2025浙江专版新教材化学高考第一轮
微专题(二)计算中的阿伏加德罗常数(NA)
1.(2024·浙江金华十校高三一模)膦(PH3)可用白磷(P4)与过量碱液反应制备,反应方程式:P4+3KOH+3H2O===PH3↑+3KH2PO2。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.1 mol P4含σ键数目为6NA
B.KH2PO2为酸式盐
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D.生成1 mol PH3转移的电子数为3NA
2.(2024·浙江义乌五校高三联考)已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中N的数目为NA
B.0.1 mol·L-1的Na2S溶液中:N(S2-)+N(HS-)+N(H2S)=0.1NA
C.含1 mol Cr2的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为8NA
D.标准状况下22.4 L CH2Cl2中含有2NA氯原子
3.(2023·浙江桐乡高级中学月考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.2.0 g O与O的混合物中含有的中子数为NA
B.3 mol NO2与H2O完全反应时转移电子数目为2NA
C.1 mol NH4F中含有的共价键数为4NA
D.标准状况下2.24 L Cl2溶于水时,所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
4.(2023·浙江慈溪浒山中学检测)已知:CO2+CH4===2CO+2H2。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.生成1 mol H2电子转移数为4NA
B.消耗16 g CH4生成CO分子数为2NA
C.生成标准状况下44.8 L H2,断开C—H键数为4NA
D.消耗1 mol CO2所生成的气体完全燃烧,需要O2分子数为2NA
5.(2023·浙江象山中学段考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 mol中含有σ键的数目为5NA
B.10 g 46%乙醇水溶液中含有氧原子的数目为0.4NA
C.0.2 mol NO和0.1 mol O2混合得到NO2分子数目为0.2NA
D.在电解精炼铜中,阳极质量减少32 g时理论上转移电子数目为NA
6.(2023·浙江杭州学军中学高三模拟)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 mol O+(其中D代表H)中含有的中子数为10NA
B.2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
C.物质的量浓度均为1 mol·L-1的NaCl和MgCl2混合溶液中,含有Cl-的数目为3NA
D.32 g Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
7.(2023·浙江金华十校4月联考)工业上用N2和H2合成NH3,NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.消耗标准状况下22.4 L N2,生成NH3分子数为2NA
B.生成17 g NH3,电子转移数为2NA
C.生成1 mol N—H,则消耗H2分子数为3NA
D.消耗1 mol非极性键,则生成极性键2NA
8.(2024·浙江杭州高三一模)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为3NA
B.5.8 g正丁烷和异丁烷的混合物中含有σ键数目为1.3NA
C.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HC数目为0.1NA
D.2 L 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液水解生成氢氧化铁胶粒的数目为NA
9.(2024·浙江绍兴高三一模改编)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 mol苯甲醛分子中含σ键的数目为7NA
B.1 mol XeF6中Xe的价层电子对数为4NA
C.标准状况下,22.4 L CH4和44.8 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA
D.25 ℃时,pH=2的醋酸溶液1 L,溶液中含H+的数目小于0.01NA
10.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.60 g SiO2中的Si—O共价键的数目为2NA
B.1 mol 中心原子上的价层电子对数目为2NA
C.1 mol苯乙醛分子中含π键的数目为4NA
D.25 ℃时,1 L pH=12的氨水中含有OH-数目为0.01NA
11.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L H2和N2的混合气体中含有的σ键数约为0.1NA
B.7.8 g Na2O2固体中离子总数为0.4NA
C.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中阳离子总数为0.1NA
D.4.6 g NO2和N2O4的混合物中分子总数为0.1NA
12.(2023·浙江高三百校3月联考)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中氢离子数为0.1NA
B.31 g白磷和红磷混合物含有的磷原子数为NA
C.2 mol SO2和1 mol O2充分反应,容器中分子总数为2NA
D.常温下,足量浓硝酸与5.6 g铁片充分反应,转移的电子数为0.3NA
13.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温下,100 g 98%的硫酸中所含H+的数目为2NA
B.20 g ND3的质子数为13NA
C.28 g乙烯和丙烯的混合气体所含碳氢键的数目为4NA
D.常温下,2.7 g铝片放入足量浓硫酸中,转移电子的数目为0.3NA
14.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.在25 ℃时,1 L pH为2的H2SO4溶液中含有H+数目为0.01NA
B.2.0 g(O)中所含质子数为NA
C.30 g乙酸、乳酸(C3H6O3)、葡萄糖混合物完全燃烧消耗O2 22.4 L
D.70 g C5H10的烃分子中含有C—C σ键的数目一定为4NA
15.(2023·浙江丽水、湖州、衢州高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.常温常压下,22.4 L CO2气体中含有的氧原子数小于2NA
B.6 g SiO2中含有的Si—O的数目为0.4NA
C.78 g Na2O2中含有的离子总数为3NA
D.50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
16.(2023·浙江绍兴高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L乙烯中σ键的数目为0.4NA
B.24.5 g H2SO4和H3PO4的混合物中含有的O原子数为NA
C.足量Cu与10 g 98%的浓硫酸共热反应,转移的电子数为0.2NA
D.在含0.1 mol氯化铁的溶液中,N(Fe3+)+N(H+)=0.1NA
17.(2023·浙江四校高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.25 ℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
B.46 g C2H6O中含极性共价键数目为7NA
C.0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA
D.1 L pH=4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2离子数为0.1NA
18.(2023·浙江嘉兴一中高三期中)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 mol C3H6含有C—C为2NA
B.0.1 mol基态氧原子所含有的未成对电子数目为0.2NA
C.足量铁粉与2.24 L氯气反应,转移电子数目为0.2NA
D.1 L pH为9的Na2CO3溶液中,由水电离的H+数目为10-9NA
19.(2023·浙江嘉兴高三9月统测)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L CCl4的分子数为NA
B.0.355 g基态35Cl原子中,p能级电子的数目为0.11NA
C.1 mol (NH4)4Fe(CN)6(亚铁氰化铵)中配位键数目为6NA
D.pH=2.0的醋酸溶液中,CH3COOH和CH3COO-微粒总数为0.01NA
微专题(二) 计算中的阿伏加德罗常数(NA)
1.B P4是正四面体结构,分子中含有6个共价单键,1 mol P4含σ键数目为6NA,A正确;白磷与过量碱液反应生成KH2PO2,可知KH2PO2为正盐,B错误;P4+3KOH+3H2O===PH3↑+3KH2PO2反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3,C正确;P元素化合价由0价降低为-3价生成PH3,生成1 mol PH3转移的电子数为3NA,D正确。
2.A 1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,根据电荷守恒可知,n(N)=n(N)=1 mol ,则溶液中N的数目为NA,A正确;没有溶液体积,不确定硫原子的物质的量,B错误;含1 mol Cr2的酸性溶液与足量H2O2反应生成,由结构可知,反应前后铬元素、氧元素化合价没有改变,不是氧化还原反应,不存在电子转移,C错误;标准状况下CH2Cl2不是气体,不能确定其物质的量,D错误。
3.D H、D摩尔质量分别为1 g·mol-1、2 g·mol-1,H、D中子数分别为0、1,故O与O的摩尔质量均为20 g·mol-1,O与O均含有10个中子,2.0 g O与O的物质的量为0.1 mol,故含有的中子数为NA,A项正确;NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO,3 mol NO2与H2O完全反应时转移电子数目为2NA,B项正确;NH4F中铵根离子存在四个共价键,故1 mol NH4F中含有的共价键数为4NA,C项正确;溶于水中的部分氯气与水反应生成HCl和HClO,部分以Cl2分子形式存在,标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol,故溶液中含氯微粒总数应小于0.2NA,D项错误。
4.A 反应中氢元素得电子,化合价由+1价变为0价,二氧化碳中碳元素得电子,化合价由+4价变为+2价,甲烷中碳元素失电子,化合价由-4价变为+2价,结合得失电子守恒有6e-~2H2,则生成1 mol H2转移电子数为3NA,A错误;由化学方程式可知,消耗16 g CH4(1 mol)生成CO分子数为2NA,B正确;由化学方程式可知,生成1分子氢气断开C—H键数为2,则生成标准状况下44.8 L H2(2 mol),断开C—H键数为4NA,C正确;消耗1 mol CO2所生成的气体为2 mol CO、2 mol H2,则2 mol CO、2 mol H2完全燃烧分别需要1 mol O2、1 mol O2,则消耗1 mol CO2所生成的气体完全燃烧,需要O2分子数为2NA,D正确。
5.B 1 mol中含有σ键的数目,还需要加上C—H,所以总数为10NA,A错误;10 g 46%乙醇水溶液中,乙醇有10 g×46%=4.6 g,物质的量为0.1 mol;水为5.4 g,物质的量为0.3 mol,含有氧原子为0.1 mol+0.3 mol=0.4 mol,数目为0.4NA,B正确;在NO2中存在平衡:2NO2N2O4,所以0.2 mol NO和0.1 mol O2混合得到NO2分子数目小于0.2NA,C错误;在电解精炼铜中,阳极为粗铜,含有其他的杂质,质量减少32 g时理论上转移电子数目无法计算,D错误。
6.D 一个D原子有1个中子,一个18O有10个中子,故1 mol O+中含有的中子数为13NA,A错误;未指明标准状况下,H2和Cl2的混合气体的物质的量无法计算,B错误;未指明溶液体积,无法计算Cl-的数目,C错误;浓、稀硝酸足量,说明Cu完全转化为Cu2+,32 g Cu完全反应失去1 mol电子,Cu失电子数与浓、稀硝酸得电子数相等,故浓、稀硝酸得到的电子数均为NA,D正确。
7.A 消耗标准状况下22.4 L N2,即1 mol N2,根据氮原子守恒可知生成NH3分子数为2NA,A正确;生成17 g NH3,即1 mol NH3,氮元素化合价从0价降低到-3价,所以电子转移数为3NA,B错误;生成1 mol N—H,即 mol NH3,则消耗H2分子数为0.5NA,C错误;氮气、氢气中均是非极性键,NH3分子中均为极性键,所以消耗1 mol非极性键,生成极性键的个数不是2NA,D错误。
8.B 2 mol NO与1 mol O2充分反应生成2 mol NO2,但同时存在平衡:2NO2N2O4,所以产物的分子数小于2NA,故A错误;正丁烷和异丁烷分子式相同,且1个分子中均含σ键数目为13个,则5.8 g即0.1 mol混合物中含有σ键数目为1.3NA,故B正确;NaHCO3溶液中HC会微弱水解、电离,则1 L 0.1 mol ·L-1的NaHCO3溶液中HC数目小于0.1NA,故C错误;2 L 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液中含Fe3+物质的量为1 mol,但水解可逆且生成的氢氧化铁胶粒是“分子”聚集体,所以水解生成氢氧化铁胶粒的数目小于NA,故D错误。
9.C 苯甲醛分子的结构为,因此1 mol苯甲醛分子中含有14 mol σ键,A错误;XeF6中Xe的价层电子对数为6+=7,因此1 mol XeF6中Xe的价层电子对数为7NA,B错误;CH4与Cl2的反应为等分子数反应,且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷与氯气的反应都是等分子数反应,则反应前后分子的总物质的量不变,22. L CH4和44.8 L Cl2的总物质的量为3 mol,则反应后分子总数为3NA,C正确;pH=2的醋酸溶液1 L,溶液中含有氢离子的数目为0.01NA,D错误。
10.D 60 g SiO2物质的量为1 mol,1 mol SiO2的Si—O共价键的数目为4NA,故A错误;以其中一个I原子为中心原子,中心原子上的价层电子对数目为2+=4,故1 mol 中心原子上的价层电子对数目为4NA,故B错误;苯乙醛分子中的苯环含有一个大π键,醛基含有一个π键,故1 mol苯乙醛分子中含π键的数目为2NA,故C错误;25 ℃时,pH=12的氨水中OH-浓度为0.01 mol·L-1,则1 L pH=12的氨水中含有OH-数目为0.01NA,故D正确。
11.A 标准状况下,2.24 L H2和N2的混合气体的物质的量为0.1 mol,每个H2和N2含有的σ键数均为1,其中含有的σ键数约为0.1NA,A正确;7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol,固体中离子总数为0.3NA,B错误;溶液体积未知,无法计算阳离子总数,C错误;4.6 NO2分子数为0.1NA,4.6 g N2O4分子数为0.05NA,4.6 g NO2和N2O4混合物中分子总数小于0.1NA,D错误。
12.B 水可以电离出氢离子,所以溶液中氢离子数目大于0.1NA,A错误;n(P)==1 mol,所以磷原子数为NA,B正确;因为SO2和O2的反应为可逆的,不能完全反应生成SO3,所以分子数大于2NA,C错误;常温下,铁遇浓硝酸钝化,D错误。
13.C 98%的硫酸中绝大多数为H2SO4分子,A错误;1个ND3分子含有10个质子,20 g ND3的物质的量为1 mol,所含质子数为10NA,B错误;28 g乙烯的物质的量为1 mol,1 mol乙烯所含碳氢键的数目为4NA,28 g丙烯的物质的量为 mol, mol丙烯所含碳氢键的数目为4NA,C正确;常温下,铝遇浓硫酸发生钝化,D错误。
14.A 在25 ℃时,1 L pH为2的H2SO4溶液中含有H+的物质的量为0.01 mol,则数目为0.01NA,A正确;2.0 g(O)的物质的量为<0.1 mol,所含质子数小于NA,B错误;没有说明标准状况,不能判断消耗氧气的体积,C错误;70 g C5H10的烃也可能是环戊烷,则分子中含有C—C σ键的数目为5NA,D错误。
15.D 常温下的温度高于标准状况下,温度越高,气体分子间的距离越大,所以常温常压下,22.4 L CO2气体中含有的氧原子数小于2NA,故A正确;二氧化硅晶体中,每个硅原子与4个氧原子形成4个Si—O键,6 g SiO2即0.1 mol SiO2中含有0.1NA个硅原子,含有的Si—O的数目为0.4NA,故B正确;78 g Na2O2的物质的量为1 mol,结合过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的,含有的离子总数为3NA,故C正确;随着反应的进行盐酸的浓度越来越小,二氧化锰和稀盐酸不再发生反应,故转移的电子数小于0.3NA,故D错误。
16.B 乙烯分子中单键为σ键,双键中含有1个σ键和1个π键,则标准状况下,2.24 L乙烯中σ键的数目为0.5NA,故A错误;硫酸和磷酸的摩尔质量都为98 g·mol-1,每个分子中含有的氧原子个数都为4,则24.5 g硫酸和磷酸的混合物中含有的氧原子数为×4×NA mol-1=NA,故B正确;浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,而稀硫酸与铜不反应,足量铜与10 g 98%的浓硫酸共热反应时,浓硫酸会变为不与铜反应的稀硫酸,则反应转移的电子数小于×2×NA mol-1=0.1NA,故C错误;氯化铁是强酸弱碱盐,铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增多,则在含0.1 mol氯化铁的溶液中铁离子和氢离子的数目之和大于0.1NA,故D错误。
17.C 缺少溶液的体积,无法计算由水电离出的H+的数目,故A错误;46 g C2H6O的物质的量为1 mol,但是C2H6O存在同分异构体,若为乙醇,含极性共价键数目为7NA,若为甲醚CH3OCH3,则含极性共价键数目为8NA,故B错误;XeF4中氙的价层电子对数为4+=6,则0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为0.5 mol×6NA=3NA,故C正确;K2Cr2O7溶液中存在可逆反应Cr2+H2O2Cr+2H+,则Cr2离子数小于0.1NA,故D错误。
18.B C3H6可能是丙烯,也可能是环丙烷,所以分子结构中不能确定含多少C—C,A错误;基态氧原子价层电子排布式为2s22p4,根据洪特规则可知,0.1 mol基态氧原子所含有的未成对电子数目为0.2NA,B正确;未标明标准状况,无法准确计算2.24 L氯气的物质的量,C错误;碳酸钠可发生水解,促进水的电离,常温下1 L pH为9的Na2CO3溶液中,由水电离的H+数目为NA=10-5NA,D错误。
19.B 标准状况下,四氯化碳为液体不能计算其物质的量,A错误;0.355 g基态35Cl原子的物质的量为0.01 mol,基态Cl原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5,p能级电子的物质的量为0.01 mol×11=0.11 mol,数目为0.11NA,B正确;亚铁氰化铵中亚铁离子和6个CN-形成6个配位键,1个铵根离子中含有1个配位键,故共含有10个配位键,则1 mol (NH4)4Fe(CN)6中配位键数目为10NA,C错误;不确定溶液的体积,不能计算微粒的物质的量,D错误。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
