第八章 常见的酸、碱、盐 检测题
一、选择题
1．下列所给出的物质在空气中长期放置，质量增加并且生成新物质的是
A．烧碱 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．纯碱
2．下列有关NaCl的叙述，错误的是
A．不溶于水 B．溶液呈中性
C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水
3．实验室中，有一瓶没有标签的无色溶液，为了判断它是中性溶液、酸性溶液还是碱性溶液，我们应该选择的物质是（ ）
A．石蕊试液 B．石灰水 C．酚酞试液 D．矿泉水
4．下列试剂中能把稀硫酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液一次性鉴别出来的是
A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀盐酸 D．酚酞溶液
5．下列现象可用同一化学原理解释的是（ ）
①久置的石灰水，液面出现白膜
②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊
③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿
④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红
⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存
⑥生石灰放入水中使水沸腾；
⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；
⑧改良酸性土壤。
A．①②③⑤ B．①②④⑧ C．②③⑦⑧ D．②④⑤⑥
6．规范的操作是化学实验成功的保障．下列实验操作中正确的是（ ）
A．测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中
B．将固体药品直接放在天平的托盘上称量
C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硫酸
D．实验室用CO还原氧化铁时，先通CO，再点燃加热氧化铁的酒精喷灯
7．小颖同学用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：
物质 厕所清洁剂 洗发精 洗衣液 厨房清洁剂
pH 1 8 10 13
上述物质中，碱性最强的是（ ）
A．厕所清洁剂 B．厨房清洁剂 C．洗衣液 D．洗发精
8．下列物质分类错误的是
A．混合物—生理盐水 B．单质一水银
C．纯净物—蒸馏水 D．酸—CuSO4
9．物质的性质与用途密切相关，下列说法正确的是
A．固态二氧化碳升华吸收大量的热，可用于人工降雨
B．氧气具有可燃性，可用于气焊和气割
C．烧碱具有碱性，可用于改良酸性土壤
D．铝的化学性质稳定，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈
10．下列鉴别方法不可行的是
A．用燃着的木条鉴别O2与CO2 B．用消石灰鉴别氯化铵固体与氯化钠固体
C．用无色酚酞试液鉴别烧碱溶液与纯碱溶液 D．用肥皂水鉴别蒸馏水与氯化钙溶液
11．实验过程中要注意安全，下列实验操作中安全的是
A．将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内
C．点燃一氧化碳前先检验其纯度
D．为了节约火柴，可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
12．下列反应中，属于复分解反应的是
A． B．Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
C． D．CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O
二、填空与简答
13．浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B．则A B（填“>”“=’’或“<’’，下同）；浓硫酸的溶质质量分数为A，敞口放置一段时间后，测得其溶质质量分数为B，则A B；质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后测得其质量为B，则A B
14．甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色。乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、SO42-、NO3-五种离子。由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是 ．
15．食醋的某些性质与盐酸相似，某化学兴趣小组为探究食醋的化学性质，进行了以下实验：
查阅资料可知：
①盐酸显酸性；酸性物质能使紫色石蕊溶液变红色；
②盐酸能与含碳酸根离子的物质反应生成二氧化碳气体；
③盐酸能与金属活动性排在氢前面的金属发生置换反应。
限选试剂：紫色石蕊溶液，碳酸钙粉末，镁条、铜片。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①食醋显酸性 取少量食醋于试管中，滴加 ，如果观察到 ，则预测成立。
②食醋能与碳酸钙反应 取少量 加入试管中，滴入少量食醋，如果观察到 ，则预测成立。
③食醋能够与 反应 取少量 加入试管中，滴入少量食醋，如果观察到 ，则预测成立。
16．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。现有下列物质
A 氢气 B 干冰 C 固体氢氧化钠 D 碳酸氢钠，
请用合适物质的字母代号填空：
（1）可用作某些气体干燥剂的是 。
（2）可用作燃料的是 。
（3）可用作人工降雨的是 。
（4）可用作食品发酵粉的是 。
17．A-H是初中化学常见的物质。图中“一”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物以及反应条件已省略。已知A、B、C为单质，且A呈紫红色。D、E、F、G为氧化物。E在常温下为液体，D为磁铁矿的主要成分，F和G组成元素相同。H为鸡蛋壳的主要成分。请回答下列问题。
（1）写出化学式：C ；G 。
（2）写出D和F反应的化学方程式 ，在该反应中 发生了还原反应。
（3）写出B生成A的化学方程式 ，该反应的基本类型为 。
18．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
已知反应④的化学方程式为：CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl请完成下列问题：
（1）在加热的条件下，写出反应③的化学方程式： 。
（2）从经济成本的角度去分析工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。
（3）若在实验室里进行过滤操作，下列仪器中不需要的是 （填字母标号）。
A 漏斗 B 烧瓶 C 玻璃棒 D 烧杯
（4）可循环使用的物质是 。
（5）CaO2固体可用于鱼塘的增氧剂，又能杀菌消毒，请用化学方程式表示其反应的原理： 。
三、科学探究题
19．种植红心柚等特色农产品是河池市巩固脱贫成果，乡村振兴建设中的一项支柱产业。小兰的爸爸承包了一块山地，想种植红心柚，小兰利用所学化学知识对下列问题进行探究。
【提出问题】（1）这块山地的土壤呈酸性还是碱性呢？是否适合种植红心柚？
（2）以前的承包商在山地中施用过化肥氯化铵，土壤中是否还残留氯化铵？
【查阅资料】（1）土壤pH在5.0～7.0之间的均可栽植红心柚；
（2）氯化银是一种白色不溶于水也不溶于酸的固体。
【进行实验】
实验探究Ⅰ：测定土壤的酸碱性
（1）取少量土壤样品，加水充分搅拌后过滤；
（2）用pH试纸测得滤液的pH＝6，得出这片山地显 （填“酸”“碱”或“中”）性， （填“适合”或“不适合”）种植红心柚。
实验探究Ⅱ：土壤中是否含有氯化铵？
【做出猜想】猜想1： ；
猜想2：土壤中含有氯化铵。
操作步骤 实验现象 实验结论
①取实验探究Ⅰ中滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液和过量稀硝酸 滤液中含有氯离子（或Cl-）
②另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨，闻气味 土壤中含有铵盐
【实验结论】猜想 （填“1”或“2”）成立。
【反思交流】①由上述实验可知在施用铵态氮肥时， （填“能”或“不能”）与碱性物质混在一起。
②实验探究Ⅰ能不能说明氯化铵溶液显酸性，为什么？答： 。
四、计算题
20．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系如下图所示。
回答下列问题：
(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是______g。
(2)如图，当滴加碳酸钠溶液质量为10g时，溶液中的溶质是______(写化学式)。
(3)图中AB段表示的意义是_____________。
(4)计算实验所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为_________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A. 烧碱是氢氧化钠的俗称，在空气中长期放置，会与二氧化碳反应生成碳酸钠，并且质量增加，符合题意；B. 浓盐酸具有挥发性，在空气中长期放置，质量减少，不符合题意；C. 浓硫酸具有吸水性，在空气中长期放置，质量增加，但没有新物质生成，不符合题意；D. 纯碱是碳酸钠，在空气中长期放置，质量不变，不符合题意。故选A。
2．A
【详解】A、NaCl易溶于水，错误；
B、氯化钠溶液显中性，正确；
C、NaCl是食盐的主要成分，正确；
D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，正确。故选A。
3．A
【详解】A、紫色的石蕊试液遇到酸性溶液变红色，遇到碱性溶液变蓝色，遇到中性溶液不变色，故A正确；
B、利用石灰水无法检验溶液的酸碱性，故B错误；
C、酚酞试液遇到碱性溶液变红色，遇到酸性或中性溶液不变色，故C错误；
D、利用矿泉水无法检验溶液的酸碱性，故D错误。故选A。
4．B
【详解】A、氢氧化钠与硫酸反应无现象，氢氧化钠不与氢氧化钙和氯化钠反应，故A不符合题意；
B、碳酸钠溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠 ； 碳酸钠溶液不能与氯化钠溶液反应，无现象，三者现象不同，故B符合题意；
C、稀盐酸不与稀硫酸和氯化钠溶液反应，稀盐酸能与氢氧化钙溶液反应生成水和氯化钙，无明显现象，故C不符合题意；
D、酚酞遇到稀硫酸和氯化钠溶液都不变色，遇氢氧化钙溶液变红，不能鉴别稀硫酸和氯化钠溶液，故D不符合题意。
5．A
【分析】根据每一现象推断化学反应原理进行分析即可得出正确结论。
【详解】① 由于石灰石与空气中二氧化碳反应而出现白膜，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
② 由于吹出的气体中二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
③ 木炭燃烧产生的二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应产生水，因此墙壁会更潮湿，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
④ 由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，故其反应原理为：CO2+H2O＝H2CO3；
⑤ 蘸过石灰水的鸡蛋更易保存，二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
⑥ 生石灰放入水中使水沸腾，生石灰和水反应放出大量的热，反应原理为：CaO+H2O＝Ca(OH)2；
⑦ 干冰撒到天空产生云雾、降雨，干冰升华吸热，属于物理变化；
⑧ 改良酸性土壤是氢氧化钙和酸反应，属于中和反应。
故① ② ③ ⑤属于同一反应原理。
故选A
【点评】解答此类试题，要充分理解每一种现象产生的原因或利用物质的用途，准确把握每一反应原理进行归类，即可得出正确答案。
6．D
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误；
B、不能应将固体药品直接放在天平的托盘上称量，应放在纸片上或烧杯中称量，故选项说法错误；
C、浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项说法错误；
D、实验室用CO还原氧化铁时，先通CO，排出装置内的空气，再点燃加热氧化铁的酒精喷灯，以防止发生爆炸，故选项说法正确。
故选：D
7．B
【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。厕所清洁剂的pH为1，小于7，显酸性；厨房清洁剂的pH为13，大于7，显碱性；洗衣液的pH为10，大于7，显碱性；洗发精的pH为8，大于7，显碱性。厨房清洁剂的pH最大，碱性最强。
故选B。
8．D
【详解】A、生理盐水中含有多种物质，属于混合物，该选项分类正确；
B、水银中只含一种元素，为单质，该选项分类正确；
C、蒸馏水中只含有水，属于纯净物，该选项分类正确；
D、硫酸铜是由硫酸根和铜离子构成的，属于盐，而不是酸，该选项分类错误。
故选D。
9．A
【详解】A、固态二氧化碳俗称干冰，因为干冰易升华，升华时吸收大量的热，使周围空气中水蒸气冷凝成水滴，所以可用于人工降雨，故A正确；
B、氧气能支持燃烧，可用气焊和气割；氧气不能燃烧，不具有可燃性，故B错误；
C、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，C错误；
D、铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈，而不是因为铝的化学性质稳定，故D错误。
故选A。
10．C
【详解】A、用燃着的木条进行检验，能使木条燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故不符合题意；
B、氯化铵固体属于铵态氮肥，与消石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气，氯化钠固体不能，可以鉴别，故不符合题意；
C、烧碱溶液与纯碱溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不可以鉴别，故符合题意；
D、氯化钙溶液中含有钙离子，分别滴加肥皂水，产生泡沫较多的是蒸馏水，较少的是氯化钙溶液，可以鉴别，故不符合题意。
故选C
【点睛】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种试剂反应的现象相同，则无法鉴别它们，若不同则可以鉴别。
11．C
【详解】A、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，这样容易引起中毒．故A错误；
B、量筒不能作为溶解容器或反应容器，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入盛水的烧杯内，并不断用玻璃棒搅拌，故B错误；
C、点燃任何可燃性气体前，都要检验其纯度，故C正确；
D、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，故D错误；
故选C．
12．B
【详解】A、，此反应为氧化反应；
B、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，两种化合物交换成分生成反应生成碳酸钙和氢氧化钠两种化合物，属于复分解反应；
C、，符合分解反应一变多的特征，属于分解反应；
D、CO2 + 2 NaOH =Na2CO3 + H2O不属于基本反应类型；
故选B。
13． > > <
【详解】浓盐酸具有挥发性，质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B.则A＞B。浓硫酸具有吸水性，溶质质量分数为A，敞口放置一段时间后，测得其溶质质量分数为B，则A＞B；锌置换出铜，附着在铜上，一个锌置换出一个铜。质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后测得其质量为B，则A＜B。
点睛∶本题主要考查浓盐酸挥发性，浓硫酸吸水性以及置换反应。
14．SO42-
【详解】由题意可知，甲车间的污水明显呈黄色，说明甲车间一定含有Fe3+，从而排除甲车间中一定没有OH﹣、又由于乙厂废水中含有三种离子，Ba2+与SO42-结合生成沉淀，所以乙车间中不可能含有SO42-．则甲厂废水中所含的阴离子是SO42-。
15． 少量紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 碳酸钙中含有碳酸根离子 碳酸钙粉末 有气泡产生 镁条 镁的金属活动性排在氢前面 镁条 有气泡产生
【详解】实验探究食醋的化学性质
阅读相关信息资料并进行分析，可以通过食醋与紫色石蕊溶液反应，观察是否使紫色石蕊溶液变红色验证食醋是否显酸性，通过食醋与碳酸钙粉末反应，观察是否有气体生成验证食醋能否与含碳酸根离子的物质反应，通过食醋与镁条反应，观察是否有气泡产生验证食醋能否与金属活动性排在氢前面的金属发生置换反应，则有：
预测①食醋显酸性
验证预测的实验操作与预期现象：取少量食醋于试管中，滴加少量紫色石蕊溶液，如果观察到紫色石蕊溶液变红色，则预测成立。
预测②食醋能与碳酸钙反应
预测的依据：碳酸钙中含有碳酸根离子
验证预测的实验操作与预期现象：取少量碳酸钙粉末加入试管中，滴入少量食醋，如果观察到有气体生成，则预测成立。
预测③食醋能够与镁条反应
预测的依据：镁的金属活动性排在氢前面
验证预测的实验操作与预期现象：取少量镁条加入试管中，滴入少量食醋，如果观察到有气泡产生，则预测成立。
16． C A B D
【详解】（1）固体氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，如氧气，故选C；
（2）氢气具有可燃性，可用作燃料，故选A；
（3）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选B；
（4）碳酸氢钠受热分解为二氧化碳气体，且碳酸氢钠、碳酸钠都能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，使发酵的食品松软可口，故选D。
17． Fe CO2 四氧化三铁 置换反应
【分析】根据A～H是初中化学常见的物质，A、B、C为单质，且A呈紫红色，所以A是铜，D、E、F、G为氧化物，E在常温下为液体，D为磁铁矿的主要成分，所以D是四氧化三铁，F和G组成元素相同，H为鸡蛋壳的主要成分，所以H是碳酸钙，碳酸钙和G可以相互转化，所以G是二氧化碳，二氧化碳和F可以相互转化，所以F是一氧化碳，四氧化三铁会与单质C相互转化，所以C是铁，铁会转化成单质B，B会转化铜，所以B是氢气，氢气和E可以相互转化，所以E是水，水会与二氧化碳反应，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】（1）C是Fe；G是CO2。
（2）D和F的反应是一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。在该反应中四氧化三铁失去氧，发生了还原反应。
（3）B生成A的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：。该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于化学中四大基本反应类型之一置换反应。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18． Ca（OH）2价格低 B NH4Cl
【详解】（1）反应③为氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，书写方程式注意配平、气体符号，所以为；
（2）经济成本考虑从物质的价格核算，氢氧化钙为易得物质，来源广泛，而过氧化氢价格较高，制备复杂，选用氢氧化钙过量主要是因为其价格低；
（3）过滤需要漏斗用于过滤，铁架台用于固定装置，烧杯用于滤液的盛取，玻璃棒主要用于引流，所以不需要烧瓶，故选B；
（4）根据题目信息，在④反应后生成氯化铵，而在反应③中也需要氯化铵，所以可以看出循环使用的为氯化铵，化学式为NH4Cl；
（5）过氧化钙用于增氧，则生成物中有氧气，另外过氧化钙与水反应，反应物中钙、氢、氧三种元素，生成物由氧元素，则还有一种生成物需要至少还有钙和氢元素，而组成杀菌效果的物质，则为氢氧化钙，碱性不利于生物生存，起到杀菌效果，所以方程式为过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，即。
19． 酸 适合 土壤中不含有氯化铵 产生白色沉淀 有氨嗅味 2 不能 不能，因为土壤中可能还有其他酸性的物质
【详解】实验探究Ⅰ：（2）pH<7，溶液显酸性，用pH试纸测得滤液的pH = 6，得出这片山地显酸性，适合种植红心柚；
实验探究Ⅱ：
做出猜想：猜想1：土壤中不含有氯化铵（与猜想2相对应）；
操作步骤①：氯离子与银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故实验现象为：有白色沉淀生成；
操作步骤②：氯化铵与熟石灰研磨反应生成氯化钙、氨气和水，故实验现象为：有氨臭味；
实验结论：由实验现象可知土壤中含有氯化铵，故猜想2成立；
反思交流：①由上述实验可知在施用铵态氮肥时不能与碱性物质混在一起；
②实验探究Ⅰ不能说明氯化铵溶液显酸性，因为土壤中可能还有其他酸性的物质。
20．（1）5；（2）HCl、CaCl2、NaCl；（3）反应结束，碳酸钠溶液过量(或碳酸钠溶液过量)；（4）53%
【详解】有图示可知，滴加碳酸钠溶液20g时开始出现沉淀，说明前20g碳酸钠溶液是与混合液中过量的盐酸反应，与盐酸完全反应后继续滴加碳酸钠溶液生成沉淀碳酸钙；
(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是5g；
(2)如图，最初滴加的碳酸钠与过量的盐酸反应生成氯化钠和水、CO2，滴加碳酸钠溶液20g时才能将过量的盐酸完全反应掉，则当滴加碳酸钠溶液质量为10g时，溶液中的溶质为NaCl、HCl及CaCl2；
(3)图中AB段滴加碳酸钠溶液沉淀量不再增加，表示反应结束，碳酸钠溶液过量；
(4)由图示可知，滴加碳酸钠溶液10g生成5g碳酸钙沉淀，设10g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ +2NaCl
106 100
x 5g
=，解得：x=5.3g，
则所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%=53%。
点睛：根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：(1)设未知量x时，x的后面不要带单位；(2)书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；(3)找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系(即已知量和未知量)，然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行；(4)列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等；(5)求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是；(6)在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
