2025人教版新教材化学高考第一轮
第3讲 离子方程式的书写及正误判断
层次1基础性
1.下列离子方程式书写正确的是( )
A.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
B.稀盐酸与苏打溶液反应:C+2H+CO2↑+H2O
C.硫化亚铁与盐酸反应:S2-+2H+H2S↑
D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2HC+HClO
2.(2024·辽宁六校协作体联考)下列离子方程式正确的是( )
A.MnO2与浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O+2Cl-
B.向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液,至混合溶液恰好为中性:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
D.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+
3.下列解释实验事实的离子方程式正确的是( )
A.工业上制漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
B.Na2O2与H2O反应制备O2:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑
C.向CuSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++SBaSO4↓
D.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe+Fe3+2Fe2+
4.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是( )
A.将硫化亚铁加入稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑
B.向胆矾溶液中加入绿豆大小的钠:Cu2++2NaCu↓+2Na+
C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入小苏打水:[Al(OH)4]-+HCAl(OH)3↓+C+H2O
D.将过量二氧化硫通入漂白粉溶液中:ClO-+SO2+H2OHS+HClO
5.(2023·广东深圳第一次调研)含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.用Na2SO3溶液吸收SO2废气:S+SO2+H2O2HS
B.海水提溴工艺中用SO2还原Br2:Br2+SO2+2H2O2H++S+2HBr
C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)
D.将S与Na2SO3溶液混合加热制备Na2S2O3:S+SS2
6.(2024·陕西渭南模拟)两种溶液相互混合,反应物的加入量不同,但可以用同一离子方程式表示的是( )
A.碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水
B.H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液
C.AlCl3溶液中加入NaOH溶液
D.Na2CO3溶液中加入HCl溶液
7.(教材改编题)写出下列各组物质之间发生反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液与稀硝酸:________________________________________。
(2)氢氧化镁与稀盐酸: _______________________________________。
(3)Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液: _______________________________________。
(4)碳酸镁与稀盐酸: _______________________________________。
层次2综合性
8.用如图所示的装置分别进行如下实验,各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是( )
A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:Ag++HClAgCl↓+H+
B.向亚硫酸溶液中通入氯气:H2SO3+Cl2+H2OS+4H++2Cl-
C.向FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D.向KOH溶液中通入少量氯气:2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O
9.下列有关离子方程式正确的是( )
A.用铜作电极电解KCl溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+N+4H+Ag++NO↑+2H2O
C.利用NaOH溶液吸收废气NO2:2NO2+2OH-N+N+H2O
D.用FeS除去废水中的Hg2+:S2-+Hg2+HgS↓
10.(2023·广东韶关二模)下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是( )
A.向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCCaCO3↓+2H2O+C
B.用KSCN溶液检验FeCl2是否完全变质:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O
D.用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体:2Ag+2Cl-+2H+H2↑+2AgCl↓
11.(2023·广东湛江模拟)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是( )
A.向NaClO溶液中通入NH3会有N2生成:3ClO-+2NH33Cl-+N2+3H2O
B.次氯酸钙溶液中通入少量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC+HClO
C.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应:5C2+2Mn+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O
D.明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液:Al3++2S+2Ba2++3OH-Al(OH)3↓+2BaSO4↓
12.(2023·广东梅州第二次质检)下列解释事实的离子方程式书写正确的是( )
A.用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道:2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
B.用氯化铁溶液蚀刻覆铜板:Fe3++CuCu2++Fe2+
C.用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在I:I+5I-+6H+3I2+3H2O
D.暖贴(主要成分:Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时,空气中氧气参与的反应为O2+4e-+4H+2H2O
13.(2023·广东肇庆第一中学二模)某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、S、S、C、Cl-、Br-中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下。
①pH试纸检验,溶液的pH>7。
②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液,有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是( )
A.肯定存在的离子是Na+、K+、S、Br-
B.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、S、C
C.无法确定原溶液中是否存在Cl-
D.若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液,对溶液中离子的判断也无影响
14.溶液中进行的离子反应可以用离子方程式进行表征,按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液: ________________________________。
(2)将稀硫酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中: ________________________________。
(3)将Na2O2加入CuSO4溶液中: ________________________________。
(4)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入少量氯气: ________________________________。
(5)向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸: ________________________________。
层次3创新性
15.(1)一种用软锰矿(主要成分是MnO2、Al2O3、SiO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2、SiO2)为原料制取MnSO4溶液的流程如下:
①“浸出”后溶液中含有阳离子H+、Fe2+、Mn2+等,“浸出”过程中MnO2反应的离子方程式为________________________________。
②“氧化”过程中发生反应的离子方程式为________________________________。
(2)皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、N形式存在),通过沉淀和氧化两步处理后可使水中的氨氮达到国家规定的排放标准。
①沉淀:向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液,废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀,反应的离子方程式为________________________________。
②氧化:调节经沉淀处理后的废水pH约为6,加入NaClO溶液进一步氧化处理。NaClO将废水中的氨氮转化为N2,该反应的离子方程式为________________________________。
第3讲 离子方程式的书写及正误判断
1.B 解析 不符合电子守恒、电荷守恒,正确的离子方程式应为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A错误;苏打是Na2CO3的俗称,电离产生的阴离子是C,离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O,B正确;硫化亚铁是难溶性物质,在离子方程式里不能写成离子形式,C错误;CO2气体少量,反应产生CaCO3沉淀,离子方程式应该为Ca2++2ClO-+H2O+CO22HClO+CaCO3↓,D错误。
2.B 解析 HCl是强电解质,要拆分成离子,正确的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,A错误;向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液,至混合溶液恰好为中性,要求OH-和H+的物质的量相等,Ba(OH)2和H2SO4的物质的量的比为1∶1,B正确;次氯酸有强氧化性,可以将+4价硫氧化为+6价,C错误;离子方程式的电荷不守恒,D错误。
3.B 解析 工业上制漂白粉是利用氯气和石灰乳反应,Ca(OH)2不能拆写成离子,A错误;向CuSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,C错误;Fe与Fe3+反应的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+,D错误。
4.C 解析 FeS具有还原性,而硝酸具有氧化性,二者会发生氧化还原反应:FeS+4H++NFe3++S↓+NO↑+2H2O,A错误;钠先与水反应生成NaOH和氢气,NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,钠不能置换出胆矾溶液中的铜,B错误;向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液,二者反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3,反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+HCAl(OH)3↓+C+H2O,C正确;将过量SO2通入漂白粉溶液中,SO2被ClO-氧化成H2SO4和CaSO4:Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2CaSO4↓+S+4H++2Cl-,D错误。
5.B 解析 HBr是强酸,在离子方程式中要拆开写,B错误。
6.B 解析 碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水,离子方程式是Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O,而澄清石灰水滴入碳酸氢钠溶液,离子方程式为Ca2++2OH-+2HCCaCO3↓+2H2O+C,A不符合题意;硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式与量无关,B符合题意;AlCl3与少量NaOH溶液,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓,AlCl3与过量NaOH溶液,离子方程式为Al3++4OH-[Al(OH)4]-,C不符合题意;Na2CO3溶液与过量HCl溶液混合,离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O,Na2CO3溶液与少量HCl溶液混合,离子方程式为C+H+HC,D不符合题意。
7.答案 (1)H++OH-H2O
(2)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
(3)Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓
(4)MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O
8.D 解析 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢,溶液导电性变化不大,正确的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓,A错误;向亚硫酸溶液中通入氯气:H2SO3+Cl2+H2OS+4H++2Cl-,生成强电解质,离子浓度增大,导电性增强,B错误;向FeI2溶液中通入少量氯气,碘离子的还原性强于亚铁离子,氯气先氧化碘离子,正确的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-,C错误;向KOH溶液中通入少量氯气,反应后离子浓度变化不大,溶液导电性变化不明显,反应的离子方程式为2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O,D正确。
9.C 解析 铜电极是活性电极,电解时阳极上铜失去电子,A错误;Ag与稀硝酸反应的离子方程式为3Ag+N+4H+3Ag++NO↑+2H2O,B错误;FeS难溶于水,不能拆分,正确的离子方程式为FeS+Hg2+HgS+Fe2+,D错误。
10.A 解析 向少量澄清石灰水中滴入NaHCO3溶液,NaHCO3过量,故二者应以化学计量数之比2∶1发生反应,故正确的离子方程式为2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C,A正确;氯化亚铁如果没有完全变质说明含有二价铁,应该用铁氰化钾溶液检验二价铁,B错误;乙酸乙酯可以和氢氧化钠反应,会造成乙酸乙酯的损失,C错误;盐酸和单质银不反应,D错误。
11.A 解析 ClO-具有氧化性,能够将NH3氧化成N2,Cl的化合价由+1价降低为-1价,N的化合价由-3价升高为0价,根据化合价升降守恒、元素守恒和电荷守恒,可得反应的离子方程式为3ClO-+2NH33Cl-+N2+3H2O,A正确;次氯酸钙溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO,B错误;高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化草酸生成二氧化碳,高锰酸根离子被还原生成锰离子,草酸为弱酸不可拆,离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,C错误;过量的氢氧化钡会将Al(OH)3溶解生成[Al(OH)4]-,D错误。
12.A 解析 铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑,A正确;铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子,2Fe3++CuCu2++2Fe2+,B错误;碘酸根离子和碘离子在酸性条件下生成碘单质和水,醋酸为弱酸不能拆,I+5I-+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO-,C错误;铁在氧气、氯化钠、水作用下发生吸氧腐蚀,O2+4e-+2H2O4OH-,D错误。
13.A 解析 因为溶液无色,所以溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+。①pH试纸检验,溶液的pH>7,证明溶液显碱性,根据电荷守恒可知,溶液中一定含有钠离子或钾离子中的至少一种;②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成,则一定不存在S;③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,则一定不含C,可能含有S,亚硫酸根离子能被氯水氧化为硫酸根离子,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,则一定含有Br-;④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀产生,可以证明硫酸根离子的存在,即亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸根离子,溶液中一定存在S;⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液,有白色沉淀产生,即氯化银沉淀,但是③中加入的氯水中含有氯离子,不能确定是否存在待测离子中的氯离子。
由分析可知,溶液中一定含有钠离子或钾离子中的至少一种,一定存在S、Br-,A错误;溶液中肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、S、C,B正确;无法确定原溶液中是否存在Cl-,C正确;若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液,则硫酸根离子会和BaCl2溶液反应生成难溶物质硫酸钡,但是硫酸根离子一定是步骤③中亚硫酸根离子被氧化来的,此时对溶液中离子的判断无影响,D正确。
14.答案 (1)Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+C+2H2O
(2)5I-+I+6H+3I2+3H2O
(3)2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
(4)2I-+Cl2I2+2Cl-
(5)2N+3S+2H+3S+2NO↑+H2O
15.答案 (1)①MnO2+FeS2+4H+Mn2++Fe2++2S+2H2O
②2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
(2)①N+3Fe3++2S+6H2O6H++
NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓
②3ClO-+2NN2↑+3Cl-+3H2O+2H+
解析 (1)①“浸出”后溶液中的阳离子有H+、Fe2+、Mn2+等,“浸出”过程中MnO2被FeS2还原为Mn2+,故离子方程式为MnO2+FeS2+4H+Mn2++Fe2++2S+2H2O;②“浸出”后溶液中的阳离子含有H+、Fe2+、Mn2+等,加入H2O2溶液氧化Fe2+生成Fe3+,故离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。
(2)NaClO具有氧化性,废水中的氨氮被氧化为N2,还原产物为氯化钠,则该反应的离子方程式为3ClO-+2NN2↑+3Cl-+3H2O+2H+。
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