2023-2024学年第二学期第一次绿色素质测试化学试卷
注意事项：
1．化学试卷共两大题，17小题，满分40分，化学和物理考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 N-14
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中只有一个选项符合题意）。
1．5月12日是我国防灾减灾日，今年的主题是“防范灾害风险，护航高质量发展”。下列说法正确的是（ ）
A．家用电器着火，立即用水扑灭 B．乘坐地铁，不可携带易燃易爆物品
C．医疗废弃物无需处理直接丢弃 D．在加油站、油库、面粉厂拨打手机
2．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列措施中最符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．处理废弃物 B．治理污染源 C．深埋有毒物 D．杜绝污染源
3．根据图示信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．镁元素位于元素周期表第三周期，镁原子核内有12个质子
B．氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得电子
C．当时，该微粒属于稀有气体的原子
D．镁离子与氯离子的电子层数相等
4．青少年的视力健康问题已经受到国家关注，托吡卡胺（化学式为）可用于合成治疗青少年假性近视的药物．下列有关托吡卡胺的说法错误的是（ ）
A．由四种元素组成 B．一个分子由41个原子构成
C．其中氢元素的质量分数最小 D．碳、氧元素的质量比为17∶2
5．对下列事实的微观解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化 分子的种类没有发生变化
B 夏天易爆胎 温度升高分子间隔变大
C 氦气和氖气都具有相对稳定的化学性质 最外层都是8个电子
D 水和过氧化氢都能分解产生氧气 分子中都有氧原子
A．A B．B C．C D．D
6．图中“错误操作”与“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A．标签受损 B．试剂污染
C．打破试管底 D．读数偏小
7．科学家研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害，其反应的微观示意图如下、下列说法正确的是（ ）
A．该反应后催化剂的质量减小 B．该反应中反应物的分子个数比为1∶1
C．该反应前后氧元素的化合价不变 D．该反应前后原子的种类发生改变
8．物质进行分类是学习化学的一种方法。下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物和混合物顺序排列的是（ ）
A．铁、高锰酸钾、二氧化碳、空气 B．红磷、液氧、氯化钾、过氧化氢溶液
C．铜、二氧化硫、氢气、稀有气体 D．液氮、水、氯酸钾、矿泉水
9．坚持“五育”并举，全面发展素质教育。今年我校开展“劳有所获，育有所成”活动，下列劳动所涉及的化学知识错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用活性炭自制冰箱去味剂 活性炭具有吸附性
B 学生用完餐后用洗涤剂洗碗 洗涤剂可以溶解油渍
C 水煮沸后饮用 煮沸可以降低水的硬度
D 用干布擦拭被雨水淋湿的自行车 铁与氧气、水会发生反应生成铁锈
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验设计
实验目的 排水法收集氧气 验证二氧化碳与水反应 验证分子运动速率与温度有关 净化河水得到纯水
A．A B．B C．C D．D
11．过氧化氢在催化剂作用下可迅速分解成水和氧气，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是（ ）
A．化学方程式 B．产生的泡沫可用于灭火
C．反应前后催化剂的质量不变 D．没有催化剂过氧化氢不会分解
12．提纯含少量NaCl杂质的，部分实验过程如图甲。相关物质的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图甲可知硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．由图甲可知时，硝酸钾溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相同
C．由实验可知，烧杯中溶液硝酸钾的质量分数①大于③
D．由实验可知，烧杯③的上层溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（6分）氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。回答下列问题：
（1）目前氢气的主要来源是______，氢气燃烧的化学方程式______。
（2）图2中，催化剂为2%Au/α-MoC时，CO转化率和温度的关系是______。
（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是______。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 1
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
A．a-MoC可使CO转化率接近100% B．水电解制氢的不足是造价高昂
C．利用太阳能制氢是未来发展方向 D．“东方超环”利用核聚变提供能量
14．（5分）根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出图中仪器a的名称：______。
（2）实验室用装置A制取氧气，该反应的化学方程式为______。用装置C收集氧气时，当观察到______时，开始收集氧气。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳，D装置可用来测量生成的体积。在水面上放一层植物油，植物油上方原有的空气对实验的结果______（选填“有”或“没有”）明显影响。
15．（6分）早在古代《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。某工厂先用孔雀石【主要成分是】制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。分析流程，回答问题。
已知：。
（1）利用孔雀石粉末而不用块状孔雀石与稀硫酸反应的原因是______。
（2）向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为______，其基本反应类型是______。
（3）在固体A中加入适量稀硫酸的目的是______。
（4）干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是______。
16．（6分）学完金属的性质后，某校兴趣小组同学对铁的部分性质进行了研究。
【活动一】探究铁与氧气的反应
图一为“铁丝在氧气中燃烧”的实验装置。
（1）甲装置中锥形瓶内二氧化锰的作用是______。
（2）乙装置中铁丝燃烧的现象是______。
（3）图二是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是______（填序号）。
【活动二】探究铁与酸的反应
（4）为探究铁与盐酸反应剧烈程度的影响因素，兴趣小组做了以下实验，如图三所示，实验过程中可观察到铁粉产生气泡速率更快。由此得出的结论是______，发生反应的化学方程式______。
【注意：若答对以下小题奖励3分，试卷总分不超过40分】
【活动三】铁生锈的探究
兴趣小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图四所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图五的丙、丁两幅曲线图。
【资料1】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。
【资料2】该实验步骤如下：
①检查装置气密性；②装药品，将5克铁粉和2克碳粉加入锥形瓶，并加入2毫升饱和氯化钠溶液；
③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5毫升稀盐酸的注射器及传感器；④观察现象，采集数据。
用所学知识及以上资料信息完成下列问题：
（5）实验进行一段时间后，注射器中的盐酸会自动注入瓶内，原因是______。
（6）图五丁曲线中，对比AB段和BC段说明______，分析时刻后压强突然变大的原因是______。
17．（5分）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
（1）生成氧气的质量______g
（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
答案
【答案】
1．B 2．D 3．A 4．D 5．C 6．D 7．B 8．D 9．B 10．C 11．C 12．D
13．（1）化石资源制氢；
（2）在其他条件相同时，温度范围在50℃～400℃之间，CO转化率随温度的升高先增大再减小；
（3）氘和氚的质子数都为1，都属于氢元素；
（4）BCD
14．（1）水槽
（2） 导管口有连续均匀气泡产生
（3）没有
15．（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2） 置换反应
（3）除去过量的铁粉
（4）防止高温时铜被氧化
16．（1）催化作用
（2）铁丝剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，放出热量
（3）C
（4）在其他实验条件相同情况，固液接触面积越大，反应速率越快
（5）铁生锈时消耗内部氧气和水蒸气，气体减小，压强降低，外界大气压将注射器内的盐酸压入锥形瓶内
（6）其他实验条件相同情况下，温度越高，铁生锈速率越快
注射器的盐酸注入锥形瓶，铁与盐酸反应生成氢气，内部气体增多，压强增大
17．解：（1）生成氧气的质量为：，故填：1.6。
（2）设过氧化氢质量为，
，
，
这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是：，
答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是。
