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2023一—2024学年高一年级第二学期第一次阶段性考试
化学参考答案
1.【答案】C
【解析】常温下，铝和浓H,S0,发生钝化反应生成铝的氧化物，A项涉及氧化还原反应；C1O2具有强氧化性可杀
死自来水中的病菌，起到消毒作用，B项涉及氧化还原反应；实验室使用氯化铵和氢氧化钙固体或浓氨水等加热
制备少量氨气，C项不涉及氧化还原反应；固氮是将游离态的氮转化为化合态的氨的过程，D项涉及氧化还原
反应。
2.【答案】D
【解析】S是固体试剂可用广口瓶储存，A项正确；浓硫酸可保存在无色玻璃细口瓶中，B项正确；浓硝酸具有挥
发性且见光易分解，可用棕色玻璃细口瓶保存，C项正确；NOH溶液不应存放在广口瓶中，D项错误。
3.【答案】B
【解析】博物馆将文物保存在N,中，利用N,的稳定性，防止文物被氧化而损坏，A项性质和用途对应：用FCL3
溶液刻蚀铜电路板，与Cu还原FCl,溶液有关，与铁的金属性比铜强无关，B项性质和用途不对应；S02具有还
原性，防止葡萄酒被氧化，果香味消失，C项性质和用途对应；C具有放射性，利用其衰变原理，可以测定文物年
代，D项性质和用途对应。
4.【答案】B
【解析】Cu0为碱性氧化物，A项不合题意；S02为酸性氧化物，B项符合题意；AL,0,为两性氧化物，C项不合题
意；NO为不成盐氧化物，D项不合题意。
5.【答案】C
【解析】强酸溶液中，S0 ˉ不能大量共存，A项错误；使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性条件下，F2+可被
NO,氧化，B项错误；澄清透明的溶液中，Fe3+、Mg2+、Br、Cl可大量共存，C项正确；若含NO且为酸性时，与
铝反应不能产生大量氢气，D项错误。
6.【答案】D
【解析】蒸发结晶应选蒸发皿而不是坩埚，A项错误；检验待测液中是否含有S0}ˉ，应用稀盐酸酸化，排除Ag·干
扰，若用稀硝酸酸化，可使SO转化为S0 ,造成干扰，B项错误；NO2通过蒸馏水后，与水反应生成HNO,和
NO,C项错误；向沸水中滴加饱和FeCL,溶液制备Fe(OH),胶体，D项正确。
7.【答案】D
【解析】1 mol CaCl.2溶于1L水配成的溶液体积不是1L,故该溶液中的c(Cl-)不是2mol·L-',A项错误；标准
状况下，22.4LCL,溶于水所得溶液中HCI0的物质的量小于1mol,HCI0的数目小于NA,B项错误；生成4.6g
Na转移的电子数为0.2N,C项错误；3.7g”Cl2的物质的量为0.05mol,其中含中子数目为2N,D项正确。
8.【答案】C
【解析】根据氮化硅的性质可判断其可用作耐高温材料、涂层和磨料，A项正确；由反应方程式可知，SiO2既不作
氧化剂也不作还原剂，B项正确；N2作氧化剂，C作还原剂，二者的物质的量之比为1：3，C项错误；当生成标准
状况下6.72LC0(0.3mol)时，根据前述化学方程式可知消耗0.1molN2,D项正确。
9.【答案】A
【解析】浓氨水受热分解的化学方程式为NH,·H,0△NH,↑+H,0,A项错误；浓硝酸受热分解，B项正确；浓
化学第1页（共4页）2023一2024学年高一年级第二学期第一次阶段性考试
化学试卷
试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Na一23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
最符合题目要求的。
1.下列生产生活中的反应不涉及氧化还原反应的是
A.常温下用铝制容器盛装浓硫酸
B.CIO2用作自来水消毒剂
C.实验室制备少量氨气
D.豆科植物根瘤菌固氨
2.下列关于试剂瓶的使用描述错误的是
到
话
玻璃
玻
璃
甲
丙
丁
A.S可用甲储存
B.浓硫酸可用乙储存
C.浓硝酸可用丙储存
D.NaOH溶液可用丁储存
3.下列物质的用途与性质不相对应的是
选项
物质的用途
物质的性质
A
博物馆将某些文物保存在N2中
N,性质稳定
B
用FeCl,溶液刻蚀铜电路板
铁的金属性比铜强
S02用于保持布萄酒的天然果香味
S02具有还原性
D
C用于测定文物年代
C具有放射性
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餐国旺
4.根据所学知识，下列元素的单质与氧气直接反应能生成酸性氧化物的是
A.Cu
B.S
C.1
D.N
5.下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是
A.强酸溶液中：Na、K*、S03、Cl
B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：e2+、Mg2+、NO、Cl
C.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br、Cl
D.加人铝粉产生大量氢气的溶液中：K*、Na、NO,、SO
6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是
NaCl溶液
NO(NO)
能滑液
一稀硝酸
1坩埚
BaCl2溶液
实验操作
愛沸水
洗气
一待测液
一白色沉淀
A.NaCl溶液B.检验待测液中是否含
实验目的
C.除去NO2中的N0
D.制备Fe(OH),胶体
蒸发结晶
有S0
7.工业上采用电解熔融NaCl制备金属钠的电解方程式为2NaCl8o℃电解2Na+Cl,↑。设N
CaCl,
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol CaCl2溶于1L水配成的CaCl,溶液中，c(C)为2mol·L
B.标准状况下，22.4LC2溶于水所得溶液中HCI0的数目为N
C.上述反应生成4.6gNa转移的电子数目为0.4W
D.常温常压下，3.7g37Cl2中含中子数目为2N
8.氨化硅(S3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大、高温时可抗氧化，其制备反应方程式为
3S0,+6C+2N,高温S1,N,+6C0,下列有关说法错误的是
A.氨化硅可用作耐高温材料、涂层和磨料
B.Si02既不作氧化剂也不作还原剂
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
D.当生成标准状况下6.72LC0时，反应消耗0.1molN2
9.下列事实不能用相应的化学用语解释的是
A.加热滴加酚酞的浓氨水，溶液红色变浅：NH·H,0=NH+OH
B.浓硝酸应在阴凉处储存：4HNO,(浓)△4N02↑+02↑+2H,0
C.同时打开邻近的盛有浓氨水和浓盐酸的试剂瓶塞，稍后空中出现白烟：NH,+HCI
-NH CI
D.向新制氯水中通人S02后氯水褪色：S02+Cl2+2H20一H,S04+2HCl
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餐巴石全旺
