9.3溶液的浓度 同步练习
一、多选题
1．20℃时，分别在盛有20g甲、乙固体的烧杯中倒入50g水，充分搅拌，实验现象如图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙都是饱和溶液
B．30℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
C．40℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
D．20℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数的关系是：甲=乙
2．下列实验中，水的用量合理的是
A．粗盐提纯实验中，若粗盐样品为5 g，则应取150 mL水用于溶解
B．若要配制100g 20%的稀盐酸，则需在37%的浓盐酸中加入约46 g水
C．若需要收集一瓶体积分数约为 的氧气，则应在集气瓶中装入约 体积的水
D．实验室电解水的实验中，若要电解产生16 g氧气，则被电解的水的质量为18 g
3．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是
A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D．当NaCl中混有少量Na2CO3时，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl
4．我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法，是通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，再加热NaHCO3制得纯碱。根据如图所示NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列说法中，正确的是
A．NaHCO3和NH4Cl两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．在20℃时，NaHCO3和NH4Cl两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C．将20℃时NH4Cl的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液转化为不饱和溶液但溶质质量分数不变
D．在50℃时将等质量的NaHCO3和NH4Cl饱和溶液同时降温到20℃，析出晶体质量较大的是NaHCO3
5．在学校科技节中，小科把一定质量樟脑晶体溶解在酒精中制作了一个“天气瓶”。该天气瓶通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度变化，如图为该天气瓶在三种不同温度下的状况，下列分析中，不正确的是
A．20℃时溶液的质量比10℃时溶液的质量大
B．30℃时溶液一定是饱和溶液
C．10℃时溶液中溶质的质量分数最大
D．樟脑在酒精中的溶解能力随温度升高而减小
二、选择题
6．稀释某溶液时，溶液中保持不变的是
A．溶质质量 B．溶质质量分数 C．溶剂质量 D．溶液质量
7．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A
C．A中含有少量B，可用降温结晶方法提纯A
D．50℃时，把50gA放入50g水中能形成75g A的饱和溶液
8．下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液加水稀释前后溶质的质量不变
B．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子的作用下均匀扩散到水中的过程
C．室温下一定量的饱和氯化钠溶液，不能继续溶解少量的硝酸钾固体
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
9．将40g10%的硝酸钾溶液变成20%的溶液，可采用的方法是
A．蒸发掉溶剂的一半 B．再加入40g10%的硝酸钾溶液
C．再加入4g硝酸钾 D．蒸发浓缩成20 g硝酸钾溶液
10．如图 a、b、c 三种的溶解度曲线如图。下列说法错误的是
A．t1℃时，a、c 两种溶液中溶质的质量分数相等
B．常温下，b 易溶于水
C．t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为：b > a＝c
D．t2℃时 a、b 物质饱和溶液降温到 t1℃时，均有晶体析出
11．有下列仪器，在实验中使用仪器的说法错误的是
A．做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹取红热的木炭时用c
B．粗盐提纯时，过滤食盐要用到的仪器是a、b和e
C．粗盐提纯时，蒸发滤液要用到的仪器是a、c、d和f
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验时，溶解氯化钠要用b和c
12．下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不计)，有关说法错误的是
A．溶液变为不饱和 B．会有溶质析出
C．溶质质量分数变小 D．溶液仍饱和
13．图像与题中给出变量不符合的是
A．①表示足量的锌粉与一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液反应
B．②取两份质量和质量分数相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
C．③向饱和石灰水中加入少量的生石灰
D．④向一定量的二氧化锰中加入一定质量分数的过氧化氢溶液
14．下列关于溶液的叙述正确的是
A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B．溶液中各部分性质相同
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程
15．两个烧杯中分别盛装 X、Y 的饱和溶液，两支试管中分别装有 NaOH 和 NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是
A．Y 的溶解度曲线为 b 曲线
B．X 的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶质的质量分数变大
C．t2℃时，等质量的 X、Y 溶液中，溶质的质量分数相等
D．t3℃时，X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 X＞Y
三、综合应用题
16．I、实验室配制50g质量分数为6％的硝酸钾溶液，步骤如下：
(1)计算：配制50g质量分数为6％的硝酸钾溶液需硝酸钾 g；
称量：调节托盘天平，称取所需的硝酸钾，倒入小烧杯里；
(2)溶解：选用 （填“50 mL”或“100 mL”）量筒，量取所需水 mL，倒入装有硝酸钾的小烧杯，并用玻璃棒不断搅拌。
II、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：
(3)生成氧气的质量；
(4)求参加反应的氯酸钾的物质的质量。（均规范写出解题过程）
17．已知M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题：
（1）在t1℃甲、乙两只试管中各盛有50g水，分别取M、N两物质20g溶解于试管中，如图，则甲试管里溶解的是物质 （M、N），若将温度升高至t3℃，则乙试管中的现象是 ，甲试管中溶液的溶质质量分数是 （保留小数点后一位），若将此溶液浓缩成40%的溶液，则需蒸发掉 水。
（2）若将t 3℃时M、N两物质的等质量的饱和溶液降温至t2℃，则溶液的质量由大到小顺序是
18．为了测定大理石样品中钙元素的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
(2)根据已知条件列出求解参加反应的稀盐酸中溶质的质量（x）的比例式 。
(3)此大理石样品中钙元素的质量分数 。
(4)用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 。
(5)若将反应后的滤液蒸发11.2g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为 。
(6)现有上述大理石样品2500t，可以制得含杂质的生石灰的质量为 。
参考答案：
1．AC
2．BD
3．AC
4．AC
5．BCD
6．A
7．B
8．C
9．D
10．A
11．D
12．A
13．B
14．B
15．D
16．(1)3
(2) 50mL 47
(3)根据质量守恒，生成氧气质量为 15g+5g- 15.2g=4.8g
(4)设参加反应的氯酸钾质量为 x
x=12.25g
答： 生成氧气 4.8g，参加反应的氯酸钾质量为 12.25g。
17． M 有固体结晶出来 28.6% 20g M＜N
18．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)；
解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
(3)32%；
(4)40g；
(5)11.1%；
解：设反应生成二氧化碳的质量为z，生成氯化钙的质量为w。
，z=8.8g
，w=22.2g
根据质量守恒定律，反应后得到滤液的质量为：20g+200g-8.8g=211.2g，蒸发11.2g水后溶液的质量为：211.2g-11.2g=200g，蒸发11.2g水后所得溶液中溶质的质量分数为：=11.1%；
(6)1120t；
解：大理石中碳酸钙的质量为=2000t，设现有上述大理石样品2500t，可以制得含杂质的生石灰的质量为a。
，a=1120t
