4.1 原子结构与元素周期表 同步练习题
一、选择题
1．海带提碘过程中，进行下列实验操作时，选用仪器正确的是
仪器
选项 A．灼烧海带 B．浸泡海带灰 C．提取碘水中的 D．分离和
2．工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，下列数字表示的意义正确的是
A．“137”是指该原子的质子数
B．“55”是指该原子的中子数
C．该原子的电子数是82
D．“137”是指该原子的质量数
3．规范的化学试卷的上方总有相对原子质量一项，如Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，这些数值确切地说是
A．核素的相对原子质量 B．元素的近似平均相对原子质量
C．元素的平均相对原子质量 D．元素的平均相对原子质量的近似值
4．2019年诺贝尔化学奖获得者Whittlingham博士用二硫化钛()与锂造出了锂电池的雏形。Ti的一种核素为，下列有关的说法错误的是
A．原子序数为22 B．质子数为26 C．中子数为26 D．质量数为48
5．现代元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应：“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列；“①、②、③、④……”表示周期表中1~18号元素。关于该元素周期表的说法正确的是
A．①为Na B．①②属于同一周期
C．③④原子的最外层电子数相同 D．①~⑨在现代元素周期表中均为短周期主族元素
6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子。在a克HmX中所含质子的物质的量是
A． B．
C． D．
7．2021年11月，我国烟台从燃煤取暖进入核能供热。核能利用有利于实现“碳达峰、碳中和”。核裂变的原理为：，下列错误的是
A．的中子数为85 B．的核外电子数为92
C．Kr在周期表中的位置为第三周期0族 D．与互为同位素
8．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”
A．第7周期0族 B．第7周期第IA族
C．第8周期第IIA族 D．第8周期第IA族
二、非选择题
9．溴的用途
（1）制备药物：“红药水”中含有溴元素；溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成 。
（2）制造杀虫剂。
（3）制造感光剂：溴化银可用作医疗 上的感光剂。
10．（1）画出下列元素的原子结构示意图。
①核电荷数为13的元素： 。
②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数： 。
③L 层电子数是M层电子数2倍的元素： 。
④某同位素原子核内没有中子的元素： 。
（2）写出1～18号元素中符合下列条件的原子（离子）的微粒符号和结构示意图。
①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍： 。
②某元素原子L层上的电子数为K层的一半： 。
③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子： 。
④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍： 。
11．下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。
(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是 。
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。
(3)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是 。
(4)元素⑦的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是 ；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为 。
(5)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；①和⑨两元素形成化合物的电子式为 ；该化合物灼烧时火焰颜色为 ；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。
12．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：
(1)装置A中，仪器a的名称是 ，写出装置A中发生反应的离子方程式： 。
(2)当有少量通过后，观察到装置C中现象为 。
(3)当持续通过时，装置D中现象为 。
(4)若要证明无漂白性，则必须在装置 (填字母)之前增加装有浓硫酸的洗气装置。
(5)装置E的作用是 ，该反应的离子方程式为 。
(6)ClO2是高效水处理剂，用NaClO2与NCl3反应可以制得ClO2.完成下列化学方程式并配平： 。
_______NaClO2+_______NCl3+_______H2O→ _______ClO2↑+_______NH3↑+_______NaCl+_______
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．灼烧应该在坩埚中进行，该装置为蒸发皿，故A错误；
B．浸泡海带灰可以在烧杯中进行，故B正确；
C．提取碘离子先用双氧水将其氧化，再在分液漏斗中萃取分液，应选用分液漏斗，故C错误；
D．分离和用蒸馏的方法，应选用直形冷凝管，球形冷凝管易使液体滞留在仪器中，故D错误；
故选B。
2．D
解析：A．根据核素的表示方法可知，“137”是指该原子的质量数，A错误；
B．根据核素的表示方法可知，“55”是指该原子的质子数，B错误；
C．根据核素的表示方法可知，该原子的质子数为55，故其核外电子数是55，82是其中子数，C错误；
D．根据核素的表示方法可知，“137”是指该原子的质量数，D正确；
故答案为：D。
3．D
解析：同种元素可能有多种核素，不同核素的相对原子质量不同，Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，这些数值是元素的平均相对原子质量的近似值，故选D。
4．B
解析：A．原子的表示中，左下角表示质子数，根据质子数=核电荷数=原子序数，的原子序数为22，故A正确；
B．原子的表示中，左下角表示质子数，质子数为22，故B错误；
C．的质量数为48，质子数为22，则中子数=质量数 质子数＝48 22＝26，故C正确；
D．的质量数为48，故D正确；
答案为B。
5．D
解析：A．由图可知，①为第一周期第ⅠA族，为氢，A错误；
B．①②属于同一族而不是周期，B错误；
C．③④为同一周期不同族，则原子的最外层电子数不相同，C错误；
D．短周期为第一、二、三周期，主族为第ⅠA族-第ⅦA族，由图可知，①~⑨在现代元素周期表中均为短周期主族元素，D正确；
故选D。
6．A
解析：某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则质子数为（A-N），则每个HmX分子含有质子数为（A-N+m），agH mX的物质的量为mol，故含有质子物质的量为；
故选A。
7．C
解析：A．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，则的中子数为141-56=85，故A正确；
B．质子数=核外电子数，则的核外电子数为92，故B正确；
C．Kr为36号元素，在元素周期表中位于第四周期0族，故C错误；
D．与具有相同的质子数，中子数不同，互为同位素，故D正确；
故答案选C。
8．C
解析：稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的0族，第七周期排满应含有32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，所以120号元素位于第8周期的第IIA族；
答案选C。
二、非选择题
9．镇定剂 X射线胶片
解析：略
10．
解析：（1）①是Al；②是Be或Ar; ③是Si;④是H。
（2）①是O原子；②是Li原子；③是S2-离子；④是C原子。
11．Ar NaOH H2O HBrO4 黄色
【分析】由元素在元素周期表位置可知，①为Na元素，②为K元素，③为Mg元素，④为Ca元素，⑤为Al元素，⑥为C元素，⑦为O元素，⑧为Cl元素，⑨为Br元素，⑩为Ar元素。
解析：(1)稀有气体Ar原子核外电子结构稳定，所以Ar的化学性质最不活泼；
(2)金属性：Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强；
(3)电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：；
(4)元素⑦的氢化物可以和K、Cl2反应，则该氢化物为H2O，常温下和K反应生成KOH和H2，化学方程式为：；H2O和Cl2反应生成HCl和HClO，化学方程式为：；
(5)Br元素的最高价氧化物对应水化物为HBrO4；Na元素和Br元素形成的化合物为NaBr，是离子化合物，电子式为；NaBr中含有Na元素，焰色反应为黄色；NaBr溶液和Cl2反应生成NaCl和Br2，离子方程式为：。
12．(1)分液漏斗
(2)溶液变成蓝色
(3)有色布条褪色
(4)D
(5)尾气处理，防止污染空气
(6)6NaClO2 + NCl3 + 3H2O==6ClO2↑+NH3↑+ 3NaCl + 3NaOH
【分析】装置A为氯气的发生装置，MnO2与浓盐酸共热产生氯气，因为盐酸具有挥发性，需用盛有饱和食盐水的洗气瓶B除去氯气中的HCl，氯气具有氧化性，可氧化装置C溶液中的I ，生成I2，淀粉遇I2变蓝，氯气能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使装置D中的有色布条褪色，而氯气有毒，需要用烧杯E中的NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。
解析：（1）实验室制备时，分液漏斗中盛放的是浓盐酸，装置A中与浓盐酸反应的离子方程式为；故答案为分液漏斗；；
（2）装置C中发生反应，I2遇淀粉变蓝；故答案为：溶液变成蓝色；
（3）此时氯气中混入了水蒸气，当持续通过时，装置D中干燥有色布条遇潮湿的氯气会被漂白褪色；故答案为有色布条褪色；
（4）干燥的无漂白性，若要证明此结论，需在通入装置D前对其进行干燥，即在装置D前增加装有浓硫酸的洗气装置；故答案为D；
（5）氯气可以和氢氧化钠反应，装置E中NaOH溶液可进行尾气处理，防止污染空气，反应的离子方程式为；故答案为吸收多余的氯气，防止污染空气；；
（6）据化合价升降可知：NaClO2 中的Cl为+3价，NCl3中的Cl为+1价，产物中的ClO2中的Cl为+4价，NaCl中的Cl为—1价，按照价态不交叉规律可知，NaClO2为还原剂，生成氧化产物ClO2，NCl3为氧化剂，生成还原产物NaCl，配平方程式为：6NaClO2 + NCl3 + 3H2O==6ClO2↑+NH3↑+ 3NaCl + 3NaOH。
