第1章 原子结构 元素周期律 分层题2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（附答案）
一、选择题。（18题）
1、下列说法中肯定错误的是( )
A．某原子K层上只有一个电子
B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
C．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子
2、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．单质的活泼性：X
A．中子数为143 B．质量数为235
C．电子数为143 D．质子数为92
4、下列各组元素性质递变情况不正确的是( )
A．N、P、F的原子半径依次增大
B．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多
C．Na、K、Rb的金属性依次增强
D．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
5、某主族元素在元素周期表中的位置,取决于该元素原子的 ( )
A.相对原子质量和核电荷数 B.电子层数和核内中子数
C.电子层数和最外层电子数 D.金属性和非金属性的强弱
6、关于元素周期表的说法，不正确的是（ ）
A．元素周期表有7个周期
B．元素周期表中元素的排列依据是原子的核电荷数
C．同周期的元素，最外层电子数相同
D．同主族的元素，最外层电子数相同
7、F、Cl和Br都是ⅦA族元素,关于这三种元素原子说法正确的是 ( )
A.原子半径:r(F)>r(Cl)>r(Br) B.最外层电子数都相同
C.核外电子层数都相同 D.最外层电子数都不相同
8、原子序数依次增大的前20号主族元素中的X、Y、Z、W,分别位于不同周期,其中Y的最高价氧化物是常见的温室气体,Z原子的最内层电子数与最外层电子数之比为1∶3,W和X同主族。下列说法正确的是 ( )
A.四种元素中Z的原子半径最大
B.Y、Z的最高价氧化物均为大气污染物
C.X与Y元素只可形成一种化合物
D.W的最高价氧化物对应的水化物为强碱
9、应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )
①电子层数相同的元素的最高正价随原子序数的增大而升高
②电子层数为2的非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
③原子核外有3层电子的金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①② B．①③ C．②③ D．只有③
10、下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是( )
A．Si B．P C．S D．Cl
11、在元素周期表的过渡金属元素中能找到( )
A．制农药的元素 B.制光导纤维的元素
C．制半导体的元素 D．制催化剂的元素
12、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．上述五种元素中，非金属性最强的是Z
B．最高正化合价：Z>Y>X
C．最简单氢化物的还原性：Z>W>R
D．Y2Z2、RZ4分子中每个原子都符合8电子结构
13、判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是（ ）
A．CH4的热稳定性比SiH4的强 B．金刚石的硬度比硅单质晶体的大
C．常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态 D．CO2可溶于水，SiO2不溶于水
14、2021年11月9日，烟台海阳市全域从燃煤取暖进入核能供热。核能利用有利于早日实现“碳达峰、碳中和”。核裂变的原理为：，下列说法错误的是（ ）
A．与互为同素异形体
B．的中子数为143
C．核外电子数为56
D．Kr在周期表中的位置为第四周期0族
15、W、 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+ Y =2W +Z；气态化合物XW3，能使滴加了W2Y的红色石蕊试纸变蓝。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径： Z>X>Y>W
B．最高正化合价： Y>X>Z>W
C．最简单气态氢化物的稳定性： X>Y
D．Z的盐溶液中通人过量XW3，先析出沉淀后又变澄清
16、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+
17、2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表．其中118号元素的原子符号为，该原子的中子数为（ ）
A．294 B．176 C．1l8 D．412
18、报报道，1995年我国科研人在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）
A．第三照期第IA族 B．第四周期第IA族
C．第五周期第IA族 D．第三周期第IIA族
二、填空题。（4题）
19、某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。
(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。
(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。
(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。
(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。
20、根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式） 、 。
（2）属于稀有气体元素的是（填元素符号，下同） 。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是 、 。
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性： 大于 （填化学式）。
21、A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物是形成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置为_________。
(2)D2E溶液在空气中长期放置会发生反应，生成物之一为H。H与的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。写出溶液在空气中长期放置生成H的化学方程式：___________。H溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________。
(3)化学家发现一种化学式为的离子化合物，一定条件下熔融电离生成两种离子各，则该物质熔融时的电离方程式为______________。
(4)向某浓度由A、B、C、D中的三种元素形成的一元强碱溶液中通入气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积[V(盐酸)]的关系有如图所示两种情况(不计的溶解)。
①原一元强碱溶液的物质的量浓度为________。
②由曲线X、Y可知，两次实验通入的体积之比为__________。
22、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示：
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第______周期________族。
(3)C的单质与H2反应的化学方程式为______________________________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______________________________________________________________。
三、实验题。
23、某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为_______ 。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______ 。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是_______(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______ 。
(4)B中发生反应的离子反应方程式为_______ ；氧化剂是_______。
(5)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_______。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
第1章 原子结构 元素周期律 分层题2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（附答案）
一、选择题。（18题）
1、下列说法中肯定错误的是( )
A．某原子K层上只有一个电子
B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
C．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子
【答案】C
2、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．单质的活泼性：X
3、铀元素有23492U、23592U、23892U等多种核素。下列关于23592U的叙述中不正确的是（ ）
A．中子数为143 B．质量数为235
C．电子数为143 D．质子数为92
【答案】C
4、下列各组元素性质递变情况不正确的是( )
A．N、P、F的原子半径依次增大
B．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多
C．Na、K、Rb的金属性依次增强
D．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
【答案】A
5、某主族元素在元素周期表中的位置,取决于该元素原子的 ( )
A.相对原子质量和核电荷数 B.电子层数和核内中子数
C.电子层数和最外层电子数 D.金属性和非金属性的强弱
【答案】C。
6、关于元素周期表的说法，不正确的是（ ）
A．元素周期表有7个周期
B．元素周期表中元素的排列依据是原子的核电荷数
C．同周期的元素，最外层电子数相同
D．同主族的元素，最外层电子数相同
【答案】C
7、F、Cl和Br都是ⅦA族元素,关于这三种元素原子说法正确的是 ( )
A.原子半径:r(F)>r(Cl)>r(Br) B.最外层电子数都相同
C.核外电子层数都相同 D.最外层电子数都不相同
【答案】B
8、原子序数依次增大的前20号主族元素中的X、Y、Z、W,分别位于不同周期,其中Y的最高价氧化物是常见的温室气体,Z原子的最内层电子数与最外层电子数之比为1∶3,W和X同主族。下列说法正确的是 ( )
A.四种元素中Z的原子半径最大
B.Y、Z的最高价氧化物均为大气污染物
C.X与Y元素只可形成一种化合物
D.W的最高价氧化物对应的水化物为强碱
【答案】D
9、应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )
①电子层数相同的元素的最高正价随原子序数的增大而升高
②电子层数为2的非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
③原子核外有3层电子的金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①② B．①③ C．②③ D．只有③
【答案】A
10、下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是( )
A．Si B．P C．S D．Cl
【答案】D
11、在元素周期表的过渡金属元素中能找到( )
A．制农药的元素 B.制光导纤维的元素
C．制半导体的元素 D．制催化剂的元素
【答案】D
12、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．上述五种元素中，非金属性最强的是Z
B．最高正化合价：Z>Y>X
C．最简单氢化物的还原性：Z>W>R
D．Y2Z2、RZ4分子中每个原子都符合8电子结构
【答案】A
13、判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是（ ）
A．CH4的热稳定性比SiH4的强 B．金刚石的硬度比硅单质晶体的大
C．常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态 D．CO2可溶于水，SiO2不溶于水
【答案】A
14、2021年11月9日，烟台海阳市全域从燃煤取暖进入核能供热。核能利用有利于早日实现“碳达峰、碳中和”。核裂变的原理为：，下列说法错误的是（ ）
A．与互为同素异形体
B．的中子数为143
C．核外电子数为56
D．Kr在周期表中的位置为第四周期0族
【答案】A
15、W、 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+ Y =2W +Z；气态化合物XW3，能使滴加了W2Y的红色石蕊试纸变蓝。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径： Z>X>Y>W
B．最高正化合价： Y>X>Z>W
C．最简单气态氢化物的稳定性： X>Y
D．Z的盐溶液中通人过量XW3，先析出沉淀后又变澄清
【答案】A
16、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+
【答案】C
17、2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表．其中118号元素的原子符号为，该原子的中子数为（ ）
A．294 B．176 C．1l8 D．412
【答案】B
18、报报道，1995年我国科研人在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）
A．第三照期第IA族 B．第四周期第IA族
C．第五周期第IA族 D．第三周期第IIA族
【答案】C
二、填空题。（4题）
19、某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。
(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。
(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。
(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。
(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。
【答案】Ar S2- K+ Cl-
20、根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式） 、 。
（2）属于稀有气体元素的是（填元素符号，下同） 。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是 、 。
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性： 大于 （填化学式）。
【答案】（1）7 K2O KO2、K2O2 （2）He、Ne、Ar
（3）C H （4）NH3 SiH4
21、A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物是形成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置为_________。
(2)D2E溶液在空气中长期放置会发生反应，生成物之一为H。H与的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。写出溶液在空气中长期放置生成H的化学方程式：___________。H溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________。
(3)化学家发现一种化学式为的离子化合物，一定条件下熔融电离生成两种离子各，则该物质熔融时的电离方程式为______________。
(4)向某浓度由A、B、C、D中的三种元素形成的一元强碱溶液中通入气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积[V(盐酸)]的关系有如图所示两种情况(不计的溶解)。
①原一元强碱溶液的物质的量浓度为________。
②由曲线X、Y可知，两次实验通入的体积之比为__________。
【答案】第三周期ⅦA族
溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体
22、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示：
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第______周期________族。
(3)C的单质与H2反应的化学方程式为______________________________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______________________________________________________________。
【答案】(1)氮 硫 氟 (2)3 ⅥA
(3)F2＋H2===2HF (4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
三、实验题。
23、某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为_______ 。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______ 。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是_______(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______ 。
(4)B中发生反应的离子反应方程式为_______ ；氧化剂是_______。
(5)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_______。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
【答案】(1)NaOH溶液 (2)除去镁铝合金表面的氧化膜
(3)⑤①④③② 使D和C的液面相水平
(4) 2Al +2OH- +2H2O = 2AlO+ 3H2↑ H2O
(5) (6)偏小
