第八章 常见的酸、碱、盐 基础复习题
一、选择题
1．从用石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生进行了如下实验：①将固体研磨成粉末，加水搅拌，发现固体部分溶解。②取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液呈红色。根据以上现象得出的结论正确的是
A．一定有CaCO3和Ca(OH)2 B．一定有Ca(OH)2可能有CaCO3
C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定有CaCO3可能有Ca(OH)2
2．从物质分类的角度，下列说法正确的是
A．葡萄糖--------氧化物 B．冰 水--------混合物
C．甲 烷--------纯净物 D．小苏打--------碱
3．下列各组物质中，能发生化学反应且反应后溶液总质量不变的是
A．锌和稀硫酸 B．硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
C．盐酸和氢氧化钙溶液 D．氯化钡溶液和稀硫酸
4．下列转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A．CaCO3→CO2 B．Zn→ZnSO4 C．MgO→MgCl2 D．Cu→CuCl2
5．下列说法正确的是（ ）
A．生成盐和水的反应一定是复分解反应
B．能与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C．将硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定不变
D．同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
6．有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体全部溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸，又有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是（ ）
A．CaCO3 B．Na2SO4 C．BaCl2 D．NaCl
7．2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是
A．用活性炭可除去水中异味
B．保持水的化学性质的最小粒子是原子
C．过滤可使海水转化为淡水
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
8．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。下列对宏观性质的微观解释不正确的是
A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构相对稳定
B．氧化汞、双氧水都能分解得到氧气，是因为它们分子中都含氧原子
C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同
D．碳酸钠、碳酸钙都能与盐酸反应生成CO2，是因为它们都含有碳酸根离子
9．下列对实验现象的描述错误的是
A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．铜在空气中加热后，红色固体变成黑色固体
10．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是
A．NaOH、NaCl、BaCl2、FeCl3
B．Na2CO3、稀硫酸、稀盐酸、NaNO3
C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀硝酸
11．加碘食盐主要添加碘酸钾（KIO3），KIO3属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
12．粗盐中含有多种可溶性杂质(Mg2+、Ca2+、等)和难溶性杂质(泥沙等)，以下是粗盐提纯流程图，下列有关说法中错误的是
A．除去粗盐中难溶性杂质选用的是物理方法
B．蒸发时，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干
C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的去除
D．⑤加入适量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH
二、填空与简答
13．医疗中的化学
常见治疗胃酸过多的药物中都含有效成分氢氧化铝，氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式 。
14．海南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。
(1)测得温泉水样的pH=7.4，可知该温泉水样呈 性。
(2)加入 后振荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。
(3)小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的________（填字母序号）可以将水垢除去。
A．食盐水 B．食醋 C．料酒 D．蚝油
(4)饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用 方法来降低水的硬度。
15．海洋是一个巨大的资源宝库，但人类需根据物质的性质，采取适合的方法才能提出海水中的化学元素。回答以下问题：
（1）从海水中提取镁元素经过MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2步骤，不直接对海水或卤水通电得到镁的原因是 。
（2）我国制碱工业先驱﹣﹣侯德榜先生在“氨碱法”的基础上发明了“联合制碱法”。“氨碱法”的化学反应原理是 、 ；“联合制碱法”除上述产物外还能得到一种化肥的名称是 。
（3）碳酸钠是一种盐，由 、 （填粒子符号）构成，属于碳酸盐。检验碳酸盐的方法是 。
16．将图中对应物质填入横线。
单质 氧化物 酸 碱 盐
17．人们生产、生活中处处有化学。
(1)活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的 性，可以用于除去有害气体。
(2)为了保证饮水安全，测定水样的pH略小于7，该水样显 性
(3)每到春节，都会看到有人燃放鞭炮，燃放烟花、鞭炮会产生SO2、CO、CO2气体、烟尘等，其中严重时会造成大气污染，能使大气PM2.5升高的物质是 。
(4)能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是 。
(5)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后30毫秒内引发叠氮化钠迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式是 。
18．下列物质均由C、Na、Cl、O、H、Ca六种元素中的两种或三种组成。根据要求回答问题：
（1）胃液中含有的酸 （写化学式，下同）；能做为燃料的无机化合物 。
（2）A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。写出反应①、③的化学方程式 、 。
19．在新冠肺炎防疫中，84消毒液是常用的消毒剂，其有效成分是次氯酸钠（化学式NaC1O），工业上用粗盐生产次氯酸钠，粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质，流程如下：
（1）标出次氯酸钠中氯元素的化合价 。
（2）操作1中会用到玻璃棒，其作用是 ；流程Ⅱ发生反应的反应类型是 ；在流程Ⅲ中，为了除去过量的碳酸钠，加入的X溶液是 （填名称）；
（3）写出流程Ⅳ中由氯化钠溶液通电发生化学反应同时得到三种物质的化学方程式： 。
（4）操作2中加入的过量碳酸钠溶液，不仅除去了粗盐中含有的氯化钙杂质，还除去了 。
三、科学探究题
20．铁制品的锈蚀每年会损失大量的钢铁，但是，铁制品的锈蚀也有有利的一面，铁生锈发生的是缓慢氧化，要放出热量，据此，用铁等物质可以制成暖贴，我们完成下面的任务：揭秘“暖贴”之二。
【查阅资料】
“暖贴”的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质，蛭石是“暖贴”中的保温材料，不溶于水，也不能被磁铁吸引，其中所含金属都以化合物形态存在。
【提出问题】该“暖贴”内是否真的含有这几种物质呢
科学研究小组设计了如下实验：
【进行实验】
操作 现象 结论
步骤1.将加热棒内的物质放入烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液，并将滤渣干燥。
步骤2.取适量滤液于试管中，滴加适量的 。 滤液中含有Cl-
步骤3.用磁铁靠近滤渣，发现部分固体被吸引，向盛有该固体的试管加入 。
步骤4.点燃不能被吸引的固体，并将产生的气体通入足量澄清石灰水。 石灰水变浑浊 “暖贴”内含有炭粉
【反思评价】
（1）步骤2中发生反应的化学方程式为 。
（2）步骤3中发生的变化是 。
（3）该科学研究小组还没有完成的任务是 。在老师的指导下通过进一步的实验加以验证。
四、计算题
21．下图是某品牌钾肥的商品标签，小张同学为了检测该钾肥中的钾元素的含量是否属实，取样品30g于烧杯中，然后加入100g一定质量分数的稀盐酸溶液，恰好完全反应时，烧杯内物质总质量为121.2g，（杂质不与稀盐酸反应），反应化学方程式为,请计算：
（1）碳酸钾中钾、碳、氧的元素质量比为 （最简整数比）。
（2）反应产生的气体质量是 g。
（3）样品中碳酸钾的质量是多少？（结果精确到0.1g）
（4）通过计算样品中钾元素的质量分数，判断该商品标签内容是否属实。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】石灰浆的主要成分是氢氧化钙，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质。氢氧化钙微溶于水，碳酸钙是沉淀，且氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。①将固体研磨成粉末，加水搅拌，发现固体部分溶解，说明有氢氧化钙，但是不溶的物质可能全是没有溶解的氢氧化钙，也可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，即不能确定是否有碳酸钙；②取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，也说明有氢氧化钙。故选B。
2．A
【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物．
【详解】A、葡萄糖含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故选项错误；
B、冰水共存体中只有水这一种物质，属于纯净物，故选项错误；
C、甲烷是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐，故选项错误。
故选C。
3．C
【详解】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，，每有65份质量的锌与98份质量的硫酸完全反应生成161份质量的硫酸锌和2份质量的氢气，反应后溶液的质量增加；
B、复分解反应的条件是：生成物中有水或气体、或沉淀生成；硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液不能发生化学反应；
C、盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能发生化学反应且反应后溶液总质量不变；
D、氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，反应后溶液总质量减少；
答案：C。
4．C
【详解】A、碳酸钙在高温的条件下也能生成二氧化碳，不用加入酸也能一步实现。
B、锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应也可以生成铜和硫酸锌，所以锌既可与硫酸反应也可与硫酸铜反应而生成硫酸锌，不用加入酸也能一步实现。
C、金属氧化物和酸反应生成盐和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，只有加入酸才能一步实现。
D、铜的金属活动性排在氢的后面，不能与酸反应生成盐，加入酸也不能一步实现。
故选：C。
【点睛】只有加酸才能一步实现即原物质能与酸反应生成目标物质，并且该转化只能由这一个反应实现；根据原物质的性质及变化规律进行分析与判断。运用酸的性质及金属和盐的反应逐一分析，并结合复分解反应发生的条件解答。
5．C
【详解】A、生成盐和水的反应不一定是复分解反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是复分解反应，故A不正确；
B、能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如稀盐酸能和比较活泼的金属单质反应生成氢气，故B不正确；
C、将硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定不变，这是因为过程中硝酸钾溶解度不变，故C正确；
D、同一温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质的质量分数大，例如20℃时，氢氧化钙的饱和溶液溶质质量分数可能比硝酸钾的不饱和溶液的溶质质量分数小，故D不正确。故选C。
【点睛】两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应，
。
6．B
【详解】该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体，该白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀。向所得固体中加入稀硝酸，固体完全溶解并有气体放出；说明沉淀不是硫酸钡（硫酸钡是不溶于硝酸的沉淀），只有碳酸钙（碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳），因此硫酸钠与氯化钡不能同时共存；向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，说明一定有氯化钡（氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水），因此一定没有硫酸钠，故选B。
7．A
【详解】A、活性炭有吸附性，可用活性炭除去水中的异味，说法正确；
B、水是水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不是原子，说法错误；
C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能使海水转化为淡水，说法错误；
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如氧化铜和盐酸反应，说法错误；
故选：A。
8．C
【详解】A、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们原子的最外层电子数为8(氦为2个)，是一种稳定结构，正确；B、氧化汞、双氧水都能分解得到氧气，是因为它们得到分子中都含有氧原子，正确；C、金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，错误；D、盐酸溶液、稀硫酸溶液都能使石蕊试液变红,是因为它们都含有H+，正确。故选C。
点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。
9．B
【详解】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味，故A正确；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，故B错误；
C、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察带产生蓝色沉淀，故C正确；
D、铜在空气中加热后，铜和氧气反应生成氧化铜，可观察到红色固体变成黑色固体，故D正确；
故选：B。
10．D
【详解】A、氯化铁溶液为黄色，首先将氯化铁鉴别出来，然后将鉴别出的氯化铁与其他三种物质的溶液混合，氯化铁能与氢氧化钠反应生成红褐色的沉淀，将氢氧化钠鉴别出来，但氯化钡和氯化钠溶液无法鉴别，故A错误；
B、将四种溶液两两混合，产生两次气泡的是碳酸钠，产生一次气泡的是盐酸和硫酸，无明显现象的是硝酸钠，无法鉴别稀H2SO4、稀HCl，故B错误；
C、将四种溶液两两混合，产生沉淀的是氯化钡和硫酸钠，无明显现象的是硝酸钾和氯化钠，无法进一步鉴别，故C错误；
D、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀的是硫酸钾，产生两次沉淀的是氯化钡，产生一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠，产生一次气泡的是稀硝酸，故能将其一一鉴别出来，故D正确。
故选D。
11．D
【详解】碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐。故选D。
12．C
【详解】A 、除去粗盐中难溶性杂质用过滤方法，所以除去粗盐中难溶性杂质选用的是物理方法。A正确；
B、在粗盐提纯实验中把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，目的是防止液体受热不均，造成液体飞溅 。等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。B正确；
C、为防止多余氯化钡不能除去，氯化钡必须在碳酸钠之前加入，所以任意交换②、③、④中加入试剂的顺序会影响杂质的去除。C错误；
D、盐酸与碳酸钠、氢氧化钠反应生成氯化钠，多余的盐酸加热挥发。D正确。
综上所述：选择C。
13．
【详解】胃液中的酸是盐酸。盐酸和氢氧化铝反应生成水和氯化铝。化学方程式为：。
14．(1)碱
(2)肥皂水
(3)B
(4)煮沸
【详解】（1）温泉水样的pH>7，显碱性。
（2）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中泡沫少、浮渣多的为硬水。
（3）水垢的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应，则可用食醋除水垢。
故选B。
（4）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。
15． 海水中的氯化镁含量低，直接电解消耗大量电能，同时电解海水或卤水不一定得到镁 氯化铵 把样品加入试管中，滴加稀盐酸，把此时的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明样品是碳酸盐
【详解】（1）从海水中提取镁元素经过MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2步骤，不直接对海水或卤水通电得到镁的原因：海水中的氯化镁含量低，直接电解消耗大量电能，同时电解海水或卤水不一定得到镁。
故填：海水中的氯化镁含量低，直接电解消耗大量电能，同时电解海水或卤水不一定得到镁。
（2）“氨碱法”的化学反应原理：氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：，；
“联合制碱法”除上述产物外还能得到一种化肥的名称是氯化铵，属于氮肥。
故填：；；氯化铵。
（3）碳酸钠是一种盐，由、构成，属于碳酸盐。碳酸盐遇酸会产生二氧化碳气体，检验碳酸盐的方法：把样品加入试管中，滴加稀盐酸，把此时的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明样品是碳酸盐。
故填：；；把样品加入试管中，滴加稀盐酸，把此时的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明样品是碳酸盐。
16． Cl2 CO H2SO4 Ca(OH)2 K2MnO4
【详解】氯气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
一氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
硫酸电离时电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；
氢氧化钙电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；
锰酸钾是由钾离子和锰酸根离子组成的化合物，属于盐。
故答案为
17． 吸附 酸 烟尘 一氧化碳 2NaN32Na+3N2
【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的吸附性；
（2）水样的pH略小于7，该水样显酸性；
（3）能使大气PM2.5升高的物质是烟尘；
（4）能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳；
（5）叠氮化钠（NaN3）撞击后30毫秒内迅速分解为两种单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两种单质为钠和氮气，反应的化学方程式为：2NaN32Na+3N2。
【点睛】能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳。
18． HCl CO 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
【详解】（1）胃液中含有胃酸是盐酸，能做燃料的无机化合物是一氧化碳。故答案为HCl，CO；
（2）常见的物质由C、Na、Cl、O、H、Ca六种元素中的两种或三种组成的物质为：氯化钠、氯化钙、水、氧化钙、盐酸、二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙等。氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙和稀盐酸能反应生成氯化钙和水和二氧化碳。故A可能是二氧化碳，B可能是氢氧化钠，C可能是碳酸钠，D可能是水，E可能是氧化钙，F可能是氢氧化钙，G可能是碳酸钙，H可能是盐酸，I可能是氯化钙。代入框图，符合题意。故答案为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。
19． 引流 复分解反应 稀盐酸 流程I反应中剩余的氢氧化钡
【详解】（1）次氯酸钠中氯元素的化合价显+1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故次氯酸钠中氯元素的化合价显+1价可表示为：。
（2）操作Ⅰ是将沉淀与溶液分离，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。流程Ⅱ中碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。在流程Ⅲ中，为了除去过量的碳酸钠，可加入适量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。故答案为：引流；复分解反应；稀盐酸。
（3）流程Ⅳ中氯化钠溶液通电发生化学反应同时得到氢氧化钠、氯气、氢气三种物质，反应的化学方程式为。故填： 。
（4）碳酸钠能与过量的氢氧化钡反应，操作2中加入的过量碳酸钠溶液，不仅除去了粗盐中含有的氯化钙杂质，还除去了流程Ⅰ中剩余的氢氧化钡。故答案为：流程Ⅰ中剩余的氢氧化钡。
20． 硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 稀盐酸 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 “暖贴” 内含有铁粉
物理变化和化学变化 没有证明滤液中还含有Na+ (没有证明“暖贴”内含有蛭石或吸水性树脂)
【详解】进行实验：步骤2：银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，故可用硝酸银检验氯离子，如果能生成不溶于酸的沉淀，说明含氯离子，故取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明含氯离子；
步骤3：用磁铁靠近滤渣，铁能被磁铁吸引，且铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故向盛有该固体的试管加入适量稀盐酸，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明“暖贴” 内含有铁粉；
反思评价：（1）步骤2中发生反应为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；
（2）步骤3中，用磁铁吸引滤渣，无新物质生成，属于物理变化，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有新物质生成，属于化学变化，故发生的变化是物理变化和化学变化；
（3）暖贴中还含有蛭石、吸水性树脂等，溶解后，滤液中还含有钠离子，该实验没有证明滤液中还含有Na+ ，没有证明“暖贴”内含有蛭石或吸水性树脂，故需要进一步实验加以验证。
21．（1）39:6:24；
（2）8.8；
（3）解：设样品中碳酸钾的质量x，
解得x＝27.6g，
所以样品中碳酸钾的质量为27.6g。
（4）27.6g碳酸钾中钾元素的质量为：，所以样品中钾元素的质量分数为：，该商品标签内容不属实。
答：样品中钾元素的质量分数为55%，商品标签内容不属实。
【详解】（1）碳酸钾中钾、碳、氧的元素质量比为（39×2）：12：（16×3）=39：6：24，故填：39：6：24。
（2）根据质量守恒，反应前后物质总质量不变，生成二氧化碳质量等于100g+30g-121.2g=8.8g，故填：8.8。
（3）见答案
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