2024年中考化学复习专题——溶液
一、单选题
1．下列物质属于溶液的是（ ）
A．豆浆 B．泥浆 C．蒸馏水 D．白糖水
2．实验室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是( )
A．酒精灯 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
3．腌制泡菜时，往冷却的白开水中加入的下列物质，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．辣椒粉 D．白醋
4．溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（）
A．碘溶于水得到碘酒 B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．植物油加入水中可得溶液
5．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（）
图1 图2
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到t2℃，烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃，溶质的质量分数相等
6．洗衣机减轻了人们的劳动强度。下列说法中正确的是（ ）
A．溶解洗涤剂的水温越高越好
B．洗涤后衣服上一定没有残留洗涤剂
C．洗涤后排出的液体一定是溶液
D．洗涤时适当提高水温能加快洗衣粉的溶解速率
7．下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等
B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
C．a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a
D．t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克
8．下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的混合物
B．溶液的组成中一定含有水
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
9．下列说法正确的是（）
A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
C．置换反应生成单质和化合物，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质
10．下列生活中的做法正确的是（ ）
A．把硬水通过活性炭，使硬水软化
B．自行车的链条上镀铬，防止自行车的链条生锈
C．用钢丝球擦拭铝制品表面使之光亮
D．试管壁上残留的碘可以先用酒精溶解，再用清水冲洗
11．把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是（）
A．面粉 B．碘
C．植物油 D．硝酸钾
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．丙物质的饱和溶液升温后溶质质量分数会增大
B．若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质
C．在t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲=乙>丙
D．在t2℃时，等质量的甲、乙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
13．《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是（ ）
A．过滤 B．加热 C．称量 D．蒸发
14．天宫课堂“点水成冰”实验中用到了醋酸钠。20℃时按下表配制溶液，完成下面小题。
已知：20℃时醋酸钠溶解度为124g，60℃时，醋酸钠溶解度为140g。
序号 ① ② ③ ④
醋酸钠的质量/g 100 120 140 160
水的质量/g 100 100 100 100
（1）所得溶液中为饱和溶液的是（ ）
A．① B．①② C．③④ D．④
（2）下列说法错误的是（ ）
A．①中溶质质量分数为50%
B．②中溶液质量为220g
C．③中溶质和溶剂的质量比为7：5
D．④中溶液升温至60℃，溶质质量分数增大
15．下列有关溶液的说法中,正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数不一定增大
B．均一稳定的液体一定是溶液
C．氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大
D．将5g某物质投入100g水中形成的溶液质量一定为105g
二、填空题
16．华雪想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。
（2）若华雪想用25%的氢氧化钠溶液稀释成此溶液，则她需要25%的氢氧化钠溶液 g；需要蒸馏水 g；应选用 mL(选填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水。
17．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出．则乙的溶解度曲线为 （填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为 ；t3℃时，将30g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 g．
三、计算题
18．某同学取硫酸钠和硫酸镁固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
氢氧化钠溶液加入量/g 第一次加入40 第二次加入40 第三次加入40 第四次加入40 第五次加入40
产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
计算：
（1）m的值为 。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量。
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
19．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数，现取20g稀盐酸样品，将8%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请你分析并计算：
（1）a点溶液中含有的主要离子是 (填符号)。
（2）当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 g。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
四、实验探究题
20．如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，试回答：
（1）正确的操作顺序是 (填序号)。
（2）操作⑤中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作 。
（3）操作②应选用 量筒(50mL或100mL)；量水时，若仰视读数，配得溶液的质量分数会 (“偏大”或“偏小”)。
（4）操作③中玻璃棒的作用是 。
（5）若用已配好的50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 。
21．欲配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，实验操作如图1：
（1）实验中正确的操作顺序为 （填序号）。
（2）上面的实验中玻璃棒的作用是
（3）称量氯化钠固体的质量时所选砝码的质量和游码的示数（如图2） 。
（4）若在操作①中，有部分氯化钠洒落桌面，则所得溶液溶质的质量分数会 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
五、综合题
22．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）25℃时，将2g甲固体加入到5g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。
（2）要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（3）现有操作步骤：A，溶解B，过滤C，降温结晶D，加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 。(填字母序号)
（4）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会 。(填“变大”“变小”或“不变”)
23．下图是四种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）60℃时，四种物质中溶解度最大的是 .
（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液制成饱和溶液，保持溶液温度不变，最简单的方法是
（3）在t℃时，将30g氯化铵加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为
（4）向饱和食盐水中加入足量碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是 。请根据以上信息和图中溶解度曲线，写出以硫酸铵固体为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式： .
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A. 豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故不符合题意；
B. 泥浆是不溶性的固体小颗粒分散到液体中形成的，不均一、不稳定，属于悬浊液，故不符合题意；
C. 蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故不符合题意；
D. 糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。
2．【答案】A
【解析】【解答】实验室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到酒精灯；
故答案为：A。
【分析】根据配制溶液所需仪器进行分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】食盐、蔗糖、白醋与水混合都能溶解形成均一稳定的溶液，辣椒粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故选C。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．碘不能溶于水，能溶于酒精，碘溶解于酒精中形成碘酒，故不符合题意；
B．溶液是由溶质与溶剂组成的混合物，具有均一性和稳定性，故符合题意；
C．洗涤剂对油污有乳化作用，所以洗涤剂去油污的原理是乳化，故不符合题意；
D．植物油不能溶于水，所以植物油加入水中不会形成溶液，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】溶液是混合物，具有均一性和稳定性。
5．【答案】D
【解析】【解答】根据溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯①中溶解的固体较多，故烧杯①溶液是氯化钾溶液。A.烧杯①的溶液可能是不饱和瑢液，不符合题意；
B.烧杯①的溶液是氯化钾溶液，不符合题意；
C.烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部可能还有部分物质不溶解，不符合题意；
D.t2℃时，两种物质的溶解度相等，若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶解的溶质质量相等，故溶质的质量分数相等，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定溶液是否饱和和结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、溶解洗涤剂的水温不一定越高越好，使用加酶洗衣粉时，酶是蛋白质，温度太高能使蛋白质失去活性，故说法不符合题意；
B、洗涤后衣服上可能没有残留洗涤剂，故说法不符合题意；
C、洗涤后排出的液体可能是溶液，故说法不符合题意；
D、洗涤时适当提高水温能加快洗衣粉的溶解速率，故说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据洗涤用品有乳化功能分析；根据温度可影响物质的溶解性分析。
7．【答案】D
【解析】【解答】A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故不符合题意；
B、a 物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，不符合题意；
C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中含有少量b时， 可采用降温结晶的方法提纯a，故不符合题意；
D、t1℃时，b物质的溶解度是25g，故t1℃时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、P点表示t1℃时ab两物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等；
B、t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，a的溶解度增大，故变为不饱和溶液，c的溶解度减小，故会析出溶质，任然是饱和溶液；
C、a的溶解度受温度影响较大，故应该使用降温结晶的方法提纯a；
D、t1℃时，b的溶解度为25克，即25克b物质溶解在100克水中，刚好形成125克b的饱和溶液。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、溶液都不一定都是无色透明的混合物，例如硫酸铜溶液是蓝色的；不符合题意；
B、溶液的组成中不一定含有水，例如碘酒溶液；不符合题意；
C、有些物质的溶解度都随温度的升高而增大，有些物质的溶解度都随温度的升高而减小；不符合题意；
D、溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，符合溶液的均一性，和稳定性；符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据硫酸铜溶液是蓝色的分析
B、根据碘酒中溶剂是酒精分析
C、根据氢氧化钙的溶解度随温度的变化分析
D、根据溶液形成的过程分析
9．【答案】D
【解析】【解答】A. 原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子能形成原子，故说法不符合题意；
B. 不饱和溶液转化为饱和溶液，可能采用的降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故说法不符合题意；
C. 置换反应生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuO Cu+CO2，故说法不符合题意；
D. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，故说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、如：原子通过得到电子形成阳离子，而阳离子也可以通过失取电子能形成原子。
B、一种溶质的不饱和溶液，如果采用的降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变。
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
D、单质是只含有一种元素的纯净物。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能将硬水软化，不符合题意；
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止自行车的链条生锈，可采取涂油的方法，隔绝氧气和水，防止铁生锈，而不是镀铬，不符合题意；
C、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被氧化，用钢丝球擦拭铝制品表面，会除去这层氧化膜，缩短其使用寿命，不符合题意；
D、碘溶于酒精，试管壁上残留的碘可以先用酒精溶解，再用清水冲洗，符合题意。
故答案为：D。
【解答】A、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性。
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。
C、铝容易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
D、碘容易溶于酒精。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、面粉不溶于水，不能形成溶液，A不符合题意；
B、碘不溶于水的程度很小，不能形成溶液，B不符合题意；
C、植物油不溶于水，不能形成溶液，C不符合题意；
D、硝酸钾易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液的特征进行分析解答：均一的、稳定的混合物
12．【答案】A
【解析】【解答】A、由图可以得知丙物质的溶解度随着温度的升高而降低。所以当升温的时候溶液中溶质的质量分数会变小。故A符合题意；
B、因为由图可以得知甲物质的溶解度随着温度的升高而升高。当物质在2℃时的溶解度为12g，在20℃的溶解度肯定会大于10g，故甲物质属于易溶物质，故B不符合题意；
C、由图可以得知在在t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲=乙>丙，故C不符合题意；
D、在t2℃时，等质量的甲、乙两物质的溶解度相等，故此时两种物质饱和溶液中溶质的质量相等，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而比较物质的溶解度，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，据此分析
13．【答案】D
【解析】【解答】A、水煎去渣中的“去渣”，属于过滤操作，A不符合题意；
B、水煎去渣中的“水煎”，属于加热操作，B不符合题意；
C、“用黄连一两”属于称量操作，C不符合题意；
D、“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服”中没有涉及到蒸发操作，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据题意中文字的叙述，结合过滤、加热、称量操作，进行分析。
14．【答案】（1）C
（2）C
【解析】【解答】（1）20℃时，醋酸钠的溶解度为124g，即该温度下，100g水中最多溶解124g醋酸钠达到饱和，故该温度下，分别将100g、120g醋酸钠加到100g水中，能全部溶解，形成的均是不饱和溶液，分别将140g、160g醋酸钠加到100g水中，均有部分溶质未溶解，形成的是饱和溶液，故所得溶液为饱和溶液的是③④。
故答案为：C；
（2）A、①中溶质质量分数为：，故不符合题意；
B、由1的分析可知，②中溶质能全部溶解，所得溶液的质量为：120g+100g=220g，故不符合题意；
C、20℃时，醋酸钠的溶解度为124g，故③中100g水只能溶解124g醋酸钠，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为：124g：100g=31：25，故符合题意；
D、20℃时，醋酸钠的溶解度为124g，该温度下，④中溶液中溶质质量为124g，溶剂质量为100g，升温至60℃，60℃时，醋酸钠溶解度为140g，该温度下，溶液中溶质质量为140g，溶剂质量为100g，故溶质质量分数增大，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】（1）根据20℃时，醋酸钠的溶解度为124g，进行分析。
（2）A、① 溶液中溶质质量分数=。
B、根据20℃时，醋酸钠的溶解度为124g，进行分析。
C、根据20℃时，醋酸钠的溶解度为124g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比=S：100g，进行分析。
D、根据20℃时，醋酸钠的溶解度为124g，60℃时，醋酸钠溶解度为140g，进行计算。
15．【答案】A
【解析】【解答】A、不饱和溶液可通过加溶质、蒸发溶剂、降温等方法转化为饱和溶液，降温时溶液中溶质的质量分数不变，故A符合题意；
B、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故B不符合题意；
C、相同温度下氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大，没说温度，无法判断，故C不符合题意
D、5g某物质投入100g水中形成的溶液质量不一定为105g，若5g物质在100g水中不能全部溶解，溶液质量小于105g，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶质质量分数的计算方法分析
B、根据溶液的特征分析
C、根据溶液的饱和与否与温度有关分析
D、根据物质的溶解度分析
16．【答案】（1）5
（2）20；30；50
【解析】【解答】（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需氢氧化钠的质量为：50g×10%=5g；（2）根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量得，25%的氢氧化钠溶液的质量=50g×10%÷25%=20g，所需水的质量为50g-20g=30g，水的密度为1g/mL，所需水的体积为30mL，选择50mL的量筒来量取。
【分析】（1）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数分析
（2）根据稀释溶液前后溶质的质量不变分析
17．【答案】Y；t2℃；70
【解析】【解答】解：将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出，甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以乙的溶解度曲线为Y，通过分析溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为：t2℃，t3℃时，甲物质的溶解度是30g，所以将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为： ﹣30g=70g．
故答案为：Y，t2℃，70．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
18．【答案】（1）4.35
（2）解：设固体混合物中硫酸镁的质量为 ，恰好反应时生成硫酸钠的质量为
，
，
即原混合物中硫酸镁质量为12g；
答：固体混合物中硫酸镁的质量为12g；
（3）所得溶液为硫酸钠溶液，硫酸钠溶液中溶质质量为： ，
恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为 ，所得溶液质量：
所得不饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数为
答：恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数7.1%
【解析】【解答】由表格分析可得，每加入40g氢氧化钠溶液反应生成1.45g沉淀，所以第三次加入40g氢氧化钠时，生成沉淀的质量= ，所以m的值为4.35。故填：4.35。
【分析】根据每一次产生沉淀的质量，利用沉淀的质量结合反应的方程式计算硫酸镁和硫酸钠的质量，进而计算质量分数
19．【答案】（1）H+、Cl-、Na+或填名称也得分
（2）1.6
（3）解：设盐酸中溶质的质量为
=1.46g 稀盐酸中溶质的质量分数为：
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%.
【解析】【解答】（1）由溶液pH的变化情况如图可知：a点溶液pH值小于7，显酸性，溶液中可能含有盐酸，和氯化钠，a点溶液中含有的主要离子是H+、Cl-、Na+；
（2）当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量= ；
【分析】（1）根据图像，a点溶液pH值小于7，显酸性，进行分析。
（2）根据图像，当pH=7时，找出耗氢氧化钠溶液，溶液的质量×溶质质量分数=溶质的质量，进行分析。
（3）先设未知数，正确写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。
20．【答案】（1）④⑤①②③
（2）取出氯化钠直至天平平衡
（3）50mL；偏小
（4）搅拌，加快溶解速率
（5）75g
【解析】【解答】（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，分析图示可知，配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液正确的操作顺序是④⑤①②③，故填：④⑤①②③。
（2）操作⑤中称量氯化钠时，若指针左偏，说明称取的氯化钠的质量过多，所以应进行的操作是取出氯化钠直至天平平衡，故填：取出氯化钠直至天平平衡。
（3）量取水的体积为 ，选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，则操作②应选用50mL的量筒；读取量筒读数时量水时，若仰视读数，量取的水多，则配得溶液的质量分数会偏小，故填：50mL；偏小；
（4）操作③中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故填：搅拌，加快溶解速率。
（5）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
设50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要加水的质量为x，
50g × 5%= (50g +x)×2%
x= 75g
答：需要加入75克水。
【分析】（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
（2）根据托盘天平称量物质操作的注意事项，进行分析。
（3）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
（4）根据溶解固体操作的注意事项，进行分析。
（5）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行计算。
21．【答案】（1）④②①⑤③
（2）搅拌，加快溶解速度
（3）砝码的质量是5g，游码的示数3g
（4）偏小
【解析】【解答】解：（1）配制溶液的操作顺序：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，用图示的序号表示为：④②①⑤③．故填：④②①⑤③；（2）在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速度；故填：搅拌，加快溶解速度；（3）配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：100g×8%＝8g，所以选择砝码的质量是5g，游码的示数3g；故填：砝码的质量是5g，游码的示数3g；（4）在操作①中，有部分氯化钠洒落桌面，导致溶质的质量偏小，则所得溶液溶质的质量分数会偏小；故填：偏小。
【分析】（1）根据配制溶液的步骤来分析；（2）根据仪器的用途来分析；（3）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析；（4）根据实验误差的产生原因来分析。
22．【答案】（1）6.5
（2）加入一定量固体丙
（3）ADCB
（4）变小
【解析】【解答】（1）25℃时，甲的溶解度是30g，25℃时，100 g水中最多溶解30g甲，将2g甲固体加入到5g水中，最多溶解的甲的质量= g=1.5g，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量=1.5g+5g=6.5g；（2）要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：加入一定量固体丙或蒸发溶剂等；（3）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是：A、溶解；D、加热浓缩；C、降温结晶；B、过滤；故答案为：ADCB；（4）甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大。若将35℃时甲的饱和的溶液降温到变成25℃，有溶质析出，则其溶液的溶质质量分数会变小。
【分析】（1）根据25℃时，甲的溶解度及溶解度的概念分析解答
（2）根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法结合丙的溶解度随温度的变化趋势解答
（3）根据提纯物质的步骤解答
（4）根据甲的溶解度随温度的变化趋势解答
23．【答案】（1）硫酸铵
（2）加入一定量的KCl固体至固体不再溶解为止
（3）28.6%
（4）(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl
【解析】【解答】（1）溶解度曲线的横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，则60℃溶解度最大的物质是：硫酸铵；
（2）氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故保持温度不变使其不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：加入氯化钾固体；
（3）根据 t℃时 氯化铵的溶解度为40克可知 ，将30g氯化铵加入到50g水中，充分溶解得到的是饱和溶液，则其溶质质量分数为：【40克÷（40克+100克）】×100%=28.6%
（4）由于氯酸钾的溶解度受温度影响较小，故可以用硫酸铵和氯化钾反应，方程式为： (NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl
【分析】（1）根据溶解度曲线分析可知，60℃溶解度最大的物质是硫酸铵；
（2）根据不饱和溶液转化成饱和溶液的方法分析（尤其注意不能改变温度则不能蒸发溶剂和降低温度）
（3）饱和溶液的溶质质量分数为：
（4）根据氯酸钾的溶解度受温度影响较小，则以硫酸铵为固体制取氯酸钾可以和氯化钾反应，生成溶解度受温度影响较小的硫酸钾（易结晶析出）和溶解度受温度影响较大的氯化铵，
