唐山市2024届普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64
Ⅰ卷（42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是
A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体
B．月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”，该成分是无机盐
C．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
D．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO4
2．高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。下列说法正确的是
A．酚醛树脂通常由苯酚和甲醛通过缩聚反应合成
B．淀粉和纤维素均表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
C．塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料
D．医用口罩主要原料是聚丙烯，与聚乙烯互为同系物
3．下列试剂的保存方法错误的是
A．氢氟酸通常保存在塑料瓶中
B．液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口
C．双氧水可以保存在棕色细口瓶中
D．FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉
4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L 氯仿含有氯原子1.5 NA
B．31 g白磷中共价键数目为3 NA
C．0.1 mol·L 1K2Cr2O7酸性溶液中含0.1 NA的Cr2O72-
D．4.4 g C2H4O中含有σ键最多为0.7 NA
5．克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是
A．克拉维酸钾存在顺反异构
B．克拉维酸分子含有5种官能团
C．上述转化中的二者均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．实现上述转化可加入KOH溶液
6．下列说法错误的是
A．SO2和CO2的价层电子对互斥模型相同
B．NH3和CH4的中心原子杂化方式相同
C．C2H6和C2H4的化学键类型不同，可用溴水除去C2H6中混有的C2H4
D．水和苯分子极性不同，可用分液法分离
7．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 氢键作用
B 熔点：AlF3 (1040℃)远高于AlCl3 (178℃升华) 晶体类型
C 键角：PF3 (94°)小于PCl3(109.5°) 电负性差异
D 分解温度：HBr (500℃)高于HI(300℃) 范德华力作用
8．M、X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次减小，能形成如下图所示化合物，下列说法正确的是
A．第一电离能：M > Y> X>Z
B．简单氢化物的稳定性：X >Y
C．X与W形成的化合物不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．由M、X、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液显碱性
9．下列方案或操作能达到实验目的是
A B C D
实验室制氯气 证明非金属性：Cl > C 验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 检验淀粉是否完全水解
10．白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O（含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下：
已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是
A．“滤渣1”的主要成分是SiO2
B．“气体”的主要成分是NO2
C．“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶
D．“反应Y”的化学方程式是NaBO2 + 2MgH2 = 2MgO + NaBH4
11．2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。Cu+催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所示。下列说法正确的是
A．晶胞结构中，Cu+的配位数为8
B．基态Cu的价层电子排布式为3d94S2
C．叠氮化物-炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成
D．若晶体的密度为，则晶胞参数
12．T0时，向容积为5 L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：
2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g) ΔH<0。反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是
t/min n(A)/mol n(B)/mol
0 4.0 2.0
5 2.0 1.0
10 2.0 1.0
A．其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8 mol·L－1，则T1>T0
B．8 min时，该反应的v(正)＝v(逆)
C．平衡时，D的体积分数约为14.3%
D．5 min时，向该容器中再充入4.0 mol A和2.0 mol B，达新平衡后，B的百分含量变大
13．电解苯酚的乙腈(CH3CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()，电极材料均为石墨，下列说法错误的是
A．电极d为阴极
B．装置工作时，乙室溶液pH增大
C．电极c的电极反应式为＋CH3CN＋H2O－2e－→＋2H＋
D．合成1 mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96 g
14．溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。现测得溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO32-或Ca2＋)与pH的关系如图所示，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。下列说法错误的是
A．曲线II代表CO32-与pH的关系
B．溶洞水体中存在关系式：2pH(b) = pH(a) ＋ pH(c)
C．a点溶液中，c(Ca2＋) = 0.28 mol L 1
D．=104
Ⅱ卷（58分）
非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分） 已知三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭做催化剂条件下，利用双氧水氧化CoCl2制备。
Ⅰ．制备产品，步骤如下：
①称取2.0 g NH4Cl固体，用5 mL水溶解，加到锥形瓶中。
②分批加入3.0 g CoCl2 6H2O后，将溶液温度降至10 ℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。
③加热至55~60℃反应20 min，冷却，过滤。
④将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。
⑤滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
（1）写出制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式 。
（2）步骤②中，将温度降至10 ℃以下的原因是 。
（3）在步骤③中反应装置部分仪器如上图（其中加持仪器略去），不考虑过滤，还需要的玻璃仪器名称为 ，仪器A的名称为 ， 仪器B的作用是 。
（4）步骤④中趁热过滤的目的是 。
Ⅱ．测定产品纯度，实验如下：
①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V1 mL c1 mol L 1 AgNO3溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡。
②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液为指示剂，用c2 mol L 1 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到
滴定终点时用去V2 mL溶液。（已知： Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ,Ksp(AgSCN)=1.0×10-12）
回答下列问题：
（1）产品的质量分数为 。（列出计算式）
（2）加入硝基苯的目的是 。
16.（14分）一种利用硫铁矿（主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4) 制备新能源汽车电池电极LiFePO4的工艺流程如下：
①已知室温下难溶物溶度积常数如下表，离子浓度小于10-5 mol L 1，认为沉淀完全。
难溶物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 FePO4
Ksp 1.0×10-39 1.0×10-17 1.0×10-33 1.4×10-22
②Ka1(H3PO4)=7.6×10-3，Ka2(H3PO4)=6.3×10-8，Ka3(H3PO4)=4.2×10-13，
回答下列问题：
（1）从“焙烧”到“氧化”要经历“酸浸→还原→过滤→除铝”4道工序。回答下列问题：
①若“酸浸”工序用硫酸，“还原”工序加入FeS。“还原”工序的离子方程式为 ，
滤渣的成分是 。（填化学式）
② “除铝”工序可加入的难溶物质是 （填化学式），除净铝离子需要调节的最小pH为 （结果保留一位小数）。
（2）“氧化”步骤中，加入的试剂“R”最佳是 （填标号），
A．HNO3 B．H2O2 C．Ca(ClO)2 D．KMnO4
判断是否氧化彻底的试剂名称为 。
（3）“沉铁”步骤反应的平衡常数为 。
（4）“高温煅烧”时，发生的主要反应的化学方程式为 。
17．（14分）通过捕捉空气中的CO2和电解水产生的H2可以合成“零碳甲醇”，实现碳中和。回答下列问题：
（1）已知H2燃烧热为286 kJ mol-1，甲醇的燃烧热为726 kJ mol-1，
反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) H，H= kJ mol-1
（2）采用绿色光伏发电电解Na2SO4溶液制备H2，同时获得H2SO4和NaOH。已知a、b均为惰性电极，气体甲和乙的体积比为2：1，b极的电极反应式为 。
（3）在2 L恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生如下反应：
主反应①：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1<0
副反应②：CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH2<0
副反应③：CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g) ΔH3 >0
某温度下反应均达平衡后，测得CH3OH为1 mol、 CH4为0.4 mol 、CO为0.2mol，
则CH3OH的选择性为 （CH3OH选择性=×100%）。
反应②的平衡常数 （只列出计算式）。
（4）若测得上述反应在不同温度下CO2的平衡转化率和甲醇的选择性如下图：
通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为 （填标号），
A.400℃ B.600℃ C.800℃ D.1000℃
高于800℃时，CO2转化率增大的主要原因是 。
（5）利用电喷雾电离等方法可得MO+，MO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇，反应机理如下图所示：
已知参与化学键变化的元素替换成更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化曲线为 （填c、d），写出MO+与CHD3反应生成的氘代甲醇的结构简式 。
18．（15分）化合物I是某抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下图：
已知：
③苯环上的卤原子较难水解。
回答下列问题：
（1）E→F所需试剂有__________________。
（2）化合物H中含氧官能团名称为 ，D→E的反应类型为______。
（3）上述合成路线设置反应A→B 、C→D的目的是 。
（4）化合物D发生缩聚反应生成高分子的化学方程式为 。
（5）化合物I的结构简式为 。
（6）写出任意一种满足下列条件E的同分异构体 。
①含有苯基和氨基,且二者直接相连，但Br原子不与苯环直接相连；
②属于酯类，可发生银镜反应；
③含有手性碳原子。
（7）参照题干中的合成路线，设计以苯胺、乙醛、一氯甲烷为主要原料，制备的合成路线 。（无机试剂任选）
唐山市2024届普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练
化学试题参考答案
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C A B D D A D B C B D A D C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）
Ⅰ．（1）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3 H2O+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O
（不写条件扣1分，写加热或55~60℃也给分）
2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O(同样给分) （2分）
（2） ①防止浓氨水分解和挥发 ②防止双氧水分解 （2分，每空1分）
（3） 酒精灯、温度计 （2分） 球形干燥管（1分） 使氨水和双氧水冷凝回流（2分）
（4）防止产品在低温下析出造成损失（2分）
Ⅱ.（1）×100% （2分）
（2）覆盖在AgCl表面，防止AgCl转化成AgSCN，造成实验误差。（2分）
16.（14分）
（1） ① 2Fe3++FeS=3Fe2++S （ 或2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+同样给分）（2分）、
SiO2和S（多答出FeS，不扣分）（2分）
②FeCO3（或FeO、Fe）（1分） 4.7（2分）
（2）B（2分） 铁氰化钾（1分）
（3）3.0109 （ 2分）
【解析】沉铁过程发生离子反应HPO4-(aq)+Fe3+(aq)=FePO4(s)+H+(aq),其平衡常数
K= = = = 3.0109
（4）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2+H2O（2分）
17．（14分）
（1）-132（2分）
（2） 2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+(或4OH—4e- = 2H2O + O2↑) （2分）
（3）62.5%（2分）（2分）
（4） A（1分）副反应③正向为吸热反应，高于800℃时，副反应③占主导，升高温度平衡正向移动，CO2转化率增大。（2分）
（5）c （1分） CD3OH 或CHD2OD（2分，每空1分）
18. （15分）
（1）浓硫酸、甲醇（写化学式同样给分）（2分）
（2）醚键和酯基（1分） 取代反应（1分）
（3）保护氨基（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分，邻、间、对三种均可）
（7）
（3分，每步1分）
