北京市2024届高考化学模拟试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法中，错误的是
A．金属元素与非金属元素也可能形成共价键
B．键长愈长，共价键愈牢固
C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性
D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性
2．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为1：1的有（ ）
A．乙酸甲酯 B．对苯二酚 C．2-甲基丙烷 D．对苯二甲酸
3．下列说法错误的是
A．向悬浊液中加入固体，能使固体减少
B．配制溶液时可先将溶于浓盐酸再加水稀释
C．在蒸发皿中加热蒸发碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体
D．溶液的导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的强
4．下列有关化学用语的说法中正确的是
A．异戊烷的球棍模型： B．羟基的电子式：
C．次氯酸的结构式：H-C1-O D．四氯化碳的填充模型：
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．石灰水与盐酸的反应：OH- + H+ = H2O
B．氧化铜与盐酸的反应：O2- + 2H+ = H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液的反应：MgCl2 + 2OH- = Mg(OH)2 + 2Cl-
6．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(难挥发性)
7．第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。如在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；可制备多种镁产品；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为。高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷()，再经氢气还原得到高纯硅。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297)、单斜硫等。可除去废水中等重金属离子，水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。下列说法正确的是
A．斜方硫和单斜硫互为同位素 B．的沸点比低
C．1中含有4键 D．键的键能大于键的键能
8．1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)与HBr发生1，2-加成反应分两步进行：第一步H＋讲攻1，3-T二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成反应，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．两步均为吸热反应
B．该总反应为放热反应
C．第一步反应速率大于第二步反应速率
D．加入催化剂可以改变该反应的反应热
9．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是
选项 a中的液体 b中的物质 c中收集的气体 d中的液体
A 浓氨水 碱石灰 NH3 H2O
B 浓硝酸 Cu NO2 H2O
C 稀硫酸 CaCO3 CO2 NaOH溶液
D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是
A．44.8 L丙烯和44.8 L丙烷中含有的碳原子数均为6NA
B．将1mol明矾完全溶于水，所得溶液中阴离子总数小于2NA
C．12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为0.4NA
D．1 mol苯乙烯()与足量H2在催化剂和加热条件下反应，形成C- H键的数目最多为2 NA
11．2021年的诺贝尔化学奖授予BenjaminList与Davidw.C．MacMillan，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：
下列有关说法错误的是
A．该反应为加成反应
B．c的分子式为
C．脯氨酸既能与酸又能与碱发生反应
D．脯氨酸与互为同分异构体
12．单质到盐的一种转化关系可表示为：
下列转化关系正确的是
A．
B．
C．
D．
13．室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L 1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是
A．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)＝c(H+)+c(OH )
B．滴定至P点时，溶液中：c(K+)> c(A )> c(HA)> c(H+)> c(OH )
C．同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)
D．当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) > V(HB) > V(HD)
二、解答题
14．已知X、Y、Z、W、Q是前四周期的核电荷数依次增大的元素，X的价电子层中有3个未成对电子，X与Z同主族；Y与W同主族，W元素原子M层有两对成对电子；Q的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
(1)X、Y、W的第一电离能由大到小的顺序是 (填字母对应的元素符号)。
(2)已知元素Z的某钾盐(KH2ZO4)是其酸(H3ZO2)的正盐，则酸H3ZO2的结构式为 (元素Z用对应的元素符号书写)。
(3)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了 ；
(4)元素W的含氧酸根离子(WO)的空间构型为 ，与之互为等电子体的阴离子有 (写出一种离子符号；等电子体指化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子)。
(5)对于基态Q原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．遵循能量最低原理，核外电子排布应为[Ar]3d94s2
B．排布在外层的电子总是比排布在内层的电子离核更远
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
D．电子先排入4s轨道，再排进3d轨道，故3d轨道的电子能量比4s高
(6)配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配合物的化学式应该写为 。
15．绿色发展是必由之路，我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。
I．以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为2.5L的密闭容器中，充入和，180℃下反应仅得甲醇(沸点64.7℃)和物质X，测得各物质物质的量随时间的部分变化图象如图所示：
(1)的电子式为 ；该反应的化学反应方程式为 。
(2)内，甲醇的平均反应速率为 (保留两位有效数字)。
(3)时，正反应速率 逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)其他条件不变，将该恒容容器，改为体积可变的容器，达到平衡时，测得的转化率为15%，则平衡时甲醇的浓度为 。
(5)甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若以溶液为电解液，其负极的电极反应式为 。
II．甲烷与重整制备合成气也是综合利用的研究热点之一、
(6)，此反应的能量变化如图所示：
则，属于 反应(填“吸热”或“放热”)。
(7)恒容条件下，下列描述能证明该反应达到平衡的是___________(填字母)。
A．容器中气体密度不再改变
B． 不再改变
C．断裂同时断裂
D．的体积分数不再改变
16．目前合成纤维中产量占第一位的是聚酯纤维——涤纶，下面是合成涤纶的流程图。
回答下列问题：
(1)写出中间产物的结构简式：A ，B ，C 。
(2)写出下列反应所需的试剂：② ，⑤ 。
(3)合成过程的七步反应中，属于氧化反应的有 (填序号，下同)，属于加成反应的有 ，属于取代反应的有 。
(4)写出下列反应化学方程式：
③
⑥
17．丁烷、丁烯是重要的化工原料，在化工业有重要的作用。回答下列问题：
(1)已知下列反应：
①C4H10(g)＝C4H8(g)＋H2(g) △H1＝＋123 kJ mol－1
②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H2＝－242kJ mol－1
则丁烷与氧气反应生成丁烯和水(g)的热化学方程式为 。
(2)一定温度下，在1 L恒容密闭容器中充入1mol丁烷，发生反应：C4H10(g)＝C4H8(g)＋H2(g)。图为丁烷和丁烯在平衡时的体积分数与T、P的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。
①105Pa时，图1中表示丁烯的曲线是 (填字母序号)。
②若在105Pa、500 ℃条件下，该反应经过10 min达到平衡状态，则0～10 min内氢气的生成速率v(H2)＝ mol L－1 min－1。此时，丁烷的平衡转化率为 。
③在104Pa、500 ℃条件下，该反应的化学平衡常数K＝ 。
④在一定条件下实际测得丁烯产率与温度关系如图所示。由图可知，温度高于590 ℃时，随着温度升高，丁烯产率降低，可能的原因是 。
18．利用高浓度含砷废水(主要成分为)制取的工艺流程如下图所示。
已知：
(1)与同主族且比多2个电子层，写出中子数为42的的原子符号 。
(2)比较、、的气态氢化物的沸点(由大到小排列) (用化学式表示)。
(3)结合化学平衡的原理解释步骤Ⅰ加入的作用是 。
(4)步骤Ⅲ“氧化脱硫”过程中被氧化的元素是 (填元素符号)。
(5)步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为 。
(6)砷及其化合物几乎都有毒，通常价砷化合物毒性强于价砷化合物。海产品中含有微量价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是 。
(7)利用反应设计成原电池，起始时在甲、乙两地中分别加入图示药品并连接装置(a、b均为石墨电极)。
①起始时，b电极的电极反应式为 。
②一段时间后电流计指针不发生偏围，欲使指针偏转方向与起始时相反，可向乙池中加入 (举一例)。
参考答案：
1．B
【详解】A．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，如氯化钠，也可能是共价键，如氯化铝，A正确；
B．共价键的键长越短，键能越大，键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，Ｂ错误；
C．相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性，C正确；
D．元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键，例如H2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性，D正确；
故选B。
2．A
【详解】A. 乙酸甲酯(CH3COOCH3)中含有2种氢原子，为甲基上的氢原子，六个氢原子所处的环境是一样的，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为1:1，故A正确；
B. 对苯二酚()中含有2种氢原子，为苯环上的氢原子有四个，酚羟基上有两个氢原子，数目为2，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为2:1，故B错误；
C. 2 甲基丙烷中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为9:1，故C错误；
D. 邻苯二甲酸含有3种氢原子，与羧基相邻的位置上有两个氢原子，相间的位置有两个氢原子，羧基上有两个氢原子，核磁共振氢谱能出现三组峰，且其峰面积之比为1:1:1，故D错误。
故答案选A。
【点睛】找到氢原子所处环境的不同，核磁共振氢谱中能出现两组峰，就应该有两种氢原子，数目比为一比一。
3．D
【详解】A．属于强酸弱碱盐，在水溶液中水解使溶液呈酸性，加入悬浊液中，能使固体减少，A正确；
B．配制溶液时可先将溶于浓盐酸，此时溶液中增大，能抑制水解，B正确；
C．在蒸发皿中加热蒸发碳酸钠溶液，碳酸钠子水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解程度依然很小，故最终产物仍为碳酸钠，C正确；
D．溶液导电是因为存在着自由移动的离子，离子浓度越大，导电能力越强，与电解质强弱无关，D错误；
答案选D。
4．A
【详解】A．异戊烷是2-甲基丁烷的俗称，其球棍模型是，A正确；
B．羟基是O原子与H原子通过1对共用电子对结合，O原子最外层有7个电子，其电子式为，B错误；
C．O原子最外层有6个电子，在次氯酸分子中O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其结构式为H-O-Cl，C错误；
D．四氯化碳分子是正四面体结构，四个Cl原子处于正四面体的四个顶点上，但由于原子半径：Cl＞C，因此图示不能表示四氯化碳的填充模型，D错误；
故合理选项是A。
5．A
【详解】A．石灰水与盐酸反应实质是氢离子与氢氧根离子反应，离子方程式：OH-+H+═H2O，故A正确；
B．氧化铜与盐酸反应的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故B错误；
C．Cu片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，故D正确；
故选：A。
6．B
【详解】A.浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置的浓硫酸会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；
B.浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，表现的是浓硫酸的氧化性和酸性，故B正确；
C.浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，表现的是浓硫酸的脱水性，故C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D错误；
综上所述，答案为B。
7．B
【详解】A．斜方硫、单斜硫均为硫单质，且为不同物质，则斜方硫和单斜硫互为同素异形体，A错误；
B．水分子间含有氢键，氢键较一般分子间作用力强，则水的沸点比H2S高，B正确；
C．[Al(OH)4]-中1个氢氧根含有1个σ键、又与铝原子形成1个配位键，故1mol[Al(OH)4]-中含有8molσ键，C错误；
D．氧原子半径小于硅原子，Si－Si键的键长大于Si－O键的键长，导致Si－Si键的键能小于Si－O键的键能，D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．根据图示可知：在第一步反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应；第二步反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，A错误；
B．从总反应看：反应物的总能量高于生成物的总能量，因此反应为放热反应，B正确；
C．反应物的活化能越大，发生该反应需消耗的能量就越高，反应就越不容易发生，反应速率就越慢。根据图示可知：第一步反应的活化能远远高于第二步反应的活化能，所以第一步反应速率小于第二步反应速率，C错误；
D．加入催化剂可以改变该反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的总能量，因此反应热不变，D错误；
故合理选项是B。
9．D
【详解】A．浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；
B．浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但NO2若用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生的NO仍然会污染空气，B错误；
C．稀硫酸和碳酸钙生成微溶的硫酸钙阻碍了反应的进行，C错误；
D．浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应，产生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境保护的目的，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．对于气体物质有，但是该条件下Vm未知，无法计算碳原子数，A项错误；
B．，的数目为2NA，同时水电离产生阴离子，所以总数目大于2NA，B项错误；
C．铜与硝酸反应中关系式为Cu～2e-， ，则转移电子的数目为0.4NA，C项正确；
D．苯乙烯中苯环消耗3molH2产生6molC-H，C=C消耗1molH2形成2molC-H，总共形成8NAC-H，D项错误；
故选C。
11．B
【详解】A．从质量守恒角度来看该反应为加成反应，故A正确；
B．根据c的结构简式得到c的分子式为C10H11NO4，故B错误；
C．脯氨酸的羧基可以与碱反应，的氮原子有孤电子对，可以与形成配位键故可以与酸反应，故C正确；
D．脯氨酸与分子式相同，结构式不同，因此两者互为同分异构体，故D正确；
答案为B。
12．B
【详解】A．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应，A错误；
B．钠与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，符合转化关系，B正确；
C．铁和氧气反应生成三氧化二铁（在纯氧中反应生成四氧化三铁），不生成氧化亚铁，C错误；
D．CO不能与水反应生成碳酸，D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．当中和百分数达100%时，其溶质分别是KA、KB、KD，根据质子守恒可得c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，故A错误；
B．滴定到P点时溶质为等物质的量浓度的HA和KA，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B错误；
C．由三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH可知三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD，则在浓度相同情况下A-、B-、D-的水解程度依次增强，同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的的碱性也依次增强，即：pH(KD)>pH(KB) > pH(KA)，故C错误；
D．因三种酸的电离常数为KHA＞KHB＞KHD，故当三种酸的浓度相同时，HA酸电离出的氢离子浓度最大，当三种酸都中和至中性时，消耗的KOH也最多，则有消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) > V(HB) > V(HD)，故D正确；
答案选D。
【点睛】在酸碱反应的过程中，酸碱恰好完全中和溶液呈中性是两个不同的概念，酸碱恰好完全中和正如题中所指中和百分数达到100%，而溶液呈中性是指溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，在常温下即溶液的pH=7。
14．(1)N＞O＞S
(2)
(3)洪特规则
(4) 正四面体形 PO或ClO
(5)CD
(6)
【分析】已知X、Y、Z、W、Q是前四周期的核电荷数依次增大的元素，X的价电子层中有3个未成对电子，X与Z同主族，均位于第ⅤA族，X是N、Z是P；Y与W同主族，W元素原子M层有两对成对电子，W是S，则Y是O；Q的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，Q是Cu，据此解答。
(1)
氮元素2p轨道电子处于半充满稳定状态，稳定性强，则N、O、S的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；
(2)
已知元素P的某钾盐(KH2PO4)是其酸(H3PO2)的正盐，说明该酸是一元酸，含有1个羟基，则酸H3ZO2的结构式为，故答案为：；
(3)
2p轨道上的两个电子，没有分别占不同的轨道，且自旋方向相同，该电子排布图违背了洪特规则，故答案为：洪特规则；
(4)
SO中中心原子的价层电子对数是4，且不含有孤对电子，其空间构型为正四面体形；等电子体指化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，则与之互为等电子体的阴离子有PO或ClO等，故答案为：正四面体形；PO或ClO；
(5)
A．根据洪特规则的特例，原子轨道处于半满状态时能量低，稳定，则基态铜原子的核外电子排布应为[Ar]3d104s1，A项错误；
B．电子层是距离原子核由近到远排列的，例如多电子原子中电子离核的平均距离4s＞3s，离原子核越远，层数越大，能量越高，4s电子在4s区域出现的几率多，但不总是在比3s电子离核更远的区域运动，因此排布在外层的电子不一定总是比排布在内层的电子离核更远，B项错误；
C．金属性K＞Cu，钾易失去电子，因此铜的电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C项正确；
D．3d轨道与4s轨道出现了能级交错，则在Cu原子中，原子核外电子排布的轨道能量高低关系：3d＞4s，D项正确；
故答案为：CD；
(6)
能和硝酸银反应生成白色沉淀的是配合物外界的氯离子，则，即0.1molCrCl3·6H2O和0.1mol硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以配合物外界的氯离子是1，2个氯原子是配位原子，中心离子Cr3+的配位数为6，所以4个水为配体，则配合物的化学式为：，故答案为：。
15．(1)
(2)0.027
(3)=
(4)0.075
(5)
(6)放热
(7)BD
【详解】（1）当中C和O之间是两对共用电子对，电子式为：；由图象可知，二氧化碳的变化量为1mol-0.9mol=0.1mol，氢气的变化量为0.5mol-0.2mol=0.3mol，甲醇的生成量为0.1mol，故CO2、H2、CH3OH的系数比为0.1∶0.3∶0.1=1∶3∶1，由原子守恒可得方程式为；
（2）内氢气的变化量为0.5mol-0.3mol=0.2mol，H2的平均化学反应速率为，则甲醇的速率为；
（3）时，消耗的氢气的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.3mol，生成甲醇的物质的量为，由图可知，平衡的时候甲醇的物质的量也为0.1mol，则说明此时反应已经平衡，则时，正反应速率=逆反应速率；
（4）根据反应，在体积可变的容器中，达到平衡时，测得的转化率为15%，则平衡时二氧化碳：1×(1-15%)=0.85mol，氢气：0.5-3×1×15%=0.05mol，甲醇和水的物质的量：1×15%=0.15mol，此时气体总物质的量=0.85mol+0.05mol+0.15mol+0.15mol=1.2mol，设此时容器的体积VL，则，解得V=2，甲醇的浓度=；
（5）碱性条件下，甲醇失去电子生成碳酸根离子，电极反应式为：；
（6）由图可知，该反应反应物能量低，该反应为吸热反应，则其逆反应为放热反应；
（7）A．所有反应物和产物都是气体，则气体质量不变，体积不变，密度不是变量，故容器中气体密度不再改变，不能证明反应达到平衡，A错误；
B．甲烷和二氧化碳的系数都是1，故随着反应的进行其浓度之比一直在变化，故其值不变时，可以证明反应达到平衡，B正确；
C．断裂同时断裂，则速率之比不等于系数之比，不能证明反应达到平衡，C错误；
D．随着反应的进行，二氧化碳越来越少，的体积分数不再改变可以证明反应达到平衡，D正确；
故选BD。
16．(1) HOCH2CH2OH
(2) NaOH水溶液 溴水(或溴的四氯化碳溶液)
(3) ③④ ⑤ ①②⑥
(4) +O2+2H2O BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr
【分析】对二甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成(A)，A在氢氧化钠水溶液加热条件下可以发生水解反应生成对苯二甲醇，对苯二甲醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成对苯二甲醛，对苯二甲醛被氧气继续催化氧化生成(B)；乙烯与溴水加成生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液加热条件下可以发生水解反应生成HOCH2CH2OH(C)；(B)与HOCH2CH2OH(C)发生缩聚反应生成。
【详解】（1）由分析可知A为，B为，C为HOCH2CH2OH；
（2）反应②为卤代烃的水解反应，所需试剂为NaOH水溶液；反应⑤为乙烯与溴水的加成反应，所需试剂为溴水(或溴的四氯化碳溶液)；
（3）由分析可知合成过程的反应中，属于氧化反应的有③④；属于加成反应的有⑤；属于取代反应(水解反应属于取代反应)的有①②⑥；
（4）反应③为的催化氧化，化学方程式为+O2+2H2O；
反应⑥为1,2-二溴乙烷在NaOH水溶液中的水解反应，化学方程式为BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr。
17． 2C4H10(g)＋O2(g)＝2C4H8(g)＋2H2O(g) △H＝－238kJ mol－1 c 0.02 20% 0.05 590℃后，副产物增多，所以丁烯产率降低
【详解】(1)已知：①C4H10(g)＝C4H8(g)＋H2(g) △H1＝＋123 kJ mol－1
②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H2＝－242kJ mol－1
则根据盖斯定律可知（①+②）×2即得到丁烷与氧气反应生成丁烯和水(g)的热化学方程式为2C4H10(g)＋O2(g)＝2C4H8(g)＋2H2O(g) △H＝－238kJ mol－1。
(2)①丁烯是生成物，正反应吸热，升高温度平衡正向进行，丁烯的体积分数增大，正反应体积增大，增大压强平衡向逆反应方向进行，丁烯的体积分数减小，则105Pa时，图1中表示丁烯的曲线是c。
②若在105Pa、500 ℃条件下，该反应经过10 min达到平衡状态，根据图象可知平衡时丁烯的体积分数是，根据三段式可知
所以，解得x＝0.2，则0～10 min内氢气的生成速率v(H2)＝0.02mol L－1 min－1。此时，丁烷的平衡转化率为20%。
③在104Pa、500 ℃条件下，根据图象可知平衡时丁烷的体积分数是，根据三段式可知
所以，解得y＝0.2，该反应的化学平衡常数K＝＝0.05。
④根据图象可知590℃后，副产物增多，所以丁烯产率降低。
18． NH3＞AsH3＞PH3 沉淀过量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq） 2AsS33-平衡左移，提高沉砷效率 S、As 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O 水果中富含还原性物质（如维生素C等），能把+5价砷化合物还原为毒性更大的+3价砷化合物 AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O 在乙池中加入（Na3AsO3）固体或加入碱
【分析】酸性高浓度含砷废水加入硫化钠、硫酸亚铁，其中硫酸亚铁可除去过量的硫离子，过滤得到As2S3和FeS，加入氢氧化钠溶液，过滤，得到滤渣为FeS，滤液含有Na3AsS3、Na3AsO3，氧化生成脱硫Na3AsO4和淡黄色沉淀，为S单质，通入二氧化硫，与Na3AsO4在酸性条件下发生氧化还原反应生成As2O3，以此解答该题。
(7)①根据图示可知，起始时，甲池石墨棒a为负极，负极碘离子失去电子生成I2；
②欲使指针偏转方向与起始时相反，根据反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O可知，应增大生成物浓度或者碱性反应物的浓度。
【详解】(1)As与N同主族且比N多2个电子层，则As的核电荷数为7+8+18=33，故中子数为42的As的质量数为42+33=75，其原子符号为；
(2)N、P、As的气态氢化物结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但NH3分子间存在氢键，其沸点明显高于PH3、AsH3，则N、P、As的气态氢化物的沸点(由大到小排列)为NH3＞AsH3＞PH3；
(3) 步骤Ⅰ加入FeSO4，可用于沉淀过量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-平衡左移，提高沉砷效率；
(4) 滤液含有Na3AsS3、Na3AsO3，氧化生成脱硫Na3AsO4和淡黄色沉淀，S、As元素化合价升高，被氧化；
(5) 步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O；
(6) 水果中含有大量的还原性物质(如维生素C等)，+5价砷化合物具有氧化性，能够与食物中还原性物质发生氧化还原反应生成毒性更大的+3价砷化合物；
(7) ①根据AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O及图示装置可知，起始时甲池石墨棒b为正极，正极发生还原反应，电极方程式为AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O；
②一段时间后指针不发生偏转，欲使指针偏转方向与起始时相反，根据反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O，应增大生成物浓度或者碱性反应物的浓度，可以在乙池中加入(Na3AsO3)固体或在乙池中加入碱，使氢离子浓度减小，平衡向着逆向移动，电流方向发生变化，指针偏转方向与起始时相反；
