山东省聊城市2023-2024学年高三下学期一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．文物是历史的活化石，承载灿烂文明，是传承文化最好的物质载体。下列文物的主要成分属于有机高分子化合物的是
文物
选项 A．四羊方尊 B．唐兽首玛瑙杯 C．人面鱼纹盆 D．素纱禪衣
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．氧化铝熔点高，可用作耐火材料
B．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
C．具有还原性，可用于去除水体中的
D．聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂
3．下列化学教材中的实验操作，主要不是从安全因素考虑的是
A．1-溴丁烷的消去反应：向烧瓶中加入几片碎瓷片
B．钠与水的反应：切取一块绿豆大的钠放入水中
C．焰色试验；将铂丝用盐酸清洗干净
D．乙酸乙酯的制备：边振荡试管边慢慢加入浓硫酸
4．关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用现代元素分析仪可确定有机物分子式
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
5．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是
A．在光催化剂表面会发生反应
B．为中间产物
C．上述过程中有非极性键的断裂与生成
D．含O分子参与的反应一定有电子转移
6．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是
A．O位于由Ce构成的四面体空隙中
B．Ce在晶胞中的配位数为8
C．Ce与Ce最近的距离为
D．该晶体的摩尔体积
7．有机物M是合成药物ZJM-289的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是
A．存在顺反异构 B．分子中含有四种含氧官能团
C．分子中的碳原子可能全部共平面 D．1mol该物质最多与3mol NaOH反应
8．可用于自来水消毒，是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与；下列有关实验室制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲获取 B．用装置乙制备
C．用装置丙吸收 D．用装置丁处理尾气
9．下列关于、和的说法正确的是
A．为分子晶体 B．为非极性分子
C．的VSEPR构型为V形 D．基态Cl原子的核外电子有17种空间运动状态
10．的实验室制备过程为：
①在强酸性介质中用还原制备；
②在碱性介质中与反应，得到亚氯酸钠溶液；
③再经一系列操作可得晶体。
根据上述实验原理，下列说法不正确的是
A．①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质
B．反应②中的可用代替
C．过程③一系列操作含冷却结晶，温度控制在38℃以下
D．若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为
二、多选题
11．下列实验方案的设计不能达到实验目的的是
选项 方案设计 实验目的
A 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
B 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH 比较HF与的酸性
C 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤．洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体
D 向盛有2mL 0.1溶液的试管中滴加5~10滴6NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
三、单选题
12．马日夫盐［］常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以水锰矿［主要成分为MnO(OH)，还含有少量的、、及微量的CaO］为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。
已知：，当溶液中剩余的某金属离子浓度时，通常认为该金属离子已沉淀完全。下列说法错误的是
A．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应
B．滤渣2的主要成分为、
C．低温条件下沉锰是为了防止分解
D．“除钙”步骤中控制可使完全沉淀
四、多选题
13．光电化学装置可以将还原为有机物，实现碳资源的再生利用。图1是光电化学法实现转化的电解装置示意图。在不同电压条件下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率（PE）如图2所示。
资料：Ⅰ．法拉第效率（PE）；
Ⅱ．选择性（S）：
以下说法不正确的是
A．使用光电极可以节约电能，为阴极的转化提供H+
B．电解电压为0.75V时，Cu电极只有被还原
C．电解电压为0.9V时，
D．电解电压为1.0V时，每生成1mol 就有10mol 移向甲室
14．催化重整的反应为① ，其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图：
注：Ra是以的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。
下列分析正确的是
A．向反应器中通入适量水蒸气，可减缓Ra的衰减
B．压强增大，反应②平衡逆向移动，导致Ra衰减加快
C．保持其他条件不变，适当减小投料比有利于增大转化率
D．研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量
五、单选题
15．室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是
A．①代表与的关系曲线 B．逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为
C．的 D．的平衡常数
六、解答题
16．元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。
(1)Ti能形成化合物，该化合物中的配位数为 ，在该化合物中不含 （填标号）。
A．键 B．键 C．配位键 D．离子键 E．极性键 F．非极性键
(2)在ZnO催化作用下，呋喃（）可与氨反应，转化为吡咯（），吡咯分子中所有原子共平面，已知大π键可以用表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则吡咯中大键可以表示为 。呋喃的熔、沸点 吡咯（填“高于”或“低于”），原因是 。
(3)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。中键角 中键角（填“大于”“小于”或“等于”）。
(4)硒氧化铋是一类：全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构（如图所示），可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为 。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为 （为阿伏加德罗常数的值）。
17．活性炭载钯（Pd/C）催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂（钯碳）的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Zn等。如图是利用钯碳制备氧化钯（）和Pd的流程。
(1)实验室中可在 （填仪器名称）中模拟“焚烧”过程。为二元弱碱，常温下的电离常数、，则常温下0.1mol/L 水溶液pH= 。
(2)“溶浸”步骤中钯与王水发生反应生成和一种有毒的无色气体A，A为 （填化学式），钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为 ，写出“除锌铁”步骤中钯的化合物与试剂Ⅰ反应的化学方程式 。
(3)“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应为 （填名称），加入该试剂的目的是 。
(4)海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为，其吸附的氢气是其体积的n倍（标准状况），则此条件下，氢气的浓度 mol（氢气的浓度r为1mol Pd吸附氢气的物质的量，用含、n的分数式表示）。
18．三氯氧磷（）俗名磷酰氯，可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下（某些夹持装置、加热装置已略去）：
部分物质的性质如下表：
熔点/℃ 沸点/℃ 其他
-112 75.5 易水解，遇生成缓慢通入氧气产率较高
2 105.3 易水解，能溶于
(1)制备时进行操作：（ⅰ）连接仪器，检查装置气密性；（ⅱ）……，至C中白磷消失；（ⅲ）……，控制C装置反应温度在60℃~65℃，最终制得产品。操作（ⅱ）为 ，步骤（ⅲ）控制温度60℃~65℃，其主要目的是 。该实验装置存在一处明显的设计缺陷，改进方法是 。
(2)已知电负性O>Cl>P，在过量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为 。
(3)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：
①取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
②向锥形瓶中加入0.1000的溶液50.00mL，使完全沉淀；
③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖；
④加入做指示剂用c 溶液滴定过量至终点，记下所用体积为V mL。
标志滴定终点的现象是 ，Cl元素的质量分数为 （用含m、c、V的表达式表示），步骤①若不加入稀硝酸，所测Cl元素含量将会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
19．化合物Ⅰ是合成唑啉酮类除草剂的一种中间体，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)A→B反应所需的试剂和条件是 ，C的化学名称为 ．。
(2)由C合成F的过程中，C→D的目的是 。
(3)E→F的化学方程式为 。
(4)试剂a中含氧官能团的名称为 ，H中氮原子的杂化方式为 。
(5)化合物Ⅰ的另一种合成路线如下：
已知：
K的结构简式为 ，M→I的过程中，还可能生成高分子化合物N，写出N的一种结构简式 。
20．乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
(1) ，平衡时CO在所有产物中的物质的量分数随温度的变化应是图1中曲线 （填序号）
(2)为研究上述反应体系中的平衡关系，向某恒温恒容反应容器中按投料，初始压强为p kPa。充分反应，平衡时，乙醇转化率为80%，测得体积分数为18%，体积分数为4%，则反应Ⅳ的平衡常数 （为以物质的量分数表示的平衡常数），到达平衡时体系中CO的分压为 kPa，的产率为 。
(3)一定温度下，加入吸附剂可以改变氢气产率。图2为几种改性CaO吸附剂增重量随时间变化曲线，其中提高氢气产率最大的吸附剂为 ，原因是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．青铜是铜锡合金，则青铜四羊方尊的材质不属于有机高分子化合物，故A错误；
B．唐兽首玛瑙杯主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子化合物，故B错误；
C．人面鱼纹彩陶盆属于硅酸盐材料，不属于有机高分子化合物，故C错误；
D．素纱襌衣，属于纤维素，属于有机高分子化合物，故D正确；
故选：D。
2．C
【详解】A．氧化铝熔点高，可用作耐火材料，性质与用途对应关系正确，故A不选；
B．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，性质与用途对应关系正确，故B不选；
C．Na2S能与Hg2+的盐溶液发生复分解反应，生成HgS沉淀，消除Hg2+的污染，与还原性无关，故C选；
D．聚合硫酸铁能水解形成胶体，胶体具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物质，达到净水的目的，故D不选；
故选C。
3．C
【详解】A．1-溴丁烷的消去反应需要在强碱、醇溶液加热条件下进行，向烧瓶中加入几片碎瓷片，可防止液体暴沸，A不符合题意；
B．钠与水剧烈反应，反应放热，若实验所用钠块太大，会有爆炸的可能，B不符合题意；
C．焰色试验；将铂丝用盐酸清洗干净，是为了洗去铂丝表面的杂质离子，以免影响实验现象，C符合题意；
D．浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，D不符合题意；
故选：C。
4．A
【详解】A．溴易溶于溴乙烷与水分层，溴水氧化乙醛后溶液为无色，浓溴水与苯酚反应生成沉淀，现象不同，可鉴别，故A正确；
B．元素分析仪只能测定出元素种类，不能确定有机物的分子式，故B错误；
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，其分子式可能为C5H12或C4H8O或C3H4O2，故C错误；
D．麦芽糖、葡萄糖均含醛基，均可在碱性溶液中与新制氢氧化铜并加热生成砖红色沉淀，由实验操作和现象，不能证明麦芽糖是否水解，故D错误；
故选：A。
5．C
【详解】A．根据图中信息可知，在光催化剂表面会发生反应，A正确；
B．根据图中信息生成甲醛之前的物质为中间产物，B正确；
C．上述过程中有非极性键O-O的断裂，但没有非极性键的生成，C错误；
D．含O分子参与的反应为具有化合价的变化，例如O2转化为，该过程得到电子，D正确；
故选C。
6．D
【分析】据“均摊法”，晶胞中，Ce的个数为，O的个数为8，
【详解】A．根据晶胞结构可知O位于Ce构成的正四面体空隙中 ，A正确；
B．以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子，故在晶胞中的配位数为8，B正确；
C．Ce与Ce最近的距离为Ce与Ce最近的距离为面对角线一半，为，C正确；
D．1个晶胞体积为a3×10-36m3，含有4个Ce和8个O，则该晶体的摩尔体积为 ×a3×10-36m3×NA = ，D错误；
故选D。
7．B
【详解】A．该有机物分子中含有碳碳双键，且双键碳原子连有两个不同的基团，所以有顺反异构，故A正确；
B．分子中有羧基、醚键和酯基三种含氧官能团，故B错误；
C．与苯环直接相连的原子共面，碳碳双键、碳氧键两端的原子共面，单键可以旋转，故分子中的碳原子可能全部共平面，故C正确；
D．羧基能和NaOH发生中和反应，酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应，水解生成的酚羟基也能与NaOH溶液中发生中和反应，所以1mol该有机物最多消耗3molNaOH，故D正确；
故选B。
8．B
【详解】A．实验室制备SO2，常用Na2SO3粉末和70%硫酸反应，故A正确；
B．应是长管通入SO2，短管出气，故B错误；
C．二氧化氯极易溶于水，不与水反应，装置丙吸收二氧化氯，故C正确；
D．二氧化氯、二氧化硫能与碱反应，防止它们污染空气，故D正确；
故为：B。
9．A
【详解】A．常温下为气体，属于分子晶体，故A正确；
B．为折线形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；
C．的价层电子对数，VSEPR构型为平面三角形，故C错误；
D．基态氯原子中核外电子空间运动状态有1s，2s，3s分别有一种，2p和3p各有3种，共有3+3+3=9种，故D错误；
故选：A。
10．B
【详解】A．①中可用硫酸作强酸性介质，提供氢离子，硫酸根对反应无影响，②中可用NaOH作碱性介质，提供氢氧根离子，钠离子对反应无影响，故A正确；
B．在碱性介质中ClO2与H2O2反应生成NaClO2，Cl的化合价由+4价降低为+3价，H2O2作还原剂，NaClO4不能代替过氧化氢，故B错误；
C．过程③一系列操作含冷却结晶，为防止分解，温度应控制在38℃以下，故C正确；
D．用原电池实现反应①，根据原电池工作原理，正极上得电子，化合价降低，即电极反应式为，故D正确；
故选：B。
11．BC
【详解】A．氯代烃在热的KOH溶液中能发生水解反应生成Cl-，加入硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，即生成了AgCl，则说明涂改液中存在含氯化合物，故A正确；
B．测定等物质的量浓度的与溶液的pH，根据越弱越水解，可通过pH值大小，确定水解程度大小，从而比较HF与的酸性强弱，但不能说明HF与的酸性大小，且铵离子浓度不同、铵离子水解对实验结果有干扰，故B错误；
C．在浓度较大的条件下，溶解度较小的沉淀可以转化为溶解度较大沉淀，不能依据沉淀的转化确定溶度积常数的大小，故C错误；
D．溶液中存在以下平衡：，滴加NaOH增大浓度，可使平衡正向移动，溶液由橙红色转变为黄色，滴加硫酸，减小浓度，可使平衡逆向移动，溶液颜色橙红色加深，因此可根据现象探究浓度对化学平衡的影响，故D正确；
故选：BC。
12．A
【分析】向水锰矿矿浆中加入H2SO4和SO2，SiO2与H2SO4不反应，Fe2O3溶解产生的Fe3+被还原为Fe2+，得到含有Mn2+、、Fe2+、Ca2+、Al3+的混合溶液和含有SiO2、CaSO4（微溶）的滤渣1；加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，加入NaF溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，滤液主要成分为MnSO4，加入NaHCO3溶液，得到MnCO3沉淀，加入适量磷酸溶液得到溶液，一系列操作后得到；
【详解】A．根据分析，步骤Ⅲ为加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，只涉及复分解反应，不涉及氧化还原反应，A错误；
B．根据分析，滤渣2的主要成分为、，B正确；
C．为铵态氮盐，高温易分解，低温条件下沉锰是为了防止分解，C正确；
D．根据，若要使完全沉淀，则，D正确；
答案选A。
13．BC
【分析】由图可知，BiVO4电极为阳极，阳极电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，Cu电极为阴极，阴极生成CH2O的电极方程式为CO2+4H++4e-=CH2O+H2O，阴极生成HCOOH的电极方程式为CO2+2H++2e-=HCOOH，阴极生成CH3OH的电极方程式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，阴极生成C2H5OH的电极方程式为2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O，由图2可知，通过改变电压可以选择性地获得不同还原产物，据此分析。
【详解】A．使用BiVO4光电极进行光照电解实验，可以将光能转化为化学能，可以节约电能，为阴极CO2的转化提供H+，故A正确；
B．由图2可知电解电压为0.75V时，生成CH2O、HCOOH，Cu电极不是只有被还原，故B错误；
C．阴极生成CH2O的电极方程式为CO2+4H++4e-=CH2O+H2O，阴极生成HCOOH的电极方程式为CO2+2H++2e-=HCOOH，右方程式可知，生成等物质的量的CH2O或HCOOH等产物时转移的电子不同，由于法拉第效率(FE)的定义：×100%=85%，选择性(S)的定义：，故由图2可知：电解电压为0.9V时，FE(CH2O)≈85%，则S(CH2O)≠85%，故C错误；
D．电解电压为1.0V时，，根据电极方程式为CO2+4H++4e-=CH2O+H2O，每生成1mol 转移4mol电子，则通过电极的电子有10mol，就有10mol 移向甲室，故D正确；
故选：BC。
14．AD
【详解】A．向反应器中通入适量水蒸气，高温下可以与C反应生成CO和H2，减少积碳，可减缓Ra的衰减，A正确；
B．压强越大，Ra降低越快，说明催化剂活性降低越快，积碳越多，其主要原因是反应③为气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，使得积碳增多，B错误；
C．保持其他条件不变，适当增大投料比有利于增大转化率，C错误；
D．根据盖斯定律，①=②-③，△H1=△H2-△H3=+247.1kJ mol-1，反应①为吸热反应，通入适量，能与C反应并放出大量的热，可减少积碳减缓Ra的衰减，同时反应放热使得反应①正向移动，有利于重整反应，D正确；
故选AD。
15．D
【分析】由于、均为，则曲线③④表示的离子为或，纵坐标表示的为，则离子浓度越小，越大，则曲线①代表与的关系，则曲线②代表与的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则，同时根据，则曲线④为与的关系，曲线③为与的关系，据此分析。
【详解】A．由分析可知，①代表与的关系，A正确；
B．曲线①代表与的关系，曲线③为与的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，， ，当为时，随逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为，B正确；
C．曲线②代表与的关系，曲线④为与的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则，，则，C正确；
D．的平衡常数表达式为，根据曲线①代表与的关系，曲线③为与的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，此时，，，根据B选项，，代入数据，，D错误；
故选D。
16．(1) 6 BF
(2) 低于 吡咯易形成分子间氢键
(3)小于
(4)
【详解】（1）Ti能形成化台物，该化合物中的配位数为6，该化合物中O-H中存在σ键和极性共价键，Ti3+与配体存在配位键，内届与外界的氯离子存在离子键，则不存在π键和非极性共价键，B和F符合题意。
（2）吡咯为平面形结构，分子中各原子在同一平面内可知，N原子的价层电子对数是3，根据价层电子对互斥理论可判断N原子的杂化方式为sp2杂化，C原子也为sp2杂化，则吡咯中大π键是1个N原子和5个C原子提供6个电子形成的，可表示为。影响物质熔沸点的主要因素为分子间作用力，氢键大于分子间作用力，有氢键的吡咯沸点大于呋喃，吡咯易形成分子间氢键，沸点较高，则呋喃沸点低于吡咯，吡咯易形成分子间氢键。
（3）SO(CH3)2中S原子为sp3杂化，且有一对孤对电子，而CH3COCH3中羰基C原子为sp2杂化，没有孤对电子，故SO(CH3)2中键角键角小于中键角。
（4）根据电荷守恒知，该晶胞中与个数比为1 : 1，故该晶体的化学式为，该晶胞中含有Se个数=8+1=2，结合化学式知该晶胞中含2个，故该晶胞的质量m=，该晶胞体积V=a×10-10×a×10-10×c×10-10cm3=a2c×10-30 cm3，故该晶体的密度=。
17．(1) 坩埚 10.5
(2) NO 2.5h，90℃ 或
(3) 盐酸 中和，促进转化为沉淀
(4)
【分析】废钯催化剂高温焚烧有机物、C、Fe、Zn、Pd被氧气氧化生成氧化物，有机物、C转化为尾气而除去，加入N2H4，PdO被N2H4还原产生Pd，Fe被还原为Fe单质，Zn被还原为Zn单质，再向其中加入王水，Pd、Fe、Zn都能溶于王水，其中Pd与王水反应得到H2[PdCl4]溶液，同时产生有毒无色气体NO气体，再向溶液中加入浓氨水调节溶液pH，钯转化为可溶性的[Pd(NH3)4]2+，铁离子、锌离子全部形成Fe(OH)3、Zn(OH)2沉淀，然后过滤，向滤液中加入盐酸，析出得到[Pd(NH3)2]Cl2黄色晶体，然后煅烧得到PdCl2，再经过还原得到Pd。
【详解】（1）坩埚耐高温，实验室可在坩埚中模拟焚烧实验；的电离方程式为，电离常数 ，则c(OH-)=10-3.5，c(H+)= =10-10.5，pH==10.5
（2）由分析知有毒的无色气体A为NO，由图钯的浸出率最佳的浸取时间和温度为2.5h，90℃；除锌铁”步骤中钯的化合物与试剂Ⅰ反应的化学方程式：或
（3）为了不增加新杂质，“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应为盐酸；加入该试剂的目的是中和，促进转化为沉淀
（4）假设海绵钯体积为1L，则海绵钯为1000g，物质的量为 ，吸附氢气体积为nL，物质的量为 ，则1mol Pd吸附氢气的物质的量为
18．(1) 打开、关闭、 加快反应速率，防止汽化 在球形冷凝管上端连接一个装有碱石灰的干燥管
(2)
(3) 滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且30s内不褪色 或 偏大
【分析】装置A由浓盐酸和氯酸钾反应制备氯气，氯气被浓硫酸干燥后进入装置C，在装置C中和白磷反应生成产品，以此解题。
【详解】（1）仪器气密性检查，没有问题后，可以开始实验，使氯气进入装置C，则操作（ⅱ）为：打开、关闭、；根据题中信息可知，沸点较低，则控制温度60℃~65℃，其主要目的是：加快反应速率，防止PCl3汽化；该实验过程使用了有毒的氯气，需要尾气处理装置，则改进方法是：在球形冷凝管上端连接一个装有碱石灰的干燥管；
（2）根据题给信息可知，易水解，且电负性O>Cl>P，则中P为+5价，其水解方程式为：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，则在过量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为：；
（3）用cmol L 1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量， Fe3+与SCN 反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；故答案为：滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且30s内不褪色；用c mol/ L NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积V mL，则过量Ag+的物质的量为cV×10-3mol，与Cl-反应的Ag+的物质的量为，Cl元素的质量分数为；步骤①若不加入稀硝酸，则其中过量的氢氧化钠可以和硝酸银反应生成沉淀，则被消耗的硝酸银偏多，则所测Cl元素含量将会偏大。
19．(1) 浓硫酸、浓硝酸、加热 邻氟苯胺或2-氟苯胺
(2)保护氨基
(3)
(4) 酮羰基、羧基 、
(5)
【分析】由A和B的分子式可以推知A发生硝化反应生成B，则A为，结合D的结构简式可以推知B为，B发生还原反应生成C，结合C的分子式可以推知C为，C发生已知信息ii的原理得到D，可以推知试剂a为，D和SO2Cl2发生取代反应生成E，结合E的分子式可以推知E为，E在碱性条件下发生水解生成F，F为，F发生已知信息i的原理得到G，G的结构简式为，H发生已知信息iii的原理得到I，可以推知H为；
【详解】（1）根据分析，A→B反应所需的试剂和条件：浓硫酸、浓硝酸、加热；C结构简式：，C的化学名称：邻氟苯胺或2-氟苯胺；
（2）根据分析，由C合成F的过程中，C→D氨基转化为酰胺基，后续有转化回氨基，所以起到的作用是：保护氨基；
（3）根据分析，E→F的化学方程式：；
（4）根据分析，试剂a为，其中含氧官能团的名称：酮羰基、羧基；根据H结构简式：，H中氮原子的杂化方式：、；
（5）M和发生已知信息的反应原理得到I，可以推知M为，L异构化得到M，可以推知L为，K和NH3发生加成反应再发生消去反应生成L，可以推知K为；M→I的过程中，先生成，可以发生缩聚反应生成高分子化合物N为。
20．(1) +206.1 b
(2) 0.06p 30%
(3) 20% Cs/CaO CaO吸附剂通过吸收促使反应Ⅳ的平衡正向移动，从而增大氢气的产率，20% Cs/CaO增重量最大，吸收最多，提高氢气产率的效果最好
【详解】（1）Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ-Ⅳ×2得+173.5-49.8+41.2×2=+206.1；
升高温度，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ正向移动，Ⅳ逆向移动，所以CO的物质的量发生增大，平衡时CO在所有产物中的物质的量分数随温度的变化应是图1中曲线b；
（2）设乙醇、水的投料分别为1mol、7mol；乙醇转化率为80%，平衡体系中含有0.2mol乙醇；根据碳元素守恒反应生成、CO、CH4共1.6mol，设反应生成amol、bmolCO，则反应生成CH4的物质的量为(1.6-a-b)mol；根据氧元素守恒，参加反应是水的物质的量(2a+b-0.8)mol，平衡体系中含有(7-2a-b+0.8)mol水；根据氢元素守恒，反应生成氢气的物质的量为；气体总物质的量为；
体积分数为18%，体积分数为4%，则 ，解得a=0.4，b=0.6。即平衡体系中含乙醇0.2mol、水6.4mol、CO2的物质的量为0.4mol、CO的物质的量为0.6mol、氢气的物质的量为1.8mol、甲烷物质的量为0.6mol，气体总物质的量为10mol。反应Ⅳ的平衡常数；
到达平衡时体系中CO的分压为0.06p kPa，理论上1mol乙醇和3mol水完全反应生成2mol二氧化碳和6mol氢气，的产率为。
（3）CaO吸附剂通过吸收促使反应Ⅳ的平衡正向移动，从而增大氢气的产率，根据图示，20% Cs/CaO增重量最大，吸收最多，提高氢气产率的效果最好。
答案第1页，共2页
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