第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共20题）
1．我国承诺2060年前实现碳中和：碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列不利于实现“碳中和”的是
A．植树造林 B．节能减排 C．焚烧秸秆 D．风力发电
2．下列关于水的认识正确的是
A．使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化
B．生活中通过活性炭吸附、过滤可以使硬水软化
C．汽车发动机用水来冷却是因为水的比热容小
D．气压增大，水的沸点会降低
3．下列说法正确的是
A．寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气
B．沼气和天然气的主要成分为甲烷，两者均属于可再生能源
C．绿色化学的核心是对环境污物进行无害化处理
D．乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作为发动机燃料
4．重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是
A．重组蛋白 B．高性能铜箔 C．氮化镓半导体 D．聚氨酯树脂
A．A B．B C．C D．D
5．化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是
A．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
6．下列叙述不正确的是（ ）
A．要加热才能发生的反应也可能是放热反应
B．自然界中钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀
C．电解质的强弱也能影响电解质溶液的导电能力
D．明矾和漂白粉都可以用于自来水的净化和杀菌消毒
7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是
A．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
B．“神舟七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
C．酒精稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用酒精进行消毒处理
D．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
8．下列说法错误的是
A．常温下，钠和钾的合金的硬度比钠大 B．蔗糖水解能生成葡萄糖和果糖
C．煤的干馏属于化学变化 D．铝制容器不宜长时间存放NaCl 溶液
9．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用
B．可用淀粉溶液检验加碘食盐中所含的碘酸钾
C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化
10．下列说法错误的是
A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低
C．同温同压下，在常温和点燃条件下的相同
D．只要有化学键的断裂，必然发生化学变化
11．化学与社会、生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A．工业上，可用Na2S处理废水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金属离子
B．豆浆属于胶体，煮沸后豆浆中蛋白质水解成氨基酸
C．棉、麻、丝均是天然有机高分子材料
D．胆矾和消石灰可以配制农药波尔多液
12．化学与生活息息相关。下列关于各“剂”在应用过程中的说法错误的是
A．明矾可用于自来水的“消毒剂” B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”
C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D．生石灰可作食品袋中的“干燥剂”
13．海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素。下列关于海带提碘的描述正确的是
A．蒸发皿中灼烧干海带可除去其中的有机化合物
B．海带灰浸取后的过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒
C．氯水、溴水均可氧化浸出液中的I-，以利于进一步提取碘单质
D．萃取碘单质的过程中通常用酒精作萃取剂
14．金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是
A．储氢合金 B．航母钢甲板 C．青花瓷 D．钛合金耐压壳
15．2018年5月第八次全国生态环境保护大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是（ ）
A．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．用光催化分解代替电解水制备氢气，可实现节能环保
D．用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料可减少白色污染
16．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法符合低碳理念的是（ ）
A．冬天到了，南菜北调，丰富人民的生活
B．尽量吃本地的新鲜蔬菜
C．西煤东运，解决东部地区的能源问题
D．鼓励人们使清洁的深井水
17．党的十九大报告指出：“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境”。下列行为与该主题不相吻合的是（ ）
A．发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源
B．实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少氮氧化合物的排放
C．开着大排量的家用汽车直播声讨雾霾天气
D．在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车
18．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．纯碱可用于除去厨房的油污，是因为酯基在碱性条件下易水解
B．C919大飞机机身蒙皮使用的铝锂合金，属于金属材料
C．北斗卫星使用的氮化铝芯片，属于传统无机非金属材料
D．将植物油氢化处理得到人造奶油，便于运输和储存
19．下列物质的生产流程不合理的是
A．
B．
C．浓缩海水溶液金属
D．浓缩海水含溴海水溶液高浓度溴水
20．我国古代劳动人民用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡作成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜡模全部融化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌青铜熔液，便铸成器物。下列说法不正确的是
A．青铜是我国最早使用的合金材料，主要成分为铜和锡
B．蜂蜡的主要成分为有机物，其中的酯类物质难溶于水
C．黏土(Al2O3·2SiO2·2H2O)是由氧化物构成的混合物
D．陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀
二、非选择题（共5题）
21．SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为 。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。
（1）工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于 氧化物的性质。
（2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：
①此种方法中，可以循环利用的物质是 。
②写出反应Ⅰ的离子方程式： 。
22．合金是重要的金属材料。
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母序号，下同）。
A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 。
（4）黄铜渣中约含、、、，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：；
①II中反应的化学方程式为 ；
②下列说法正确的是 。
a．I、II中的操作均包含过滤 b．溶液A中的质量大于
c．溶液A 的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
23．海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以提取很多物质。
I.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、KI等)中回收碘，其实验过程如图：
已知①KI易溶于水，不溶于CCl4，②还原步骤中的反应：Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4
(1)操作X的名称为 。
(2)流程中的氧化过程发生的反应是 ，该反应属于 反应(基本类型)。
(3)若该含碘废液中CCl4足量(能充分萃取)，经充分振荡、静置后，观察到分层现象，上层液体的成分是 ，呈 色，下层液体的成分是 ，呈 色。
Ⅱ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：
(4)用热空气能将溴单质吹出的原因是 。
(5)写出④发生反应的化学方程式 。
(6)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的 。
24．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题：
(1)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是_______ (填序号)。
A．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生
(2)化学反应的本质是旧化学键的断裂，新化学键的形成。已知断开1 mol H H键、1 mol N≡N键、1 mol N H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。那么H2和N2反应生成NH3，该反应的热化学反应方程式为 。化工生产中为了提高NH3产率可采取的措施有： (写一点即可)。
(3)已知一定条件下，白磷转化为红磷释放能量，故红磷比白磷稳定性 (填“强”或“弱”)。
(4)化学电源在生产、生活中有着广泛的应用。根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_______(填序号)。
A．KOH + HCl=KCl + H2O B．CH4 + 2O2 =CO2+2H2O
C．2H2O=2H2↑+O2↑ D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(5)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。甲、乙两装置中硫酸浓度、锌片等完全相同。试比较大小关系(填“＞”、“＜”或“=”)：
①产生气泡快慢：甲 乙。
②温度计示数：甲 乙。
25．铁合金
(1)生铁和钢是 的两种铁碳合金。
(2)生铁的含碳量比钢的 。生铁的硬度 ，钢具有良好的 性。
(3) 是用量最大，用途最广的合金，钢的分类如图：
(4)不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是 。不易生锈，具有很强的 能力。
参考答案：
1．C
A．植树造林增加绿色植被可以吸收二氧化碳，对实现“碳中和”具有直接贡献，A正确；
B．采取节能低碳生活方式，可以减少碳的排放，对实现“碳中和”具有直接贡献，B正确；
C．焚烧秸秆会产生二氧化碳，不利于实现“碳中和”，C错误；
D．风能是可再生的清洁能源，不会排放二氧化碳，对实现“碳中和”具有直接贡献，D正确；
故选C。
2．A
A．磷使藻类大量繁殖，造成水体的营养化，无磷洗衣粉可以防止水体富营养化，故A正确；
B．通过活性炭吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，但是不能减小水中的钙离子、镁离子等，不能使硬水软化，故B错误；
C．与其他物质相比，水的比热容大，在质量相同、升高的温度相同时，水吸收的热量多，所以汽车发动机用水来冷却，故C错误；
D．压强越大水的沸点越高，故D错误；
故选A。
3．D
A．化石能源是不可再生资源，此类能源都比较紧缺，故A错误；
B、可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽，用之不竭的特点，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等，沼气属于可再生能源，天然气不是可再生能源，故B错误；
C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误
D、乙醇是一种优良的燃料，还可以和汽油混合，即乙醇汽油，作为发动机燃料，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查了能源的利用与开发。本题的易错点为C，要注意绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，平时学习需加强记忆。
4．B
A．重组蛋白为有机物，A不符合题意；
B．合金、纯金属均为金属材料，铜为金属材料，B符合题意；
C．氮化镓半导体为新型无机非金属材料，C不符合题意；
D．聚氨酯树脂为有机合成材料，D不符合题意；
故选B。
【点睛】
5．A
A．温度计的选择一定要让反应所需温度在温度计的范围之内，实验才不存在安全隐患，故A正确；
B．液体暴沸后，打开橡皮塞可能会导致暴沸的液体溅出，引发安全事故，故B错误；
C．金属钠的化学性质很活泼，极易和废液缸中的水发生剧烈反应，引发安全事故，故C错误；
D．浓硫酸的密度大于酒精，应将浓硫酸倒入酒精中，否则会导致混合时产生的大量的热将液体溅出，引发安全事故，故D错误；
故答案为A。
6．D
A．要加热才能发生的反应也可能是放热反应，如燃烧反应，A正确；
B．自然界中钢铁腐蚀主要是与空气中的水和氧气接触，发生吸氧腐蚀，B正确；
C．电解质的强弱可以影响电离出的离子浓度大小，也能影响电解质溶液的导电能力，C正确；
D．明矾不能用于杀菌消毒，D错误；
答案选D。
【点睛】C选项为易错点，溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，电解质的强弱不能直接决定导电能力，但可以影响电离出的离子浓度大小，影响电解质溶液的导电能力。
7．A
A．煤的气化是指煤在氧气不足的条件下进行部分氧化得到氢气、一氧化碳等气体的过程，煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的氢气和一氧化碳合成液体燃料的过程，所以经煤的气化和液化后,可变为清洁能源，A项正确；
B．聚四氟乙烯不属于不饱和烃，属于有机高分子化合物，不含双键，并且含氟原子，不属于烃，B项错误；
C．75%的酒精消毒能力较强，C项错误；
D．石油裂解的主要目的四得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，D项错误；
故答案选A。
8．A
A．钠和钾的合金常温下为液态，钠在常温下为固态，所以钠和钾的合金的硬度比钠小，故A错误；
B．蔗糖是二糖，水解能生成一分子葡萄糖和一分子果糖，故B正确；
C．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化，故C正确；
D．铝制容器长时间存放NaCl 溶液，易发生电化学腐蚀，故D正确；
故选A。
9．C
A．明矾为KAl(SO4)2·12H2O，溶于水能够电离出Al3＋，Al3＋在水溶液中水解得到Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体体表面积大，能够吸附水中的杂质，可用于净水，但是不能起到杀菌消毒的作用，A错误；
B．淀粉遇碘单质变蓝色，淀粉溶液遇IO3－不变蓝色，因此不能用淀粉溶液检验KIO3，B错误；
C．Mg、钢制内胆和水可形成原电池，Mg比较活泼，失去电子被腐蚀，保护了内胆，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C正确；
D．石油的分馏是利用石油中各组分的沸点不同进行分离一种方法，没有新物质生产，是物理变化；煤的干馏是是将煤隔绝空气加强热，可得到出炉煤气、煤焦油等，是化学变化，D错误；
答案选C。
10．D
A．可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等，这些能源在自然界可以循环再生，不可再生能源在短期内无法恢复且随着开发利用储量越来越少，包括煤、石油、天然气、核能等，A正确；
B．相同质量的冰转化为水需要吸热，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，B正确；
C．对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，同温同压下，在常温和点燃条件下的相同，C正确；
D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以只有化学键的断裂，不一定发生化学变化，D错误。
11．B
分析：A．根据多数金属硫化物难溶于水分析判断；B.根据豆浆属于胶体，结合胶体的性质分析判断；C、根据常见的天然有机高分子化合物分析判断；D.根据波尔多液的成分分析判断。
详解：A．CuS、HgS等难溶于水，则Na2S可与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，处理废水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金属离子常用沉淀法，故A正确；B.豆浆属于胶体，煮沸后豆浆中蛋白质发生变性，只有少量水解，故B错误；C、棉花、蚕丝、羊毛都属于天然有机高分子材料，故C正确；D.配制波尔多液农药时，用胆矾制成硫酸铜溶液，然后慢慢倒入石灰乳，故D正确；故选B。
12．A
A．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但不具有杀菌消毒作用，故A错误；
B．碳酸钠水溶液显示碱性，加热会使得碱性更强，能除去油脂，则热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”，故B正确；
C．铁粉具有还原性，铁粉可以吸收水分和氧气，在食品袋中作“去氧剂”，故C正确；
D．生石灰能够吸收水分，可作食品袋中的“干燥剂”，故D正确；
故选A。
13．C
A．灼烧固体应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，A错误；
B．过滤过程用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要分液漏斗，B错误；
C．单质Cl2、Br2均可将浸出液中的碘离子氧化为单质碘，以利于进一步提取碘单质，C正确；
D．酒精和水以任意比互溶，不能用作萃取剂，D错误；
故选C。
14．C
储氢合金、航母钢甲板、钛合金耐压壳都属于金属材料，而青花瓷属于陶瓷，属于无机非金属材料，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
15．B
A项、以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”形成的一个重要原因，故A正确；
B项、绿色化学的核心是从源头上减少污染物，而不是对环境污染进行治理，故B错误；
C项、电解消耗电能，而光催化分解水制氢可利用太阳能，更节约能源，故C正确；
D项、聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染，故D正确。
故选B。
16．B
A．南菜北调，要消耗大量的能源，不符合低碳理念，故A不符合题意；
B．尽量吃本地的新鲜蔬菜，减少运输即减少能源的消耗，符合低碳理念，故B符合题意；
C．西煤东运，要消耗大量能源，并且大量使用煤作燃料，会排放出大量的二氧化碳及部分一氧化碳和二氧化硫，不符合低碳理念，故C不符合题意；
D．鼓励人们使用清洁的深井水，也会消耗大量的能源，不符合低碳理念，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
17．C
A.用废弃的农作物秸秆制沼气供家庭取暖和做饭时使用，不但充分利用农村资源，而且沼气是清洁能源，燃烧产生的污染物少，故A不选；
B.含硫、氮的矿物燃料直接燃烧，会产生二氧化硫和氮氧化物，造成酸雨和光化学烟雾等环境问题，脱硫脱硝后，可以减少二氧化硫和氮氧化物的排放，故B不选；
C.大排量汽车耗油高，会生成大量的空气污染物，造成环境污染，故C选；
D.太阳能电池和氢燃料电池是对环境友好的电池，不产生污染，故D不选。
故选C。
18．C
A．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下易水解产生可溶性物质。纯碱的水溶液显碱性，故可用于除去厨房的油污，A正确；
B．C919大飞机机身蒙皮使用的铝锂合金，铝锂合金属于合金，合金属于金属材料，B正确；
C．北斗卫星使用的氮化铝芯片，氮化铝属于新型无机非金属材料，C错误；
D．植物油属于油脂，其烃基部分含有不饱和的碳碳双键，能够与氢气发生加成反应产生饱和烃基，物质的状态由液态变为固态，从而得到人造奶油，固态物质比液态物质更容易运输和储存，D正确；
故合理选项是C。
19．C
A．氨气催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，故A正确；
B．黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%浓硫酸吸收生成硫酸，故B正确；
C．电解熔融氯化镁制取金属镁，电解氯化镁溶液不能得到镁，故C错误；
D．浓缩海水中溴离子和氯气反应生成溴，溴和SO2、H2O反应生成HBr，HBr和氯气反应生成溴，溴水蒸馏得到纯溴，故D正确；
故选：C。
20．C
A．青铜是我国最早使用的合金材料，是铜、锡的合金，故A正确；
B．蜂蜡的主要成分为酯类有机物，酯类物质难溶于水，故B正确；
C．黏土主要是由硅酸盐构成的混合物，故C错误；
D．陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀，故D正确；
选C。
21． 形成酸雨 酸性 NaCl(氯化钠) ＋H＋=H2O＋SO2↑
SO2在环境中会依次发生反应：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，其对环境的危害常表现为形成硫酸型酸雨；
（1）二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫和CaO反应生成亚硫酸钙；亚硫酸钙极易被空气中氧气氧化生成硫酸钙，因此工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2；
（2）①根据图知，电解氯化钠溶液得到NaOH、氯气、氢气，SO2被NaOH溶液吸收生成NaHSO3，氢气与氯气化合成HCl，亚硫酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、SO2和水，所以能循环利用的物质是氯化钠；
②亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠、二氧化硫和水，离子方程式为＋H＋=H2O＋SO2↑。
22． C 混合物 黄铜硬度比纯铜大 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu abc
试题分析：（1）由2种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，A．青花瓷瓶 属于硅酸盐，A错误；B．橡胶充气艇属于有机合成材料，B错误；C．不锈钢锅属于合金，C正确，答案选C。
（2）生铁是常用的合金，合金属于混合物，因此生铁属于混合物。
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，这说明黄铜硬度比纯铜大。
（4）①铜与稀硫酸不反应，其余均反应，则溶液A中含有剩余的稀硫酸，产生的硫酸锌和硫酸铜。锌的金属性强于铜，和硫酸铜发生置换反应，则II中反应的化学方程式为Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu；
②a．铜不溶于水，需要过滤，因此I、II中的操作均包含过滤，a正确；b．由于氧化锌的质量分数大于氧化铜，生成的硫酸锌质量大于硫酸铜，因此溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4，b正确；c．由于锌的相对原子质量大于铜，与硫酸铜溶液反应后，溶液质量增加，即溶液A 的质量小于溶液B，c正确；d．溶液C是硫酸锌的饱和溶液，其中溶质的质量分数大于溶液B，d错误，答案选abc。
考点：考查合金的判断、物质制备流程图分析
23． 萃取 Cl2+2KI=2KCl+I2 置换反应 KI的水溶液 无色 I2的CCl4溶液 紫红色 溴单质的沸点低，溴单质易挥发 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
(1)四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，故将碘水中的碘萃取出来，操作X的名称为萃取；
(2)流程中的氧化过程碘化钠与氯气发生置换反应生成氯化钠和碘单质，发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2；该反应属于置换反应；
(3) CCl4的密度大于水，若该含碘废液中CCl4足量(能充分萃取)，经充分振荡、静置后，观察到分层现象，上层液体的成分是KI的水溶液，呈无色，下层液体的成分是I2的CCl4溶液，呈紫红色；
(4)因为溴单质的沸点低，溴单质易挥发，所以用热空气吹出溴既可以保证溴保持气态，也可以防止生成的溴在溶入溶液中，保证用热空气能将溴单质吹出；
(5)④发生反应为含溴的空气用二氧化硫吸收，反应生成氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
(6)设原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据离子方程式Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，可知只要通入1 mol Cl2就可使溶液中的I－由4 mol降到2 mol，而Cl－由2 mol增至4 mol，而Br－的物质的量保持不变，仍为3 mol，所以通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为。
24．(1)BCD
(2) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92 kJ mol 1 增大反应体系的压强；及时移走产物等
(3)强
(4)BD
(5) ＜ ＞
（1）A．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求，不利于“开源节流”，故A不符合题意；B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，有利于减少化石能源的使用，能“开源节流”，故B符合题意；C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，节约了化石燃料的使用，能“开源节流”，故C符合题意；D．减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生，有力“开源节流”，故D符合题意；综上所述，答案为：BCD。
（2）化学反应的本质是旧化学键的断裂，新化学键的形成。已知断开1 mol H H键、1 mol N≡N键、1 mol N H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。那么H2和N2反应生成NH3，断键时吸收的热量为436 kJ×3+946 kJ=2254kJ，成键时释放的热量为391 kJ×6=2346kJ，该反应的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92 kJ mol 1，提高产率的措施主要从压强、浓度来分析，因此化工生产中为了提高NH3产率可采取的措施有：增大反应体系的压强；及时移走产物等；故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92 kJ mol 1；增大反应体系的压强；及时移走产物等。
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放能量，根据能量越低越稳定，红磷能量低，因此说明红磷比白磷稳定性强；故答案为：强。
（4）根据构成原电池的本质判断，只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池，CH4+ 2O2 =CO2+2H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu都是放热的氧化还原反应，KOH + HCl=KCl + H2O是复分解，不是氧化还原反应，2H2O=2H2↑+O2↑是吸热的氧化还原反应；故答案为：BD。
（5）①乙形成原电池，会加快反应速率，因此产生气泡快慢：甲＜乙；故答案为：＜。
②甲中化学能几乎转化为热能，乙中化学能一部分转化为电能，一部分转化为热能，因此温度计示数：甲＞乙；故答案为：＞。
25．(1)含碳量不同
(2) 高 大 延展
(3)钢
(4) 铬和镍 抗腐蚀
（1）生铁和钢都是铁和碳的合金，根据碳的含量不同分为生铁和钢，一般含碳量为2.0%~4.3%为生铁，含碳量为0.03%~2.0%的为钢，故答案为：含碳量不同；
（2）由(1)分析可知，生铁的含碳量比钢的高，生铁的硬度大，钢具有良好的延展性，故答案为：高；大；延展；
（3）钢是用量最大，用途最广的合金，故答案为：钢；
（4）不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍，常用的不锈钢中含Cr18%、含Ni8%，也有的不锈钢含Cr17%~19%，含Ni8%~13%，不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力，故答案为：铬和镍；抗腐蚀
