江西省宜春市丰城市东煌学校2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题
一、单选题(每小题4分)
1. 做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是
A. NaOH B. NaCl C. CaO D.
【答案】D
【解析】
【详解】发酵面团含有酸性物质，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，所加物质应可生成气体，题中只有碳酸钠符合，而NaOH、NaCl、CaO都不与酸反应生成气体，D正确；
答案选D。
2. 下列物质的分类正确的一组是（ ）
A B C D
电解质 NH3 BaSO4 NH4Cl NaOH
混合物 漂白粉 冰水混合物 碱石灰 五水硫酸铜
酸性氧化物 CO2 SO2 CO2 CO
碱 Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 NH3 H2O
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3属于非电解质，Na2CO3属于盐，故A不选；
B．冰水混合物为水的不同状态所组成的物质，属于纯净物，故B不选；
C．NH4Cl属于可溶性盐，碱石灰主要成分为氧化钙(CaO大约75%)，氢氧化钠(NaOH大约3%)，和氢氧化钾(KOH大约1%)，水(H2O大约20%)属于混合物，CO2属于酸性氧化物，Ca(OH)2为强碱，故选C；
D．五水硫酸铜属于纯净物，CO属于氧化物，但不属于酸性氧化物，故D不选。
答案选C
3. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是
A. 醋酸、纯碱、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的顺序分类排列
B. 碳酸钠、硫酸钡、氢氧化铁胶体、过氧化钠都属于化合物
C. 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱为碳酸钠，属于盐，A不符合题意；
B．氢氧化铁胶体属于混合物，不是化合物，B不符合题意；
C．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，存在电子转移的未氧化还原反应，C符合题意；
D．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；本质区别为分散质颗粒大小，D不符合题意；
故选C。
4. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中各元素的化合价都没有变化，则不是氧化还原反应，故A错误；
B．反应中氯元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化，水既不作氧化剂又不作还原剂，故B正确；
C．反应H元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，属于氧化还原反应，水只作氧化剂，故C错误；
D．Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故D错误；
故答案为B。
5. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁
A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 氧化产物 D. 还原产物
【答案】B
【解析】
【详解】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的过程当中，铁元素的化合价由0价变成+2价，化合价升高是还原剂；故选B。
6. 下列电离方程式书写正确的是
A. Al2(SO4)3=2Al3++3SO B. AlCl3=Al3++Cl
C. Mg(NO3)2= Mg2++NO D. KMnO4=K++Mn2++4O2-
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸铝为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Al3(SO4)3=2Al3++3SO，故A正确；
B．氯化铝为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：AlCl3═Al3++3Cl-，故B错误；
C．硝酸镁为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Mg(NO3)2═Mg2++2NO，故C错误；
D．高锰酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：KMnO4═K++MnO，故D错误。
故选：A。
7. 有氧化还原反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，其中得电子的原子和失电子的原子个数比是
A. 5:1 B. 1:5 C. 3:1 D. 1:3
【答案】A
【解析】
【详解】该反应中只有Cl元素的化合价发生变化，其中Cl2→KCl时Cl元素的化合价由0价→-1价，得电子，Cl2→KClO3时Cl元素的化合价由0价→+5价，失电子，根据产物的个数之比可知得电子的原子和失电子的原子个数比是5:1；
故答案为A。
8. 从微观角度看，化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是
A. Na+和NO反应 B. Ag+和Cl-反应
C. Na+和Cl-反应 D. Ag+和NO反应
【答案】B
【解析】
【详解】化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，综上所述B正确；
故答案为：B。
9. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A. H＋ OH－ Na＋ B. K＋ Mg2＋ Cl－ Fe2＋
C. Ca2＋ OH－ K＋ D. Ba2＋ Na＋
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氢离子和氢氧根反应生成水，故A不能大量共存；
B. 四种离子相互不反应，故B可以大量共存；
C. 碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，故C不能大量共存；
D. 钡离子和碳酸根、硫酸根都可以生成沉淀，故D不能大量共存；
故答案为B。
10. 将一小块钠投入盛有溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是
A. 熔成小球并在液面上游动 B. 发出“嘶嘶”的响声
C. 溶液底部有红色物质生成 D. 溶液中有蓝色絮状物生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．因为金属钠的密度小于水，因此浮在液面，四处游动，A正确；
B．金属钠与水反应是放热反应，且反应产生氢气，氢气发生轻微爆炸，听到嘶嘶的响声，B正确；
C．金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，C错误；
D．由C分析可知，生成氢氧化铜蓝色沉淀，D正确。
故选C。
11. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为
A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2
【答案】A
【解析】
【详解】根据溶液中电荷守恒可知，，设Na+、Al3+、Cl-的数目分别为3个，2个，1个，可得的数目为4，故溶液中Al3+和的离子个数比为2：4，即1：2，故答案为：A。
12. 下列物质属于碱性氧化物是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】碱性氧化物是能与水作用只生成碱或与酸作用只生成盐和水的氧化物。
【详解】A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化钠和水，是碱性氧化物，A符合题意；
B．CO2酸性氧化物，不是碱性氧化物，B不符合题意；
C．Na2O2与酸反应产生盐、H2O、O2，反应过程中元素化合价发生了变化，Na2O2属于过氧化物，而不属于碱性氧化物，C不符合题意；
D．Mn2O7是酸性氧化物，不是碱性氧化物，D不符合题意；
故选A。
13. 下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是
A. Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B. Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体
C. Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品
D. Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数均为1:2
【答案】D
【解析】
【详解】A、Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，Na2O是碱性氧化物，过氧化钠和酸反应时除了生成盐和水以外还有氧气生成，因此不是碱性氧化物，A错误；
B、Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的固体，其中氧化钠是白色的，过氧化钠是淡黄色的，B错误；
C、过氧化钠具有强氧化性且能和水反应生成强碱，如果用Na2O2漂白食品，过氧化钠的强氧化性、氢氧化钠的强碱性都对人体消化系统造成伤害，所以不能用于食品漂白，C错误；
D、阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子、过氧根离子，阴、阳离子个数比均为1：2，D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的结构组成与性质是解题的关键。
14. 下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是
A. 鸡蛋清 B. 碘酒溶液 C. 豆浆 D. 云雾
【答案】B
【解析】
【详解】能产生丁达尔效应的是胶体。碘酒是溶液，其余都是胶体，故B正确。
15. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，有1、2、3、4四个区域，则下列化学反应属于区域1的是
A.
B.
C.
D. CH4+2O2CO2+2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】区域1的反应既是化合反应又是氧化还原反应；区域②既属于分解反应由属于氧化还原反应；区域③属于除化合、分解、置换反应的氧化还原反应外的氧化还原反应；区域④是置换反应，也是氧化还原反应；
A．属于置换反应的氧化还原反应，故A不选；
B．属于分解反应，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．属于化合反应的氧化还原反应，故选C；
D．属于区域③型的氧化还原反应，故D不选。
答案选C
16. 下列关于胶体的说法正确的是
A. 胶体分散质粒子直径在1-100nm之间
B. 向氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液可制得氢氧化铁胶体
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸
D. 不能利用“丁达尔效应”鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间，A正确；
B．向氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液可制得氢氧化铁沉淀，B错误；
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间，C错误；
D．氯化钠溶液没有“丁达尔效应”，淀粉溶液属于胶体，可以利用“丁达尔效应”鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液，D错误；
故选A。
二、填空题(每空2分)
17. NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
（1）NaClO中Cl元素的化合价是____；
（2）用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84”消毒液，反应的离子方程式是___。
【答案】 ①. +1 ②. Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
【解析】
【详解】(1) NaClO中Na元素化合价为+1，O元素化合价为-2，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，Cl元素化合价为+1；
(2) 氢氧化钠溶液和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，反应离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。
18. 按要求填空
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHSO4___________；
(NH4)2CO3___________；
NaHCO3___________。
（2）现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③液态HCl④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固体⑨盐酸⑩NH3
其中能够属于电解质的是___________；(填序号，下同)属于非电解质的是___________。
【答案】（1） ①. NaHSO4=Na++H++ ②. (NH4)2CO3=2+ ③. NaHCO3=Na++
（2） ①. ③⑤⑦⑧ ②. ②⑥⑩
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液或熔融条件下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔融条件下都不能导电的化合物。
小问1详解】
硫酸为强酸，NaHSO4电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO；
(NH4)2CO3为盐，电离方程式为：(NH4)2CO3=2NH+CO；
碳酸为弱酸， NaHCO3电离方程式为：NaHCO3= Na++HCO；
【小问2详解】
①NaCl溶液，存在自由移动的离子，能导电，但是是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；
②干冰，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质；
③液态HCl，无自由移动的离子或电子，不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；
④铜有自由移动电子，能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤BaSO4固体，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质；
⑥蔗糖，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质；
⑦Na2O，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质；
⑧NaOH固体，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质；
⑨盐酸存在自由移动的离子，能导电，但是是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；
⑩NH3 ，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质；
其中属于电解质的是③⑤⑦⑧；属于非电解质的是②⑥⑩。
19. 给以下物质分类：①空气；②金刚石；③SO2；④无水酒精；⑤稀硫酸；⑥干冰；⑦碳酸钠。用物质的序号填空：
（1）属于混合物的有_______
（2）属于单质的有_______
（3）属于盐类的有_______
（4）属于氧化物的有_______
（5）属于有机物的有_______
（6）属于电解质的有_______
【答案】（1）①⑤ （2）②
（3）⑦ （4）③⑥
（5）④ （6）⑦
【解析】
【分析】根据混合物、氧化物、酸、盐、单质、电解质、有机物的定义判断，混合物：由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质；氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；酸：在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物；盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物；单质：由同种元素组成的纯净物；电解质：电解质是在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物；有机化合物是指含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等的等物质；
【小问1详解】
①空气中主要有氮气、氧气，还有二氧化碳、氢气等，属于混合物；⑤稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物；
【小问2详解】
②金刚石为碳元素形成的单质；
【小问3详解】
⑦碳酸钠的化学式为NaCO3，属于盐类；
【小问4详解】
③SO2，属于氧化物； ⑥干冰是固体的二氧化碳，属于氧化物；
【小问5详解】
④无水酒精的成分为C2H5OH，属于有机化合物；
【小问6详解】
⑦碳酸钠的化学式为NaCO3，在溶液中能电离出钠离子和氢氧根离子，能导电，属于电解质；
20 回答下列问题
（1）下列物质中：A．NaCl晶体；B．SO2气体；C．H2SO4溶液；D．CH3CH2OH(酒精)溶液；E．单质铜；F．熔融氯化钾；G．液态氯化氢
①能够直接导电的是___________；
②虽溶于水能导电，但不属于电解质的是___________；
③虽不能直接导电，但属于电解质的是___________。
（2）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：(未配平)
①被还原的元素是___________。
②HNO3在上述反应中显示出来的性质有___________。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
【答案】（1） ①. CEF ②. B ③. AG
（2） ①. N ②. AC
【解析】
【小问1详解】
金属单质能导电，电解质在水溶液中或者熔融状态下能导电，故能导电的有：C．溶液、E．单质铜、F．熔融氯化钾，选CEF；
SO2溶于水，生成H2SO3溶液能导电，但是SO2为非电解质；
A．NaCl晶体和G．液态氯化氢不能导电，但是其水溶液可以导电；
答案为CEF；B；AG；
【小问2详解】
根据反应，，化合价降低，氮元素被还原；生成盐，体现硝酸的酸性，生成NO，体现硝酸的氧化性，故选AC；答案为N；AC。江西省宜春市丰城市东煌学校2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题
一、单选题(每小题4分)
1. 做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是
A. NaOH B. NaCl C. CaO D.
2. 下列物质的分类正确的一组是（ ）
A B C D
电解质 NH3 BaSO4 NH4Cl NaOH
混合物 漂白粉 冰水混合物 碱石灰 五水硫酸铜
酸性氧化物 CO2 SO2 CO2 CO
碱 Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 NH3 H2O
A. A B. B C. C D. D
3. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是
A. 醋酸、纯碱、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的顺序分类排列
B. 碳酸钠、硫酸钡、氢氧化铁胶体、过氧化钠都属于化合物
C. 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液
4. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A. B.
C. D.
5. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁
A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 氧化产物 D. 还原产物
6. 下列电离方程式书写正确的是
A. Al2(SO4)3=2Al3++3SO B. AlCl3=Al3++Cl
C. Mg(NO3)2= Mg2++NO D. KMnO4=K++Mn2++4O2-
7. 有氧化还原反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，其中得电子的原子和失电子的原子个数比是
A. 5:1 B. 1:5 C. 3:1 D. 1:3
8. 从微观角度看，化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是
A. Na+和NO反应 B. Ag+和Cl-反应
C. Na+和Cl-反应 D. Ag+和NO反应
9. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A. H＋ OH－ Na＋ B. K＋ Mg2＋ Cl－ Fe2＋
C. Ca2＋ OH－ K＋ D. Ba2＋ Na＋
10. 将一小块钠投入盛有溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是
A. 熔成小球并在液面上游动 B. 发出“嘶嘶”的响声
C. 溶液底部有红色物质生成 D. 溶液中有蓝色絮状物生成
11. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为
A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2
12. 下列物质属于碱性氧化物的是
A. B. C. D.
13. 下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是
A. Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B. Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体
C. Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品
D. Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数均为1:2
14. 下列生活中常见物质中，不能产生丁达尔效应的是
A. 鸡蛋清 B. 碘酒溶液 C. 豆浆 D. 云雾
15. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，有1、2、3、4四个区域，则下列化学反应属于区域1的是
A.
B.
C
D. CH4+2O2CO2+2H2O
16. 下列关于胶体的说法正确的是
A. 胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间
B. 向氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液可制得氢氧化铁胶体
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸
D. 不能利用“丁达尔效应”鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液
二、填空题(每空2分)
17. NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
（1）NaClO中Cl元素的化合价是____；
（2）用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84”消毒液，反应的离子方程式是___。
18. 按要求填空
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHSO4___________；
(NH4)2CO3___________；
NaHCO3___________。
（2）现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③液态HCl④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固体⑨盐酸⑩NH3
其中能够属于电解质的是___________；(填序号，下同)属于非电解质的是___________。
19. 给以下物质分类：①空气；②金刚石；③SO2；④无水酒精；⑤稀硫酸；⑥干冰；⑦碳酸钠。用物质的序号填空：
（1）属于混合物的有_______
（2）属于单质有_______
（3）属于盐类的有_______
（4）属于氧化物的有_______
（5）属于有机物的有_______
（6）属于电解质的有_______
20. 回答下列问题
（1）下列物质中：A．NaCl晶体；B．SO2气体；C．H2SO4溶液；D．CH3CH2OH(酒精)溶液；E．单质铜；F．熔融氯化钾；G．液态氯化氢
①能够直接导电的是___________；
②虽溶于水能导电，但不属于电解质的是___________；
③虽不能直接导电，但属于电解质的是___________。
（2）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：(未配平)
①被还原的元素是___________。
②HNO3在上述反应中显示出来的性质有___________。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
