四川省成都市石室天府中学2024届高三一诊模拟（二）理综-化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．医用外科一次性口罩的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．外层具有阻隔飞沫进入口鼻的作用，中间层具有阻隔部分病毒和细菌的作用
B．聚丙烯(PP)与聚对苯二甲酸乙二酯(PE)属于有机高分子材料，都是通过加聚反应合成的
C．镀锌铁丝不易腐蚀，因为除在金属表面覆盖了聚丙烯塑料保护层外，还用了电化学保护法——牺性阳极法
D．医疗机构、发热门诊等场所使用过的口罩须投入专用垃圾桶；健康人群使用过的口罩投入干垃圾桶中，不可回收使用
2．如图所示实验装置或方案可以达到预期实验目的的是
A．用图甲在铁上镀铜 B．用图乙加热金属钠观察钠燃烧的现象 C．用图丙验证氧化性有： Cl2>Br2>I2 D．用图丁进行酸式滴定管排气泡操作
A．A B．B C．C D．D
3．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示，下列说法错误的是
A．原子半径：M＞Y＞Z
B．非金属性：N＞M＞Y
C．氢化物沸点：Z＞N＞Y
D．同周期中第一电离能小于Z的元素有五种
4．含氮化合物(、等)是环境污染物，除去含氮化合物一直是科学家关注的话题。使用催化剂、采用还原技术能有效脱除电厂烟气中的氮氧化物，消除其污染，反应机理(以为例)如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应的中间体有5种
B．该过程总反应的方程式为
C．作催化剂不仅能加快反应，还能提高氮氧化物的平衡转化率
D．反应过程中氮元素的化合价均上升
5．脱落酸是一种植物激素，其结构简式如图所示。下列关于的说法中，错误的是
A．分子式为
B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应
C．与金属钠反应最多可生成
D．可发生分子内酯化反应，所得的分子中具有两个六元环
6．我国科学家研究出一种新型水系Zn C2H2电池(装置如图甲所示)，既能实现乙炔加氢又能发电；同时开发新型催化剂，实现CO2电催化加氢制备C3H6 (装置如图乙所示)。下列说法错误的是
A．甲、乙两装置相互连接时，a口应接c口
B．离子交换膜M与N不能选择相同的交换膜
C．a极的电极反应式为C2H2+2e +2H2O=C2H4+2OH
D．甲、乙两装置相互连接时，理论上每消耗1molCO2，b极质量增大48g
7．实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCl4的分布系数，]。下列叙述错误的是
A．x点对应溶液的pH约为5
B．p点对应的溶液中，2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl)
C．微粒b为AuCl，该滴定可选酚酞作指示剂
D．滴定到q点时，溶液中c(HAuCl4)>c(AuCl)
二、解答题
8．硫脲[ CS( NH2)2 ]是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等，是一种白色晶体熔点180°C，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。回答下列问题：
I.硫脲的制备：
已知：将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80°C时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。
(1)装置B中的试剂X和试剂Y的组合可选用 ( 填标号)。
A．FeS固体+稀盐酸 B．FeS固体+稀硝酸 C．FeS固体+稀硫酸
(2)仪器N的名称是 ；在注液时，仪器M与仪器N相比使用的优点是 。
(3)按气流从左到右的方向，上述装置的接口连接顺序为c→ (填写仪器接口的小写字母)
(4)装置C中发生反应的化学方程式为 ； 反应温度需控制在80℃ ，温度不宜过高或过低的原因是 。
II.硫脲的分离及产品含量的测定：
(5)装置C反应后的液体过滤后，进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，最后烘干获得产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取50mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V mL。
①滴定时，硫脲发生反应的离子方程式为：_____[CS(NH2)2] + 14 +______H+=14Mn2++______CO2 +_____N2+____ + 26H2O，请配平并补全离子方程式的系数 。
②滴定至终点时的现象是 。
③样品中硫脲的质量分数为 (用含“m、c、V”的最简式表示)。
9．铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下图：
已知：
ⅰ．Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水
ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质
ⅲ．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K=4.4×10-7
ⅳ．该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Bi3+
开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.8 4.5
沉淀完全的pH 9.6 3.7 6.4 5.5
回答下列问题：
(1)“氧化浸取”时，氧化性：H2O2 S(填“＞”或“＜”)；为抑制“氧化浸取”时Bi3+水解，可采取的措施是 。
(2)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。
(3)“氧化浸取”时，FeS转化为Fe3+的离子方程式是 。
(4)“除铁”时，调节溶液pH值的范围是 。
(5)“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq) K=2×1013，则Ksp[Cu(OH)2]= 。
(6)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式是 。“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是 。
10．CO、CO2、CH3OH等含碳物质是重要的基础化工原料。回答下列问题：
(1)CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ mol 1， CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ mol 1，写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。
(2)CO2的资源化利用和转化技术的研究对实现碳达峰和碳中和有重要意义。在席夫碱(含“ RC=N ”有机物)修饰的纳米金催化剂上，CO2直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。该历程中起决速步骤的化学方程式是 。
(3)在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，可判定其达到平衡的条件有_______(填序号)。
A．容器总压保持不变 B．相同时间内，消耗1molCO2的同时生成2molCO
C．CO的体积分数保持不变 D．保持不变
(4)CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下：
反应1：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH1
反应2：CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) ΔH2
若起始按=3投料，测得CO2的平衡转化率(X－CO2)和CH3OH的选择性(S–CH3OH)随温度、压强的变化如图所示[已知：S–CH3OH =]
①p1 (填 “>”或“<”)p2。
②温度高于350°C后，在压强p1和p2下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是 。
③250 °C时反应2的压强平衡常数Kp= (结果保留2位有效数字)。
(5)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示，则电解过程中生成尿素的电极反应式是 。
11．硫在古代被列为重要的药材，目前含硫化合物广泛用于医药、农药等。回答下列问题：
(1)硫离子的价电子排布图为 。
(2)铁硫簇是普遍存在于生物体内的最古老的生命物质之一、一种铁硫原子簇的结构如图所示：
该化合物的化学式为 ，中心原子Fe的配位数为 。
(3)解砷灵的结构简式为。―SH和中硫原子的杂化轨道类型分别是 、 ；1mol中含 mol键。
(4)及的分子结构及相应的键角如图所示。
的键角小于的原因是 。
(5)的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3∶2∶1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色，其中浅绿色的结构中配离子的化学式为 。
(6)已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数，。已知空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别和，该晶体中原子的空间利用率为 (列出计算式即可)。
12．药物瑞德西韦对新型冠状病毒有抑制作用。K是合成瑞德西韦的关键中间体，其合成路线如图：
已知：①；
②。
回答下列问题：
(1)C物质中含氧官能团名称是
(2)B的结构简式为 。
(3)已知E分子中含两个Cl原子，则E在一定条件下生成F的化学方程式为 。
(4)芳香族化合物X与C互为同分异构体，写出符合下列条件的X的同分异构体的结构简式： (不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应，遇溶液不显色；②能发生水解反应，且1molX最多可消耗4molNaOH；③苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5)请结合已知信息，写出以 为原料制备化合物的合成路线 (无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．由图可知，外层的无纺布具有阻水的性能，能起到阻隔飞沫进入口鼻的作用，中间层的熔喷聚丙烯具有过滤的性能，能起到阻隔部分病毒和细菌的作用，故A正确；
B．聚对苯二甲酸乙二酯是通过缩聚反应合成的有机高分子化合物，故B错误；
C．镀锌铁丝不易腐蚀，因为除在金属表面覆盖了聚丙烯塑料保护层阻碍铁丝腐蚀外，还因为锌的金属性强于铁，镀层破损后，锌做负极被损耗，铁做正极被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．废弃口罩是不可回收垃圾，为防止病毒传染，医疗机构、发热门诊等场所使用过的口罩须投入专用垃圾桶；健康人群使用过的口罩投入干垃圾桶中，不可回收使用，故D正确；
故选B。
2．B
【详解】A．电镀时镀层金属作阳极，待镀器件作阴极，故A错误；
B．可在坩埚中进行固体的灼烧，观察现象，故B正确；
C．图中只能证明氯气的氧化性大于溴单质和碘单质，不能证明溴的氧化性大于碘，故C错误；
D．图中为碱式滴定管，故D错误；
故选：B。
3．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，则Y为C元素；由阴阳离子的结构可知，X、Y、Z、M、N形成的共价键数目分别为1、4、4、6、1，Z和M位于同一主族，则阴阳离子中均存在配位键，X为H元素、Z为N元素、M为P元素、N为Cl元素。
【详解】A．原子的电子层数越多，原子的原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为P＞C＞N，故A正确；
B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性的强弱顺序为HClO4＞H3PO4＞H2CO3，则非金属性强弱顺序为Cl＞P＞C，故B正确；
C．碳元素形成的氢化物可以是气态烃、液态烃、固态烃，液态烃、固态烃的沸点高于能形成分子间氢键的氨气，故C错误；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能小于氮元素的有锂元素、铍元素、硼元素、碳元素、氧元素，共5种元素，故D正确；
故选C。
4．B
【分析】
根据反应机理图示，、和是反应物，和是产物，中间体是先生成后消耗，催化剂是先消耗后生成；
【详解】A．该反应中作催化剂，其他含微粒为中间体，共3种，A错误；
B．根据反应机理图示，、和是反应物，和是产物，反应的化学方程式为，B正确；
C．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物质的平衡转化率，C错误；
D．在此反应过程中，和都转化为氮气，中元素化合价升高，中元素化合价降低，D错误；
故答案为：B。
5．D
【详解】A．由结构简式可知，的分子式为，A正确；
B．含有羟基、羧基，可以发生取代反应，而含有碳碳双键，可以发生加成反应和加聚反应，B正确；
C．羟基、羧基都能与金属钠反应生成，与金属钠反应最多可生成，C正确；
D．含有羟基和羧基，可发生分子内酯化反应并形成七元环，D错误；
选D。
6．A
【分析】
甲装置中，Zn被氧化，所以b电极为负极，a电极为正极；乙池中d电极上H2O被氧化为O2，所以d电极为阳极，c电极为阴极。
【详解】A．c为阴极，与电源负极相连，即与b口相连，A错误；
B．装置甲中通过氢氧根迁移来平衡电荷，离子交换膜为阴离子交换膜，装置乙中通过氢离子迁移平衡电荷，为质子交换膜，B正确；
C．a电极上C2H2被还原为C2H4，根据电子守恒、元素守恒可得电极反应为C2H2+2e +2H2O=C2H4+2OH ，C正确；
D．c电极上的反应为3CO2+18e +18H+=C3H6+6H2O，b电极的反应为Zn 2e +2OH =ZnO+H2O，增重为O原子的质量，消耗1molCO2转移6mol电子，b电极上增重3molO原子的质量，即为48g，D正确；
综上所述答案为A。
7．D
【详解】A．由图象可知，当V((NaOH)=0时，对应溶液的pH=3，此时溶液中的c(H+)=0.001mol·L-1，，x点时，根据图象有c(HAuCl4)= c(AuCl)，则此时的，，A正确；
B．p点时，V((NaOH)=10mL，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+ c(AuCl)，根据物料守恒有：2c(Na+)= c(HAuCl4)+ c(AuCl)，两式联立方程消去c(Na+)，解得：2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl)，B正确；
C．随着NaOH的加入，HAuCl4逐渐减少，AuCl逐渐增多，结合图象可知，微粒a为HAuCl4，微粒b为AuCl，滴定到q点时，V((NaOH)=20mL，两者恰好完全反应，生成NaAuCl4溶液，此时溶液呈碱性，所以选酚酞作指示剂，C正确；
D．滴定到q点时，V((NaOH)=20mL，由图可知c(AuCl)>c(HAuCl4)，D错误；
故选：D。
8．(1)AC
(2) 分液漏斗 能保持漏斗内气压恒定，便于液体顺利流出
(3)ab→de→f (或abdef)
(4) CaCN2+H2S+2H2OCs(NH2)2+Ca(OH)2 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氢化铵；温度过低，反应速度慢，实验不能快速完成
(5) 5[CS(NH2)2] +14+32H+= 14Mn2++5CO2+5N2+5+ 26H2O 滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫色且半分钟不恢复原色 (190cV/7m) %
【分析】本实验采用硫化氢和石灰氮()、水的混合物反应制备硫脲，B装置为制备硫化氢气体的装置，选用FeS固体和稀盐酸或稀硫酸，强酸制弱酸生成硫化氢，A装置可用来除去硫化氢气体中的HCl，将硫化氢气体通入C装置制备硫脲，D装置的目的是尾气处理，防止污染空气，装置的连接顺序为BACD，小导管口连接顺序为c→ab→de→f。
【详解】（1）根据分析，制备硫化氢气体可选的组合为AC，硫化氢气体具有强还原性，不能用硝酸来制备，故选AC；
（2）仪器N的名称是分液漏斗；仪器M为恒压滴液漏斗，与仪器N相比使用的优点是能保持漏斗内气压恒定，便于液体顺利流出；
（3）根据分析，装置的连接顺序为：ab→de→f (或abdef)；
（4）装置C中发生反应的化学方程式为CaCN2+H2S+2H2OCS(NH2)2+Ca(OH)2；结合题中所给信息：温度过高硫脲会部分发生异构化，温度低反应速率慢，故反应温度需控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是：温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢，实验不能快速完成；
（5）①根据题中所给反应物和产物，反应的离子方程式为：；
②采用酸性高锰酸钾溶液来滴定，到达滴定终点时高锰酸钾过量，应显示浅紫色，故达到滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变为原来的颜色；
③根据方程式：，硫脲与高锰酸剂的物质的量之比为5:14，故25mL样品中硫脲的物质的量为，500mL样品溶液中硫脲的质量分数为：。
9．(1) ＞ 加入过量的盐酸或适当降低温度
(2)S、SiO2
(3)2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O
(4)3.7≤pH＜4.5
(5)2.2×10-20
(6) Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O NaBiO3在冷水中难溶，冷却过后过滤可减少NaBiO3的损失
【分析】由题干信息，辉铋矿主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质，向辉铋矿中加入H2O2和盐酸进行氧化浸取，发生的反应有：Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O，2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O，得到含S和SiO2的滤渣1，滤液中含有Bi3+、Fe2+和Cu2+，再调节pH除去Fe3+，得到滤渣2为Fe(OH)3，过滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cu2++4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+，过滤后加入盐酸溶液滤渣，再加入NaOH、NaClO，发生反应Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O得到产品NaBiO3，据此分析解答。
【详解】（1）由分析可知，“氧化浸取”时，H2O2将S2-氧化为S，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：H2O2＞S，Bi3+易水解，可加入过量的盐酸或适当降低温度，使得水解平衡逆向移动，从而抑制Bi3+的水解；
（2）根据已知可知，氧化浸取时硫元素转化为硫单质，SiO2不参与反应，因此得到的滤渣1主要成分为S和SiO2；
（3）由分析，FeS转化为Fe3+的离子方程式是2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O；
（4）结合已知信息iv，当pH≥3.7时，Fe3+完全沉淀，为防止Bi3+沉淀，pH不能超过4.5，因此“除铁”时，调节溶液的pH值的范围为3.7≤pH＜4.5；
（5）已知①Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K1=4.4×10-7，②Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq) K2=2×1013，反应①-②可得反应Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，因此Ksp[Cu(OH)2]==2.2×10-20；
（6）“转化”时加入NaOH、NaClO发生氧化还原反应得到产品NaBiO3，反应的离子方程式为Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O，由于NaBiO3在冷水中难溶，因此“转化”后应冷却至室温再过滤，可减少NaBiO3的损失。
10．(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-650KJ/mol
(2)+H*=
(3)ACD
(4) > 此时发生的反应以反应2为主，压强改变对平衡几乎没有影响 0.009 6
(5)
【详解】（1）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27kJ/mol,CH3OH(g)的燃烧热为677kJ/mol,则CH3OH(l)的燃烧热为677kJ/mol-27kJ/mol=650 kJ/mol,故CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-650kJ/mol；
（2）由图中信息可知，纵坐标是反应时的相对能量，横坐标是反应历程，随着反应的变化，CO2催化加氢的过程中会出现3个过渡态，但是TS-2是相对能量最高的，是起决速的一步，所以起决速步骤的方程式为+H*=；
（3）A．该反应是气体体积增大的反应，容器总压保持不变，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．无论反应是否达到平衡，相同时间内，消耗1molCO2的同时生成2molCO，故B错误；
C．CO的体积分数保持不变即CO的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．保持不变即各组成浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故D正确，
故答案为：ACD；
（4）i.由反应方程式CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)可知，该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强该反应向正反应方向移动，压强越大，平衡转化率越高，故P1＞P2，故答案为：＞；
ii.温度高于350℃后，在压强p1和p2下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是此时发生的反应以反应2为主，压强改变对平衡几乎没有影响，故答案为：此时发生的反应以反应2为主，压强改变对平衡几乎没有影响；
iii.在250℃压强P1下，CO2的平衡转化率为20%，CH3OH的选择性为50%，设H2、CO2的起始量分别为3mol和1mol,则反应的CO20.2mol,反应1消耗CO20.1mol,反应2消耗CO20.1mol,利用三步法可知：，，则平衡时，CO2、H2、CH3OH、H2O、CO的物质的量分别是0.8mol、2.6mol、0.1mol、0.2mol、0.1mol,混合气体总物质的量为3.8mol,则反应2的平衡常数为，故答案为：0.0096；
（5）电解过程中阴极上、CO2得到电子生成尿素，电极反应式为：。
11．(1)
(2) KFeS2 4
(3) sp3 sp3 15
(4)H2S有2对孤电子对，PH3有1对孤电子对，H2S孤电子对对成键电子对的斥力较大；
(5)
(6)
【详解】（1）硫离子的价电子排布式为：3s23p6，故其价电子排布图为：；
（2）由图可知，结构中每两个四元环构成一个重复单元，结构中各原子比例为：K：Fe：S=1：1：2，则其化学式为KFeS2，在该结构中，中心原子Fe配位数为4；
（3）―SH和中的S原子的价层电子对数均为4，杂化方式为：sp3；单键均为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键2个π键，根据解砷灵的结构简式可知，1个解砷灵分子中含有15个σ键；
（4）H2S有2对孤电子对，PH3有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力较大，故H2S的键角较小；
（5）由题意可知，浅绿色物质的外界氯离子数目为2，内界氯离子数目为1，化学式为：，则配离子的化学式为；
（6）据“均摊法”，晶胞中含Mn的数目为：，S的个数为：，已知锰和硫的原子半径分别和，该晶体中原子的空间利用率为。
12．(1)硝基、酯基
(2)
(3)+→+HCl
(4)
(5)
【分析】
根据C的结构简式，以及A→B→C的反应条件，推出A为苯酚（），A与浓硝酸发生硝化反应，在对位上引入硝基，即B的结构简式为；D发生信息①反应生成E，由(3)可知E分子中含两个Cl原子，结合F的结构简式可知E为，E和A发生取代反应生成F；根据信息②可知G与HCN发生加成反应生成H，H依次在NH3、H+/H2O条件下反应最终得到I，根据I的结构简式逆推H为HOCH2CN，G为HCHO，I发生酯化反应生成J，可知J的结构简式为；F、J发生取代反应生成K；
【详解】（1）由C结构可知，C含有硝基、酯基；
（2）由分析可知，B为；
（3）由分析可知，E为，E和A发生取代反应生成F，反应为：+→+HCl；
（4）
物质C除苯环外还有两个不饱和度，其同分异构体①能发生银镜反应，遇溶液不显色，则含有醛基或甲酸酯基，不含酚羟基；②能发生水解反应，且1mol X最多可消耗4mol NaOH，含有酯基或酰胺基；③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明结构对称；若该同分异构体分子的苯环上连有两个HCOO-，则1mol X可消耗4mol NaOH，可能的结构为，若苯环上连有一个HCOO-，则其对位上为-NHCOOH也符合条件，结构简式为；
（5）采用逆推法，产物可由发生分子间酯化反应得到，结合信息②，可由与HCN发生加成反应后在酸性条件下水解得到，可由发生氧化反应制得，可由发生水解反应制得，由此可写出合成路线为：。
答案第1页，共2页
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