江苏省建湖高级中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是( )
A.华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅
B.“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C.免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性
D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应
2．已知的结构如图，在KOH溶液中可发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.产物分子中所有的原子可能共平面
B.31g含有1.5个P—P键
C.相关元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K
D.中P原子为杂化
3．X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是( )
元素 元素性质或原子结构
X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素
Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N 只有一个不成对电子
A.原子半径：Z>Y>X
B.元素的电负性：X>N>Z
C.元素的第一电离能：Z>N>Y
D.X的基态原子的电子轨道表示式：
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。丙溶液为二元强酸，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.W、X、Y、Z可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，包含了三种漂白原理
B.K、L、M中键角大小为：K>L>M
C.元素的非金属性：Z>Y>X
D.丙不能由无单质参加的化合反应制得
5．某烟气中含、、等气体，以催化氧化处理其中的，部分流程如图1所示。实验开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示：
已知：ⅰ.“脱硫”时发生的主要反应有。反应过程中作催化剂，发生Ⅰ和Ⅱ两个反应，其中反应Ⅰ为
ⅱ.当溶液的pH约为5.4时，有利于的脱除。下列说法不正确的是( )
A.为提高的脱除率，烟气通入的速率不宜过快
B.反应Ⅱ为
C.温度大于60℃时脱硫率下降，原因是受热分解为
D.“脱硫”后溶液pH约为5.5，原因是加入的Fe将转化为
6．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 将NaClO溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；若同时加入食醋，红色很快褪去 的氧化性随pH的减小而增强
B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性
C 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强
D 取溶液，向其中滴加溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应
A.A B.B C.C D.D
7．利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.电极A的反应式为
D.当有4.48L(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol
8．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：
下列有关说法正确的是( )
A.化合物X和Y分子各含有2个手性碳原子
B.1mol羟甲香豆素最多可与2molNaOH反应
C.化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应
D.化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的的物质的量之比为1∶1
9．一种微生物电解生产甲烷的装置如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.电极应与电源的负极相连
B.电极上的反应式为：
C.提高温度一定能提高电解反应的速率
D.电解时通过质子交换膜移向电极
10．在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子（），在酸性条件下氧化性极强且不稳定。高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述错误的是( )
A.铁屑在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时，若铁屑过量，可能生成
B.反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 ： 2
C.该条件下，物质的溶解性：>
D.用对饮用水杀菌消毒的同时，生成的胶体可吸附杂质净化水
11．化合物()存在于一些植物的细胞液中，可用于陶瓷上釉。W、X、Y和Z为前20号元素，原子序数依次增大，且加和为35，分子的总电子数为偶数，该化合物在或者气氛中的热重曲线如图所示，热分解时无刺激性气体逸出。下列说法正确的是( )
A.原子半径：Z>Y>X
B.Z和Y只能形成一种化合物
C.两种氛围中A→B段均发生了氧化还原反应
D.1000℃后得到的固体产物属于盐
12．二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
在固定CO、、的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线B表示的物质的量分数随温度的变化
B.600K后升高温度，的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移
C.测得X点的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：
D.其他条件不变，延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量
二、多选题
13．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是
编号 分子式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构
① AsCl3 四面体形 三角锥形
② HCHO 平面三角形 三角锥形
③ NF3 四面体形 平面三角形
④ NH 正四面体形 正四面体形
A.A
B.B
C.C
D.D
三、填空题
14．氧化铬()主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上以铬铁矿［主要成分：(亚铬酸亚铁)，还含有等杂质］为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
（1）基态的核外电子排布式为________________。与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为，的空间结构为________________。
（2）“高温氧化”过程中转化为的化学方程式为________________。
（3）“操作1”是将固体冷却、研磨，再加水浸取，其中研磨的目的是________________。
（4）为获得纯净，需判断是否洗涤干净。该操作是________________。
（5）现用FeS模拟工业上处理含铬废水()(浓度)，处理后所得滤渣主要成分为FeOOH，，FeS。(已知：S元素被氧化为可溶性硫酸盐)
①将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，将干燥后的固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如右图所示。
说明：780℃以上的残留固体为、的混合物。
A→B固体质量增加的原因是________________。
②1L的“废水”可氧化的FeS的质量为________________g。
15．和ZnO都是常用的化学添加剂，一种以含锌废液(主要含有、、、、、、、)为原料，制备和ZnO的工艺流程如下：
已知：常温下，、，、开始沉淀至完全沉淀时的pH分别为2.7~3.7、4.2~5.1、5.4~6.7、6.2~8.0。回答下列问题：
（1）的价电子排布式为_______________。
（2）加入试剂氧化的目的是_______________(用离子方程式表示)。检验滤液Ⅲ中含量最高的阳离子的实验方法为_______________。
（3）调节pH值时，pH值至少为_______________；物质b为_______________(用化学式表示)。
（4）已知：滤液Ⅱ中加入的目的是为了除去，发生的反应为，室温下该反应的平衡常数表达式K=_______________。
（5）“沉锌”在一定条件下进行，生成碱式碳酸锌[]沉淀和一种气体，写出该反应的化学方程式：_______________。
四、实验题
16．(主要指NO和)和是大气主要污染物。有效去除大气中的和是环境保护的重要课题。
（1）用水吸收的相关热化学方程式如下：
反应的=__________。
（2）电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法，电解NaHS溶液脱硫的原理如图1所示。碱性条件下，首先被氧化生成中间产物，容易被继续氧化而生成硫单质。
①阳极氧化为的电极反应式为________________________________________。
②电解一段时间后，阳极的石墨电极会出现电极钝化，导致电极反应不能够持续有效进行，其原因是______________________________________________________________________。
（3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中的生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。亚硫酸铵又可用于燃煤烟道气脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式________________________________________。
（4）在一定条件下，CO可以去除烟气中的，其反应原理为。其他条件相同、以比表面积大的γ作为催化剂，研究表明，γ在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如图2所示。240℃以前，随着温度的升高，去除率降低的原因是________________________________________。240℃以后，随着温度的升高，去除率迅速增大的主要原因是________________________________________。
五、推断题
17．芬太尼类似物L具有镇痛作用，它的合成方法如下：已知：
回答下列问题：
（1）A是一种烯烃，化学名称为_______________。
（2）②的反应类型为________。
（3）③的化学方程式为_______________。
（4）G的结构简式为________________。
（5）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是：___________________________________________________________________________。
（6）参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线(已知：，R、为烃基。其他试剂任选)。
参考答案
1．答案：C
解析：A.硅是良好的半导体材料，芯片主要成分是硅，故A不正确；
B.“酒曲”酿酒工艺中，酒曲为催化剂，能加快反应速率，但不影响化学平衡，不能使平衡发生移动，故B不正确；
C.重金属离子能使蛋白质发生变性，银离子是重金属离子，所以免洗洗手液的有效成分活性胶质银离子能使蛋白质变性，故C正确；
D.“丹砂(HgS)在加热下生成汞，汞在常温下可转变为丹砂(HgS)”二者反应条件不同、不互为可逆反应，故D不正确；
故选C。
2．答案：B
解析：A.空间构型为三角锥形，与互为等电子体，则二者空间构型一样，故分子不可能所有的原子共平面，故A错误；
B.如图可知，1mol含有6molP-P 键，即6个；31g的物质的量为0.25mol，含P-P 键的个数为，故B正确；
C.一般来说，元素的非金属性越强，电负性越强，则相关元素的电负性大小顺序应为：O＞P＞H＞K，故C错误；
D.P原子最外层有5个电子，中每个P与其它3个P原子形成P-P单键，P原子上还有一个未参与成键的孤电子对，则P原子的价层电子对数为4，为杂化，故D错误；
3．答案：B
解析： X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，X元素原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，为0元素：Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都离于同周期相邻元素，为g元素：Z元素价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，为Si元素：N元素只有一个不成对电子且则这儿种元素中元素序数最大，为C1元素，结合题日分析解答
A.X为O，Y为Mg，Z为Si，原子半径大小为Mg>Si>O，故A错误
B.X为O，Z为Si，N为Cl，电负性大小为O>Cl>Si，故B正确：
C.Y为Mg，Z为Si，N为C1，元素的第一电离能Cl>Si>Mg，故C错误：
D.X为O，0的基态原子的电子轨道表达式，故D错误；
故答案选B，
4．答案：A
解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K为，丙溶液为二元强酸，则丙为硫酸，根据流程图，二氧化硫能够与水和氧气反应生成疏酸，因此L为水，乙为氧气，甲为C单质，X为C元素；M为二氧化碳，因此W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为S元素。
A.W、X、Y、Z可形成四种常见的具有漂白性的化合物或单质为、、活性炭、，其中和O，具有强氧化性能使有色物质褪色，活性炭利用吸附性使有色物质褪色，与某些特定化学物质（如品红）化合后可生成不稳定化合物，达到褪色目的，A正确；
B.K为、L为、M为，是中心原子是即杂化，键角为180°，中心原子价层电子对数为，中心原子是杂化，中心原子价层电子对数为，中心原子是杂化，则三者键角关系为：，B错误；
C.由分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为S元素，非金属性O>S>C,C错误；
D.丙为硫酸，和水化合反应生成硫酸，D错误；
故选A。
5．答案：C
解析：A.烟气通入的速率过快，反应物不能充分接触，会降低的脱除率；故A正确：
B.作催化剂，反应IⅡ要消耗生成，故反应为，故B正确：
C.温度升高气体的溶解度减小不利于的脱除，故C错误：
D.“脱疏”后溶液pH约为5.5，酸性减弱，疏酸被消耗，结合情景分析原因是加入的F将转化为，故D正确：
故选C。
6．答案：D
解析：A.将NaClO溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；若同时加入食醋，红色很快褪去，说明溶液酸性越强，反应速率越快，酸性越强pH越小，所以的氧化性随pH的减小而增强，选项A不符合；
B.向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，品红溶液褪色，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性，选项B不符合；
C.向盛有淀粉K溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明有生成，发生反应，的氧化性比的强，选项C不符合：
D.由关系式~KI知，过量，过量的铁离子遇KSCN溶液显红色，不能说明可逆反应存在限度，选项D符合；
答案选D。
7．答案：C
解析：根据反应可知失去电子作负极，得到电子作正极。
A.电极A为负极失去电子，电子由左侧流向右侧电极，所以电流由电极B经过负载流向电极A，故A项正确；
B.电解液为碱性，所以电极A的电极反应式为，电极B的电极反应式为，所以为使电池持续放电，离子交换膜只允许通过，故B项正确：
C.电极a的电极反应式为，故C项错误；
D.标况下4.48L是0.2mol，因此当标况下4.48L被处理转化为时，转移电子数目为0.8mol，故D项正确。
8．答案：C
解析：
9．答案：B
解析：A.电极A上，生成，C元素化合价升高，失去电子，电极A为阳极，与电源正极相连，故A错误
B.由图可知，电极B上CO得电子生成，电极反应式为：，故B正确；
C.温度过高，微生物会变形死亡，不会提高电解反应的速率，故C错误；
D.电解池中阳离子移向阴极，故电解时H通过质子交换膜移向电极B，故D错误；
答案选B。
10．答案：A
解析：A.干燥的氯气只能将铁氧化成，与铁的量无关，故A错误；
B.反应Ⅱ中NaClO是氧化剂被还原为NaCl得，Fe由+3价被氧化至+6价失去，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故B正确；
C.根据流程知，可在饱和KOH溶液中转化为，则溶解性：>，故C正确；
D.用对饮用水杀菌消毒的同时，生成的水解生成胶体，可吸附杂质净化水，D正确。
11．答案：C
解析：A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小：原子半径：Z>X>Y,A错误：
B.Z和Y能形成CaO、，B错误：
C.加热时首先失去结晶水，失去结晶水后质量保留百分数为，则A为，段，草酸钙受焦在氧气中生成碳酸钙和二氧化碳、在氨气中生成碳酸钙和一氧化碳，反应均为养化还原反应，C正确：
D.C的相对分子质量为146×38.4%=56，则1000℃后得到图体六物为就酸钙分解生成的氧化物氧化钙，不是盐，D错误：
12．答案：C
解析：温度高于600℃时，乙醇和甲醇的物质的量分数几乎为零，说明高于600℃以反应Ⅰ为主，则随着温度升高，反应Ⅰ化学平衡逆向移动，CO和二甲醚物质的量分数增大，故B表示二甲醚或者CO的物质的量分数随温度的变化情况。
A.根据分析可知，曲线B表示CO或二甲醚物质的量分数随温度变化情况，A错误；
B.600K后，主要进行反应Ⅰ，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，的物质的量分数减小，B错误；
C，测得X点乙醇的物质的量分数为10%，低于该温度下平衡时乙醇的物质的量分数，则反应Ⅱ正向移动，，C正确：
D.乙醇的产率不受反应时间的影响，延长反应时间不能提高平衡混合物中乙醇含量，D错误；
故答案选C。
13．答案：AD
解析：分子中中心原子As的价层电子对数为，价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，A正确；甲醛（HCHO）分子中中心原子C的价层电子对数为，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，B错误；分子中中心原子N的价层电子对数为，价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，C错误；中中心原子N的价层电子对数为，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的空间结构为正四面体形，D正确。
14．答案：（1）[Ar]3d3 ;V
（2）
（3）增大接触面积，提高浸取效率
（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入BaCl溶液，若不产生沉淀，则沉淀洗涤干净
（5）①FeS被氧化为硫酸盐；②0.88
解析：解：（1）C的原子序数为24，核外电子排布式为，则基态的核外电子排布式为，与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为，号与互为等电子体，空间结构相似，中S的价层电子对数为2+，有2对孤电子对，空间构型为V形，即的空间为V形，
（2）“高温氧化”过程中转化为的化学方程式为：
（3）“操作1”是将固体冷却、研磨，再加水浸取，其中研磨的目是增大固液接触面积，提高固体的浸取效率。
（4）为获得纯净，需判断是否洗涤干净，该操作是取最后一次洗涤液少量于试管中，加入BaCl2溶液，若不产生沉淀，则沉淀洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入溶液，若不产生沉淀，则沉淀洗涤干净；
（5）①根据题干已知信息：S元素被氧化为可溶性硫酸盐可知，A→B固体质量增加的原因是FeS被氧化为硫酸盐。
②处理FeS时，Cr元素由+6价降低为+3价.FeS中Fe元素由+2价升高为+3，S元素由-2价升高为+6价，根据化合价升降守恒有关系式：3Na2CrO4~FeS，则可以处理FeS的质量为：
15．答案：（1）
（2）；焰色试验(答操作方法也可)
（3）5.1；Zn
（4）
（5）
解析：（1）锌原子失去2个电子得到锌离子，的价电子排布式为
故答案为：。
（2）过氧化氢具有氧化性，加入试剂氧化的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，便于后续调节pH除去铁：；焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应：钠的焰色反应为黄色，滤液川中含量最高的阳离子为钠离子，检验的实验方法为焰色试验。
故答案为：；焰色试验：
（3）调节pH值时，要除去铁、铝离子，结合已知数据可知，pH值至少为5.1；物质b置换出铜、镉，且不引入其它杂质。’
故答案为：5.1；Zn。
（4）
，室温下该反应的平衡常
故答案为：。
（5）该反应方程式为：
16．答案：（1）-136.2
（2）①
②阳极产生的硫覆盖在石墨电极表面，导致石墨电极导电性下降
（3）
（4）240℃以前，温度升高催化剂对吸附能力减弱；
240℃以后，在催化剂存在条件下被CO还原，温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快。
解析：
17．答案：（1）丙烯
（2）取代反应
（3）
（4）
（5）吸收反应生成的HCl，提高转化率
（6）
解析：根据C的结构骑式以及B的分子式可知，B的结构简式为，则A的结构简式为，根据C的结构简式.D的分子式以及反应条件可知，D为，根据E的分子式和反应条件可知。D发生信息中的反应得到E，E为, E发生酯类的水解反应生成F,F脱去一个CO生成G,G为，G发生信息中的反应生成，最后反应生成L。
（1）A的结胸简式为，化学名称为丙炕
（2）C中上的两个H被取代生成发生的反应类型为取代反应：
（3）根据分析可知，D发生信息中的反应得到E，化学方程式为
（4）根据分析可知，G的结构简式为
（5）J与发生取代反应生成L和HC1，加入吡定（一种有机碱），可中和反应生成的HC1，促使反应平衡正向移动，提高转化率。
（6）环己烯与酸性高锰酸钾反应生成，与乙醇发生酯化反应生成，再与
发生信息中的反应生成合成路线为
