2025人教版新教材化学高考第一轮
第2讲 电解质与离子反应
层次1基础性
1.下列说法正确的是( )
A.Na2CO3是强电解质,故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3N+C
B.常温下,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH=11,则BOH的电离方程式为BOHB++OH-
C.25 ℃ NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HAH++A-
D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱,故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2++C
2.下列物质中既能导电,又属于电解质的一组物质是 ( )
A.KNO3、食醋、食盐晶体
B.熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2O
C.稀硫酸、NaOH溶液、稀硝酸
D.食盐水、石灰水、铜
3.(2023·广东佛山一模)离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Cu2+、S、Na+、N
B.Mn、Cl-、H+、I-
C.Al3+、S2-、N、C
D.Fe3+、SCN-、K+、ClO-
4.某同学用图Ⅰ所示的装置进行导电性实验,滴定管是用于滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。
试根据离子反应的特点分析,溶液A中含有的溶质可能是( )
①HNO3 ②H2SO4 ③K2SO4 ④Fe2(SO4)3 ⑤NaHSO4
A.②④ B.①⑤
C.①② D.③⑤
5.化学与人们的日常生产、生活息息相关。
C2H5OH可用于制消毒液;NaHCO3可用于烹制糕点;Al(OH)3可用于制胃药;KNO3可用于制黑火药;Na2O2可用于制供氧剂;SO3可用于制硫酸。
(1)上述画横线的物质中,属于电解质的是 (填序号,下同),属于非电解质的是 。
(2)上述画横线的物质中,属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 。
(3)写出KNO3溶于水的电离方程式: 。
(4)“Na2O2可用于制供氧剂”,常用于呼吸面具,其原理是 (用化学方程式表示)。
层次2综合性
6.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.含有FeCl3的溶液:N、SCN-、OH-、Mg2+
B.含有NaHCO3的溶液:Cl-、N、OH-、Ba2+
C.澄清透明溶液中:Cu2+、S、K+、Cl-
D.含有K2Cr2O7的溶液:S2-、S、K+、H+
7.某兴趣小组测定混合溶液的导电能力,下列说法中错误的是( )
A.图①可以是向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液
B.图②可以是将饱和氯水进行光照
C.图③可以是向NaOH溶液中通入少量Cl2
D.图④可以是向饱和石灰水中不断通入CO2
8.下列微粒在所给条件下,能大量共存的是( )
A.滴加KSCN溶液后显红色的溶液中:N、K+、OH-、I-
B.遇酚酞显红色的溶液中:Mg2+、K+、N、S
C.澄清透明的酸性溶液中:N、Na+、Fe3+、S
D.常温下,pH<1的溶液中:Ca2+、Al3+、Cl-、N
9.25 ℃时,下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )
A.使pH试纸显深红色的溶液中:Fe3+、S、S2-、Cl-
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:N、Al3+、Na+、S
C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:S、Na+、C、K+
D.水电离的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中:Mg2+、N、[Al(OH)4]-、S
10.(教材改编题)某兴趣小组探究向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液发生的离子反应,设计实验测定溶液的导电能力与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.该反应的离子方程式为Ba2++OH-+S+H+BaSO4↓+H2O
B.溶液在175~270 s之间导电性增强,说明过量的Ba(OH)2发生了电离
C.175 s时,Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应
D.用稀盐酸代替H2SO4溶液,测得的导电性曲线趋势和上述曲线相同
11.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1的KNO3溶液:Fe2+、H+、S、Cl-
B.0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液:Cu2+、Mg2+、Cl-、N
C.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液:Ba2+、K+、OH-、Cl-
D.0.1 mol·L-1的KOH溶液:Ca2+、Na+、N、HC
12.某同学认为下列四组离子均不能大量共存于同一溶液中,该同学的判断及理由正确的是( )
选项 离子种类 理由
A Ca2+、OH-、HC、Cl- 有CaCO3沉淀生成
B K+、OH-、I-、N N可将I-氧化
C Al3+、Fe3+、SCN-、Cl- Fe3+和SCN-可形成沉淀
D Ca2+、Na+、ClO-、N Ca2+和ClO-可形成沉淀
13.(2024·云南三校联考)常温下,下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是( )
A.含有Al3+的溶液中:K+、Na+、HC、Cl-
B.pH=12的溶液中:K+、Na+、Br-、[Al(OH)4]-
C.=1012的溶液中:K+、Na+、Mn、Cl-
D.水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、N、S2-、Br-
14.(2024·湖南常宁模拟)下列离子组中加(或通)入相应试剂后,判断和分析均正确的是( )
选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析
A Na+、H+、Ba2+、Cl-、N 足量CO2 能大量共存
B Na+、Mg2+、Cl-、HC 足量 NaOH溶液 不能大量共存,只发生下列反应Mg2++HC+OH-MgCO3↓+H2O
C Na+、K+、 [Al(OH)4]-、 Cl- 足量 NaHCO3溶液 不能大量共存,因[Al(OH)4]-和HC之间会发生相互促进的水解反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀
D Na+、K+、ClO-、S 少量SO2 不能大量共存,只发生下列氧化还原反应ClO-+H2O+SO2Cl-+S+2H+
层次3创新性
15.某兴趣小组用如图装置研究溶液的导电性,把X溶液逐滴加入含少量酚酞的Ba(OH)2溶液中。下列说法不正确的是( )
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度稍微变暗
Na2SO4 溶液 溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度稍微变暗
Ⅱ
H2SO4 溶液 溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡亮度:变暗→熄灭→变亮
Ⅲ
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,说明发生了反应H++OH-H2O
B.实验Ⅱ中溶液红色不变,灯泡亮度稍微变暗,说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡由暗→灭→亮,说明发生了反应2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验Ⅱ中的现象相同
16.在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析下列一组有现象变化的化学反应。
实验及操作 现象
装置 试管 滴管
Ⅰ.饱和 Na2SiO3溶液(含2滴酚酞) 先滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液,再滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液 Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀
Ⅱ.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液 Ⅱ.加碱时 ; 加酸时产生白色沉淀,又逐渐溶解直至消失
Ⅲ.0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液 Ⅲ.加碱时 ; 加酸后得到棕黄色溶液
Ⅳ.新制饱和氯水 Ⅳ.加碱时溶液变为无色;加酸后
(1)实验Ⅰ中出现胶状沉淀,推测原因是 。
(2)Ⅱ中加碱时出现的现象是 ,溶液中发生此现象的原因是 。
(3)Ⅲ中加碱时出现的现象是 。
(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是 ,用离子方程式解释产生此现象的原因: 。
(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。
实验及操作 现象
装置 试管 滴管
0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液 先滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液;再滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液 Ⅴ.加酸时溶液有明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化
①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:
向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中 ,如果溶液变红色,说明溶液中含有Fe3+,证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:
a. ;
b. 。
第2讲 电解质与离子反应
1.B 解析 Na2CO3的电离方程式为Na2CO32Na++C,A错误;常温下,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH=11,说明BOH为弱碱,其电离方程式为BOHB++OH-,B正确;25 ℃时NaA溶液的pH>7,说明NaA是强碱弱酸盐,HA为弱酸,电离方程式为HAH++A-,C错误;CaCO3难溶于水,但属于强电解质,电离方程式为CaCO3Ca2++C,D错误。
2.B 解析 食醋是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,A不符合题意。熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2O中都含有自由移动的离子,因此都能够导电;由于都是化合物,都是纯净物,因此三种物质都属于电解质,B符合题意。稀硫酸、NaOH溶液、稀硝酸中都含有自由移动的离子,因此都能够导电;由于都是混合物,因此都不属于电解质,C不符合题意。食盐水、石灰水都是混合物,因此都不是电解质;铜是金属单质,不是化合物,因此不属于电解质,D不符合题意。
3.A 解析 A项,该组离子彼此不发生反应,可以大量共存;B项,Mn与I-能发生氧化还原反应,不能大量共存;C项,Al3+与S2-和C均能发生完全相互促进的水解反应,不能大量共存;D项,Fe3+与SCN-能反应,不能大量共存;故选A。
4.A 解析 HNO3和氢氧化钡反应生成硝酸钡,硝酸钡为强电解质,完全电离,①不符合题意;将H2SO4溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水,溶液几乎不导电,②符合题意;将K2SO4溶液滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾,氢氧化钾是强电解质,完全电离,③不符合题意;将Fe2(SO4)3溶液滴入氢氧化钡溶液恰好完全反应时生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀,溶液几乎不导电,④符合题意;将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠,氢氧化钠是强电解质,当过量时生成强电解质硫酸钠,两者完全电离,⑤不符合题意。
5.答案 (1)②③④⑤ ①⑥ (2)②④⑤ ③
(3)KNO3K++N
(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
6.C 解析 A项,Fe3+与SCN-发生反应,N、Mg2+与OH-会反应生成弱电解质和沉淀,不能大量共存;B项,HC与OH-发生反应而无法共存;D项,Cr2具有强氧化性,会与S2-、S发生氧化还原反应,且H+也会与S2-、S发生反应生成气体,无法共存。
7.D 解析 向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液,发生反应:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,二者恰好完全反应时生成沉淀和弱电解质水,导致溶液导电能力几乎为0,再继续滴加硫酸溶液,溶液中离子浓度增大,导电能力又逐渐增强,A正确;将饱和氯水进行光照,其中的次氯酸分解得到HCl和氧气:2HClO2HCl+O2↑,HCl是强酸,HClO是弱酸,光照后溶液导电能力增强,B正确;向NaOH溶液中通入少量Cl2会发生反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,自由移动离子的浓度几乎不变,导电能力也基本不变,C正确;向石灰水中通入二氧化碳,得到难溶的碳酸钙沉淀和水,导电能力会明显降低,继续通二氧化碳,二氧化碳在溶液中与碳酸钙反应得到易电离的碳酸氢钙,溶液导电能力又会逐渐变强,D错误。
8.D 解析 滴加KSCN溶液后显红色的溶液中含有大量Fe3+,Fe3+、N均能与OH-发生反应,且Fe3+与I-能发生氧化还原反应,不能大量共存,A错误;遇酚酞显红色的溶液中含有大量OH-,OH-与Mg2+能发生反应生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存,B错误;澄清透明的酸性溶液中含大量H+,H+与S能发生反应生成SO2、H2O,且Fe3+与S之间能发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;常温下,pH<1的溶液中含有大量H+,H+、Ca2+、Al3+、Cl-、N之间不反应,能大量共存,D正确。
9.C 解析 使pH试纸显深红色的溶液为酸性溶液,Fe3+可氧化S2-,且S2-与H+反应生成H2S,A错误;与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能为酸或碱溶液,碱性条件下OH-与Al3+生成沉淀而不能大量共存,B错误;使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液,OH-、S、Na+、C、K+相互不反应,可以大量共存,C正确;25 ℃水电离的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中水的电离受到抑制,可能为强酸性或强碱性溶液,Mg2+、N在碱性条件下不能大量共存,[Al(OH)4]-在酸性条件下不能大量共存,D错误。
10.C 解析 Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应,离子方程式为Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O,A错误;溶液在175~270 s之间导电性增强,原因是过量的H2SO4电离出了自由移动的离子,B错误;由离子浓度越大,导电性越强可知,导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应,C正确;若用稀盐酸代替H2SO4溶液,反应的离子方程式为OH-+H+H2O,溶液中的Ba2+和Cl-不参与反应,则不可能出现导电性接近于0的情况,D错误。
11.B 解析 A项,含H+的溶液呈酸性,N在酸性条件下有氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+;B项,0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,Cu2+、Mg2+、Cl-、N各种离子互不反应;C项,溶液中的C与Ba2+反应产生沉淀BaCO3,不能共存;D项,溶液中的OH-与HC反应生成C和H2O,C与Ca2+继续反应生成沉淀CaCO3;故答案为B。
12.A 解析 OH-和HC生成的碳酸根离子,和Ca2+继续反应会生成CaCO3沉淀,A正确;只有在加热或有酸存在的条件下,N才能氧化I-,B错误;Fe3+和SCN-形成的是络合物,不是生成沉淀,C错误;Ca2+、Na+、ClO-、N能大量共存,D错误。
13.B 解析 Al3+与HC能发生相互促进的水解反应,二者不能大量共存,A不符合题意;pH=12的溶液显碱性,碱性条件下,该组离子均能大量共存,B符合题意;=1012的溶液呈酸性,酸性条件下Mn能氧化Cl-,二者不能大量共存,C不符合题意;常温下,水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液既可以为酸性溶液又可以为碱性溶液,酸性溶液中S2-不能大量存在,碱性溶液中N不能大量存在,D不符合题意。
14.A 解析 Na+、H+、Ba2+、Cl-、N之间不会反应,通入足量CO2也不反应,能够大量共存,故A正确;Mg(OH)2更难溶,加入足量NaOH溶液后Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,离子方程式为Mg2++2OH-Mg(OH)2↓、HC+OH-H2O+C,故B错误;[Al(OH)4]-和HC均为阴离子,不会发生相互促进的水解,但HC的酸性强于Al(OH)3,可以发生较强酸制较弱酸的反应,生成Al(OH)3沉淀和碳酸根离子,故C错误;Na+、K+、ClO-、S之间不反应,能够大量共存,通入少量SO2后先发生氧化还原反应ClO-+H2O+SO2Cl-+S+2H+,后发生反应H++ClO-HClO,总反应应为3ClO-+H2O+SO2Cl-+2HClO+S,故D错误。
15.D 解析 实验Ⅰ向Ba(OH)2溶液中加入盐酸,溶液红色褪去,发生了反应H++OH-H2O,A正确;实验Ⅱ中Ba(OH)2与Na2SO4反应,溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度稍微变暗,说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-,B正确;实验Ⅲ中Ba(OH)2与H2SO4发生反应2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡由暗→灭→亮,C正确;若实验Ⅱ中是Ba(OH)2与CuSO4反应,则生成Cu(OH)2蓝色沉淀,D错误。
16.答案 (1)Si与H+结合生成H2SiO3胶状沉淀
(2)先出现白色沉淀,之后沉淀又溶解直至消失 Al3+与OH-先生成Al(OH)3沉淀,NaOH溶液过量时,Al(OH)3与OH-反应而溶解
(3)先生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(4)无色溶液变为浅黄绿色 ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O
(5)①滴加KSCN溶液,没有明显现象,再向其中滴加稀硫酸 ②a.酸性条件下,溶液中的Fe2+被N氧化 b.溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化
解析 (2)Ⅱ中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝,在氢氧化钠过量时氢氧化铝又溶解,则出现的现象是先产生白色沉淀,之后沉淀又逐渐溶解直至消失。(3)Ⅲ中加碱时生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁,出现的现象是先生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色,原因是ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O。(5)①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液,没有明显现象,再向其中滴加稀硫酸,如果溶液变红色,说明溶液中含有Fe3+,证明加酸时溶液中发生了反应。②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:a.酸性条件下,溶液中的Fe2+被N氧化;b.溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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