七校联盟2024年第一学月联考
高三化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列文物的材质属于天然有机高分子的是
A. 马踏飞燕 B. 汉竹简 C. 曜变天目瓷碗 D. 汉卷云纹玉壁
【答案】B
【解析】
【详解】A．马踏飞燕主要是是东汉青铜器， A项错误；
B．竹简主要成分为纤维素，属于天然有机高分子， B项正确；
C．瓷碗主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，如粘土、长石、石英等，属于无机非金属材料， C项错误；
D．玉石主要成分为二氧化硅、氧化铝等， D项错误；
答案选B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的形成过程：
B. 反式聚异戊二烯的结构简式：
C. 氯仿的球棍模型：
D. 基态价层电子轨道表示式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．用电子式表示氯化镁的形成过程中，镁失去电子，弯箭头应该由镁原子指向氯原子，故A错误；
B．此结构为顺式聚异戊二烯，故B错误；
C．氯仿为三氯甲烷，是氯仿的球棍模型，故C正确；
D．基态价层电子轨道表示式为，故D错误；
故选C。
3. 类比是一种重要的学习方法，下列“类比”正确的是
A. 与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和
B. 与反应生成和，则与反应生成和
C. 可用固体与浓硫酸加热制气体，则可用固体与浓硫酸加热制气体
D. 中C为杂化，则中也为杂化
【答案】A
【解析】
【详解】A．和都是金属离子和氮离子构成的离子化合物，和盐酸反应都生成相应的金属氯化物和，故A正确；
B．与反应生成和，但是与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；
C．可用固体与浓硫酸加热制气体，但不能用固体与浓硫酸加热制备气体，因为浓硫酸会氧碘离子为碘单质，故C错误；
D．是直线形结构，C为杂化；中每个硅原子都结合4个氧原子，采用杂化，故D错误。
故选A。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应：
B. 向过量的溶液中滴加少量“84”消毒液：
C. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
D. 向碘化亚铁溶液中通入过量氯气：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化铝不能溶于氨水，过量氨水与硫酸铝反应的离子方程式应为：，故A错误；
B．向过量的溶液中滴加少量“84消毒液，溶液中有过量的不会生成，离子方程式应为，故B错误；
C．次氯酸的酸性强于碳酸氢根，所以无论二氧化碳的量多或量少，只能生成碳酸氢根，，故C正确：
D．向碘化亚铁溶液中通入过量氯气，碘化亚铁少量，二价铁离子和碘离子的系数比应为，离子方程式应为：，故D错误；
答案选C。
5. 下列关于离子共存的说法正确的是
A. 某溶液中可能大量存在以下离子：
B. 加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：
C. 常温下，中性溶液中能大量共存的离子：
D. 常温下，由水电离出的的溶液中可能大量共存的离子：
【答案】D
【解析】
【详解】A．在酸性条件下具有强氧化性，会氧化氯离子，生成氯气，故不能大量共存，故A错误；
B．加入苯酚显紫色溶液中含有三价铁离子，铁离子具有氧化性，会氧化硫离子，所以不能大量共存，故B错误；
C．常温下，中性溶液中三价铁离子已经完全沉淀，所以不能大量存在，故C错误；
D．由水电离出的的溶液可能呈酸性或碱性，酸性或碱性溶液中都能大量共存，故D正确。
6. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 羟基与氨基含有的电子数均为
B. 白磷中含键数目为
C. 用惰性电极电解溶液时，阴极产生，（标况），则电路中通过电子数
D. 的硫酸铵溶液中，所含数目小于
【答案】A
【解析】
【详解】A．羟基与氨基含有的电子数均为， A项正确；
B．白磷为正四面体结构，白磷中含，则白磷中含为， B项错误；
C．用惰性电极电解CuCl2溶液时，在阳极生成， C项错误；
D．溶液体积未知，不能计算硫酸铵的物质的量，故不能判断的数目， D项错误；
答案选A。
7. 山奈酚是从中药杜仲中提取的一种具有抗菌、止咳祛痰作用的黄酮类化合物。山奈酚的结构简式如图所示。下列有关山奈酚的说法错误的是
A. 与足量反应，键均可断裂 B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 山奈酚与足量溴水反应，最多消耗 D. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有4种
【答案】C
【解析】
【详解】A．与足量反应，键均可断裂，故A正确；
B．山奈酚中苯环结构、碳碳双键和酮羰基结构均为平面结构，通过单键旋转可使所有碳原子共平面，故B正确；
C．结构中有三个酚羟基，三个酚羟基一共有四个邻对位氢原子，可以与溴水发生取代反应，消耗4个，有一个碳碳双键，与溴单质发生加成反应，所以山奈酚最多消耗，故C错误；
D．苯环上的等效氢原子有4种，则一氯代物有4种，故D正确；
故答案选C。
8. 下列实验操作及现象与结论均正确的是
实验操作及现象 结论
A 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源，连接负极的碳棒周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电
B 常温下，将均为2的溶液和溶液分别与相同大小的片反应，溶液产生气体平均速率较快 酸性：
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，再加入新制的，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未水解
D 点燃氯气，然后把导管伸入盛有氢气的集气瓶，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾 白雾是盐酸小液滴
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体粒子带正电荷，向阴极移动，但氢氧化铁胶体不带电，故A错误；
B．将均为2的溶液和溶液分别与相同大小的片反应，溶液产生气体平均速率较快，可知随着反应进行，继续电离，则酸性：，故B正确；
C．葡萄糖与氢氧化铜的反应需要在碱性条件下反应，淀粉溶液加入稀硫酸，加热，一段时间后，应该先加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，通过是否产生砖红色沉淀来检验淀粉是否水解，否则稀硫酸与氢氧化铜反应，会干扰实验结果，故C错误：
D．氯气不是可燃性气体，不能点燃，应该验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶，故D错误；
9. 如图实验装置，能达到实验目的的是
A. 用图甲制备消毒液
B. 用图乙以标准溶液滴定未知浓度的盐酸
C. 用图丙由制备无水
D. 用图丁探究温度对平衡移动的影响
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜电极与电源正极相连作阳极，失去电子，不能制备次氯酸钠，故A错误；
B．图中为酸式滴定管，不能盛装溶液，应改为碱式滴定管，故B错误；
C．加热含结晶水的晶体，促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，图中装置加热不能制备无水氯化镁，故C错误；
D．该装置中影响因素为温度，可以探究温度对平衡移动的影响，故D正确；
故答案选D。
10. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数：Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是
A. Y元素最高价氧化物对应的水化物为强碱 B. 基态X原子核外电子有7种空间运动状态
C. 基态原子中未成对电子数 D. Z形成的两种含氧酸根在溶液中存在着化学平衡
【答案】D
【解析】
【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期，则W是宇宙中含量最多的元素，因此W为第一周期的H，X位于第二周期，Y位于第三周期，Z位于第四周期。X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，X为N；Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数，Y为；Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多，Z为。
【详解】A．Y元素为，其最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，故A错误；
B．X为N，核外电子有5种空间运动状态，故B错误；
C．W中未成对电子数为1，X中为3，Y中为1，Z中为6，故C错误；
D．Z为，形成的两种含氧酸根在水溶液中存在化学平衡：，故D正确；
故答案选D。
11. 标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知：和的相对能量为0。下列说法错误的是
A. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅰ=历程Ⅱ
B. 可计算键能为
C. 由图可知
D. 历程Ⅱ反应的快慢取决于过程Ⅰ反应的快慢
【答案】C
【解析】
【详解】A．对比两个历程可知，历程Ⅱ是使用了催化剂，催化剂不影响平衡转化率，A正确；
B．为的能量，而的相对能量为0，可算出键能为，B正确；
C．由图可知，，用能量来计算焓变，应该用生成物的总能量减去反应物的总能量，，C错误；
D．反应的快慢取决于慢反应，也就是活化能大的过程Ⅰ，D正确；
答案选C。
12. 晶体中，围成正四面体空隙（1、3、6、7号氧围成）和正八面体空隙3、6、7、8、9、12号氧围成），中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中，下列有关说法错误的是
A. 若1、3、6、7号氧围成的正四面体空隙填充有，则8、9、12、14号氧围成的正四面体空隙也填充有
B. 晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为
C. 若1、3、6、7号氧围成的正四面体空隙填充有，设立方体的棱长为1，11号坐标为则该的坐标为
D. 若立方体棱长为，则晶体密度计算式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．只有一个位于正四面体空隙，A错误；
B．由晶胞结构可知，1、3、6、7号围成的正四面体空隙有8个，3、6、7、8、9、12号围成正八面体空隙，将晶胞补全可知共用一条棱和四个面心与该棱顶点也围成正八面体，而这样的正八面体为4个晶胞共有，晶胞中正八面体数目为，则晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为，B正确；
C．根据11号点坐标，确定该坐标为，C正确；
D．该立方体中有1个，体积为，晶体的密度为，D正确。
故选A。
13. 以四甲基氯化铵水溶液为原料，利用光伏并网发电装置制备四甲基氢氧化铵，下列叙述正确的是
A. 光伏并网发电装置中型半导体负极
B. 保持电流恒定，升高温度，制备的反应速率不变
C. 为阳离子交换膜，为阴离子交换膜
D. b极收集标况)气体时，溶液中共有离子透过交换膜
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示可知，左池为电解池，右池为原电池。根据左池NaCl溶液的浓度变化可知，Cl-往右移动，d为阴离子交换膜，Na+往左边移动，e为阳离子交换膜。根据离子移动方向可知，a极为阴极，b极为阳极。a与N相连，b与P相连，故光伏并网发电装置中，N型半导体为负极，P型半导体为正极。
【详解】A．根据上述分析可知，光伏并网发电装置中型半导体为正极，A错误；
B．保持电流恒定，即单位时间内a极得到的电子数目是恒定的，电极反应的速率也将恒定，升温并不会提高反应速率，B正确；
C．根据左池的浓度变化，可知向最左端移动，故c膜为阳离子交换膜。根据上述分析可知，e膜也为阳离子交换膜，C错误；
D．b极发生的反应为：，故b极收集到0.1mol气体时，转移0.4mole-，而溶液中通过离子交换膜的离子有、Cl-、Na+，由于三者都只带1个电荷，故移动的物质的量均为0.4mol，故通过离子交换膜的离子的总物质的量为1.2mol，D错误；
故选B。
14. 某温度下，向和的混合溶液中逐滴加入某浓度的溶液，测得溶液中的离子浓度的关系如图所示，已知该温度下的电离平衡常数为，下列说法错误的是
A. 该温度下a点溶液的为7
B. b点溶液中存在
C b点溶液中
D. a、b、c三点溶液中最大是c点
【答案】C
【解析】
【详解】A．，，，A项正确；
B．b点溶液中的电荷守恒为，b点，B项正确；
C．，所以，C项错误；
D．因为的电离常数不变，从左到右逐渐增大，所以逐渐减小，逐渐增大，D项正确；
答案选C。
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、填空题（本题共4小题，每空1~2分，共58分。请将答题内容填写在答题卡的相应位置）
15. 近日，科学家利用光催化剂实现高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿（主要成分是，含少量和等杂质）为原料制备钒酸铋（）的流程如下：
已知：①滤液1中所含阳离子主要有和。
②几种氢氧化物沉淀的如表所示。
氢氧化物
开始沉淀 7.5 1.6 4.0
沉淀完全 9.7 3.1 5.5
回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子排布式为_________。浸渣1中，除了外还有一种单质为_________。
（2）调的最低值为_________。滤液3可以循环用于“_________” 工序（填名称）。
（3）“氯化”的化学方程式为___________________________。
（4）已知辉铋矿中所含元素的质量分数为这种矿石经上述转化最终制得，则铋的收率为_________（）。
（5）的立方晶胞结构如图所示。己知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与距离最近且相等的有_________个，相邻2个的核间距为_________。
【答案】（1） ①. ②. S
（2） ①. 3.1 ②. 浸取
（3）
（4）
（5） ①. 12 ②.
【解析】
【分析】辉铋矿（主要成分是，含少量、、和等杂质）加盐酸溶解，同时加氯化铁将硫氧化为单质，得到滤液主要成分为、，同时有过量的盐酸和氯化铁，滤渣1为硫单质和；滤液1中加双氧水将亚铁离子氧化为三价铁，再加将三价铁转化为沉淀，过滤后，滤液2中含有氯化铋、氯化钠稀释，促进氯化铋水解生成和，过滤后，滤饼溶于稀盐酸得到，与发生反应得到和二氧化硫，与反应生成，据此分析解答。
【小问1详解】
是P区元素，位于第6周期第VA族，价层电子排布为，辉铋矿（主要成分是，含少量、、和等杂质）加盐酸溶解，同时加氯化铁将硫氧化为单质，故答案为：；S。
【小问2详解】
滤液2中稀释，促进氯化铋水解生成，因此滤渣1是将Fe3+转化为Fe(OH)3，因此调pH时的最低值是3.1，滤液3中含有水解生成的，可用于浸取，故答案为：3.1；浸取；
【小问3详解】
与发生反应得到和二氧化硫，反应方程式为：
，故答案为：；
【小问4详解】
辉铋矿中所含元素的质量分数为，矿石中的含量为：，最终制得，则实际回收的的质量为，铋的收率为，故答案为：。
【小问5详解】
该晶体中分别位于顶点和面心，与距离最近且相等的有12个，该晶胞中含有4个和4个，晶胞质量为，晶胞边长为：相邻2个的核间距为面对角线的一半，即为，故答案为：12；。
16. 碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质．已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与浓度较大的KI溶液形成，实验装置如图1所示。
图1 图2
（1）仪器D的名称是__________________。
（2）实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是__________________。
（3）某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是__________________。
（4）装置B中发生反应的离子方程式是___________________________。
（5）小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：
实验 实验操作及现象
I 取少量CuI放入试管中，加入KI浓溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ 取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀，过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化：将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液
①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是___________________________。
②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________。
（6）测定 CuI样品纯度：取ag CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用bmol L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为VmL[已知：滴定反应为。该样品纯度为_________（用含a、b、V的代数式表示）。如果其他操作均正确，若选用的Na2S2O3标准液部分被氧化变质，测得结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）过滤速率快 （3）先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
（4）
（5） ①. 无色溶液中存在平衡：，加水，平衡向逆反应方向移动，转化成更多的CuI，因其难溶于水而析出 ②.
（6） ①. ②. 偏高
【解析】
【分析】制取CuI时，A装置用Na2SO3固体与75%的浓硫酸发生反应，制取SO2气体；装置B中，SO2还原Cu2+得到的Cu+与I-结合，生成CuI沉淀；装置C用于吸收SO2尾气，防止污染空气。过滤CuI时，采用负压过滤，以加快过滤速率。
【小问1详解】
仪器D的名称是圆底烧瓶。
【小问2详解】
实验完毕后，用图2所示装置分离CuI，借助安全瓶产生的负压力，使布氏漏斗内的水快速流出，突出优点是过滤速率快。
【小问3详解】
NaOH溶液对皮肤具有腐蚀性，若不慎将少量NaOH溶液溅到皮肤上，处理的方法是：先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
【小问4详解】
装置B中，SO2将Cu2+还原为Cu+，与I-结合生成CuI沉淀，SO2被Cu2+氧化为硫酸，发生反应的离子方程式是。
【小问5详解】
①少量CuI放入试管中，加入KI浓溶液，白色固体溶解得到无色溶液，此时CuI转化为[CuI2]-，在实验I中“加水，又生成白色沉淀”，则表明[CuI2]-又转化为CuI沉淀，原理是：无色溶液中存在平衡：，加水，平衡向逆反应方向移动，转化成更多的CuI，因其难溶于水而析出。
②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应，砖红色沉淀为Cu2O，上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化，则表明不生成I2，化学方程式是。
【小问6详解】
依据发生的反应，可建立如下关系式：CuI——Na2S2O3，n(CuI)=n(Na2S2O3)= bmol L-1×V×10-3L=bV×10-3mol，则该样品纯度为=。如果其他操作均正确，若选用的Na2S2O3标准液部分被氧化变质，则消耗Na2S2O3溶液的体积偏大，测得结果偏高。
【点睛】使用布氏漏斗和过滤瓶的过滤叫抽滤或吸滤，属于减压过滤，不适合胶状沉淀与水的分离。
17. 回答下列问题
（1）工业以煤为燃料时，会产生大量的羰基硫，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降、环境污染等不利影响。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
i氢解反应：
ii水解反应：
请回答下列问题：
①的电子式为_________，分子中碳元素的化合价为_________。
②已知：
写出表示燃烧热的热化学方程式：___________________________。
（2）①常温下，水解常数，若与溶液等体积混合后溶液呈中性（假设溶液体积具有加和性）。则_________。
②已知，小王网购了一盆杜鹃花，客服告诉小王要定期施用肥料。由此可知，杜鹃花适宜种植在_________土壤中（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。通过计算说明判断的依据是__________________。
（3）用间接电解法对进行无害化处理，其原理如图所示。
①电极I的电极反应式为__________________。
②每处理，电解池中产生的氧气的质量为_________g。
【答案】17. ①. ②. ③.
18. ①. ②. 酸性 ③. 溶液中存在，存在，，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。
19. ①. ②. 16
【解析】
【小问1详解】
①的电子式为，由于分子中硫元素和氧元素都是-2价，所以碳元素的化合价为。
②CO燃烧热的方程式需要保证CO的系数为1，所以方程式为，假设为反应iii，结合题中反应i和ii，利用盖斯定律可以得到CO燃烧的焓变计算为，所以燃烧热的热化学方程式。
【小问2详解】
①电荷守恒：，由于混合后溶液呈中性，所以氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以
物料守恒：，所以
由于溶液呈中性，，解得
②酸性溶液中存在，，存在
，，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。
【小问3详解】
根据电解池的物质转化，电极Ⅱ产生了氧气，所以电极Ⅱ是阳极，电极Ⅰ是阴极。
①电极Ⅰ是阴极，转化成，所以电极反应式为：。
②阳极的电极方程式为，根据得失电子守恒，将一氧化氮转化为氮气，当处理时，转移电子为，生成的氧气为，质量为。
18. 甲氧氯普胺H是一种止吐药和保肝药，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_________。
（2）写出由C生成D的化学方程式__________________。
（3）由D生成E的反应类型为_________。C中不含氧官能团的名称是_________。
（4）最多能与_________反应。
（5）F的结构简式为__________________。
（6）化合物I为B的同系物，相对分子质量比B大28，符合下列条件的I的同分异构体有_________种（不考虑对映异构）。
①能与溶液发生显色反应；
②和连在同一个碳原子上。
满足上述条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示，峰面积比为的结构简式为_________。
【答案】18. 对硝基甲苯或4-硝基甲苯
19. 20. ①. 取代反应 ②. 氨基
21. 4 22.
23. ①. 16 ②.
【解析】
【详解】A经多步转化生成B，涉及甲基氧化，苯环上的取代反应，以及硝基的还原；B与甲醇发生取代反应生成C（），C与在乙醇溶液中发生取代反应生成D，D发生酚羟基上的取代反应生成E，E与氯气发生苯环的取代反应生成F，结合G的结构简式可知F为，F与流程中物质发生取代反应生成G，G中酰胺基发生水解反应生成H，据此分析解答；
（1）由A的结构简式可知，A的名称为对硝基甲苯或4-硝基甲苯：
（2）C与在乙醇溶液中发生取代反应生成D，反应方程式为：
（3）D发生酚羟基上的取代反应生成E，C中不含氧官能团为氨基
（4）中含酰胺基和碳氯键能与反应，其中酰胺基消耗，苯环上连接氯原子消耗，则消耗；
（5）由以上分析可知F为；七校联盟2024年第一学月联考
高三化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列文物的材质属于天然有机高分子的是
A. 马踏飞燕 B. 汉竹简 C. 曜变天目瓷碗 D. 汉卷云纹玉壁
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的形成过程：
B. 反式聚异戊二烯的结构简式：
C. 氯仿的球棍模型：
D. 基态价层电子轨道表示式为：
3. 类比是一种重要的学习方法，下列“类比”正确的是
A. 与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和
B. 与反应生成和，则与反应生成和
C. 可用固体与浓硫酸加热制气体，则可用固体与浓硫酸加热制气体
D. 中C为杂化，则中也为杂化
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应：
B. 向过量的溶液中滴加少量“84”消毒液：
C. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
D. 向碘化亚铁溶液中通入过量氯气：
5. 下列关于离子共存的说法正确的是
A. 某溶液中可能大量存以下离子：
B. 加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：
C. 常温下，中性溶液中能大量共存的离子：
D. 常温下，由水电离出的的溶液中可能大量共存的离子：
6. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 羟基与氨基含有的电子数均为
B. 白磷中含键数目为
C. 用惰性电极电解溶液时，阴极产生，（标况），则电路中通过电子数
D. 的硫酸铵溶液中，所含数目小于
7. 山奈酚是从中药杜仲中提取的一种具有抗菌、止咳祛痰作用的黄酮类化合物。山奈酚的结构简式如图所示。下列有关山奈酚的说法错误的是
A. 与足量反应，键均可断裂 B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 山奈酚与足量溴水反应，最多消耗 D. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有4种
8. 下列实验操作及现象与结论均正确的是
实验操作及现象 结论
A 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源，连接负极的碳棒周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电
B 常温下，将均为2的溶液和溶液分别与相同大小的片反应，溶液产生气体平均速率较快 酸性：
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，再加入新制的，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未水解
D 点燃氯气，然后把导管伸入盛有氢气的集气瓶，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾 白雾是盐酸小液滴
A A B. B C. C D. D
9. 如图实验装置，能达到实验目的的是
A. 用图甲制备消毒液
B. 用图乙以标准溶液滴定未知浓度的盐酸
C 用图丙由制备无水
D. 用图丁探究温度对平衡移动的影响
10. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数：Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是
A. Y元素最高价氧化物对应的水化物为强碱 B. 基态X原子核外电子有7种空间运动状态
C. 基态原子中未成对电子数 D. Z形成的两种含氧酸根在溶液中存在着化学平衡
11. 标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知：和的相对能量为0。下列说法错误的是
A. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅰ=历程Ⅱ
B. 可计算键能为
C. 由图可知
D. 历程Ⅱ反应的快慢取决于过程Ⅰ反应的快慢
12. 晶体中，围成正四面体空隙（1、3、6、7号氧围成）和正八面体空隙3、6、7、8、9、12号氧围成），中有一半填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中，下列有关说法错误的是
A. 若1、3、6、7号氧围成的正四面体空隙填充有，则8、9、12、14号氧围成的正四面体空隙也填充有
B. 晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为
C. 若1、3、6、7号氧围成的正四面体空隙填充有，设立方体的棱长为1，11号坐标为则该的坐标为
D. 若立方体棱长为，则晶体密度计算式为
13. 以四甲基氯化铵水溶液为原料，利用光伏并网发电装置制备四甲基氢氧化铵，下列叙述正确的是
A. 光伏并网发电装置中型半导体为负极
B. 保持电流恒定，升高温度，制备的反应速率不变
C. 为阳离子交换膜，为阴离子交换膜
D. b极收集标况)气体时，溶液中共有离子透过交换膜
14. 某温度下，向和的混合溶液中逐滴加入某浓度的溶液，测得溶液中的离子浓度的关系如图所示，已知该温度下的电离平衡常数为，下列说法错误的是
A. 该温度下a点溶液的为7
B. b点溶液中存在
C. b点溶液中
D. a、b、c三点溶液中最大的是c点
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、填空题（本题共4小题，每空1~2分，共58分。请将答题内容填写在答题卡的相应位置）
15. 近日，科学家利用光催化剂实现高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿（主要成分是，含少量和等杂质）为原料制备钒酸铋（）的流程如下：
已知：①滤液1中所含阳离子主要有和。
②几种氢氧化物沉淀的如表所示。
氢氧化物
开始沉淀 7.5 1.6 4.0
沉淀完全 9.7 3.1 5.5
回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子排布式为_________。浸渣1中，除了外还有一种单质为_________。
（2）调的最低值为_________。滤液3可以循环用于“_________” 工序（填名称）。
（3）“氯化”的化学方程式为___________________________。
（4）已知辉铋矿中所含元素的质量分数为这种矿石经上述转化最终制得，则铋的收率为_________（）。
（5）的立方晶胞结构如图所示。己知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与距离最近且相等的有_________个，相邻2个的核间距为_________。
16. 碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质．已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与浓度较大的KI溶液形成，实验装置如图1所示。
图1 图2
（1）仪器D的名称是__________________。
（2）实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是__________________。
（3）某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是__________________。
（4）装置B中发生反应的离子方程式是___________________________。
（5）小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：
实验 实验操作及现象
I 取少量CuI放入试管中，加入KI浓溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ 取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀，过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化：将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液
①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是___________________________。
②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________。
（6）测定 CuI样品纯度：取ag CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用bmol L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为VmL[已知：滴定反应为。该样品纯度为_________（用含a、b、V的代数式表示）。如果其他操作均正确，若选用的Na2S2O3标准液部分被氧化变质，测得结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
17. 回答下列问题
（1）工业以煤为燃料时，会产生大量的羰基硫，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降、环境污染等不利影响。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
i氢解反应：
ii水解反应：
请回答下列问题：
①的电子式为_________，分子中碳元素的化合价为_________。
②已知：
写出表示燃烧热的热化学方程式：___________________________。
（2）①常温下，水解常数，若与溶液等体积混合后溶液呈中性（假设溶液体积具有加和性）。则_________。
②已知，小王网购了一盆杜鹃花，客服告诉小王要定期施用肥料。由此可知，杜鹃花适宜种植在_________土壤中（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。通过计算说明判断的依据是__________________。
（3）用间接电解法对进行无害化处理，其原理如图所示。
①电极I的电极反应式为__________________。
②每处理，电解池中产生的氧气的质量为_________g。
18. 甲氧氯普胺H是一种止吐药和保肝药，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_________。
（2）写出由C生成D的化学方程式__________________。
（3）由D生成E的反应类型为_________。C中不含氧官能团的名称是_________。
（4）最多能与_________反应
（5）F的结构简式为__________________。
（6）化合物I为B的同系物，相对分子质量比B大28，符合下列条件的I的同分异构体有_________种（不考虑对映异构）。
①能与溶液发生显色反应；
②和连在同一个碳原子上。
