第6章常用的金属和盐 基础复习题
一、选择题
1．下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是
A．铜丝与稀硫酸 B．稀硫酸与锌粒
C．铁锈与稀硫酸 D．铜丝与AgNO3溶液
2．将金属X置于氯化铝溶液中，X表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X + 2AgNO3 = X(NO3)2 + 2Ag。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为
A．Al＞Ag＞X B．Ag＞X＞Al C．Al＞X＞Ag D．X＞Al＞Ag
3．已知反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的物质是
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
4．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中确的是
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的变化不一定是燃烧
C．酸溶液能使紫色试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，二氧化碳属于酸
D．化合物含有不同元素，由不同元素组成的物质一定是化合物
5．初中我们学过四种基本反应类型，下列选项中属于化合反应的是
A．赤铁矿石炼铁的原理 B．工业制取二氧化碳
C．小苏打治疗胃酸过多 D．铝制品表面形成薄膜
6．在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是
A．片和稀作用制备溶液 B．S在中点燃制备气体
C．高温分解制备固体 D．和反应制备
7．生活、生产中处处离不开化学知识，化学与人体健康的关系十分密切，下列做法中，不会危害人体健康的是
A．焙制面包时加入适量碳酸氢钠 B．用剧毒农药杀灭韭菜根部的害虫
C．将亚硝酸钠当作食盐来食用 D．用回收的食用油重复榨制食品
8．向硝酸银溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是
A．滤渣为Cu和Ag，则滤液无色
B．向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣为Ag
C．滤液为蓝色，则滤渣中没有铜
D．向滤液中加入稀盐酸无明显现象，则其溶质为Cu（NO3）2
9．我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，下列说法不正确的是
A．该反应中X为CO B．TiO2是氧化物
C．钛合金的熔点比金属钛高 D．反应前后Ti元素的化合价没有发生变化
10．为实现习总书记提出的“中国粮食”、“中国饭碗”的目标，农民伯伯在种植农作物的过程中，发现叶子发黄，应该施用下列哪种肥料
A．KCl B．K2SO4 C．CO（NH）2 D．Ca3（PO4）2
11．下列事实不能用金属活动性顺序来解释的是
A．铝制品比铁制品耐腐蚀
B．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
C．可用稀盐酸鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）
D．我国在春秋时期就会炼铁，但炼铝却是最近一百多年的事
12．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，下列说法不正确的是
A．图中a点对应的物质类别为单质
B．b点所对应的物质是铁锈的主要成分
C．FeSO4中阳离子的符号为Fe2+
D．FeCl3可由铁与盐酸反应制得
13．下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是
A．生铁用于铸造铁锅 B．稀有气体用于制造霓虹灯
C．氧气用于急救病人 D．金刚石用作钻探机的钻头
二、填空与简答
14．铁、锌、铜是常见的金属。根据所学知识回答：
（1）下列材料中，属于合成材料的是 （填字母）；
A 合成橡胶 B 合金 C 塑料
（2）用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，不能浸泡时间过长的原因是（用方程式表示） ；
（3）将一定量的锌粒投入 AgNO3、Cu(NO3)2 和 Fe(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤， 向滤液和滤渣中加入稀盐酸都无明显现象，则滤液的成分是 。
15．化学用语是化学学科的专用语言，是我们学习化学的重要工具。
(1)请从H、S、O、N、K、Ca几种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：
常用于除锈的酸 ；改良酸性土壤的碱 ；可作为复合肥料的盐 。
(2)请写出符合下列要求的化学方程式
①氧化铁与盐酸反应： 。
②铁与硫酸反应： 。
③二氧化碳与氢氧化钠反应： 。
16．下列实验设计能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氯化铵和尿素 分别加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 除去氯化钠溶液中少量的氯化钙 加入过量的碳酸钠溶液，过滤
C 比较两瓶标签被腐蚀的氢氧化钠溶液的酸碱度 分别取少量两瓶溶液于试管中，然后滴入几滴无色酚酞溶液
D 检验食品包装袋内是否含有二氧化碳 将包装袋浸入装有澄清石灰水的器具中，然后
17．(1)铁生锈条件是与 接触。
(2)地铁的开通，使得出行更加便利，有效减少了主城区私家车的使用，降低了因汽油(主要含C、H元素)燃烧产生的 等污染物的排放，改善了空气质量。
18．“为中国人民谋幸福，为中华民族谋复兴”！在践行“不忘初心，牢记使命”的过程中，中国航天人，尤其是哈工大的航天人做出过也正在做出着巨大贡献，他们不断让世界见证一个又一个“奇迹”！神舟系列运载火箭的主发动机现在是“120 吨级液氧煤油发动机”此火箭飞行中的能量转化是 能→ 内能→动能。
舱内需要的氧气可采用如下方法制得：在常温下，过氧化钠（（Na2O2））与二氧化碳反应，同时还生成碳酸钠，请写出此反应的化学方程式 ，此反应的反应物中氧元素的化合价是 。宇宙飞船的有“记忆功能”的天线，是用 合金制造的（填字母选项）。
A 铁、铬、镍 B 铝、镁 C 钛、镍
19．已知A~F为初中化学中六种常见的化学物质，其中A~E属于五种不同类别的物质，升高物质D的饱和溶液的温度会析出晶体，物质E是常见的钾肥，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出E的化学式： 。
（2）写出D→A能产生气体的化学方程式： 。
20．金属、金属材料的使用推动了人类社会发展。
黄料：铸造钱币用的白铜是铜、镍（Ni）合金，镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应生成+2价的可溶性镍盐和氢气。
(1)白铜的硬度 （选填“大”或“小”）于纯铜。
(2)为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。
①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是 ，固体A是 。
②写出步骤2中发生反应的化学方程式 。
(3)若要设计实验验证铁、镍、锌的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能达到实验目的的是______（填序号）。
A．Zn、Ni、FeCl2溶液 B．Fe、Ni、ZnCl2溶液
C．Fe、Ni、Zn、稀盐酸 D．Ni、FeCl2溶液、ZnCl2溶液
三、科学探究题
21．许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。
【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？
【实验设计】同学们写出了该反应的化学方程式： 。并根据该反应原理分别设计了图甲、图乙两个实验。
【实验验证】
（1）第一组同学按图甲所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二组同学认为该实验不严谨，理由是 。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成 做了对比实验证明二者发生了反应。
（2）第二组同学按图乙所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿打开止水夹，观察到 也证明二者发生了反应。
【拓展延伸】同学们经过反思，设计并进行了图丙所示实验，观察到瓶中产生 ，再次证明了氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。
【废液处理】实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH<7，且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需再向烧杯中加入适量的 （填一种具体物质），将废液处理达标后再排放。
四、计算题
22．为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取黄铜样品20g加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50
剩余固体的质量/g 16.75 13.5 m 12.2
分析表中数据，完成下列问题：
(1)表中m= ；
(2)反应总共产生气体的质量为多少？（写出计算过程）
(3)若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g，其余都为水，反应结束后大烧杯中氢元素的质量为 g。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故A不符合题意；
B、稀硫酸与锌能反应生成硫酸锌和氢气，但反应后溶液质量增加，故B不符合题意；
C、铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸能反应生成硫酸铁和水，但反应后溶液质量增加，故C不符合题意；
D、铜的金属活动性比银强，铜丝与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，故D符合题意。
故选D。
2．C
【详解】将金属X置于氯化铝溶液中，X表面无固体析出，说明X的金属活动性小于铝，而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：，说明X的金属活动性大于银，故X、Al、Ag的金属活动性顺序为：Al＞X＞Ag 。
故选C。
3．B
【分析】将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁。有铜存在，则不可能含有氯化铁。
【详解】A、根据分析可知该固体中一定含有铜可能含有铁，故A正确；
B、根据分析可知，如果剩余物中含有铁则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定含有铜，故B错误；
C、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；
D、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确。
故选B。
4．B
【详解】A、铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，但是金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2。A错。
B、燃烧一般都伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的变化不一定是燃烧。比如，电灯通电发光发热就不是燃烧。B正确。
C、酸溶液能使紫色试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，二氧化碳不属于酸，二氧化碳与水反应生成碳酸。C错。
D、化合物含有不同元素，但由不同元素组成的物质不一定是化合物。空气中含有氮、氧等元素，却是混合物。D错。
综上所述：选择B。
5．D
【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
【详解】A、赤铁矿石炼铁的原理为Fe2O3与CO反应生成Fe与CO2，反应不属于化合反应；
B、工业制取二氧化碳原理为高温煅烧CaCO3生成CaO与CO2，该反应属于分解反应；
C、小苏打为NaHCO3的俗称，小苏打治疗胃酸过多原理为NaHCO3与HCl反应生成NaCl、H2O与CO2，该反应属于复分解反应；
D、铝制品表面形成薄膜原理为Al与O2反应生成Al2O3，该反应为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
故选D。
6．C
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则铜不能与硫酸反应，该选项不符合题意；
B、硫燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，该选项不符合题意；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项符合题意；
D、氯化银为沉淀，则铜不能与氯化银反应，该选项不符合题意。
故选C。
7．A
【详解】A、碳酸氢钠能中和面团发酵生产的酸性物质，并生成二氧化碳气体，使焙制的面包疏松多孔，正确；B、残留的剧毒农药会对人体健康造成危害，错误；C、工业用亚硝酸钠有毒，不能食用，错误；D、回收的食用油中含有黄曲霉毒素等有害物质，不能炸制食品，错误。故选A。
8．D
【详解】A、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，说法错误；
B、铜也不和盐酸反应，则不能判断滤渣中只含有银，说法错误；
C、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，当铜过量时滤渣中含有铜和银，说法错误；
D、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，硝酸铜和盐酸不反应，如产生白色沉淀，说明滤液中的溶质为硝酸银和硝酸铜，如无明显现象，说明硝酸银完全反应，滤液中的溶质为硝酸铜，说法正确；
故选：D。
9．C
【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个钛原子、2个氧原子、4个氯原子、2个碳原子，反应后有1个钛原子、4个氯原子，因此2X中含有2个碳原子、2个氧原子，X化学式为CO，故该项说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物，TiO2是氧化物，故该项说法正确；
C、合金的熔点一般低于其组成金属的熔点，钛合金的熔点比金属钛低，故该项说法错误；
D、二氧化钛中氧元素为-2价，钛元素为+4价，四氯化钛中氯元素为-1价，钛元素为+4价，反应前后Ti元素的化合价没有发生变化，故该项说法正确。
故选C。
10．C
【详解】氮肥有促进植物茎、叶生长繁盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥有促进植物生长，还可以增强植物的抗寒、抗旱能力；钾肥具有保证各种代谢代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫和抗倒伏能力；叶子发黄应施用氮肥，故选择C。
11．A
【详解】A、铝制品比铁制品耐腐蚀，是由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝薄膜，起到了保护作用，不能用金属活动性顺序来解释；符合题意。
B、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，由于铜的活动性比氢弱，铜不能将硫酸中的氢元素置换出来，能用金属活动性顺序解释；不符合题意。
C、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；可用稀盐酸鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金），是因为铜锌合金中的锌金属活动性在H之前，能与稀盐酸反应生成氢气；金在金属活动性H之后，不与稀盐酸反应，能用金属活动性顺序解释；不符合题意。
D、我国在春秋时期就会炼铁，但炼铝却是最近一百多年的事，是由于金属的性质越活泼越难以冶炼，能用金属活动性顺序解释；不符合题意。
故选A。
12．D
【详解】A、a点对应的铁元素的化合价为零，单质中元素的化合价为零，则图中a点对应的物质类别为单质，故A正确；
B、b点的物质中铁元素的化合价为+3，且是与氧元素组成的化合物、即氧化物，氧化物中氧元素通常显-2价，混合物整体化合价为0，则b点所对应的物质的化学式为Fe2O3，铁锈的主要成分是氧化铁，故B正确；
C、FeSO4阳离子是亚铁离子，符号为Fe2+，故C正确；
D、铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，不能生成氯化铁，故D不正确。
故选D。
13．C
【详解】A、生铁用于铸造铁锅，是利用铁的导热性，属于物理性质，该选项不符合题意；
B、稀有气体用于制造霓虹灯，是利用稀有气体在充电时能发出有颜色的光，属于物理性质，该选项不符合题意；
C、氧气用于急救病人，是因为氧气能供给呼吸，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意；
D、金刚石用作钻探机的钻头，是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，该选项不符合题意。
故选C。
14． AC 滤液中一定有硝酸亚铁和硝酸锌，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜；
【详解】（1）塑料、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，故选：AC
（2）浸泡时间过长铁会和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
故填：；
（3）将一定量的锌粒投入 AgNO3、Cu(NO3)2 和 Fe(NO3)2 的混合溶液中，因为金属活动性锌＞铁＞铜＞银，那么依次会发生如下反应；
①
②
③
无论如何反应①一定发生，溶液里面一定会有硝酸锌，滤渣里面一定有银，至于反应②③是否发生取决于加入的锌粉的量，现在向滤液和滤渣中加入稀盐酸都无明显现象，滤液中加稀盐酸无现象说明滤液里面没有硝酸银，因为硝酸银会和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银，滤渣里面加稀盐酸无现象说明滤渣无铁粉，滤渣无铁粉则滤液中一定会有硝酸亚铁，故滤液中一定有硝酸亚铁和硝酸锌，一定没有硝酸银，硝酸铜可能含有也可能没有，无法确定，故填：滤液中一定有硝酸亚铁和硝酸锌，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜。
15．(1) H2SO4
Ca（OH）2 KNO3
(2)
【详解】（1）可用于除锈的酸为盐酸和硫酸，符号为H2SO4；氢氧化钙可改良酸性土壤，符号为Ca（OH）2；复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上，则可作为复合肥料的盐为KNO3。
（2）①氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。
②铁与硫酸反应生成硫酸铁和氢气，反应的化学方程式为。
③二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
16． A 将袋内气体鼓入石灰水中
【详解】A、氯化铵能与熟石灰粉末研磨产生刺激性气味的气体，尿素不能，故能鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
B、氯化钙能与足量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、无色酚酞溶液不能测定溶液的酸碱度，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、检验食品包装袋里含有二氧化碳，将包装袋浸入装有澄清石灰水的器具中，然后将袋内气体鼓入石灰水中，石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳。
故答案为
A；将袋内气体鼓入石灰水中。
【点睛】除杂的过程中不能引入新杂质，不能生成新杂质。
17． 空气中的氧气和水蒸气 CO
【详解】(1)铁生锈条件是与空气中的氧气和水同时接触；
(2)汽油(主要含C、H元素)燃烧产生的污染物是CO，所以地铁的开通，有效减少了主城区私家车的使用，降低了CO的排放，改善了空气质量。
18． 化学 2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2 ﹣1 价和﹣2 价 C
【详解】（1）神舟系列运载火箭的主发动机现在是“120吨级液氧煤油发动机”，此火箭飞行中的能量转化是化学能→内能→动能；
（2）在常温下，过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应，同时还生成碳酸钠和氧气反应的化学方程为2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2；在Na2O2中，钠元素显+1价，根据化合物各元素化合价的代数和为零可知，氧元素的化合价是-1价；在二氧化碳中，碳元素显+4价，根据化合物各元素化合价的代数和为零可知，氧元素的化合价是-2价；
（3）宇宙飞船的有“记忆功能”的天线，是用钛、镍合金制造的。故选C。
19． K2CO3
【分析】A~E属于五种不同类别的物质，升高物质D的饱和溶液的温度会析出晶体，说明D的溶解度随温度的升高而减小，D可能是氢氧化钙，物质E是常见的钾肥，能与D反应，可推出E为碳酸钾，C能与D、E反应，可推出C为酸，如稀盐酸，D能转化为A，A能转化为B，C能转化为B，可推出A为水，B为氢气，A能与F反应，E能转化为F，可推出F为二氧化碳，代入验证，符合题意，
【详解】（1）由分析可知，E为碳酸钾，化学式为：K2CO3；
（2）D→A可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
20．(1)大
(2) 使样品中的金属镍充分反应 铜 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑和Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni
(3)AC
【详解】（1）合金的硬度大于纯金属的硬度，所以白铜的硬度大于纯铜，故填大。
（2）①镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应，铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸、稀硫酸反应，则步骤1中加入过量稀盐酸的目的是使样品中的金属镍充分反应，故填使样品中的金属镍充分反应；
镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应，铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸、稀硫酸反应，所以固体A是铜，故填铜。
②由图可知，步骤1中加入过量的稀盐酸，则滤液B中含有氯化镍和过量的稀盐酸，则步骤2中发生的反应有：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，锌与氯化镍反应生成氯化锌和镍，反应的化学方程式为：Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni，故填Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑和Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni。
（3）A 将Zn、Ni分别放入FeCl2溶液中，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，证明锌的金属活动性比铁强，镍和氯化铁不反应，证明铁的活动性比镍强，选项正确；
B 将Fe、Ni分别放入ZnCl2溶液，两种金属都不与氯化锌反应，证明锌的活动性比铁、镍都强，当不能验证铁、镍金属活动性的关系，选项错误；
C 将Fe、Ni、Zn分别放入稀盐酸中，锌产生气泡的速率最快，即锌的活动性最强，铁产生气泡的速率比锌慢，比镍快，证明铁的金属活动性比锌弱，比镍强，选项正确；
D 将Ni分别放入FeCl2溶液、ZnCl2溶液，镍与两种溶液中的溶质都不反应，说明镍的金属活动性比锌、铁都弱，但不能说明锌、铁的金属活动性的关系，选项错误，故填AC。
21． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 二氧化碳溶于水会产生相同的现象 等体积的水 稀盐酸被吸入集气瓶中，集气瓶中产生大量气泡 白色沉淀 Na2CO3/碳酸钠
【详解】[实验设计]氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
[实验验证]（1）第一组实验是根据气球鼓起，说明装置中压强减小，气球变小，从而证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，但是氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳溶于水也会产生相同的现象，则需要将装置中氢氧化钠溶液换成等体积的水做对比，从而证明二者发生了反应。
（2）第二组中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中的气体变少，压强变小，则右边烧杯中的稀盐酸会倒吸入集气瓶中，又由于稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，则还可观察到有大量气泡产生。
[拓展延伸]由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则可观察到瓶中产生白色沉淀。
[废液处理]由于得到的无色澄清溶液的pH<7，且含有毒的钡离子，则说明溶液中的溶质是氯化氢和氯化钡，又由于碳酸钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则需再向烧杯中加入适量的碳酸钠。
22．(1)12.2
(2)黄铜中锌的质量为20g-12.2g=7.8g，设反应总共产生气体的质量为x，则
解得x=0.24g
答：反应总共产生气体的质量为0.24g。
(3)21
【详解】（1）分析表中数据，第一次和第二次引起的固体质量变化都是3.25g，所以可以推测第三次也可能为3.25g，但是如果第三次也是3.25g，则剩余固体就应该为13.5g-3.25g=10.25g，而现在数据中第四次依旧是12.2g，说明第三次也剩余12.2g，因为金属已经不足，确定m=12.2g。
（2）见答案；
（3）若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g，其余都为水，则水的质量为200g-14.6g=185.4g。HCl的氢元素的质量为，水中的氢元素的质量为，则反应结束后大烧杯中氢元素的质量为0.4g+20.6g=21g。
答案第1页，共2页
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