第12章 盐 基础复习题
一、选择题
1．王阿姨种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致。王阿姨可在盆栽中适量施用（ ）
A．Ca（H2PO4） 2 B．KH2PO4
C．NH4NO3 D．K2SO4
2．某小孩将零食包装袋中的干燥剂（主要成分为CaO）放入盛有水的塑料瓶中，盖紧瓶盖后摇一摇，竟然发生爆炸。下列有关CaO的说法正确的是
A．是石灰石的主要成分
B．作干燥剂能有效避免食品氧化变质
C．与水反应得到的生成物微溶于水
D．长期暴露于空气中将转化为Ca（OH）2
3．类比推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．氢氧化钠与氯化铵固体研磨反应放出氨气，同理氢氧化钾也能与硝酸铵反应放出氨气
B．常温下，铝表面的氧化铝能起到保护作用，同理铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．离子是带电的原子或原子团，同理带电的粒子就是离子
D．浓硫酸有吸水性，同理浓盐酸也有吸水性
4．下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是
A．H2SO4 NaCl Na2SO4
B．Ba(NO3)2 H2SO4 NaOH
C．NaCl NaOH CuSO4
D．FeCl3 KNO3 KCl
5．某无色溶液中存在大量的 K+、OH-、CO，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．H+ B．NH C．Fe3+ D．SO
6．分类是学习化学的一种重要方法。下列物质所属类别有错误的一组是
选项 物质 类别
A 煤、石油、干冰 混合物
B 氮气、水银、金刚石 单质
C 氨水、尿素、碳酸氢铵 氮肥
D 甲烷、乙醇、乙酸 有机物
A．A B．B C．C D．D
7．一蔬一饭，即是生活。焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打，小苏打的化学式为
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl
8．除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是
序号 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A Na2CO3粉末 NaHCO3粉末 加热
B KNO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入适量的Na2SO4溶液，过滤
C FeSO4溶液 CuSO4 加足量的铁粉，充分反应后过滤
D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量氯化钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．将下列各组物质加水后混合，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是____________。
A．CaCl2、KOH、Na2CO3
B．K2CO3、BaCl2、HCl
C．K2SO4、HCl、NaOH
D．CuSO4、HCl、NaCl
10．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去中混有的固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干
B 除去CO2中混有的HCl 先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
C 除去CuO中的Cu 加入过量稀盐酸
D 除去NaCl溶液中混有的Na2SO4 滴加过量BaCl2溶液后过滤
A．A B．B C．C D．D
11．把NaCl、Fe（OH）3、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是
A．H2O NaOH H2SO4
B．H2O KOH HCl
C．H2O NaOH HCl
D．H2O KOH H2SO4
12．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如： 。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A．NaF的水解产物是NaOH和HF
B．CaC2的水解产物是Ca（OH）2和C2H2
C．PCl3的水解产物之一是PH3
D．Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3
二、填空与简答
13．根据图示实验，回答以下问题。
(1)实验一：用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液会导致测得结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)实验二：向烧杯中倒入适量稀盐酸，蜡烛火焰熄灭，灭火的原理是 。
(3)实验三：将实验所得液体静置，说明乙醇能溶于水的现象是 。
(4)实验四：20℃时，将盛有饱和氢氧化钙溶液的试管放入盛水的烧杯中(氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小)，向水中加入一定量的固体甲后，观察到试管中溶液变浑浊，则加入的固体甲可能是 (写出一种即可)。
14．瑶瑶同学在家中自制“汽水”如图。请回答下列问题。
（1）该实验使用的柠檬酸是食品级的添加剂，它除了具有酸的性质外，还应具备的性质是什么 （答一点）
（2）瑶瑶同学喝完自制“汽水”后会打嗝，其原理是什么
（3）写出小苏打在生活中的一种用途 。
15．某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、 Cu2+、Fe3+、C1- 、OH-、NO3-六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。
(1)甲厂废水中定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是 (填离子符号)，过滤后的废水中主要含有 两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。
16．请从氧气、水、尿素、磷酸二氢铵中选择适当的物质，用化学式填空：人体含量最多的物质是 ；属于复合肥的是 。
17．从①H②N③④⑤氦⑥K中进行适当选择，用符合要求的化学用语填空：
(1)用于填充气球和焊接金属的保护气 。
(2)由③和④形成的一种氧化物 。
(3)写出一种碱的化学式 。
(4)上述元素组成的一种复合肥 。
18．A～H分别是氢、氧、碳、硫、钠、铜六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物城（如“题20图”所示。箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应）。
请回答：（1）若B常温下为固态，F的浓溶液溶于水放出大量的热，则B是 ，F的化学式为 。
（2）若E易溶于水，E的俗称是 ，则A是 。
（3）若H的溶液为蓝色，则G+H反应的化学方程式为 。
19．炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物。工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图。
(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是 。
(2)操作2：熔烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4。请计算Na2SO4中硫元素的化合价 。
(3)操作3： (填操作名称)。
(4)流程图中能循环利用的物质是 。
三、科学探究题
20．草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。
【分离提纯】
（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是 ；
（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是 ；
（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。
【成分探究】
（4）取得的晶体少量溶于水，分别倒入到两支试管中。
（5）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出使澄清石灰水变浑浊的化学方程式： ；
（6）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液 性。为证明溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，再向试管中加入 [可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）]，此时发生反应的方程式为 ，当看到 时即可证明。
四、计算题
21．某校综合实践活动小组在进行”诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与事实是否相符，随机取出市售某纯碱样品(成分说明见图)。经检验杂质仅是氯化钠，准确称取样品10.9克，加入50克氯化钙溶液使其充分反应(纯碱指碳酸钠)，将反应生成的沉淀物经过滤、洗涤、干燥后得到白色固体10克。
纯碱 化学式：Na2CO3 杂质：NaCl<5%
(1)此产品能否列入诚信商品。
(2)所用氯化钙溶液中溶质质量分数。
(3)生成物溶液中溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】根据题意，种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致，应施用含氮元素的化肥，进行分析判断。
【详解】A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
B、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项错误。
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确。
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。故选C。
【点睛】掌握化肥的种类及作用是正确解答本题的关键。
2．C
【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，氧化钙俗称生石灰，不符合题意；
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故可作干燥剂，但是不能吸收氧气，不能有效避免食品氧化变质，不符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，符合题意；
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故长期暴露于空气中，会将其转化为碳酸钙，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】A、氢氧化钠与氯化铵固体 研磨反应放出氨气，同理氢氧化钾也能与硝酸铵反应放出氨气，故选项推理正确；B、铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，但铁表面的铁锈很疏松，不能起到保护作用，故选项推理错误；C、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置后溶质氯化氢挥发；浓硫酸具有吸水性，故选项推理错误。故选A。
4．A
【详解】A、各物质间都不发生化学反应，且都是无色的，故A正确；
B、硝酸钡与硫酸会产生硫酸钡沉淀，不满足条件，故B错误；
C、硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，不满足条件，故C错误；
D、氯化铁溶于水得到黄色溶液，不满足条件，故D错误；
故选A。
5．D
【分析】复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
【详解】A、氢离子和氢氧根离子生成水，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不正确；
B、铵根离子和氢氧根离子生成水和氨气，不能大量共存，故B不正确；
C、铁离子溶液显黄色，和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故C不正确；
D、硫酸根离子和K+、OH-、CO均不能生成沉淀、气体和水，均不反应，能大量共存，故D正确。故选D。
6．A
【详解】A、煤的主要成分是碳、含有氮、硫等杂质，属于混合物；石油中含有汽油、煤油、柴油等多种物质，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，由一种物质组成属于纯净物。错误；
B、氮气是由氮元素组成的纯净物，水银是由汞元素组成的纯净物、金刚石是由碳元素组成的纯净物，三种物质都属于单质，正确；
C、氨水、尿素、碳酸氢铵都含有氮元素，属于氮肥，正确；
D、甲烷、乙醇、乙酸都是含有碳元素的化合物，属于有机物，正确。
故选A。
7．B
【详解】小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。
故选B。
8．B
【详解】A、NaHCO3粉末在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、硝酸钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、足量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、稀硫酸能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
9．C
【分析】根据碳酸根离子会与钙离子生成沉淀；碳酸根离子会与氢离子生成气体；氢离子会与氢氧根离子生成水进行分析解答。
【详解】A、氯化钙会与碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀，而要求无沉淀生成，不符合题意。
B、虽然碳酸钾和氯化钡会生成会生成碳酸钡沉淀，但是该沉淀会溶于酸，碳酸钡会与盐酸反应生成二氧化碳气体，而题中要求无气体放出，不符合题意。
C、硫酸和氢氧化钠反应生成了水和硫酸钠，酸碱中和，会反应，生成的水且无沉淀、气体，符合题意。
D、CuSO4、HCl、NaCl两两之间都无反应发生，题中要求能发生化学反应，不符合题意。
故选：C。
10．A
【详解】A、氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，加入足量的水溶解，过滤，洗涤、烘干得到碳酸钙；符合题意；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和HCl反应产生氯化钠和水，二氧化碳也被反应了；不符合题意；
C、铜不与盐酸反应，氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，主要物质被反应了；不符合题意；
D、加入过量的BaCl2溶液和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤除去了硫酸钡，但是引入了过量的氯化钡；不符合题意；
故选：A。
11．C
【解析】根据Fe（OH）3难溶于水，氯化钠、氯化镁易溶于水，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答。
【详解】A、Fe（OH）3难溶于水，NaCl、MgCl2溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出Fe（OH）3；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，引入ア新的杂质硫酸钠，故选项错误；
B、Fe（OH）3难溶于水，NaCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，故选项错误；
C、Fe（OH）3难溶于水，NaCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出Fe（OH）3，然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水；能将固体混合物逐一分离，故选项正确；
D、Fe（OH）3难溶于水，NaCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出Fe（OH）3，然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水；引入了新的杂质硫酸钠，故选项错误。
故选：C。
【点睛】本题难度不大，考查物质的分离，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键，解题时要注意反应后不能引入新的杂质。
12．C
【分析】根据题意的分析可知，Al2S3和水发生复分解反应。
复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。
Al2S3和水反应，则Al2S3中的铝离子和水中的氢氧根结合形成氢氧化铝，Al2S3中的硫离子和水中的氢离子结合形成硫化氢气体。
【详解】A、通过分析可知，NaF和水发生复分解反应的方程式为：NaF+H2O=NaOH+HF↑。故A正确；
B、通过分析可知，CaC2和水发生复分解反应的方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。故B正确；
C、通过分析可知，PCl3和水发生复分解反应的产物不可能是PH3，故C错误；
D、通过分析可知，Mg3N2和水发生复分解反应的方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。故D正确。
故选C。
13．(1)偏大
(2)隔绝氧气
(3)溶液呈均匀红色，不分层
(4)NaOH/CaO
【详解】（1）实验一：用冲洗后未擦干的玻璃捧蘸取待测液，由于溶液被稀释，会导致酸的浓度降低，酸性变弱，测得结果偏大；
（2）实验二：由于碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳充满烧杯，会隔绝氧气使蜡烛熄灭；
（3）实验三：乙醇能溶于水，说明乙醇与水能形成溶液，将实验所得液体静置，说明乙醇能溶于水的现象是红色均匀，不分层。
（4）实验四：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，向水中加入一定量的固体甲后，观察到试管中溶液变浑浊，说明溶液的温度升高，氧化钙与水反应放热，氢氧化钠固体溶于水放热，则加入的固体甲可能是NaOH(或CaO)。
14． 无毒无害、易溶于水等 温度升高，气体溶解度减小 治疗胃酸过多症；焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
【详解】（1）柠檬酸做为食品级添加剂，首先要满足无毒无害的特点，其次用于制“汽水”还应满足易溶于水等特点。
（2）喝完“汽水”后会打嗝，主要是因为柠檬酸和小苏打发生反应会有二氧化碳气体产生，当人体喝入“汽水”后，“汽水”由常温进入人体，温度升高，二氧化碳气体的溶解度因温度升高而减小，所以喝完“汽水”后会打嗝。
（3）小苏打可以用于做糕点类发酵粉，也可以用于治疗胃酸过多症，还可以清理油污。
15． OH-和K+ 氯离子，硝酸根离子 OH-,Fe3+,Cu2+ KCl和KNO3
【详解】（1）甲厂的废水呈碱性，故废水中一定含有氢氧根离子，不可能 含有铜离子和铁离子，则一定含有钾离子，可能含有氯离子，硝酸根离子；
（2）铜离子和铁离子遇到氢氧根离子生成沉淀，故这些离子是OH-,Fe3+,Cu2+;过滤后溶液中含有的阴离子主要由氯离子和硝酸根离子，阳离子含有钾离子，故过滤后的废水中主要含有KCl和KNO3;
16． H2O NH4H2PO4
【详解】人体中含量最多的物质是水，其化学式为：H2O；氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥，磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，其化学式为：NH4H2PO4。
17．(1)He
(2)SO2（或SO3）
(3)KOH（或NH3·H2O）
(4)KNO3
【详解】（1）氦气密度小，化学性质稳定，可用于填充气球和焊接金属的保护气，故填：He。
（2）③质子数是8属于氧元素，④是硫元素，可以形成的氧化物有二氧化硫或三氧化硫，故填：SO2(或SO3)。
（3）氢氧化钾和氨水都属于碱，故填：KOH（或NH3·H2O）。
（4）硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故填：KNO3。
18． S H2SO4 烧碱（或火碱、苛性钠） 钠 Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4
【分析】根据A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质，若B常温下为固态，又是非金属单质，所以B是硫，硫转化成的氧化物又会生成酸，所以D是二氧化硫，F是硫酸；若E易溶于水，E的俗称是烧碱，则A为钠；若H的溶液为蓝色，则G+H反应，即碳酸钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和碳酸铜沉淀，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】A～H分别是氢、氧、碳、硫、钠、铜六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质，
（1）若B常温下为固态，又是非金属单质，所以B是硫，硫转化成的氧化物又会生成酸，所以D是二氧化硫，F是硫酸，则B是S，F的化学式为H2SO4。
（2）若E易溶于水，E的俗称是烧碱，则A是钠。
（3）若H的溶液为蓝色，则G+H反应的化学方程式为Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4。
故答案为
（1）S，H2SO4；（2）烧碱（或火碱、苛性钠），钠；（3）Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4。
19．(1)增大反应物的接触面积
(2)+6
(3)过滤
(4)氯化钠/NaCl
【详解】（1）粉碎可以加大反应物的接触面积，达到加快反应的目的；
（2）Na2SO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则的(+1)×2+x+(-2)×4=0，故x=+6。
（3）操作3将前面的物质分离成固体和液体两部分，所以为过滤（将可溶物和难溶物分离）。
（4）通过流程图可以看出，能循环利用的物质是NaCl，氯化钠既是反应物，又是生成物。
20． 钾离子 重新过滤 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 碱 CaCl2溶液 K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl 溶液由红色变成无色
【详解】（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是钾离子；
（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是重新过滤；
（5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（6）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液呈碱性；
为证明溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，再向试管中加入足量氯化钙溶液，当看到溶液由红色变成无色，产生白色沉淀时即可证明，即氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl，当看到溶液由红色变成无色时即可证明。
21．(1)能
(2)设氯化钙溶液中氯化钙为y，则
解得y=11.1g
则所用氯化钙溶液中溶质质量分数为
答：所用氯化钙溶液中溶质质量分数为22.2%。
(3)设生成的氯化钠的质量为z，则
解得z=11.7g
则生成物溶液中溶质质量分数为
答：生成物溶液中溶质质量分数为23.6%。
【详解】（1）设样品中Na2CO3的质量为x，则
解得x=10.6g
则样品中氯化钠的质量分数为<5%，则该产品能列入诚信商品。
（2）见答案。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
