2024年中考化学二轮专题复习：计算题
1．（2023·五华模拟）向一定质量的氯化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的溶液的质量关系如图所示。求：
（1）生成沉淀的质量为 g。
（2）Na2SO4溶液的溶质质量分数。【温馨提示：】
2．（2023·南宁模拟）工业生产的氯化钙溶液中常混有盐酸，为测定该溶液中氯化钙的质量分数，某兴趣小组的同学做了如下实验：如图1所示，常温下取该溶液15g于烧杯中，用碱式滴定管逐滴滴入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液至过量（生成的CO2全部逸出），溶液的pH随碳酸钠溶液滴入质量的变化关系如图2所示。（已知：NaCl和氯化钙的水溶液均为中性，Na2CO3水溶液为碱性）
（1）图2中B点对应的溶液含有的溶质是 （填化学式）。
（2）请计算该溶液中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。
3．（2024九上·宁河期末）将和的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体质量为25.4g，回答下列问题：
（1）生成的质量为 g。
（2）计算反应前固体混合物中的质量分数。（写出计算过程）
4．（2023·临汾模拟）某样品中含有CaCO3及少量CaCl2，小阳同学取该样品25g，再逐滴加入160g稀盐酸。反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（1）产生二氧化碳的质量是 g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
5．实验室在某次实验中需要1.6g氧气用于实验，若采用高锰酸钾制取氧气。回答下列问题：
（1）则至少需要加热多少克高锰酸钾才能满足要求； （写出计算过程，注意格式！）
（2）画出反应过程中Mn元素质量与时间变化的图像。（标出起点纵坐标）
6．（2023九上·贵阳期中）若将 0.4g 氢气完全燃烧，请问生成水的质量为多少？
7．（2023九上·长岭期中）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）N（NO2）3的相对分子质量；
（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比；
（3）N（NO2）3中氮元素的质量分数。（计算结果保留一位小数）
8．（2023九上·都昌期中）如图是解热、镇痛药“布洛芬片”的标签，请回答下列问题。
布洛芬片 【成分】每片含布洛芬(C13H18Ox)0.1 g 【适应症】头痛、关节痛等，也可用于流行性感冒引起的发热 【用法用量】12岁以上儿童及成人一次2片，若持续疼痛或发热， 间隔4 ~6小时一次，24小时不超过4次
（1）从物质类别来看，布洛芬属于 (填“ 单质”或“化合物")；
（2）根据布洛芬的相对分子质量为206，可计算出标签上布洛芬的化学式“C13H18Ox"中x= ；布洛芬中碳元素与氧元素的质量比为 (最简整数比)；
（3）请计算1片布洛芬片中所含碳元素质量(布洛芬片中其他成分不含碳元素，计算结果保留3位小数)；
（4）14岁的小米患严重流行性感冒后按规定用法用量一天内服用了布洛芬0.8g，则她一天吃了 次药。
9．（2024九上·昌黎期末） 兴趣小组同学用某石灰石样品（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐做反应）进行了下图所示的实验。请计算。
（1）生成二氧化碳的总重量为 g。
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数。
10．（2022·百色）向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：
（1）该反应生成的沉淀的质量为 g；
（2）求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。
11．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
加热时间/min 0 t1 t2 t3
固体质量/g 26.0 23.4 16.4 16.4
（1）共制得氧气的质量为
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为 (精确到0.1%)
12．（2024九上·杭锦后旗期末）工业上用1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量是多少？(要求用化学方程式计算，最后结果精确到0.1t)
13．（2024九上·北辰期末）将8g铁铜合金样品加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。称得烧杯中剩余物的质量为107.8g，共收集到0.2g气体。
（1）合金样品中铜的质量；
（2）稀盐酸的溶质质量分数。
14．（2023·顺德模拟）化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题：
已知：氢氧化镁在温度达到380℃开始分解；碳酸钙则需要温度达到800℃-900℃之间，才能够分解。
（1）分析图像，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是： 。
（2）cd间任一点（不包括c、d两点）的剩余固体成分为 。
（3）样品中氢氧化镁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
15．（2023九上·银海期中）人体缺乏维生素C（其化学式为）会患上坏血病。
（1）关于“”表示的意义，四位同学表达了如上图所示的四种说法。请你将说法③、说法④省略的部分填写在横线上。说法③表示维生素C由 ，说法④表示每个维生素C分子由 。
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是 。
（3）176g维生素C中含碳元素的质量是 g。
（4）88g维生素C中含氧元素的质量与 g水中含氧元素的质量相等。
16．（2024九下·长春开学考）向盛有稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入溶液，所得沉淀质量与加入溶液的质量关系如图所示。
（1）是由 种元素组成。
（2）中、、的质量比为 。
（3）的相对分子质量为 。
（4）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。
（5）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。要求写出计算过程，精确到
17．（2023九上·永年期中）回答下列问题
（1）新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为 ；Na2FeO4的相对分子质量是 ；
（2） 制取调味品的主要原料是谷氨酸，谷氨酸的化学式为C5H9O4N，它由 种元素组成，其中H和N两种元素的质量比为 。
18．（2023·包头）铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：
（1）该金属粉末中铁粉的质量分数。
（2）生成氢气的质量。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。
19．（2023·绵阳）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800 ℃，得到一种外观似黄金的铜锌合金。
（1）上述反应的化学方程式为：ZnCO3ZnO＋CO2↑，2ZnO＋C2Zn＋CO2↑， 。
（2）化学兴趣小组为测量铜锌合金中铜的质量分数，拟配制200 g 19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸 g。配制时确保操作安全的注意事项是 。
（3）取20 g铜锌合金放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到气体的质量为0.2 g。求合金中铜的质量分数（无计算过程不给分）。
20．（2024·新疆维吾尔自治区会考）工业上常用NaOH溶液来吸收氮氧化物，防止其污染大气，反应原理为：现将一定质量比的NO和NO2同时通入到NaOH溶液中，恰好完全反应，得到69kg40%的NaNO2溶液。
（1）在NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为 。
（2）计算反应前NaOH溶液溶质的质量分数。（精确到0.1%）
21．（2023·牡丹江）兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀为 g。
（2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。
（3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
22．（2024九上·金湾期末）化学在防治环境污染方面起着重要作用。某火力发电厂用石灰石为原料吸收燃煤废气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2CaSO4+2CO2。若处理4000t这种废气(假设废气中的二氧化硫全部被吸收)，理论上需要125t含碳酸钙80%的石灰石。请回答：
（1）若二氧化硫排放到空气中，会造成的环境问题是 。
（2）所吸收的废气中二氧化硫的质量是多少 (写出计算过程)。
（3）原料使用的碳酸钙粉末价格是360元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是400元/吨回收硫酸钙的价值 (填“大于”或“小于”)原料碳酸钙粉末的价值。
（4）对燃煤烟气进行脱硫处理除了使用石灰石(主要成分为碳酸钙)，还可以使用碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等物质。下图是利用数字化实验测定的燃煤烟气中SO2体积分数与时间的关系曲线图。分析曲线图，脱硫效率较高的吸收剂是 (填名称)。
答案解析部分
1．【答案】（1）23.3
（2）解：设Na2SO4的质量为x，则
解得x=14.2g
则Na2SO4溶液的溶质质量分数为
答：Na2SO4溶液的溶质质量分数为10%。
【解析】【解答】（1）根据图像读出沉淀质量为：23.3g
【分析】（1）根据坐标图像直接读取沉淀的质量为23.3g；
（2）先设未知数，正确写出硫酸钠与氯化钡反应的化学方程式；再找准有关物质，
已知量是硫酸钡沉淀的质量，未知量是参加反应的硫酸钠的质量，列比例式计算，求出硫酸钠的质量，
从坐标图像读出恰好完全反应时消耗的硫酸钠溶液质量为142g，再根据溶质质量分数的计算公式：
，把求出的硫酸钠质量（溶质），溶液质量（142g）代入公式进行计算，求出
硫酸钠溶液中的溶质质量分数，最后简明写出答案。
2．【答案】（1）NaCl
（2）解：由图可知，AB段为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应消耗碳酸钠溶液的质量为30g-10g=20g，设参加反应的氯化钙质量为x，
该溶液中氯化钙的质量分数为×100%=29.6%；
答：该溶液中氯化钙的质量分数为29.6%。
【解析】【解答】（1）向含有氯化钙、盐酸的溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，图2中，A点溶的pH等于7，溶液呈中性，盐酸恰好反应完全，B点之后 pH 大于7，说明B点时碳酸钠将氯化钙恰好反应完全，则B点溶质为氯化钠。
【分析】（1）根据A点前碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A点后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（2）根据AB段为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，先设未知数，正确写出化学方程式，再找准有关物质，已知量是碳酸钠的质量（溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数），未知量是氯化钙的质量，列比例式计算，求出氯化钙的质量，再根据溶质质量分数的计算公式，求出溶液中氯化钙的质量分数，最后简明写出答案。
3．【答案】（1）9.6
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x。
g
所以反应前固体混合物中的质量分数为：g
或
答：反应前固体混合物中的质量分数为30%
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量=35.0g-25.4g=9.6g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量=反应前总质量-反应后剩余固体的质量。
（2）先设未知数，正确写出氯酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氧气的质量，未知量是常见反应氯酸钾的质量；列比例式计算。
4．【答案】（1）8.8
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，则
解得x=20g
则样品中碳酸钙的质量分数为：
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】【解答】（1）由图可知，产生二氧化碳的质量是8.8g。
【分析】根据图示确定产生二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析。
5．【答案】（1）解：设至少需要加热高锰酸钾的质量为x。
x=15.8g
答：至少需要加热15.8克高锰酸钾才能满足要求
（2）
【解析】【解答】（2）该反应中锰元素质量保持不变，高锰酸钾中锰元素质量为15.8g，即一直保持在5.5克不变，由此画出图像为 。
【分析】（1）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算出高锰酸钾质量分析；
（2）根据高锰酸钾质量及元素质量为物质质量×元素质量分数计算出锰元素质量，化学反应中锰元素质量不变分析。
6．【答案】解：设生成水的质量为x
解得x=3.6g
答：生成水的质量为3.6g
【解析】【分析】 先设未知数，正确写出氢气燃烧的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是生成水的质量；列比例式计算。
7．【答案】（1）152
（2）7：12
（3）36.8%
【解析】【解答】（1）N（NO2）3的相对分子质量=；
（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比=；
（3）N（NO2）3中氮元素的质量分数=。
【分析】根据化学式的计算分析。
8．【答案】（1）化合物
（2）2；39∶8
（3）解：
答：1片布洛芬片中所含碳元素质量为0.076g。
（4）4
【解析】【解答】（1）布洛芬中含有碳、氢、氧三种元素，属于化合物，故答案为：化合物；
（2）布洛芬的相对分子质量为，解得x=2，布洛芬中碳元素与氧元素的质量比为，故答案为：2；39：8；
（3） 1片布洛芬片中所含碳元素质量 为 ，故答案为：0.076g；
（4）由题中信息可得，每片药含有布洛芬的质量为0.1g，每次吃两片，则每次服用布洛芬的质量为0.2g，一天吃了0.8g，则服用了四次药，故答案为：4.
【分析】（1）根据物质的元素组成进行分析；
（2）根据相对分子质量的计算方法及元素质量比的计算方法进行分析；
（3）根据元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数进行分析。
（4）根据题中的信息进行分析。
9．【答案】（1）3.3
（2）7.3%
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量=50g+50g+9g-105.7g=3.3g。
（2）设所用稀盐酸的溶质的质量分数为x，50g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量=50g+9g-56.8g=2.2g，
2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
50gx 2.2g
x=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后剩余物的质量。
（2）50g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量=50g+9g-56.8g=2.2g。
先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应盐酸的质量；列比例式计算。
10．【答案】（1）4.9
（2）解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x
x=8%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%
【解析】【解答】（1）由图可知，该反应生成的沉淀的质量为4.9g；
【分析】（1）根据图像，找出生成的沉淀的质量。
（2）先设未知数，正确写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化铜的质量，未知量是硫酸铜的质量；列比例式计算。
11．【答案】（1）9.6g
（2）94. 2%
【解析】【解答】（1）反应后固体减少质量即为生成氧气质量，由表中数据可知，共制得氧气质量为26.0g-16.4g=9.6g.
（2）设原混合物中氯酸钾质量分数为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
26.0gx 9.6g
245：96=26.0gx：9.6g
x=94.2%
【分析】（1）根据反应后固体减少质量即为生成氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算氯酸钾质量，从而计算氯酸钾质量分数分析。
12．【答案】解：设理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为x。
解得：x583.3t
答：可炼出含杂质4%的生铁的质量为583.3t
【解析】【解答】 解：设理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为x。
解得：x583.3t
答：可炼出含杂质4%的生铁的质量为583.3t。
【分析】生铁属于铁碳合金，属于混合物，根据方程式找物质间的质量关系、列比例式即可得出答案。
13．【答案】（1）解：设合金样品中铁的质量为x，参加反应的稀盐酸的溶质质量为y，
解得x=5.6g
解得y=7.3g
则合金样品中铜的质量为8g-5.6g=2.4g
答：合金样品中铜的质量为2.4g
（2）根据质量守恒定律，则参加反应的稀盐酸的质量为107.8g+0.2g-8g=100g，则稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【解析】【解答】（1） 解：设合金样品中铁的质量为x，参加反应的稀盐酸的溶质质量为y，
解得x=5.6g
解得y=7.3g
则合金样品中铜的质量为8g-5.6g=2.4g
答：合金样品中铜的质量为2.4g 。
（2） 根据质量守恒定律，则参加反应的稀盐酸的质量为107.8g+0.2g-8g=100g，则稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 。
【分析】（1）金属铜不与盐酸反应、铁与盐酸反应，根据方程式找到物质的质量关系，列比例式即可得出答案；
（2）根据质量守恒定律可计算出盐酸溶液的质量，溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%。
14．【答案】（1）没有达到固体分解的温度
（2）氧化镁、氧化钙、碳酸钙
（3）氢氧化镁受热分解生成水的质量为：22.9g-22.0g=0.9g
解：设样品中氢氧化镁的质量分数是x
x≈12.7%
答：样品中氢氧化镁的质量分数是12.7%
【解析】【解答】（1）开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是：没有达到固体分解的温度，因为氢氧化镁在温度达到380℃开始分解；
（2）cd段氢氧化镁完全分解，碳酸钙正在发生反应，cd间任一点（不包括c、d两点）的剩余固体成分为氧化镁、氧化钙、碳酸钙；
（3）ab段是氢氧化镁分解，生成的水的质量为22.9g-22.0g=0.9g，将水的质量带入方程式计算。
【分析】（1）根据图像分析，温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解；
（2）根据b点时，氢氧化镁已经完全分解，cd段碳酸钙正在分解分析；
（3）将生成的水的质量带入方程式计算。
15．【答案】（1）碳、氢、氧三种元素组成；6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
（2）9：1：12
（3）72
（4）54
【解析】【解答】（1）表示的意义有：表示维生素C是由碳元素，氢元素，氧元素组成的；表示一个维生素C分子是由6个碳原子，8个氢原子、6个氧原子构成的；
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是；
（3）176g维生素C中含碳元素的质量是；
（4）88g维生素C中含氧元素的质量；
水的质量为。
【分析】（1）根据化学式的意义分析；
（2）（3）（4）据化学式的计算分析。
16．【答案】（1）3
（2）：：
（3）98
（4）20
（5）设恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为。恰好完全反应时消耗的的质量为。
根据，，可得
设反应中生成氢气的质量为。
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
【解析】【解答】（1） 是由氢、硫、氧三种元素组成。
（2） 中、、的质量比为 2：32：64＝1：16：32.
（3） 的相对分子质量为1×2+32+16×4＝98.
（4）由图像可知，反应产生5.8克氢氧化镁消耗氢氧化钠溶液质量为120－80＝40g
设所用氢氧化钠溶液质量分数为x
MgSO4+2NaOH= Mg（OH）2↓+Na2SO4
80 58
40gx 5.8g
80：58=40gx：5.8g
x=20%
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（4）根据生成氢氧化镁沉淀质量及消耗氢氧化钠溶液质量，利用方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠溶质质量分数分析；
（5）根据消耗氢氧化钠质量及钠元素质量守恒计算生成硫酸钠质量，再由质量守恒定律计算出反应后溶液质量，由此计算生成溶液溶质质量分数分析。
17．【答案】（1）+6；166
（2）四##4；9：14
【解析】【解答】（1）高铁酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化学式中正负化合价的代数和为0计算可知，铁元素的化合价为+6；Na2FeO4的相对分子质量是 23×2+56+16×4=166；
（2） 根据谷氨酸的化学式为C5H9O4N 可知，它由碳、氢、氧、氮元素组成，则由四种元素组成； 其中H和N两种元素的质量比为 9：14。
【分析】（1）根据化学式中正负化合价的代数和为0计算；相对分子质量=各原子的相对原子质量×个数 之和；
（2）由化学式可知物质的元素种类；元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比。
18．【答案】（1）根据图像可知，最后剩余的6g固体是不与稀硫酸反应的铜，则混合物中铁的质量为：20g-6g=14g，则该金属粉末中铁粉的质量分数为：=70%
（2）解：设生成氢气的质量为x。
x=0.5g
答：生成氢气的质量为0.5g
（3）解：所用稀硫酸的溶质质量为y。
y=24.5g
则所用稀硫酸的溶质质量分数为：
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
【解析】【分析】根据活泼金属与酸发生的置换反应，结合化学方程式中各物质的质量关系，列式解答即可得出答案。
（1）铁铜合金中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应而铜不反应，由图像可知，剩余固体为铜：6g，则合金中铁的质量=20g-6g=14g， 该金属粉末中铁粉的质量分数为 ：14g÷20g×100%=70%；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，设氢气的质量为x，根据反应中铁和氢气的质量关系列比例式，即可求出产生氢气的质量为0.5g；
（3）方程式中的化学式都表示对应溶液中的溶质，所以设稀硫酸溶质的质量为y，根据金属铁与硫酸的质量关系列比例式，即可求出消耗硫酸溶质的质量是24.5g，则溶质质量分数即为24.5%。
19．【答案】（1）C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑
（2）40；要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
（3）解：设合金中锌的质量为x。
Zn ＋H2SO4 = ZnSO4 ＋H2↑
65 2
x 0.2 g
＝
x＝＝6.5 g
铜的质量分数为：×100%＝67.5%
答：该合金中铜的质量分数为67.5%
【解析】【解答】（1）碳具有还原性，能与金属氧化物反应，碳与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为 、C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑ 。
（2） 由溶液稀释前后溶质质量不变可知，配制200 g 19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸质量为200g×19.6%÷98%=40g， 配制时确保操作安全的注意事项是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 。
【分析】（1）根据碳与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变及浓硫酸稀释“酸入水”中分析；
（3）根据反应生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算锌的质量，由此计算铜的质量及质量分数分析。
20．【答案】（1）23：14：32
（2）设参加反应的NO质量为x，NO2的质量为y，NaOH的质量为z
NaNO2的质量：69kg×40%=27.6kg；
解得x=6kg，y=9.2kg，z=16kg；
根据质量守恒原溶液的质量为：69kg-6kg-9.2kg=53.8kg，那么反应前NaOH溶液溶质的质量分数为：
答：反应前NaOH溶液溶质的质量分数为29.7%
【解析】【解答】（1） 在NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为23：14：32.
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据生成 NaNO2 的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠、一氧化氮和二氧化氮质量，再由质量守恒定律计算出氢氧化钠溶液质量，由此计算氢氧化钠溶液溶质质量分数分析。
21．【答案】（1）9.8
（2）解：设CuSO4质量为x，则
解得x=16g
答：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g
（3）解：设生成Na2SO4质量为y，则
解得y=14.2g
则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应，所得溶液质质量分数为5％。
【解析】【解答】（1）由图可知，恰好完全反应时，生成的沉淀质量最大为9.8g；
（2）首先设硫酸铜溶质的质量为x（方程式中均表示溶液中的溶质），根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据硫酸铜和氢氧化铜的质量关系列比例式，即可求出硫酸铜溶质的质量为16g；
（3）反应后形成的溶液为硫酸钠溶液，设生成硫酸钠溶质的质量为y，再根据氢氧化铜与硫酸钠的质量关系列比例式，计算出硫酸钠的质量为14.2g，进一步计算出其溶质质量分数即可。
【分析】（1）根据图示即可得出答案；
（2）根据化学反应方程式列比例式进行计算；
（3）溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%。
22．【答案】（1）酸雨
（2）64t
（3）大于
（4）碱石灰
【解析】【解答】（1）二氧化硫的排放会引起酸雨；
（2）解：设废气中二氧化硫的质量是x
x=64t
答：废气中二氧化硫的质量是64t
（3）原料使用的碳酸钙粉末价格是360元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是400元/吨，回收硫酸钙的价值大于原料碳酸钙粉末的价值；
（4）分析曲线图，脱硫效率较高的吸收剂是碱石灰。
【分析】（1）根据二氧化硫的排放会引起酸雨分析；
（2）根据石灰石的质量与碳酸钙的质量分数，可以计算碳酸钙的质量，将碳酸钙的质量带入化学方程式列比例计算二氧化硫的质量分析；
（3）根据回收硫酸钙的价值大于原料碳酸钙粉末的价值分析；
（4）根据脱硫效率较高的吸收剂是碱石灰分析。
