广西2024年高考联合模拟考试（3月）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2023年化学诺贝尔奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点是一种纳米级的半导体材料，其尺寸通常在1-20nm之间，常见的量子点有CdS、ZnS等，在医疗，科技等多个领域有广泛的应用。下列叙述错误的是
A．CdS、ZnS量子点属于金属材料 B．量子点可用于制作太阳能电池
C．量子点与水形成的分散系能产生丁达尔效应 D．X射线衍射实验可测定量子点晶体结构
2．下列化学用语表达正确的是
A．的电子式： B．中子数为10的氧原子
C．丙烯的分子式 D．基态N的价层电子轨道表
3．为处理制硝酸过程中产生的尾气，可用具有碱性的溶液进行吸收，反应方程式为；。设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，22.4L 气体所含分子数为
B．1 溶液中，的数目小于
C．溶液中含有1mol ，则的数目大于2
D．每生成22g 反应转移的电子数为
4．下列离子方程式，能正确解释沉淀产生原因的是
A．向溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀：
B．向甲醛中加入足量新制悬浊液，加热，产生砖红色沉淀：
C．向饱和溶液中通入，产生白色沉淀：
D．向溶液中通入，产生白色沉淀：
5．以Fe、CuO、三种物质为原料制取少量粗铜固体，下列玻璃仪器组合能达到目的的是(连接装置及加热仪器省略)
A．①②③ B．①②⑦ C．⑤⑦⑧ D．④⑥⑦
6．某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．第一电离能：X
7．3-O-咖啡酰奎宁酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图：
下列关于3-O-咖啡酰奎宁酸的说法不正确的是
A．该分子中存在大π键 B．1个该分子中含有4个手性碳原子
C．1mol该分子与反应最多消耗6mol D．3-O-咖啡酰奎宁酸易被氧化
8．根据实验操作及现象，得出结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝 该溶液中不含
B 在烧瓶中加入木炭颗粒和浓硝酸，加热，烧瓶中有大量红棕色气体产生 浓硝酸具有强氧化性，能氧化木炭，自身被还原为
C 向圆底烧瓶中加入NaOH和无水乙醇，搅拌，再加入1-溴丁烷，微热。将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 1-溴丁烷消去反应的产物含有碳碳双键
D 将钠在燃烧匙中点燃，伸入到盛有的集气瓶中，产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒生成 钠具有强还原性，瓶内发生了置换反应
A．A B．B C．C D．D
9．锂硒电池是一种能量密度很高的新型可充电电池，其正极材料的晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是
A．Se位于元素周期表中的p区 B．基态最外层电子的电子云轮廓图为哑铃型
C．每个周围距离相等且最近的有4个 D．与之间最近的距离为pm
10．利用燃料电池原理可处理高浓度的氨氮废水，同时电解含有苯酚、乙腈()的水溶液合成扑热息痛()，装置如图所示，其中a、b的电极材料为石墨。
下列说法正确的是
A．溶液中的由甲室向乙室迁移
B．工作一段时间后，甲室溶液pH下降
C．乙室每产生1mol ，a电极理论上可产生33.6L(标准状况下)
D．丙室中反应的总方程式为：
11．三氯化铁浸出硫化锑()精矿提取锑的工艺流程如下，已知：I．氧化性：；Ⅱ．电解过程中无气体放出。
下列说法不正确的是
A．“矿渣”中含有硫单质
B．“浸出”过程中加稀盐酸的目的是防止和水解
C．“试剂X”最好选择CO
D．“电解”得到的溶液A可循环利用
12．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[]的能量变化与反应进程如图，下列说法正确的是
A．水解反应的速率由反应I决定 B．升高温度，有利于提高原料的水解平衡转化率
C．反应Ⅱ既有极性键的断裂又有极性键的生成 D．增大NaOH的浓度，有利于加快水解反应速率
13．某废水中含有和，且浓度远大于。用NaOH溶液调节废水pH(溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随pH的变化如下图所示。
已知：
I．在溶液中可形成和。
Ⅱ． 。
下列说法正确的是
A．ab段溶液中
B．c点铜元素主要以的形式存在于上层清液中
C．d点之后，随着增大，上层清液中铜元素的含量可能上升
D．根据已知Ⅱ，由于K值太小，整个过程中没有生成
14．亚磷酸()是农业生产中常用的弱酸。常温下，向100mL 0.5 溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．属于正盐 B．的
C．当pH=4时， D．水的电离程度：a>b
二、解答题
15．硫脲[]是一种有机合成中常用的试剂。实验室合成硫脲的装置(夹持和加热装置省略)如图所示。
已知合成硫脲的反应原理为：
回答下列问题：
(1)硫脲分子中的所有原子均满足2电子或8电子稳定结构，该分子中σ键与π键的数目之比为 。
(2)仪器a的名称是 ，用离子方程式表示B中饱和NaHS溶液的作用 。
(3)C中适宜的加热方式是 。
(4)已知溶于水得到二元弱酸氢硫酸，若反应结束后D中溶液含等物质的量的和NaOH，下列表达式正确的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(5)反应结束后将C中溶液进行一系列处理得到含硫脲的产品。按如下步骤测定产品中硫脲的含量：
步骤1：称取20.00g产品溶于水，配制成100mL溶液备用
步骤2：向一锥形瓶中加入0.03mol碘单质和足量NaOH溶液，发生反应：
步骤3：向锥形瓶中加入10.00mL步骤1配制的溶液，发生反应：
步骤4：待步骤3反应充分后加稀硫酸，发生反应：
步骤5：以淀粉溶液作为指示剂，用1.00的，标准液滴定步骤4得到的溶液，发生反应：，平行滴定三次，消耗标准液的平均体积为20.00mL
①判断达到滴定终点的实验现象是 。
②产品中硫脲的含量为 。
③下列操作会导致测得的硫脲含量偏高的是 (填字母)。
A．配制溶液时，所用容量瓶未干燥
B．“步骤4”加入稀硫酸的量不足
C．盛装标准液的试管未润洗
D．滴定开始时俯视读数，达到滴定终点时仰视读数
16．及其水合物在建筑、工业农业、医药中有着广泛应用。一种以铁菱镁矿(主要成分是，还含有、及少量)为原料制备的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时通常要将矿石粉碎，目的是 。写出该过程中发生氧化还原反应的化学方程式 。
(2)“滤渣1”的主要成分是 。
(3)从物质分离提纯的角度考虑，“沉铁”时“X”应选用下列物质中的___________(填字母)。
A．氨水 B．NaOH溶液 C．MgO D．
(4)25℃时，为保证“沉铁”充分，至少要将溶液的pH调节到 (已知：①25℃，，；②一般认为，离子浓度小于时该离子即沉降完全)。检验“沉铁”充分的实验方法是 。
(5)根据的溶解度随温度变化的情况(如图所示)，由“滤液”获得的“一系列操作”是将温度控制在67.5℃以上，蒸发结晶、 、 、干燥。
(6)除外，人们发现也有着广泛应用。
①可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，的空间结构是 。
②的晶胞是与构成的长方体，在晶胞中的位置如图所示。已知晶胞的体积为V，阿伏加德罗常数的值为，晶体的摩尔体积 (列出计算式)。
17．乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中可能发生下列反应：
I．水蒸气重整：
Ⅱ．热裂解：
Ⅲ．脱羧基：
Ⅳ．水煤气变换：
回答下列问题：
(1)反应I的 ，该反应在 中(填“高温”“低温”或“任意温度”)下具有自发性。
(2)若反应I在恒温恒容的密闭容器中发生，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内的压强不再变化
B．
C．容器内气体的质量不再变化
D．单位时间内，每断裂4mol O-H键的同时断裂4mol H-H键
(3)已知：水碳比(S/C)是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值。下图是水碳比(S/C)分别为2和4时，反应温度对(g)平衡产率影响的示意图：
①表示水碳比(S/C)=4的曲线是 (填“a”或“b”)，该水碳比下制氢的最佳温度是 。
②水碳比(S/C)=2时，(g)平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小。(g)平衡产率逐渐减小的原因可能是 。
(4)一定温度下，若按水碳比(S/C)=0向1L恒容密闭容器中充入2mol (g)，达到平衡状态时(g)的物质的量为0.4mol，容器内的压强为初始时的1.4倍。
①体系中的物质的量为 。
②反应Ⅱ的化学平衡常数K= 。
18．奥司他韦是治疗甲型和乙型流感的特效药。目前主要以有机物A为原料，经如下路线合成：
回答下列问题：
(1)奥司他韦中的含氮元素官能团的名称是 。
(2)有机物A中碳原子的杂化轨道类型有 。
(3)反应①的条件是 ；反应③的反应类型为 。
(4)反应②可表示为：，M的结构简式是 ，设计该反应的目的是 。
(5)有机物N的分子式为，结合下列信息可知N的结构最多有 种(不考虑立体异构)。
①N与A含有相同种类的官能团，且羟基与碳碳双键不直接相连
②N中含有六元碳环结构
(6)结合上述信息，写出以和为原料合成的路线设计： (无机试剂任选)。
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参考答案：
1．A
【详解】A．根据题干信息，量子点是一种纳米级的半导体材料，不属于金属材料，A错误；
B．量子点是一种半导体材料，可用于制作太阳能电池，B正确；
C．量子点与水形成的分散系粒子直径属于胶体离子直径范围，即分散系属于胶体，可形成丁达尔效应，C正确；
D．X射线衍射实验可测定量子点晶体结构，D正确；
答案选A。
2．D
【详解】A．CO2的电子式为，A错误；
B．中子数为10的氧原子，则质量数为10+8=18，则中子数为10的氧原子：，B错误；
C．丙烯的结构简式是，C错误；
D．基态N的价层电子2s22p3，价层电子轨道表示，D正确；
故答案为：D。
3．C
【详解】A．常温下，存在反应2NO2N2O4，22.4L 的物质的量不是1mol，所含分子数不为，A错误；
B．没有明确溶液体积，不能计算溶液中含数目，B错误；
C．因为水解，溶液中含有1mol ，则的物质的量大于1mol，则的数目大于2，C正确；
D．根据反应，N元素由+4价变为+3价和+5价，转移电子数为1，每生成22g ，即0.5mol，反应转移的电子数为0.5，D错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．向溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀，一水合氨是弱电解质，不能拆写成离子：，A错误；
B．向甲醛中加入足量新制悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，甲醛被氧化生成碳酸根：，B正确；
C．向饱和溶液中通入，产生白色沉淀：，C错误；
D．向溶液中通入，发生氧化还原反应，产生白色沉淀硫酸钡：，D错误；
故选B。
5．A
【详解】以Fe、CuO、三种物质为原料制取少量粗铜固体，可以利用铁与稀硫酸反应制备氢气还原氧化铜，可以选用分液漏斗、锥形瓶制备氢气，选用硬质玻璃管作为加热还原氧化铜的装置，①②③组合能达到目的，
故选A。
6．A
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；X原子的价层电子数为内层电子数的2倍，X是C元素；X、Y、Z相邻，Z能形成2个共价键，Z是O元素；Y形成3个共价键，Y是N元素；W能形成1个共价键，W是H元素。
【详解】A. N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能：C
D. CB中具有酰胺基，在酸性或碱性条件下都能水解，故D错误；
选A。
7．C
【详解】A．该分子中含有苯环，存在大π键，故A正确；
B．分子中含有4个手性碳原子(*标出)，故B正确；
C．苯环、碳碳双键、羰基能与氢气发生加成反应，1mol该分子与反应最多消耗5mol ，故C错误；
D．3-O-咖啡酰奎宁酸含有羟基、碳碳双键，易被氧化，故D正确；
选C。
8．D
【详解】A．向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，由于没有加热，试纸不变蓝，不能确定是否含，故A错误；
B．在烧瓶中加入木炭颗粒和浓硝酸，加热，浓硝酸加热易分解放出二氧化氮，烧瓶中有大量红棕色气体产生，不能证明浓硝酸被木炭还原，故B错误；
C．向圆底烧瓶中加入NaOH和无水乙醇，搅拌，再加入1-溴丁烷，微热。乙醇易挥发，乙醇能还原高锰酸钾，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色，不能证明1-溴丁烷消去反应的产物含有碳碳双键，故C错误；
D．将钠在燃烧匙中点燃，伸入到盛有的集气瓶中，产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒生成，发生反应4Na+3CO22Na2CO3+C，瓶内发生了置换反应，证明钠具有强还原性，故D正确；
选D。
9．B
【详解】A．Se位于第4周期第Ⅵ族,位于周期表P区，A正确;
B．锂离子电子排布式1S2,最外层电子位于S轨道，球形，B错误；
C．根据晶胞结构以及均摊法计算出：Se2-位于顶点及面心，Li+位于体心，则距Li+最近的Se2-位于顶点及3个面心，共4个，C正确；
D． Li+位于体对角线处，且与顶点处Se2-距离最近，二者距离为，D正确;
故答案选B。
10．D
【分析】燃料电池甲通入空气为正极，发生得电子还原反应，乙中铵根离子发生氧化反应生成氮气，为负极；与燃料电池正极相连的b极为电解池阳极，与燃料电池负极相连的a极为电解池阴极；
【详解】A．原电池中阳离子由负极移向正极，即溶液中的由乙室向甲室迁移，A错误；
B．甲室为燃料电池正极，电极反应：，溶液pH增大，B错误；
C．乙室每产生1mol ，转移电子6mol电子，根据得失电子守恒，可生成标准状况下3mol，对应气体体积67.2L，C错误；
D．丙室中反应的总方程式为：，D正确；
答案选D。
11．C
【分析】FeCl3具有氧化性，浸出锑，-2价硫易被氧化生成单质硫，生成FeCl2，Sb3+，加入试剂X，为了不生成新的杂质，故试剂X可以为Fe，将Sb从溶液中置换，电解FeCl2溶液，选Fe作阳极，石墨作阴极，得到FeCl2溶液，以此分析；
【详解】A．本流程利用FeCl3溶液的氧化性浸出锑，-2价硫易被氧化生成单质硫，A正确；
B．Fe2+、Sb3+，水解生成H+，加入盐酸抑制水解，B正确；
C．CO还原固体使用，根据分析，试剂X为Fe，C错误；
D．过滤母液中主要含有FeCl2溶液，推断电解FeCl2溶液为了氯化铁循环使用，因此电解FeCl2溶液得到FeCl3溶液，可选做阴极：，石墨做阳极，，(或)，在阳极回收FeCl3溶液，，流程中氯化铁溶液可循环使用，D正确；
故答案为：C。
12．A
【详解】A．反应I活化能最大，反应速率最慢，决定水解反应的速率，A正确；
B．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致原料平衡转化率下降，B错误；
C．反应Ⅱ无极性键的断裂，C错误；
D．反应I活化能最大，反应速率最慢，决定水解反应的速率，增大NaOH的浓度，消耗HBr，HBr浓度减小，平衡正向移动，不能加快水解反应速率，D错误；
答案选A。
13．C
【分析】由图中信息可知，pH约为9时，上层清液中铜元素的含量（铜浓度）最低，此时反应为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，随着pH增大，溶液中c(OH)-增大，在bc段与OH-反应生成NH3·H2O，氨气浓度增大，Cu(OH)2＋4NH3［Cu(NH3)4]2+＋2OH-平衡正向移动，Cu(OH)2的量减少，溶液中铜元素的含量升高；在cd段，随着c(OH)-增大，Cu(OH)2＋4NH3 ［Cu(NH3)4]2+＋2OH-平衡逆向移动，溶液中铜元素的含量降低，d点以后，随c(OH)-增大，可能发生反应Cu(OH)2＋2OH-［Cu(OH)4］2-，清液中的铜元素浓度又可能升高，据此分析解答。
【详解】A．ab段上层清液中铜元素的含量（铜浓度）最低，此时反应为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，溶液中c(Cu2+)·c2(OH-)>Ksp[Cu(OH)2]，A错误；
B．bc段NH3与OH-反应生成NH3·H2O，氨气浓度增大，Cu(OH)2＋4NH3 ［Cu(NH3)4]2+＋2OH-平衡正向移动，Cu(OH)2的量减少，溶液中铜元素的含量升高；c点铜元素主要以［Cu(NH3)4]2+的形式存在于上层清液中，B错误；
C．当c(OH)-增大到一定值时，可能发生反应Cu(OH)2＋2OH［Cu(OH)4］2-，清液中的铜元素浓度又可能升高，C正确；
D．bc段NH3与OH-反应生成NH3·H2O，氨气浓度增大，发生反应Cu(OH)2＋4NH3 ［Cu(NH3)4]2+＋2OH-，溶液中会有［Cu(NH3)4]2+存在，D错误；
故答案选C。
14．B
【分析】向100mL 0.5 溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液加入，pOH减小，减少，转化为，增多，接着减少，转化为，增多，可知曲线Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ分别代表、、，加入足量NaOH溶液生成，据此分析；
【详解】A．根据分析，加入足量NaOH溶液生成，属于正盐，A正确；
B．b点时、浓度相等，pOH=12.6，，则的=，B错误；
C．a点时、浓度相等，pOH=7.4，，=，，=，，pH=4，C正确；
D．向100mL 0.5 溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液加入，pOH减小，生成正盐的过程中，水的电离程度在增大，故水的电离程度：a>b，D正确；
故选B。
15．(1)7∶1
(2) 分液漏斗
(3)水浴加热
(4)B
(5) 最后半滴标准液滴入时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不恢复 76% B
【分析】利用稀盐酸与硫化亚铁反应制备H2S气体，通过饱和NaaHS溶液除去HCl，进入三颈烧瓶与CaCN2反应制硫脲[]，利用 氢氧化钠溶液吸收尾气，注意防止倒吸；
【详解】（1）硫脲分子[SC(NH2)2]中碳原子的价电子数为，采取sp2杂化方式；该分子中共1个碳硫双键，4个氮氢单键和2个碳氮单键，则σ键和π键数目之比为7∶1；
（2）根据仪器的构造可知，仪器a的名称是分液漏斗，用离子方程式表示B中饱和NaHS溶液的作用为除去HCl，离子方程式为；
（3）C中保持温度在80°C，不高于1000°C，适宜的加热方式是水浴加热；
（4）已知溶于水得到二元弱酸氢硫酸，若反应结束后D中溶液含等物质的量的和NaOH；A.S2-水解，浓度减小，故溶液中离子浓度大小关系为 ， A错误；
B. 根据物料守恒有， B正确；
C.根据电荷守恒有 ，物料守恒有，
， ，故，C错误；
D. 根据电荷守恒有 ，D错误；
答案选B；
（5）①淀粉遇碘变蓝，溶液为蓝色，当终点时蓝色褪去，达到滴定终点的实验现象是最后半滴标准液滴入时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不恢复；
②由方程式可知，消耗I2的物质的量为1.00mol/L×0.02L=0.02mol，0.03mol碘单质和足量NaOH溶液，生成NaIO3的物质的量为0.01mol，与反应的NaIO3的物质的量为0.01mol-=0.0067，产品中硫脲的含量为；
③A．配制溶液时，所用容量瓶未干燥，不影响溶液的浓度，对测定没影响，A不符合；
B．“步骤4”加入稀硫酸的量不足，反应不充分，生成的碘量少，滴定消耗的标准液少，则测得偏多，B符合；
C．盛装标准液的试管未润洗，浓度偏小，滴定体积偏大，则测得偏少，C不符合；
D．滴定开始时俯视读数，达到滴定终点时仰视读数，读数偏大，则测得偏少，D不符合；
答案选B。
16．(1) 增大矿石与空气的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分
(2)、
(3)C
(4) 3 取少量滤液，向其中滴加KSCN溶液，溶液未变红则证明“沉铁”充分
(5) 趁热过滤 洗涤
(6) 四面体形
【分析】铁菱镁矿的主要成分是，还含有、及少量，制备，铁菱镁矿通入空气焙烧产生CO2，发生反应主要为：，，，加入稀硫酸进行酸浸，不能与稀硫酸反应，CaSO4为微溶，因此滤渣1中为、CaSO4，“沉铁”过程中除去Fe3+，最后滤液中含Mg2+，经过一系列操作最终得到，据此作答。
【详解】（1）粉碎是增大接触面积，加快焙烧速率，使焙烧更充分，提高原料利用率，该过程中发生氧化还原反应的化学方程式：，故答案为：增大矿石与空气的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分；；
（2）根据上述分析可知，滤渣1中主要为、CaSO4，故答案为：、；
（3）“沉铁”时，使Fe3+以的形式沉淀，留下Mg2+，调pH且不引入杂质，X应该用MgO，促进Fe3+彻底水解产生，故答案为：C；
（4）“沉铁”充分则，，，pH=3，检验“沉铁”充分是检验Fe3+除尽与否，实验方法是：取少量滤液，向其中滴加KSCN溶液，溶液未变红则证明“沉铁”充分，故答案为：3；取少量滤液，向其中滴加KSCN溶液，溶液未变红则证明“沉铁”充分；
（5）由图可以看出，温度在-3.9°C~1.8°C可以析出MgSO4·12H2O，在1.8°C~48.1°C析出的是MgSO4·7H2O，在48.2°C~67.5°C析出MgSO4·6H2O，在67.5°C以上可以析出MgSO4·H2O，因此在67.5°C以上可以析出MgSO4·H2O，因此要得到MgSO4·H2O晶体，应在67.5℃以上蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤后干燥，故答案为：趁热过滤；洗涤；
（6）①SO中S的价层电子对数为，没有孤电子对，为四面体形，硫代硫酸根(S2O)可看作是SO中的一个O原子被S原子取代的产物，S2O的空间结构是四面体形；
②由晶胞结构可知，1个晶胞中含有个，含有4个；根据单位为可知MgS2O3 6H2O的摩尔体积为；故答案为：四面体形；。
17．(1) ＋131.5 高温
(2)A
(3) b 600℃ 此时体系内主要发生反应Ⅳ，升高温度，反应Ⅳ放热，平衡逆向移动，消耗
(4) 0.2mol 0.016
【详解】（1）由盖斯定律可知反应I= 反应Ⅱ +2×反应 Ⅳ，因此==+213.7kJ/mol+2×(-41.1kJ/mol)=+131.5kJ/mol；反应Ⅰ为吸热的熵增反应，在高温下可自发进行。
（2）A．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，A正确；
B．时反应达到平衡，B错误；
C．该反应中反应物、生成物都是气体，根据质量守恒，容器内气体的质量不变，C错误；
D．反应物CH3COOH和H2O中都含有O-H键，因此断裂4molO—H键不代表消耗2molH2O，而断裂4molH—H键代表消耗4molH2，此时正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，D错误；
故选A。
（3）水的量越大生成氢气的产率越高，即水碳比越大氢气的产率越高，因此水碳比(S/C)=4的曲线是b，由图像可知该水碳比下制氢的最佳温度是600℃；乙酸的裂解是吸热反应，升高温度有利于H2的生成，约600℃时达到最大，但升高温度有利于水煤气变换反应向逆反应方向进行，此时体系内主要发生反应Ⅳ，升高温度，反应Ⅳ放热，平衡逆向移动，消耗，因此H2的产率会出现先增大后逐渐减小。
（4）根据题意列式：
有反应关系可知x=0.2；
1.8-a+2a+0.8=2mol×1.4=2.8mol，a=0.2mol；
反应Ⅱ的化学平衡常数K=。
18．(1)氨基、酰胺基
(2)、
(3) 浓硫酸，加热 取代反应
(4) 使CH3SO2CH3在指定的羟基上发生取代(或保护特定位置的羟基)
(5)12
(6)
【分析】根据A与B的结构简式的差异可知，A与乙醇发生酯化反应生成B，根据B和C的结构简式可知，B酸性条件下与M发生信息中的反应生成C和水，逆推出M为丙酮，C发生取代反应生成D，D与稀酸反应生成E，E经过一系列反应生成奥司他韦；
【详解】（1）根据结构简式可知，奥司他韦中的含氮元素官能团的名称是氨基、酰胺基；
（2）有机物A中碳原子有形成碳碳双键、碳氧双键、其他均形成单键，故杂化轨道类型有、；
（3）反应①是A与乙醇发生酯化反应生成B和水，反应的条件是浓硫酸，加热；反应③是C与CH3SO2CH3发生取代反应生成D和甲醇，反应类型为取代反应；
（4）B酸性条件下与M发生信息中的反应生成C和水，逆推出M为丙酮，结构简式为；设计该反应的目的是使CH3SO2CH3在指定的羟基上发生取代(或保护特定位置的羟基)；
（5）A为，有机物N的分子式为，①N与A含有相同种类的官能团，且羟基与碳碳双键不直接相连；②N中含有六元碳环结构，先将六元环和碳碳双键及三个羟基确定，则有两种结构，再将羧基放到六元环上各有6种，则共有12种同分异构体；
（6）结合上述信息，以和为原料合成的路线设计如下：。
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