2025浙江专版新教材化学高考第一轮基础练--常考点11　水解常数的计算与应用（答案）

2025浙江专版新教材化学高考第一轮
常考点11水解常数的计算与应用
1.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是(　　)
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.加入CuSO4固体,HS-浓度减小
C.升高温度,减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
2.(2023·浙江三门中学月考)根据表中提供的数据(25 ℃),判断下列说法正确的是(　　)
化学式 电离常数
HClO Ka=4.0×10-8
H2CO3 =4.5×10-7
=4.7×10-11
A.向氯水中加入硫酸,可增强杀菌效果
B.温度升高,次氯酸的电离常数增大
C.25 ℃时,ClO-的水解常数为3.0×10-6
D.要提高氯水中HClO的浓度,可加入足量的Na2CO3固体
3.(2023·浙江余姚中学月考)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
A.常温下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大
C.常温下,向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.常温下,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
4.(2023·浙江慈溪浒山中学检测)常温下,分别向体积相同、浓度均为1 mol·L-1的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释,酸溶液pH的与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是(　　)
A.HB的电离常数(Ka)数量级为10-3
B.其钠盐的水解常数(Kh)大小关系:NaB>NaA
C.a、b两点溶液中,水的电离程度bD.当lgc=-7时,两种酸溶液均有pH=7
5.(2023·浙江杭州学军中学高三模拟)25 ℃时,将HCl气体缓慢通入0.1 mol·L-1的氨水中,溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比t=的关系如图所示。若忽略溶液体积变化,下列有关说法不正确的是(　　)
A.P2所示溶液:c(N)>100c(NH3·H2O)
B.25 ℃时,N的水解平衡常数为10-9.25
C.t=0.5时,c(N)+c(H+)D.P3所示溶液:c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
6.(1)已知某温度时,KW=1.0×10-12,Na2CO3溶液的水解常数Kh=2.0×10-3,则当溶液中c(HC)∶c(C)=2∶1时,试求该溶液的pH=　　　　。
(2)已知25 ℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5,该温度下1 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=　　　　　 mol·L-1。(已知≈2.36)
(3)25 ℃时,H2SO3HS+H+的电离常数Ka=1×10-2,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=　　　　　　　　　　,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5。
常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,c(CN-)　　　　(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　。
常考点11　水解常数的计算与应用
1.B　水解常数只与温度有关,A错误;Cu2++S2-===CuS↓,水解平衡左移,HS-浓度减小,B正确;水解吸热,升高温度平衡右移,因而增大,C错误;加入NaOH固体,溶液pH增大,D错误。
2.B　解析 氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入硫酸,平衡逆向移动,次氯酸浓度降低,杀菌效果降低,故A错误;温度升高,电离平衡正向移动,电离常数增大,故B正确;25 ℃时,ClO-的水解常数==2.5×10-7,故C错误;次氯酸的电离平衡常数大于碳酸的二级电离平衡常数,向氯水中加入足量的Na2CO3固体,发生的反应为HClO+C===HC+ClO-,次氯酸浓度降低,故D错误。
3.D　溶液中,当温度不变时,它的值不会随着浓度的变化而变化,故A错误;温度升高促进CH3COO-水解,水解平衡常数增大,溶液中减小,B错误;由电荷守恒可知c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因为溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),所以c(N)=c(Cl-),=1,C错误;向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中,故溶液中不变,D正确。
4.B　由图可知,b点时HB溶液中c=10-3 mol·L-1,溶液中c(H+)=10-6 mol·L-1,c(B-)=10-6 mol·L-1,则HB的电离常数(Ka)==10-9,故A错误;与A项分析同理,HA的电离常数Ka==10-5>HB的电离常数,则HB酸性弱于HA,酸越弱对应的盐水解能力越强,水解程度越大,钠盐的水解常数越大,故B正确;a、b两点溶液中,b点pH大,对水的电离抑制程度小,水的电离程度b>a,故C错误;酸溶液pH<7,故D错误。
5.C　由图可知,P1时c(N)=c(NH3·H2O),pH=9.25,则Kb==10-4.75,P2时溶液显中性,c(H+)=c(OH-)。P2时c(OH-)=10-7 mol·L-1,则=102.25,故c(N)>100c(NH3·H2O),故A正确;N的水解平衡常数Kh==10-9.25,故B正确;t=0.5时,溶液中的溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl,溶液中存在电荷守恒:c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),存在元素守恒2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N),联立可得2c(H+)+c(N)=c(NH3·H2O)+2c(OH-),溶液pH>7,c(H+)c(NH3·H2O)+c(OH-),故C错误;P3所示溶液,t==1,溶质为NH4Cl,N因发生水解反应其浓度小于氯离子,溶液呈酸性,c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-),故D正确。
6.答案 (1)9　(2)2.36×10-5　(3)1×10-12　增大　(4)碱　<　c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
解析 (1)水的离子积KW=1.0×10-12,Na2CO3溶液的水解常数Kh==2.0×10-3,当溶液中c(HC)∶c(C)=2∶1时,c(OH-)==1.0×10-3,又该温度下,水的离子积KW=1.0×10-12,则c(H+)= mol·L-1=1.0×10-9 mol·L-1,即该溶液的pH=9。(2)根据题干信息可知,该温度下1 mol·L-1的NH4Cl溶液的水解平衡常数Kh=≈5.56×10-10,又根据水解平衡表达式可知Kh=,则c(H+)= mol·L-1=2.36×10-5 mol·L-1。(3)25 ℃时,H2SO3HS+H+的电离常数Ka=1×10-2,HS的水解方程式为HS+H2OH2SO3+OH-,则NaHSO3的水解平衡常数Kh==1.0×10-12;当加入少量I2时,发生反应4HS+I2+H2O===3H2SO3+S+2I-,则将增大。(4)Kh(CN-)=1.61×10-5,则Ka(HCN)=≈6.2×10-10<1.61×10-5,说明CN-的水解能力强于HCN的电离能力,由于盐与酸的浓度相等,所以水解产生的c(OH-)大于电离生成的c(H+),混合溶液显碱性;由于水解能力更强,则c(CN-)c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。
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