2023—2024学年鲁教版化学九年级下册第九单元 金属 阶段性练习附答案
一、选择题。
1、推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质
2、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确是（ ）
A.固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌
B.若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质
C.若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有3种溶质
D.若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能
3、化学与生活紧密联系，生活中处处有化学。下列解释做法错误的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C．铁比生铁硬
D．用灼烧法鉴别黄铜与黄金
4、埋藏在地下两千多年的“越王勾践剑”，出土时依然光彩夺目，没有锈蚀，下列原因与之无关的是（ ）
A．埋藏的环境温度高
B．剑身表面经过处理，形成一层致密保护膜
C．埋藏的环境中氧气少
D．宝剑的主要成分是青铜，抗腐蚀性能好
5、金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：
则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y
C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W
6、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论不正确的是（ ）
A．丁的化学式为H2O B．生成的丙和丁的分子个数比为1:1
C．该反应为置换反应 D．反应前后氢原子个数相等
7、区别下列各组物质，所选择的方法或试剂错误的是（ ）
待区分的物质 区分方法或试剂
A 两瓶无色气体：氧气和氮气 分别用手轻扇闻气味
B 两种无色溶液：水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰
C 两种黑色粉末：木炭粉和氧化铜 分别在空气中灼烧
D 两种常用金属：铁丝和铜片 打磨观察颜色
A．A B．B C．C D．D
8、下列不属于任何基本反应类型的是（ ）
A．2C+O22CO B．Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
C．H2+CuOCu+H2O D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2
9、2020年6月23日北斗“收官之星”成功发射，下列描述北斗卫星发射过程中涉及到的物质的说法不正确的是（ ）
A．N2H4--火箭推进器的燃料，其中氮元素的化合价为-2价
B．铁合金螺栓--能与空气中的氧气、水蒸气等发生反应而腐蚀
C．液氧--推进器利用其可燃性，燃烧释放能量
D．钛合金--制造火箭常用到的一种金属材料
10、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）
A．Ag、Cu、Zn B．Cu、Zn、Fe
C．Ag、Zn、Fe D．Ag．Cu、Fe
11、下图是部分金属与盐酸反应的模拟示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．金属甲与盐酸发生了置换反应
B．金属乙与盐酸反应生成了氢气
C．金属丙可将金属乙从其化合物溶液中置换出来
D．金属丁可能是铜
12、我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。下列关于“烯合金”的说法不正确的是（ ）
A．常温下稳定 B．是一种纯净物
C．具有导电性 D．含碳元素和铝元素
13、打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶瓶盖，会闻到刺激性气味，这是因为发生了化学反应：，该反应属于下列哪种类型（ ）
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
14、为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（ ）
A．在铁制品表面镀上一层锌
B．在脸盘、杯子等表面烧涂搪瓷等
C．将使用后的刀具用布擦干
D．用洗涤剂除去铁制品表面的油膜
15、同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（ ）
选项 实验设计 现 象 结论（金属的活动性）
A 将铝丝放入硫酸铜溶液中 无现象 Cu ＞ Al
B 将铝丝放入硫酸镁溶液中 铝丝表面有固体析出 Al ＞ Mg
C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn ＞ Fe
D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe ＞ Cu
A．A B．B C．C D．D
16、下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． 向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸
B． 向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钠溶液
C． 向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D． 向一定量的石灰石中滴加稀盐酸至过量
二、填空题。
17、写出下列矿石主要成分的化学式。
(1)赤铁矿：________________；
(2)磁铁矿：________________；
(3)菱铁矿：________________；
(4)铝土矿：________________。
18、将洁净的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液观察到现象是：
①________ ，
②________ 。
19、金属在生成生活中应用广泛。
(1)最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是______（填字母序号，下同）。
(2)铁生锈的条件是______ 。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是______ 、______ 。
(3)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径，废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为______ 。
20、生活与化学密切相关，用正确的化学知识完成下面几道小题：
①碳酸饮料中能使石蕊溶液变红的粒子是_______________（符号表示）；
②煮骨头时常加入少量食醋，以增加汤中钙______________（填：元素、单质、分子）的含量；
③人们利用洗洁精_______________功能去除餐具上的油污；
④铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是_______________ 。
21、金属材料在生产和生活中的应用非常广泛，人类的生产生活离不开金属。
(1)北京冬奥会国家雪车雪橇中心“雪游龙”由于与空气直接接触，表面又需要反复制冰，这就要求铺就“雪游龙”的钢板必须具有较强的“耐大气腐蚀性”。钢铁容易生锈的原因是与空气中的O2和_______发生化学反应的结果；通过所学知识写出一条防止钢铁生锈的措施_______ 。
(2)钢铁制品表面的铁锈通常可以用稀盐酸来去除，反应的化学方程式为：
_______ 。
(3)向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉和Fe粉的混合物，充分反应后，过滤。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定存在的阳离子是_______(写符号，下同)；向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属是_______ 。
三、实验题。
22、用下列实验验证锌、铁、铜三种金属的金属活动性顺序。
（1）实验①反应的化学方程式为______ 。
（2）实验②中的现象是______ ，得出的结论是______ 。
（3）为达到实验目的，补做实验③，X、Y 分别是______ 。
四、综合应用题。
23、作为北京市区唯一新建的场馆国家速滑馆“冰丝带”，采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一。
(1)炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式______ ；
(2)为了探究铁与另外两种金属的活动性，某同学收集了包括铁在内的三种金属片，分别编号为X、Y、Z。他把X、Y 分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，X 不反应；把 X 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 X 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，判断铁与另外两种金属的活动性顺序：______ （铁用化学式表示）；
(3)国家速滑馆、五棵松体育中心等冬奥场馆，选用二氧化碳跨临界制冷系统，冰面温差控 制在 0.5℃以内，碳排量接近于零。实验室可用大理石与稀盐酸反应制取 CO2。
①选用的发生和收集装置依次是______；你选择上述发生装置的理由是：
______
______ ；
②向盛有 12g 大理石（杂质不参与反应）的反应容器中，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应后，反应容器内固体与溶液的总质量为 107.6g，则该稀盐酸的溶质质量分数为______。
五、计算题。
24、将一块质量为10.0g的铜锌合金的样品，放入锥形瓶中，再向其中加入98.0g稀H2SO4恰好不再产生气体，测得锥形瓶内物质的总质量为107.8g。
试根据计算回答：
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）合金中铜的质量分数是多少？
2023—2024学年鲁教版化学九年级下册第九单元 金属 阶段性练习附答案
一、选择题。
1、推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质
【答案】D
2、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确是（ ）
A.固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌
B.若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质
C.若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有3种溶质
D.若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能
【答案】C
3、化学与生活紧密联系，生活中处处有化学。下列解释做法错误的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C．铁比生铁硬
D．用灼烧法鉴别黄铜与黄金
【答案】C
4、埋藏在地下两千多年的“越王勾践剑”，出土时依然光彩夺目，没有锈蚀，下列原因与之无关的是（ ）
A．埋藏的环境温度高
B．剑身表面经过处理，形成一层致密保护膜
C．埋藏的环境中氧气少
D．宝剑的主要成分是青铜，抗腐蚀性能好
【答案】A
5、金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：
则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y
C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W
【答案】B
6、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论不正确的是（ ）
A．丁的化学式为H2O B．生成的丙和丁的分子个数比为1:1
C．该反应为置换反应 D．反应前后氢原子个数相等
【答案】C
7、区别下列各组物质，所选择的方法或试剂错误的是（ ）
待区分的物质 区分方法或试剂
A 两瓶无色气体：氧气和氮气 分别用手轻扇闻气味
B 两种无色溶液：水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰
C 两种黑色粉末：木炭粉和氧化铜 分别在空气中灼烧
D 两种常用金属：铁丝和铜片 打磨观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
8、下列不属于任何基本反应类型的是（ ）
A．2C+O22CO B．Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
C．H2+CuOCu+H2O D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2
【答案】D
9、2020年6月23日北斗“收官之星”成功发射，下列描述北斗卫星发射过程中涉及到的物质的说法不正确的是（ ）
A．N2H4--火箭推进器的燃料，其中氮元素的化合价为-2价
B．铁合金螺栓--能与空气中的氧气、水蒸气等发生反应而腐蚀
C．液氧--推进器利用其可燃性，燃烧释放能量
D．钛合金--制造火箭常用到的一种金属材料
【答案】C
10、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）
A．Ag、Cu、Zn B．Cu、Zn、Fe
C．Ag、Zn、Fe D．Ag．Cu、Fe
【答案】D
11、下图是部分金属与盐酸反应的模拟示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．金属甲与盐酸发生了置换反应
B．金属乙与盐酸反应生成了氢气
C．金属丙可将金属乙从其化合物溶液中置换出来
D．金属丁可能是铜
【答案】C
12、我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。下列关于“烯合金”的说法不正确的是（ ）
A．常温下稳定 B．是一种纯净物
C．具有导电性 D．含碳元素和铝元素
【答案】B
13、打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶瓶盖，会闻到刺激性气味，这是因为发生了化学反应：，该反应属于下列哪种类型（ ）
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
【答案】D
14、为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（ ）
A．在铁制品表面镀上一层锌
B．在脸盘、杯子等表面烧涂搪瓷等
C．将使用后的刀具用布擦干
D．用洗涤剂除去铁制品表面的油膜
【答案】D
15、同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（ ）
选项 实验设计 现 象 结论（金属的活动性）
A 将铝丝放入硫酸铜溶液中 无现象 Cu ＞ Al
B 将铝丝放入硫酸镁溶液中 铝丝表面有固体析出 Al ＞ Mg
C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn ＞ Fe
D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe ＞ Cu
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
16、下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． 向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸
B． 向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钠溶液
C． 向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D． 向一定量的石灰石中滴加稀盐酸至过量
【答案】D
二、填空题。
17、写出下列矿石主要成分的化学式。
(1)赤铁矿：________________；
(2)磁铁矿：________________；
(3)菱铁矿：________________；
(4)铝土矿：________________。
【答案】(1)Fe2O3 (2)Fe3O4 (3)FeCO3 (4)Al2O3
18、将洁净的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液观察到现象是：
①________ ，
②________ 。
【答案】铁丝表面附着了一层红色固体；溶液颜色由蓝色变成浅绿色
19、金属在生成生活中应用广泛。
(1)最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是______（填字母序号，下同）。
(2)铁生锈的条件是______ 。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是______ 、______ 。
(3)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径，废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为______ 。
【答案】(1)AB
(2) 铁与氧气和水同时接触作用
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
20、生活与化学密切相关，用正确的化学知识完成下面几道小题：
①碳酸饮料中能使石蕊溶液变红的粒子是_______________（符号表示）；
②煮骨头时常加入少量食醋，以增加汤中钙______________（填：元素、单质、分子）的含量；
③人们利用洗洁精_______________功能去除餐具上的油污；
④铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是_______________ 。
【答案】H+ 元素 乳化
铝制品表面的铝能被空气中的氧气氧化成氧化铝保护膜
21、金属材料在生产和生活中的应用非常广泛，人类的生产生活离不开金属。
(1)北京冬奥会国家雪车雪橇中心“雪游龙”由于与空气直接接触，表面又需要反复制冰，这就要求铺就“雪游龙”的钢板必须具有较强的“耐大气腐蚀性”。钢铁容易生锈的原因是与空气中的O2和_______发生化学反应的结果；通过所学知识写出一条防止钢铁生锈的措施_______ 。
(2)钢铁制品表面的铁锈通常可以用稀盐酸来去除，反应的化学方程式为：
_______ 。
(3)向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉和Fe粉的混合物，充分反应后，过滤。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定存在的阳离子是_______(写符号，下同)；向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属是_______ 。
【答案】(1)H2O/水蒸气 刷油漆（合理即可）
(2) Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 +3 H2O
(3)Zn2+ Fe，Cu，Ag
三、实验题。
22、用下列实验验证锌、铁、铜三种金属的金属活动性顺序。
（1）实验①反应的化学方程式为______ 。
（2）实验②中的现象是______ ，得出的结论是______ 。
（3）为达到实验目的，补做实验③，X、Y 分别是______ 。
【答案】（1）Zn + FeSO4 == Fe + ZnSO4
（2）锌表面附着一层红色固体、溶液由蓝色变无色 金属活动性锌大于铜
（3）铁和硫酸铜溶液
四、综合应用题。
23、作为北京市区唯一新建的场馆国家速滑馆“冰丝带”，采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一。
(1)炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式______ ；
(2)为了探究铁与另外两种金属的活动性，某同学收集了包括铁在内的三种金属片，分别编号为X、Y、Z。他把X、Y 分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，X 不反应；把 X 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 X 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，判断铁与另外两种金属的活动性顺序：______ （铁用化学式表示）；
(3)国家速滑馆、五棵松体育中心等冬奥场馆，选用二氧化碳跨临界制冷系统，冰面温差控 制在 0.5℃以内，碳排量接近于零。实验室可用大理石与稀盐酸反应制取 CO2。
①选用的发生和收集装置依次是______；你选择上述发生装置的理由是：
______
______ ；
②向盛有 12g 大理石（杂质不参与反应）的反应容器中，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应后，反应容器内固体与溶液的总质量为 107.6g，则该稀盐酸的溶质质量分数为______。
【答案】(1)
(2)
(3) BC 实验室用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，B是固液不加热制取气体装置，二氧化碳密度比空气大，能和水反应，所以选择向上排空气法收集装置C，选用的发生和收集装置依次是BC 7.3%。
【详解】根据质量守恒定律可得生成二氧化碳的质量为：；
设该稀盐酸的溶质质量分数为x，依题意有：
答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
五、计算题。
24、将一块质量为10.0g的铜锌合金的样品，放入锥形瓶中，再向其中加入98.0g稀H2SO4恰好不再产生气体，测得锥形瓶内物质的总质量为107.8g。
试根据计算回答：
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）合金中铜的质量分数是多少？
【答案】（1）0.2g； （2）35%
【详解】（1）根据质量守恒定律可知生成氢气的质量为10.0g+98.0g-107.8g=0.2g；
（2）铜锌合金中只有锌可以和稀硫酸反应，故设合金中锌的质量为x，计算过程如下：
，解得x=6.5g， 10.0g样品中锌的质量为6.5g，则铜的质量为10.0g-6.5g=3.5g，样品中铜的质量分数为。
