2024年中考化学二轮专题复习——计算题
1．某兴趣小组取12g石灰石样品放在烧杯中，然后加入足量的稀盐酸，产生了4.4克二氧化碳。（石灰石中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
（1）求该石灰石样品中CaCO3的质量。（写出计算过程）
（2）若将12g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象上分别画出块状样品和粉末状样品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。
2．（2023九上·五常期末）为测定某生铁中铁的含量，将20g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素），实验过程及测得的数据如下：
（1）发生反应的化学方程式为 。
（2）根据已知条件列出求解该样品中铁的质量（X）的比例式为 。
（3）该生铁中铁的含量为 。
（4）所得滤液的质量为 。
（5）若工业上用含氧化铁80%的赤铁矿100t，（假设炼制过程中损失10%的铁），能炼出上述生铁的质量为 t。
3．（2023九上·槐荫期末）酸、碱、盐都是重要的化合物，试回答下列问题：
（1）①家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢【主要成分是 CaCO3和 Mg（OH）2】。下列试剂中最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是 （填选项序号之一）。
A．食盐水 B．食醋 C．碳酸钠溶液 D．碳酸氢钠溶液
②氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上 （填“氢氧化钙”“硼酸”之一）溶液。
③小明同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有错误的是 （填选项序号）。
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白雾
B．久置于空气中的氢氧化钠会发生变质
C．侯氏制碱法中的“碱”指的是氢氧化钠
D．所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应
（2）某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量。室温下，实验小组的同学取 6g 纯碱样品置于烧杯中，加足量水将其溶解，再逐滴加入溶质质量分数为 10%的 BaCl2溶液，反应生成沉淀的质量与加入 BaCl2溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①碳酸钠的水溶液显 性（填“酸”“碱”“中”之一）。
②当滴入 BaCl2溶液 60g 时（即图中 A 点），溶液中一定大量存在的酸根阴离子是 （写离子符号）。
③当滴入 10%的 BaCl2溶液 104g 时（即图中 B 点），恰好完全反应，试通过计算，求所取纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （计算结果精确至 0.1%）。
4．（2023·达州）化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品(只含铁和碳)产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如下表。(提示：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%)
时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
质量/g 0 0.06 0.1 0.15 0.18 0.20 0.22 0.20 0.20
（1）分析判断：表格中第 分钟的数据不合理；
（2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线：
（3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
5．（2023九上·慈利期中）2021年中国在全球范围内首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成，并已形成万吨级工业产能。蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，丙氨酸（C3H7NO2）是多种氨基酸中的一种。
（1）丙氨酸分子中C、H、N、O的原子个数比为 。
（2）丙氨酸中氮元素的质量分数为 （计算结果保留0.1%）。
6．（2023九上·青岛月考）碳酸二甲酯被称为绿色化学试剂，可以代替光气、硫酸二甲酯等剧毒原料，同时它还是良好的溶剂和燃油添加剂．碳酸二甲酯的化学式为，试计算：
（1）碳酸二甲酯的化学式量为 ；
（2）碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为化成最简整数比 ；
（3）碳酸二甲酯中碳元素的质量分数为： ．
（4）碳酸二甲酯中碳元素的质量为
7．（2022九上·河口开学考）向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：
（1）所用氢氧化钠溶液的质量 。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
8．（2023九上·红桥期中）C40H52O4是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。根据题中信息计算：
（1）C40H52O4的相对分子质量为多少？
（2）每个C44H52O4分子中含多少个原子？
（3）C40H52O4中氢、氧元素的质量比为多少？
（4）298gC40H52O4中含氧元素的质量为多少克？
9．氢氧化钠保存不当容易变质，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0 g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因素的影响)。
化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
请根据图示回答：
（1）恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为 g。
（2）CaCl2溶液中溶质的质量分数是多少
10．（2024九上·来凤期中）某品牌补钙剂说明如图，请回答以下问题：
××儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：片，每片中含碳酸钙75% 食用方法：嚼食，每日一片
（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 (最简整数比)；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；
（3）儿童每天嚼食此钙片1片可补充钙元素的质量为 g(直接写答案)。
11．今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张中其它成分既不溶于水，也不与盐酸反应)：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52
（1）表中X的值为 ；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
12．（2024九上·遵义期末）工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：。制备4.8t镁的同时，获得氯气多少吨？
13．某水龙头每秒滴2滴水，20滴为1 mL，试计算一昼夜(24小时)中5个这样的水龙头滴水多少毫升 平均每人每日饮用水量按500 mL计算，浪费的这些水可供多少人饮用一天
14．“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草(或艾草汁)。艾草含有侧柏莲酮芳香油(C10H10O)，侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
（1）侧柏莲酮芳香油由 种元素组成。
（2）7.3 g侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量为 g。
（3）侧柏莲酮芳香油在氧气中完全燃烧的产物是 。
15．（2023九上·惠阳期中）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。”《石灰吟》一诗借物喻人，托物寄怀，此诗涉及石灰石的相关变化，石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），请回答下列问题。
xx钙片 【主要成分】碳酸钙维生素D 【功效】补钙 【规格】3g/片 每片中含：碳酸钙≥2g 【食用方法】嚼服
（1）碳酸钙的相对分子质量是 ；碳酸钙中碳元素的化合价为 ；碳酸钙是属于 （填序号：A.混合物B.氧化物C.化合物D.单质E.纯净物）。
（2）碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）碳酸钙也可以用作补钙剂，如图为某钙片的商品信息标签，若某同学每天服用一片这种钙片，他每天至少摄入钙元素的质量为多少？（写出计算过程）
16．奥运火炬传递能够弘扬奥林匹克精神。丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等物质都曾作为历届奥运会中使用的火炬燃料，它们都具有燃烧火焰明亮、燃烧稳定性强的特点。
（1）丙烷的相对分子质量为 。
（2）丙烷中碳元素和氢元素的质量比为 (填最简整数比)。
（3）丁烷中氢元素的质量分数的计算式为 。
17．（2023九上·贵阳月考）甲同学用排水法收集氧气，预先在集气瓶内装了20%的水，待收集完成后集气瓶内的气体中氧气的体积分数是多少？
18．电影《我不是药神》是根据真实事件改编，里面的抗癌药的确是贵的离谱，但随着国家后来的改革，这款药物已经加入医保，天价药格列卫(也叫甲磺酸伊马替尼)的化学式为C30H35N7O4S
（1）一个格列卫分子由 个原子构成；
（2）格列卫中氢元素与氮元素的质量比 。(化为最简整数比)
19．（2023九上·九台期中）小致同学从定量的角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是：取一定量的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下（反应后，过氧化氢完全分解且氧气全部逸出）：
反应过程 反应前 反应后
质量变化（不含容器质量） 34.3g 32.7g
（1）生成氧气的质量是a g；
（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？（补充完整的计算过程）
解、设：参加反应的过氧化氢的质量为x
列比例： ▲ 。
x= ▲ 。
20．（2022九上·吴川月考）如图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签。葡萄糖的化学式为C6H12O6，请根据该化学式回答下列问题：
（1）葡萄糖由 种元素组成，1个葡萄糖分子中有 个原子。
（2）葡萄糖中碳、氢、氧的原子个数比为 ；（最简整数比）
（3）计算下列相对分子质量（写出计算过程）
①氧气的相对分子质量为 。
②葡萄糖的相对分子质量为 。
③5H2O的相对分子质量的总和为 。
④Al（OH）3的相对分子质量为 。
21．（2023·内江） 实验室通常用溶质质量分数15%的稀盐酸和碳酸钙反应来制取CO2，某化学兴趣小组提出：若将稀盐酸改为极稀盐酸结果又如何呢？
【猜想与假设】
猜想一：有较多CO2放出
猜想二：无CO2放出，有新物质生成
猜想三：无CO2放出， 。
【查阅资料】
【实验探究】用溶质质量分数0.050%的极稀盐酸进行如下实验探究：
实验步骤 实验现象 实验结论或解释
①如图，将纯碳酸钙和0.050%的盐酸混和，放置一段时间，观察现象，再过滤 玻璃管内液面不移动 猜想一
②取滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干 有白色固体出现 猜想二成立，有新物质生成的理由是：
③取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 滤液中含有 离子
④取滤液于试管中滴加饱和澄清石灰水 滤液变浑浊 滤液中含有 离子
在实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为 。
继续用不同浓度的极稀盐酸做重复实验…。
【实验结论】实验室不能选用极稀盐酸与碳酸钙反应来制取CO2
【拓展应用】酸雨腐蚀建筑物可用碳酸钙能与极稀酸反应的原理解释。
22．（2023·礼泉模拟）小明发现一瓶标签受损的稀硫酸，为测定该稀硫酸的溶质质量分数，进行如下实验：
请分析并计算：
（1）生成沉淀的质量是 g。
（2）稀硫酸的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】（1）解：设该石灰石样品中的质量为x
答：该石灰石样品中CaCO3的质量10g
（2）
【解析】【解答】（2）相等质量的石灰石与稀盐酸反应，产生二氧化碳质量相等，粉末状的石灰石比块状与盐酸接触面积大，反应速率快，由此画出图像为 。
【分析】（1）根据生成二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中碳酸钙和二氧化碳质量比计算碳酸钙质量分析；
（2）根据等质量粉末状石灰石比块状石灰石与盐酸反应速率快，但最终生成二氧化碳质量相等分析。
2．【答案】（1）
（2）
（3）56%
（4）110.8g
（5）90
【解析】【解答】（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
（2）根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为20g+100g-119.6g=0.4g，则
可得：
（3）由前面分析可知，X=11.2g，则该生铁中铁的含量为。
（4）根据质量守恒定律可知，充分反应后所得滤液的质量为100g+11.2g-0.4g=110.8g。
（5）100t80%的氧化铁中铁元素的质量为，由于炼制过程中会损失10%的铁，则炼出的生铁中铁元素的含量为56t×（1-10%）=50.4t，则炼出的生铁的质量为。
【分析】先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是铁的质量；列比例式计算。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
3．【答案】（1）B；硼酸；CD或DC
（2）碱；、Cl-；解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x，x≈88.3%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【解析】【解答】（1）①水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，碳酸钙和氢氧化镁均难溶于水，均能与酸反应，可用适量的食醋(含有醋酸）进行洗涤，
故答案为：B。
②氢氧化钠能和酸发生中和反应，故不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
③A．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体在空气中结合了水蒸气形成了盐酸的小液滴的缘故，不符合题意；
B．久置于空气中的氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而发生变质，不符合题意；
C．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱(碳酸钠)，符合题意；
D．酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应的，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生，符合题意。
故答案为：CD。
（2）①碳酸钠的水溶液显碱性；
②当滴入BaCl2 溶液 60g 时（即图中 A 点），碳酸钠没有和氯化钡完全反应，碳酸钠有剩余，溶液中一定大量存在的酸根阴离子是、Cl-；
【分析】（1）酸性溶液能与碳酸钙反应；酸碱中和反应；根据常见物质的俗称及酸碱盐的性质解答；
（2）根据碳酸钠溶液显碱性，写出化学方程式，结合图示进行分析。
4．【答案】（1）6
（2）
（3）解：设5.7g样品中铁的质量为x
解得x=5.6g
则样品中含碳元素的质量分数为
根据含碳量（钢的含碳量为0.03%-2%）可知，该样品为钢。
【解析】【解答】 (1)第1空、 从表中数据分析，第五分钟已经反应结束，生成的氢气质量不会再增加，故第6分钟的数据不合理。
（2）关系曲线见答案。
（3）根据生成氢气的质量，结合化学方程式算出铁的质量，进而算出含碳量。即可判断是生铁还是钢。
【分析】反应结束后不会再有氢气生成，可以从表中分析出第6分钟的数据不合理。在画关系曲线时，找出所给数据对应的点，然后画出曲线。根据题干所给的生铁和钢的含碳量范围，结合化学方程式，求出含碳量，即可判断是生铁还是钢。
5．【答案】（1）3：7：1：2
（2）15.7%
【解析】【解答】（1）丙氨酸分子中C、H、N、O的原子个数比为3：7：1：2；
（2）丙氨酸中氮元素的质量分数为。
【分析】（1）根据化学式分析；
（2）根据氮元素的质量与总质量之比则为质量分数。
6．【答案】（1）90
（2）：：
（3）；；
（4）72
【解析】【解答】（1）根据碳酸二甲酯的化学式，我们可以求出其相对分子质量为90，故答案为：90。
（2）根据碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8，故答案为：6：1：8。
（3）根据碳酸二甲酯中碳元素的质量分数：
第一个空，答案为：；
第二个空，答案为：；
第三个空。答案为：40%。
（4）根据（3）得出碳酸二甲酯的碳元素的质量分数，所以质量为：，故答案为：72。
【分析】（1）对化学式求相对分子质量进行分析；
（2）对碳酸二甲酯中碳、氢、氧的质量比进行分析；
（3）对碳酸二甲酯中的质量分数进行分析；
（4）对实际质量的碳酸二甲酯中碳的元素质量进行分析。
7．【答案】（1）80g
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；
x= 4g
y=7.1g
氢氧化钠溶液的质量为：4g÷5%=80g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：
答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%
【解析】【解答】（1）设所用氢氧化钠溶液的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
x=80g，y=7.1g
故所用氢氧化钠溶液的质量为80g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数 =。
【分析】根据硫酸铜与氢氧化钠反应的方程式，由沉淀的质量求出所用氢氧化钠、生成的硫酸钠的质量，再求出所用氢氧化钠溶液的质量和反应后溶液中溶质的质量分数。
8．【答案】（1）解：C40H52O4的相对分子质量为40×12+52+4×16＝596
（2）解：每个C44H52O4分子中含有44+52+4＝100个原子；
（3）解：C40H52O4中氢、氧元素的质量比为：52：（2×16）＝13：16
（4）解：298gC40H52O4中含氧元素的质量为298g××100%＝32g。
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
（3）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（4）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
9．【答案】（1）50
（2）解：设恰好完全反应时消耗的CaCl2的质量是x。
Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓ +2NaCl
111 100
x 5.0g
解得x=5.55 g
CaCl2溶液中溶质的质量分数是×100%=11.1%。
答：CaCl2溶液中溶质的质量分数是11.1%
【解析】【解答】（1）根据图像，曲线刚刚变成直线，说明碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，此时加入氯化钙溶液的质量为50.0g。
【分析】（1）根据图像，曲线刚刚变成直线，说明碳酸钠与氯化钙恰好完全反应分析。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是参加反应氯化钙的质量；列比例式计算。
10．【答案】（1）10：3：12
（2）40%
（3）0.6
【解析】【解答】 (1)、碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为；
(2)、碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；
(3)、儿童每天嚼食此钙片1片可补充钙元素的质量为。
【分析】（1）根据化合物中各元素的质量来解答；
（2）根据化合物中元素的质量占总质量的百分含量来解答；
（3）根据化合物中某元素的质量分数来计算一定质量的物质中该元素的质量。
11．【答案】（1）2.64
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
x=8g
样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%
【解析】【解答】（1）、根据题意在稀盐酸加入40g之后，生成的气体质量不在发生变化，CaCO3完全反应，而在未完全反应时，采用同样的稀盐酸，通过表格的数据，10g稀盐酸，生成0.88g，20g稀盐酸，生成1.76g，是0.88的2倍，40g稀盐酸，生成3.52g，是0.88的4倍，所以生成的气体质量与加入的稀盐酸的质量呈正比，所以加入30g时，X=3×0.88=2.64g;
（2）、设CaCO3的含量为x，
100 44
x 3.52
求得x=(100×3.52)÷44=8g；
样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80% ,所以样品中碳酸钙的质量分数为80%；
【分析】根据化学反应方程式和物质组成的综合计算分析。
12．【答案】设制备4.8t镁的同时，获得氯气的质量为x，
x=14.2t
答：制备4.8t镁的同时，获得氯气的质量为14.2t。
【解析】【分析】根据将镁的质量带入方程式列比例计算生成的氯气的质量分析。
13．【答案】一昼夜24小时，
共有24×60×60 s=86 400 s，
1个水龙头滴水86 400×2=172800滴，
为 mL=8640 mL，
则一昼夜中5个这样的水龙头共滴水8640 mL×5=43200 mL，
浪费的这些水可供≈86人饮用一天。
【解析】【解答】根据时间代入数据解答。
【分析】根据时间代入数据解答分析。
14．【答案】（1）3
（2）6.0
（3）二氧化碳和水(CO2和H2O)
【解析】【解答】（1）侧柏莲酮芳香油由碳、氢、氧三种元素组成。
（2）7.3 g侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量==6.0g。
（3）侧柏莲酮芳香油在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水。
【分析】（1）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（3）侧柏莲酮芳香油在氧气中完全燃烧会生成二氧化碳和水。
15．【答案】（1）100；+4；CE
（2）5：6
（3）钙元素的质量为
答：他每天至少摄入钙元素的质量为0.8g。
【解析】【解答】（1） 碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3＝100， 碳酸钙中钙元素为+2价，氧元素为－2价，设碳元素的化合价为x，则（+2）+x+（－2）×3＝0，x=+4，碳酸钙只一种物质，属于纯净物，由钙、碳、氧元素组成，属于化合物，但不是氧化物。
（2） 碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比为40：48＝5：6.
【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，化合物中元素化合价代数和为0，由一种物质组成的为纯净物，由不同种元素组成的纯净物为化合物，氧化物由两种元素组成分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
16．【答案】（1）44
（2）9∶2
（3）×100%
【解析】【解答】（1）丙烷的相对分子质量=12×3+1×8=44。
（2）丙烷中碳元素和氢元素的质量比=（12×3）：（1×8）=9∶2。
（3）丁烷中氢元素的质量分数的计算式= ×100% 。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化合物中，元素的质量分数=。
17．【答案】36%或36.8%
【解析】【解答】设集气瓶的总体积为1升，瓶内空气的体积=（1-20%）×1L=0.8L， 实验中，待收集完成后，集气瓶内氧气的体积分数为，或者。
【分析】根据氧气约占空气总体积的21%，计算出空气中氧气的体积，再加上集气瓶内水的体积，除以空气的总体积，得到收集完成后集气瓶内气体中氧气的体积分数。
18．【答案】（1）77
（2）5：14
【解析】【解答】（1） 一个格列卫分子由30+35+7+4+1 ＝77个原子构成。
（2） 格列卫中氢元素与氮元素的质量比为（35×1）：（14×7） ＝5：14。
【分析】（1）根据化学式右下角数字为一个分子中的原子个数分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
19．【答案】（1）1.6
（2）解：设：参加反应的过氧化氢的质量为x
x=3.4g
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，生成氧气质量为34.3g-32.7g=1.6g。
【分析】（1）根据装置内反应后减少质量即为生成氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量分析。
20．【答案】（1）三/3；24
（2）1：2：1
（3）氧气的相对分子质量为：16×2=32；葡萄糖的相对分子质量为：12×6+12+16×6=180；5H2O的相对分子质量的总和为：5×(2+16)=90；Al(OH)3的相对分子质量为：27+17×3=78
【解析】【解答】（1） 葡萄糖的化学式为C6H12O6， 由三种元素组成， ，1个葡萄糖分子中有 6+12+6=24个原子，故填“ 三/3 ”、“24”；
（2） 葡萄糖中碳、氢、氧的原子个数比为 6：12：6= 1：2：1 ，故填“ 1：2：1 ”；
（3）①填“ 氧气的相对分子质量为：16×2=32 ”；
②填“ 葡萄糖的相对分子质量为：12×6+12+16×6=180 ”；
③填“ 5H2O的相对分子质量的总和为：5×(2+16)=90 ”；
④填“ 5H2O的相对分子质量的总和为：5×(2+16)=90 ”；
【分析】（1）根据化学式进行分析；
（2）根据原子个数比进行计算；
（3）根据相对分子质量进行计算。
21．【答案】无新物质生成；不成立；CaCO3不溶于水，盐酸加热挥发，蒸干有白色固体出现；钙或Ca2+；碳酸氢根或；
【解析】【解答】【猜想与假设】
结合猜想一、二可知，也可能是碳酸钙与极稀盐酸反应，也可能不能发生反应，则猜想三为：无CO2放出，无新物质生成。
【实验探究】
① 如图，将纯碳酸钙和0.050%的盐酸混和，放置一段时间，玻璃管内液面不移动，说明没有二氧化碳气体生成，可得出猜想一不成立。
② 实验结论是猜想二成立，有新物质生成，其理由是CaCO3不溶于水，盐酸具有挥发性，盐酸加热挥发，蒸干有白色固体出现。
③ 取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，因为钙离子与碳酸根离子结合能生成碳酸钙沉淀，说明滤液中含有钙离子。
④ 由查阅资料可知，碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此取滤液于试管中滴加饱和澄清石灰水，滤液变浑浊，说明滤液中含有碳酸氢根离子。
结合上述实验结论可知，在实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙和氯化钙，反应的化学方程式是2CaCO3+2HCl=Ca（HCO3）2+CaCl2。
【分析】CaCO3不溶于水，盐酸具有挥发性。
钙离子与碳酸根离子结合能生成碳酸钙沉淀。
碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
在实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙和氯化钙。
22．【答案】（1）23.3
（2）解：设参加反应的硫酸的质量为x
x=9.8g
则稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】【解答】（1）生成沉淀的质量是23.3g；
（2）根据生成的硫酸钡沉淀的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量为9.8g，进而计算稀硫酸的溶质质量分数为 。
【分析】稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，根据沉淀的质量计算硫酸溶液中的溶质质量，再计算硫酸溶液中溶质的质量分数。
