第10章 金属 检测题
一、选择题
1．用赤铁矿在高炉中炼铁过程中可能发生下列化学反应：
①
②
③
④
对于这些反应的叙述不正确的是（ ）
A．反应①③属于化合反应
B．反应②可用于实验室制取二氧化碳
C．反应④过程中可观察到红棕色粉末逐渐变为黑色
D．CO和CO2可以相互转化
2．如下图是密闭容器中某化学反应前后分子的转化情况。下列说法正确的是( )
A．该反应涉及四种元素 B．该反应为置换反应
C．反应后原子个数增加 D．生成物分子个数比为2：1
3．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是
A．滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含单质锌 B．滤渣中一定含有Cu、Ag，一定没有Zn
C．滤液中一定含有，可能有 D．充分反应后溶液质量增加
4．下列实验中有关颜色的描述正确的是
A．硫粉在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
C．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色 D．对木炭和氧化铜的粉末加强热，会出现黑色物质
5．要将下列物质中杂质（括号中为杂质）除去，方法正确的是（ ）
待除杂的物质 方法
A 氢气（二氧化碳） 通过灼热的炭层
B 二氧化碳（一氧化碳） 点燃
C 氮气（氧气） 通过灼热的氧化铜
D 铜粉（铁粉） 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
6．下列金属中，导电性最好的是
A．铜 B．银 C．铝 D．钨
7．下列用途利用金属化学性质的是
A．铝合金用于制作飞机 B．镁用于制作闪光弹
C．钢铁用于制作刀具 D．银用于制作超大规模集成电路板
8．下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是
A．铁生锈 光合作用
B．蜡烛燃挠 酒精挥发
C．工业蒸发液态空气制氧气 米酿成醋
D．稀有气体通电发出不同颜色的光 食物腐烂
9．将形状相同的等质量的铝、铁同时分别放入两份相同的稀盐酸中，生成 H2 的质量与反应时间的关系如图所示。 下列分析错误的是
A．x、y 分别为铝、铁
B．两份盐酸均完全反应
C．参与反应的铝、铁原子个数比为 2:1
D．反应结束时，铝一定有剩余，铁可能有剩余。
10．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（ ）
A．相对原子质量是C＞B＞A B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．放出H2的质量是B＞A＞C D．反应速率最大的是A
11．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如下图所示：
读识下图并判断，下面推论合理的是
①反应速率：Mg＞Fe＞Zn
②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
二、填空与简答
12．人类的生存、发展离不开化学。请回答下列问题：
(1)水是生命之源，家庭常用净水器中的超滤净水器的滤芯以超滤膜为主，以活性炭为辅来实现对自来水的净化，可以有效过滤水中的泥沙、铁锈、细菌和异味，该净水过程主要发生了 （填“物理”或“化学”）变化。在日常生活中常采用 的方法降低水的硬度。
(2)中国空间站已经全面建成。空间站的备用氧气，通常利用分解高氯酸锂（LiClO4）来制取，在高氯酸锂（LiClO4）中锂元素的化合价为+1价，则氯元素的化合价为 价。
(3)我国的钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的过程。请写出一条防止铁制品生锈的具体方法： 。
13．（1）物质的性质决定物质的用途。按要求从铜、水、氢气、氧化镁、碳酸、氯酸钾中选择合适的物质，将其化学式填在下列空格中。
①一种非金属氧化物 。
②一种可燃性气体单质 。
③一种能使石蕊试液变红的物质 。
④一种可作导线的金属单质 。
⑤一种用于实验室制备氧气的物质 。
（2）从丝绸之路到一带一路的倡议，促进了东西方经济文化的交流。丝绸之路把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6。按要求回答下列问题：
①维生素C由 种元素组成，属于 (填“混合物”、“纯净物”、“化合物”、“氧化物”、“单质”之二)。
②维生素C分子中，碳、氧两种原子的个数之比为 (填最简整数比)。
③维生素C中碳、氢元素的质量比 (填最简整数比)。
④维生素C中质量分数最大的元素是 (填元素符号)。
14．铁是生活、生产中使用最广泛的金属。
(1)用铁制成铁锅，主要是利用铁的 性，人体缺铁会造成贫血,这里的铁是指 。（选填序号）
A．单质 B．元素 C．原子
(2)双吸剂的主要成分是铁粉，作用是防潮和防氧化，原理是铁锈蚀，过程中吸收 。
(3)暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中属于 。
A．剧烈氧化 B．缓慢氧化 C．放热反应 D．吸热反应
15．食品包装中常用铁粉作“双吸剂”，利用的就是铁生锈的原理。
(1)“双吸”是指铁粉吸收食品包装中的 （填化学式），有防止食品变质等作用。
(2)CO 能使生锈的铁粉“重生”，写出 CO 使其重生的化学方程式 。
(3)把重生的铁粉放入硝酸铝、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定有的溶质是 。
16．请用化学用语填空：
(1)青铜器出土时表面常有一层绿色物质，俗称“铜绿”。科学家将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成氧化铜、水和二氧化碳。可知组成“铜绿”的元素有 （填元素符号）。
(2)明代宋应星所著的《天工开物》里就记载了我国古代冶金工艺。现代工业炼铁的反应原理——一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式为 。
17．已知A、B、C、D、E、F、G为初中化学常见物质，A、B是组成元素相同的气体，可以相互转化；A和黑色固体C高温下反应，生成黑色粉末D和气体B；D和E的溶液反应得到红色金属F，D和G的溶液反应能生成一种密度最小的气体，E、G都由三种元素组成，含有相同的原子团。根据题意回答下列问题：
（1） 写出下列物质的化学式：A ，C 。
（2） 固态B的一种用途 ，构成E的阳离子的符号为 。
（3） 写出下列反应方程式：①D和G的溶液反应 ，②B转化为A的反应 。
18．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜（铜锌合金，外观似黄金），其流程如下：
请回答下列问题：
（1）赤铜矿中铜元素的化合价为 ；
（2）区分黄铜与黄金的方法？（写出操作步骤、现象、结论） ；
（3）气体A中除CO2外，还有一种气体是 （填化学式）；
（4）加热时，发生反应的化学方程式有：①ZnCO3═ZnO+CO2↑（条件：高温）
②C+2ZnO═2Zn+CO2↑（条件：高温） ③ ；（木炭粉与赤铜的反应）
已知化学反应中，物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应。在反应②中，ZnO发生 （填“氧化”或“还原”）反应；
三、科学探究题
19．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
(1)如图1是化学小组探究铁钉锈蚀条件的实验，要达到实验目的还需补充什么实验？
(2)向一定质量AgNO3、Fe(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图2所示。
①写出a点所发生反应的化学方程式 。
②为什么b～c段溶液的质量会增加 ？
四、计算题
20．工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼铁。其反应原理为：
试计算下列问题：
(1)在二氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比为 。
(2)在Fe2O3中，铁元素的质量分数是 。
(3)要冶炼得到224t铁，需要一氧化碳的质量是多少？（要求格式完整，写出计算过程）
21．普通黄铜是铜锌的二元合金，其含锌量变化范围较大。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑样品中的其他杂质)，现将60g稀硫酸分三次加入20g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20
生成氢气的质量(g) 0.08 m 0.04
求：
(1)m= 。
(2)该黄铜样品中锌的质量分数 (写出计算过程)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、化合反应是多种物质生成 一种物质的反应，反应①③属于化合反应，正确；
B、实验室制取二氧化碳使用碳酸钙和稀盐酸反应，错误；
C、反应④中氧化碳在高温下和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁粉，可观察到红棕色粉末逐渐变为黑色，正确；
D、反应③④可知，CO和CO2可以相互转化，正确。
故选B。
2．D
【详解】A、由物质的构成可知，该反应涉及三种原子，即三种元素，故A错误；
B、由物质的构成可知，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故B错误；
C、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，故C错误；
D、由反应的微观模型图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是：，由上图可知，生成物分子个数比为 2：1，故D正确。
故选：D。
3．D
【详解】在金属活动性顺序中，锌>铜>银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以铜被全部置换出来，滤渣中含有银、铜和过量的锌，故A、B选项均错误，滤液中含有硝酸锌，不含硝酸银和硝酸铜，故C选项错误，由化学方程式: 可知，每65份质量的锌与硝酸铜反应生成64份质量的铜，所以充分反应后溶液质量增加，故D选项正确；
故选D。
4．B
【详解】A.硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误。
B.将铜片放入硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变为蓝色，正确。
C.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液由无色变为浅绿色。错误。
D.木炭和氧化铜高温下生成铜和二氧化碳，所以会出现红色物质。错误。
故选B。
5．D
【详解】A、二氧化碳通过灼热的炭层，与碳反应生成一氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质一氧化碳，故A错误；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B错误；
C、氧气不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质，故C错误；
D、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选D。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6．B
【详解】A、铜不是导电性最好的金属，但是铜常用于电线，不符合题意；
B、银是导电、导热性最好的金属，符合题意；
C、地壳中含量最高的金属元素是铝，不符合题意；
D、熔点最高的金属是钨，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】A、铝合金用于制作飞机是利用了合金密度小、强度大、硬度高的物理性质，不符合题意；
B、镁用于制作闪光弹是利用镁燃烧发出耀眼白光的化学性质，符合题意；
C、钢铁可以用于制作刀具利用了其延展性，属于物理性质，不符合题意；
D、银用于制作超大规模集成电路板是利用了银的导电性，不符合题意。
故选B。
8．B
【详解】A、铁生锈，生成了一种红棕色的新物质铁锈，有新物质生成，属于化学变化；植物光合作用过程中有氧气等物质生成，属于化学变化，A错误；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳、水等物质，有新物质生成，属于化学变化；酒精挥发只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化，B正确；
C、工业蒸发液态空气制氧气，在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发，在整个过程中没有生成其它物质，只是状态的变化，属于物理变化；米酿成醋的过程中有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D、稀有气体通电发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，D错误。
故选B。
9．C
【分析】根据金属与酸反应规律进行分析：将形状相同的等质量的铝、铁同时分别放入两份相同的稀盐酸中，如图，最终生成的氢气相等，故推知盐酸完全反应，根据铝、铁与盐酸的反应时的质量关系：；判断，生成等质量的氢气所需铝的质量小于铁，而反应前铝和铁质量相等，故铝有剩余，铁与盐酸恰好完全反应或有剩余，据此解答。
【详解】A、根据铝比铁的活动性强，则铝反应速度比铁块，由图可知x比y 反应速度快，x、y 分别为铝、铁，选项正确；
B、根据分析和图示，可知生成氢气相等，则两份盐酸均完全反应，选项正确；
C、根据分析得化学方程式可知反应相等的盐酸，铝和铁的原子个数比是：，选项错误；
D、根据分析和图示，可知反应结束时，铝一定有剩余，铁可能有剩余，选项正确；
答案为：C。
10．A
【详解】A、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A，故正确；
B、由图象可知，三种金属与稀盐酸反应的速率为B＞A＞C，故金属活动性顺序是B＞A＞C，故不正确；
C、由图象可知，完全反应后生成氢气的质量A＞B＞C，故不正确；
D、由图象可知，三种金属与稀盐酸反应的速率为B＞A＞C，故不正确。
故选：A。
11．D
【详解】镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98 2
4.8g 0.4g
反应后溶质为：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g
溶质质量分数为：×100%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g 0.4g
反应后溶质为：19.6+13g﹣0.4g=32.2g
溶质质量分数为：×100%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
11.2g 0.4g
反应后溶质为：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g
溶质质量分数为：×100%
①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；
②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；
③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；
④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确．
故选D．
12．(1) 物理 煮沸
(2)+7
(3)刷漆（合理即可）
【详解】（1）超滤膜过滤除去水中的泥沙、铁锈、细菌等，活性炭的吸附除去水中的色素和异味，该净水过程均无新物质生成，均属于物理变化；
可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）高氯酸锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+7；
（3）铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的过程。防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆等。
13． H2O H2 H2CO3 Cu KClO3 3 纯净物、化合物 1∶1 9∶1 O
【详解】（1）①水是由非金属元素氢元素与氧元素组成的氧化物，属于非金属氧化物，其化学式为：H2O；
②在提供的物质中，氢气属于可燃性气体单质，其化学式为：H2；
③碳酸显酸性，能使石蕊试液变红，其化学式为：H2CO3；
④铜能导电，可作导线，其化学式为：Cu；
⑤氯酸钾常用于实验室制备氧气，其化学式为：KClO3；
（2）①维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，是由一种物质组成的，属于纯净物、化合物，不是氧化物；
②维生素C分子中，碳、氧两种原子的个数之比=6∶6=1∶1；
③维生素C中碳、氢两种元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9：1；
④碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，则维生素C中质量分数最大的元素是氧，其元素符号为O。
14．(1) 导热 B
(2)O2和 H2O
(3)BC
【详解】（1）铁锅可以加热物质，主要是利用铁的导热性；
缺铁性贫血中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，故选B；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故铁锈蚀过程中吸收氧气和水；
（3）铁锈蚀过程反应缓慢属于缓慢氧化，反应放出热量，属于放热反应，故选BC。
15．(1)O2、H2O/H2O、O2
(2)
(3)硝酸铝、硝酸铜、硝酸亚铁或Al（NO3）3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
【详解】（1）“双吸”是指铁粉吸收食品包装中的氧气和水，有防止食品变质的作用，故填：O2、H2O或H2O、O2。
（2）生锈的铁粉主要成分是氧化铁，一氧化碳具有还原性，能将氧化铁“重生”（还原），一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
（3）铁粉放入硝酸铝、硝酸铜的混合溶液中，由于Al＞Fe＞Cu，铁不能和硝酸铝反应，能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明硝酸铜有剩余，则滤液中一定有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸亚铁或Al（NO3）3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，故填：硝酸铝、硝酸铜、硝酸亚铁或Al（NO3）3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2。
16．(1)Cu、O、H、C
(2)
【详解】（1）根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，由于将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成氧化铜、水和二氧化碳。反应后物质含有碳元素、氢元素、氧元素和铜元素，因此可以判断铜绿含有的元素是Cu、O、H、C；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
17． CO Fe3O4 灭火（合理即可） Cu2+ Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4 CO2+C2CO
【分析】A、B是组成元素相同的气体，可以相互转化，符合此要求为一氧化碳和二氧化碳，而A可与黑色固体C高温下反应，生成黑色粉末D和B，符合一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳的特点，所以A为一氧化碳，B为二氧化碳，C为四氧化三铁，D为铁，铁与E反应得到红色金属F，红色金属为铜，所以E含有铜离子，而D铁与G反应生成密度最小的气体，密度最小的气体为氢气，所以G含有氢离子，而E和G含有相同原子团，都有三种元素组成，符合硫酸根的性质，所以E为硫酸铜，G为硫酸，所以A为一氧化碳，B为二氧化碳，C为四氧化三铁，D为铁，E为硫酸铜，F为铜，G为硫酸。
【详解】（1）A为一氧化碳，化学式为CO；C为四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
（2）B为二氧化碳，不支持燃烧，所以可以用于灭火，E为硫酸铜，所以阳离子为铜离子，带两个单位正电荷，所以为Cu2+。
（3）①D和G的溶液反应即铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式：；②B转化为A的反应是碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应方程式： 。
【点睛】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18． +1 取部分固体于试管中，进行加热，若有黑色固体生成，则为黄铜，无明显变化的是黄金（合理即可） CO 2Cu2O+C4Cu+CO2↑ 还原反应
【详解】（1）赤铜矿中氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得赤铜矿中铜元素的化合价为+1价；
（2）铜在加热的条件下和氧气反应生成黑色的氧化铜，黄金化学性质稳定。区分黄铜与黄金的方法：取部分固体于试管中，进行加热，若有黑色固体生成，则为黄铜，无明显变化的是黄金；
（3）气体A中除CO2外，由于碳过量且是高温，生成的二氧化碳和碳生成一氧化碳，一氧化碳的化学式为 CO；
（4）高温时，赤铜矿和碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为2Cu2O+C4Cu+CO2↑；
已知化学反应中，物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应。在反应②中，ZnO中锌是+2价的，反应后生成的锌为0价，化合价降低发生的是还原反应。
【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
19． 铁钉完全浸入水中不生锈的实验 Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe 参加反应的锌的质量大于置换出来的铁的质量
【详解】(1)该实验中只有铁只与空气接触、铁与水和氧气同时接触的实验，因此需要补充铁钉完全浸入水中不生锈的实验，故填：铁钉完全浸入水中不生锈的实验；
(2)在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe
65 56
所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程；①a点是锌与硝酸银发生置换反应的过程，生成银和硝酸铜；②b～c段溶液质量增加，所以是锌和硝酸亚铁反应的过程，反应的化学方程式：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，参加反应的锌的质量大于置换出来的铁的质量。
20．(1)3:8
(2)70%
(3)解：设需要一氧化碳的质量为x。
答：需要一氧化碳的质量为168t。
【详解】（1）在二氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比为。
（2）在Fe2O3中，铁元素的质量分数是。
（3）见答案。
21．(1)0.08
(2)解：设此黄铜样品中锌的质量为x
由表可知生成氢气的总质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g
x=6.5g
=32.5%
答：此黄铜样品中锌的质量分数是32.5%。
【详解】（1）铜属于H后不活泼金属，不能与稀硫酸反应，锌属于H前活泼金属，能与稀硫酸反应产生氢气；故铜和锌的合金中加入一定量的稀硫酸后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；根据质量关系表可知，第一次加入硫酸后，产生氢气0.08g，第三次加入硫酸后，产生氢气0.04g，说明当加入第三次稀硫酸时锌完全反应，硫酸有剩余，则第二次加入稀硫酸后，锌还未反应完，硫酸完全反应，所以m=0.08g；
（2）根据题意书写反应的化学方程式，利用化学方程式中锌与氢气的质量比，根据氢气的质量求出锌的质量，从而求出合金中锌的质量分数，过程见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
