江苏省盐城市响水县清源高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试题(必修)
(本试卷满分100分 考试时间75分钟)
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分
2.答题前务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56
选择题 (共84分)
单项选择题：本题包括28小题，每小题3分，共计84分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列有利于“碳达峰”“碳中和”的是
A. 煤的液化 B. 风能发电 C. 石油裂化 D. 火力发电
2. 我国是世界上第一个人工合成蛋白质的国家，合成的结晶牛胰岛素与天然牛胰岛素的结构、活力相同。下列物质是蛋白质水解产物的是
A. 葡萄糖 B. 氨基酸 C. 高级脂肪酸 D. 乙烯
3. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A. 漂白粉：具有漂白性 B. 纯碱：不含杂质的NaOH
C. 金刚石：质地非常坚硬 D. 醋酸：CH3COOH可作酸味调味剂
4. 下列化学用语表示正确的是
A. NaHSO4在水中电离：
B. 用电子式表示H2O的形成过程：
C. S2-的结构示意图：
D. 空间填充模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
5. 下列物质属于电解质且能导电的是
A. 熔融NaOH B. 稀盐酸 C. 石墨 D. BaSO4固体
6. 实施人工增雨作业对缓解旱情、助力春耕春播发挥了积极作用。人工增雨火箭弹使用的AgI所属的物质类别是
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
7. 下列气体可以用如图装置收集的是
A. CO2 B. H2 C. NO D. CH4
8. 在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：
B. 硫酸氢钠溶液中：
C. 使酚酞试液变红的溶液中：
D. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：
9. 下列离子方程式正确的是
A. 金属钠和水：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH-=HCO
C. 碳酸钡和稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
D. 将稀硫酸滴加到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
10. 通常利用反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2从海水中提取Br2。该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
11. 下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是
A. HI和NaI B. NaI和KOH
C. CO2和HCl D. Cl2和NaBr
12. SiC又名金刚砂。C和Si都位于元素周期表ⅣA族，它们原子结构中相同的是
A. 质子数 B. 电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数
13. 下列各组溶液中，Cl－物质的量浓度最大的是
A. 30 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B. 20 mL 4 mol/L KClO3溶液
C. 50 mL 1.5 mol/L CaCl2溶液 D. 100 mL 1 mol/L NaCl 溶液
14. 在实验室，下列图示装置不能达到实验目的的是
A. 装置甲钠的燃烧 B. 装置乙制备少量NH3
C 装置丙收集NO气体 D. 装置丁制取少量SO2
15. 煤油中含有碳原子数从11至16的烃分子，可以通过石油的蒸馏获得。下列关于煤油说法正确的是
A. 石油的分馏是化学变化
B. 煤油、液氢、液氧属于纯净物
C. 煤油完全燃烧的产物是水和二氧化碳
D. 煤油与油脂所含元素的种类相同
16. He的核外电子数是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 5
17. 关于分解水获得H2的反应，下列说法正确的是
A. 反应物的总键能小于生成物的总键能
B. 断开H-O键放出能量
C. 形成H-H键吸收能量
D. 分解水属于吸热反应
18. 水-碳催化制氢的反应为C+H2OH2+CO，可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是
A. 增大压强能减慢化学反应速率
B. 合适的催化剂能加快反应速率
C. 增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率
D. 达化学平衡时，H2O能全部转化为H2
19. 硝酸是一种重要的化工原料，工业制备涉及的一个反应为：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO。下列说法不正确的是
A. H2O既不是氧化剂也不是还原剂
B. NO还原产物
C. 氧化剂与还原剂之比为2：1
D. 生成1molHNO3 转移电子1mol
20. 我国发射的梦天实验舱和问天实验舱大量使用了铝基复合材料。下列关于金属铝的说法不正确的是
A. 最外层有3个电子 B. 密度小，耐腐蚀
C. 不能与NaOH溶液反应 D. 能与盐酸反应
21. 某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
A. 金属铁作负极
B. 海水作为电解质溶液
C. 将电能转变为化学能
D. 电子由铁电极经导线流向镁电极
22. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是
A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B. “碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应
C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
23. 75％的乙醇溶液能杀菌消毒，利用了乙醇的性质是
A. 能发生酯化反应 B. 可以燃烧
C. 能使蛋白质失夫生理活性 D. 易溶于水
24. 下列反应属于加成反应的是
A. 甲烷和氯气光照下的反应 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙酸和乙醇的酯化反应
25. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X的氢化物的水溶液用于雕刻玻璃，W与X同主族，Y的焰色试验为黄色，Z是地壳中含量最高的金属元素。则下列叙述正确的是
A. 简单离子半径大小：X
C. X的单质能与水发生置换反应 D. 简单气体氢化物的稳定性：X
A. B.
C. D.
27. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
实验操作 现象 结论
A 将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰为紫色 溶液中含有K+
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液是碳酸盐溶液
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中 鲜花变色 干燥的氯气有漂白性
D 向装有NaHCO3固体试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化 温度降低 NaHCO3溶解吸热
A. A B. B C. C D. D
28. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)可用作制氧机中的制氧剂，其易溶于水，溶于水后以Na2CO3和H2O2两种形式存在于溶液中。为探究过碳酸钠的性质，现进行如下实验：
实验1：取少量过碳酸钠溶于水，测得溶解后溶液的温度升高；
实验2：取少量实验1所得溶液，向其中滴加酚酞，溶液先变红，后褪色；
实验3：取少量实验1所得溶液，向其中加入某种黑色固体，有大量气体产生，该气
体能使带火星的木条复燃。
下列基于实验事实的推理不合理的是
A. 由实验1可知过碳酸钠溶于水会放出热量
B. 由实验2中溶液变红可知该过碳酸钠固体中可能含杂质NaOH
C. 实验2中溶液后褪色的原因可能是H2O2将酚酞氧化漂白
D. 实验3中所加黑色固体可能是MnO2
非选择题 (共16分)
29. 酸和醇反应是合成酯的一种重要方法，例如：
丙烯酸乙酯()是一种食品用合成香料。以石油化工产品乙烯、丙烯等为原料合成该化合物的路线如下：
回答下列问题：
（1）乙烯和丙烯互称为___________。
（2）丙烯酸乙酯分子中官能团名称为___________。
（3）有机物X的结构简式为___________。
（4）丙烯酸乙酯有两种官能团，它能发生的化学反应类型为___________(填标号)。
a．加成反应 b．水解反应 c．置换反应
30. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并比较其氧化性。
回答下列问题：
（1）甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，乙装置中盛放的试剂是___________。
（2）丙中采用的加热方式是___________。
（3）丁中化学反应的离子方程式是___________。
（4）戊的作用是___________。
（5）反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、___________、洗涤、干燥，得到KClO3晶体。
（6）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下KClO3氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。江苏省盐城市响水县清源高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试题(必修)
(本试卷满分100分 考试时间75分钟)
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分
2.答题前务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56
选择题 (共84分)
单项选择题：本题包括28小题，每小题3分，共计84分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列有利于“碳达峰”“碳中和”的是
A. 煤的液化 B. 风能发电 C. 石油裂化 D. 火力发电
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤的液化是将煤转化为甲醇等液体燃料，不能减少二氧化碳的排放，不利于“碳达峰”、“碳中和”，故A不符合题意；
B．“风能发电”是将风能转化为电能，风能为零碳排放，有利于“碳达峰”、“碳中和”，故B符合题意；
C．石油裂化是将长链烃断裂为短链烃，燃烧生成的二氧化碳不会减少，不利于“碳达峰”、“碳中和”，故C不符合题意；
D．“火力发电”是由煤燃烧放出热量进行发电，不能减少二氧化碳的排放，不利于“碳达峰”、“碳中和”，故D不符合题意。
2. 我国是世界上第一个人工合成蛋白质的国家，合成的结晶牛胰岛素与天然牛胰岛素的结构、活力相同。下列物质是蛋白质水解产物的是
A. 葡萄糖 B. 氨基酸 C. 高级脂肪酸 D. 乙烯
【答案】B
【解析】
【详解】蛋白质水解产物的是氨基酸，故B正确；
故选B。
3. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A. 漂白粉：具有漂白性 B. 纯碱：不含杂质的NaOH
C. 金刚石：质地非常坚硬 D. 醋酸：CH3COOH可作酸味调味剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．漂白粉的主要成分是次氯酸钠，具有漂白性，A正确；
B．纯碱为碳酸钠，B错误；
C．金刚石质地非常坚硬，C正确；
D．醋酸可作酸味调味剂，D正确；
故答案选B。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. NaHSO4在水中电离：
B. 用电子式表示H2O的形成过程：
C. S2-的结构示意图：
D. 空间填充模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4在水中电离：，A错误；
B．H2O为共价化合物，没有电子的得失，不能用箭头表示电子转移的方向，故用电子式表示H2O的形成过程为，B错误；
C．S2-的结构示意图：，C正确；
D．甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体形，但原子半径为Cl>C>H，因此不能表示CCl4分子，D错误；
故选C。
5. 下列物质属于电解质且能导电的是
A. 熔融NaOH B. 稀盐酸 C. 石墨 D. BaSO4固体
【答案】A
【解析】
【详解】A．熔融NaOH 属于电解质，有自由移动的离子，可以导电，A符合题意；
B．稀盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，有自由移动的离子，可以导电，B不符合题意；
C．石墨属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，有自由移动的电子，可以导电，C不符合题意；
D．BaSO4固体属于电解质，没有自由移动的离子，不能可以导电，D不符合题意；
故选A。
6. 实施人工增雨作业对缓解旱情、助力春耕春播发挥了积极作用。人工增雨火箭弹使用的AgI所属的物质类别是
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸是电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物，碘化银不属于酸，故A错误；
B．碱电离时生成的阴离子只有氢氧离子的化合物，碘化银不属于碱，故B错误；
C．盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，氯化银属于盐，故C正确；
D．氧化物是由氧元素和另一种元素组成的纯净物，碘化银不含氧元素，故D错误；
答案选C。
7. 下列气体可以用如图装置收集的是
A. CO2 B. H2 C. NO D. CH4
【答案】A
【解析】
【分析】从装置中可以看出，导气管长进短出，说明气体与空气不反应，且相对分子质量比空气大。
【详解】A. CO2的相对分子质量比空气大，且与O2不反应，符合题意；
B. H2的的相对分子质量比空气小，不合题意；
C. NO能与O2反应，不合题意；
D. CH4的相对分子质量比空气小，不合题意。
答案为A。
8. 在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：
B. 硫酸氢钠溶液中：
C. 使酚酞试液变红的溶液中：
D. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：
【答案】A
【解析】
详解】A．两两之间不发生反应，能够大量共存，A符合题意；
B．硫酸氢钠溶液中可完全电离：，和不能大量共存，会发生反应，B不符合题意；
C．使酚酞试液变红的溶液中含大量，和会结合生成弱碱一水合氨，C不符合题意；
D．使紫色石蕊试液变红的溶液中含大量，能和结合生成弱酸次氯酸，D不符合题意；
故选A。
9. 下列离子方程式正确的是
A. 金属钠和水：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH-=HCO
C. 碳酸钡和稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
D. 将稀硫酸滴加到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成可溶的碳酸氢钙，离子方程式为：CO2＋OH-=HCO，故B正确；
C．碳酸钡难溶，不能拆，碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．稀硫酸与铜不反应，故D错误；
故答案为B。
10. 通常利用反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2从海水中提取Br2。该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】该反应是一种单质和一种化合物，反应生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应为置换反应；答案选C。
11. 下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是
A. HI和NaI B. NaI和KOH
C. CO2和HCl D. Cl2和NaBr
【答案】C
【解析】
【详解】A．HI和NaI含有的化学键分别是共价键、离子键，A不符合；
B．NaI和KOH含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键，B不符合；
C．和HCl含有的化学键均是(极性)共价键，C符合；
D．和含有的化学键分别是共价键、离子键，D不符合；
答案选C。
12. SiC又名金刚砂。C和Si都位于元素周期表ⅣA族，它们原子结构中相同的是
A 质子数 B. 电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数
【答案】D
【解析】
【详解】C和Si都位于元素周期表ⅣA族，所以原子结构中最外层电子数相同，故选D。
13. 下列各组溶液中，Cl－物质的量浓度最大的是
A. 30 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B. 20 mL 4 mol/L KClO3溶液
C. 50 mL 1.5 mol/L CaCl2溶液 D. 100 mL 1 mol/L NaCl 溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 2 mol/LMgCl2溶液中，Cl 物质的量浓度为4 mol/L；
B. KClO3溶液中不含Cl ；
C. 1.5 mol/L CaCl2溶液中，Cl 物质的量浓度为3 mol/L；
D. 1 mol/LNaCl溶液中，Cl 物质的量浓度为1 mol/L；
故选A 。
14. 在实验室，下列图示装置不能达到实验目的的是
A. 装置甲钠的燃烧 B. 装置乙制备少量NH3
C. 装置丙收集NO气体 D. 装置丁制取少量SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧用坩埚，A正确；
B．实验室制备少量氨气用此装置，B正确；
C．一氧化氮遇氧气会迅速反应，所以只能用排水法手机，C错误；
D．实验室制备少量SO2用此装置，D正确；
故选C。
15. 煤油中含有碳原子数从11至16的烃分子，可以通过石油的蒸馏获得。下列关于煤油说法正确的是
A. 石油的分馏是化学变化
B. 煤油、液氢、液氧属于纯净物
C. 煤油完全燃烧产物是水和二氧化碳
D. 煤油与油脂所含元素的种类相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．石油的分馏没有新物质生成，是物理变化，故A错误；
B．煤油属于混合物，故B错误；
C．煤油主要成分为烃，完全燃烧的产物是水和二氧化碳，故C正确；
D．煤油含元素为C、H，油脂除此之外还含有O，故D错误；
故选C。
16. He的核外电子数是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 5
【答案】B
【解析】
【详解】He的核外电子数=质子数=2，故选B。
17. 关于分解水获得H2的反应，下列说法正确的是
A. 反应物总键能小于生成物的总键能
B. 断开H-O键放出能量
C. 形成H-H键吸收能量
D. 分解水属于吸热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，反应物总键能大于生成物，故A错误；
B．断开化学键吸收能量，故B错误；
C．形成化学键释放能量，故C错误；
D．反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故D正确；
故选D。
18. 水-碳催化制氢反应为C+H2OH2+CO，可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是
A. 增大压强能减慢化学反应速率
B. 合适的催化剂能加快反应速率
C. 增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率
D. 达化学平衡时，H2O能全部转化为H2
【答案】B
【解析】
【详解】A．增大压强能加快化学反应速率，A错误；
B．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，B正确；
C．增大水蒸气的浓度，即增大反应物的浓度，能加快化学反应速率，C错误；
D．该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，即达到化学平衡时，H2O不能全部转化为H2，D错误；
答案选B。
19. 硝酸是一种重要的化工原料，工业制备涉及的一个反应为：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO。下列说法不正确的是
A. H2O既不是氧化剂也不是还原剂
B. NO是还原产物
C. 氧化剂与还原剂之比为2：1
D. 生成1molHNO3 转移电子1mol
【答案】C
【解析】
【分析】3NO2 + H2O=2HNO3 + NO反应中，氮元素从+4价升高到+5价，所得硝酸为氧化产物，另一部分氮元素从+4价降低到+2价，所得NO为还原产物，3NO2 中 2NO2 为还原剂、1NO2 为氧化剂。
【详解】A． 据分析，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，A正确；
B．据分析，NO是还原产物，B正确；
C．据分析，氧化剂与还原剂之比为1：2，C错误；
D．3NO2 + H2O=2HNO3 + NO~2e-，得失电子守恒，每生成2molHNO3 转移电子2mol，则生成1molHNO3 转移电子1mol，D正确；
答案选C。
20. 我国发射的梦天实验舱和问天实验舱大量使用了铝基复合材料。下列关于金属铝的说法不正确的是
A. 最外层有3个电子 B. 密度小，耐腐蚀
C. 不能与NaOH溶液反应 D. 能与盐酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝为13号元素，其原子核外电子排布为2、8、3结构，则最外层有3个电子，故A正确；
B．铝的密度小，铝表面易与氧气形成致密氧化膜，从而阻止内部金属继续被氧化，因此铝耐腐蚀，故B正确；
C．铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C错误。
D．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D正确；
综上所述，答案为C。
21. 某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
A. 金属铁作负极
B. 海水作为电解质溶液
C. 将电能转变为化学能
D. 电子由铁电极经导线流向镁电极
【答案】B
【解析】
【详解】A. 金属铁不如镁活泼，铁作正极，镁作负极，A错误；
B. 海水里有很多盐溶液，作电解质溶液，B正确；
C.原电池将化学能转变为电能，C错误；
D. 电子由负极镁电极经导线流向正极铁电极，D错误；
答案选B。
【点睛】原电池中闭合回路的形成是常考的知识点，电子从负极经导线流向正极，溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
22. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是
A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B. “碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应
C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，A正确；
B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，才能产生丁达尔现象，泡沫本身不是分散系，B错误；
C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，C错误；
D．“碳纳米泡沫”在低于-183℃时时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，D错误；
故选A。
23. 75％的乙醇溶液能杀菌消毒，利用了乙醇的性质是
A. 能发生酯化反应 B. 可以燃烧
C. 能使蛋白质失夫生理活性 D. 易溶于水
【答案】C
【解析】
【详解】A．能发生酯化反应是因为乙醇中含有羟基，不能消毒杀菌，A错误；
B．可以燃烧是可燃性，不能用于消毒杀菌，B错误；
C．75%的乙醇能够使蛋白质失去生理活性，因此可用于消毒杀菌，C正确；
D．易溶于水是溶解性，不能消毒杀菌，D错误；
故选C。
24. 下列反应属于加成反应的是
A. 甲烷和氯气光照下的反应 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙酸和乙醇的酯化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷和氯气光照下发生取代反应，故不选A；
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，故不选B；
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故选C；
D．乙酸和乙醇的酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，故不选D；
选C。
25. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X的氢化物的水溶液用于雕刻玻璃，W与X同主族，Y的焰色试验为黄色，Z是地壳中含量最高的金属元素。则下列叙述正确的是
A. 简单离子半径大小：X
C. X的单质能与水发生置换反应 D. 简单气体氢化物的稳定性：X
【解析】
【分析】X的氢化物的水溶液用于雕刻玻璃可知X为F, W与X同主族且为短周期元素可知W为Cl，Y的焰色试验为黄色可知Y为Na，Z是地壳中含量最高的金属元素可知Z为Al，据此作答；
【详解】A．离子半径的大小首先看电子层数，层多径大，W离子有3个电子层，其半径最大，X、Y、Z三种离子的电子层数相同，此时看原子序数，序小径大，故X>Y>Z，故简单离子半径大小：Z
C．氟气和水反应生成氧气，其方程式为是置换反应，C正确；
D．F的非金属性强于Cl，故简单气体氢化物的稳定性：X>W，故 D错误；
故选 C。
26. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠是活泼金属，应采用电解氯化钠熔融物法制取，故A正确；
B．铝是活泼金属，应采用电解氧化铝制备金属铝，氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，故B错误；
C．Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法冶炼，故C正确；
D．Hg、Ag等不活泼金属采用热分解法冶炼，加热氧化汞可以获得金属汞，故D正确。
故选：B。
27. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
实验操作 现象 结论
A 将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰为紫色 溶液中含有K+
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液是碳酸盐溶液
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中 鲜花变色 干燥的氯气有漂白性
D 向装有NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化 温度降低 NaHCO3溶解吸热
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸不挥发，应该用盐酸洗铂丝，观察K+的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故A错误；
B．SO2、CO2都可以使澄清石灰水变浑浊，向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液是可能是碳酸盐、碳酸氢盐或者亚硫酸盐或亚硫酸氢盐溶液，故B错误；
C．干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成HClO可使有色鲜花变色，故C错误；
D．向装有NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，温度降低，说明NaHCO3溶解吸热，故D正确；
故答案为D。
28. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)可用作制氧机中的制氧剂，其易溶于水，溶于水后以Na2CO3和H2O2两种形式存在于溶液中。为探究过碳酸钠的性质，现进行如下实验：
实验1：取少量过碳酸钠溶于水，测得溶解后溶液的温度升高；
实验2：取少量实验1所得溶液，向其中滴加酚酞，溶液先变红，后褪色；
实验3：取少量实验1所得溶液，向其中加入某种黑色固体，有大量气体产生，该气
体能使带火星的木条复燃。
下列基于实验事实的推理不合理的是
A. 由实验1可知过碳酸钠溶于水会放出热量
B. 由实验2中溶液变红可知该过碳酸钠固体中可能含杂质NaOH
C. 实验2中溶液后褪色的原因可能是H2O2将酚酞氧化漂白
D. 实验3中所加黑色固体可能是MnO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．由实验l可知过碳酸钠溶于水，溶解后溶液温度升高，可知溶解过程中放出热量，故A正确；
B．实验2中过碳酸钠溶于水后以Na2CO3和H2O两种形式存在于溶液中溶液变红，其中碳酸钠发生水解使溶液呈碱性，从而使酚酞变红，故B错误；
C．实验2中溶液后褪色的原因是H2O2具有强氧化性，能将酚酞氧化漂白，从而使溶液又褪色，故C正确；
D．由实验3现象可知，加入黑色固体促使H2O2分解生成氧气，该固体可能是MnO2，MnO2可作催化剂促使H2O2分解生成氧气，故D正确；
故选B。
非选择题 (共16分)
29. 酸和醇反应是合成酯的一种重要方法，例如：
丙烯酸乙酯()是一种食品用合成香料。以石油化工产品乙烯、丙烯等为原料合成该化合物的路线如下：
回答下列问题：
（1）乙烯和丙烯互称为___________。
（2）丙烯酸乙酯分子中的官能团名称为___________。
（3）有机物X的结构简式为___________。
（4）丙烯酸乙酯有两种官能团，它能发生的化学反应类型为___________(填标号)。
a．加成反应 b．水解反应 c．置换反应
【答案】（1）同系物 （2）碳碳双键、酯基
（3）CH2=CHCOOH
（4）ab
【解析】
【小问1详解】
乙烯和丙烯结构相似，组成上相差1个CH2，互称为同系物；
【小问2详解】
丙烯酸乙酯分子中的官能团名称为：碳碳双键、酯基；
【小问3详解】
有机物X与乙醇反应生成丙烯酸乙酯，结合丙烯酸乙酯的结构简式可知X应为CH2=CHCOOH；
【小问4详解】
丙烯酸乙酯含碳碳双键能发生加成反应，含有酯基能发生水解反应，故选ab。
30. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并比较其氧化性。
回答下列问题：
（1）甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，乙装置中盛放的试剂是___________。
（2）丙中采用的加热方式是___________。
（3）丁中化学反应的离子方程式是___________。
（4）戊的作用是___________。
（5）反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、___________、洗涤、干燥，得到KClO3晶体。
（6）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和NaCl溶液
（2）水浴加热 （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）吸收尾气Cl2，防止污染空气
（5）过滤 （6）小于
【解析】
【分析】浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，乙应为饱和氯化钠溶液吸收挥发出的氯化氢，在丙处经过水浴加热，生成KClO3，丁处生成NaClO，戊处应为氢氧化钠溶液吸收多余氯气，据此分析解题。
【小问1详解】
甲中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，乙装置的作用是除去Cl2中HCl，所以盛放的是饱和氯化钠溶液；
【小问2详解】
丙中采用的加热方式是水浴加热；
【小问3详解】
丁中反应生成NaClO，化学反应的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问4详解】
戊的作用是尾气Cl2吸收；
【小问5详解】
反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KClO3晶体，答案是过滤；
【小问6详解】
取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，说明KClO3没有和KI溶液反应，2号试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液反应生成了碘单质，加入CCl4振荡，碘单质易溶解于CCl4中，静置后CCl4层显紫色，可知该条件下KClO3的氧化能力比NaClO差。
