自贡市第二十二中学校2023-2024学年度上期期中测试
高一化学
考试时间：75分钟
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
一、单选题
1. 2022年北京冬奥会采用的CO2跨临界直冷制冰技术，其优点是绿色环保、冰温均匀。按氧化物的性质进行分类，CO2属于
A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 两性氧化物 D. 不成盐氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】能与强碱溶液反应生成正盐和水，属于酸性氧化物，故选A。
2. 向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体的叙述错误的是
A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体中的分散质粒子的直径为1~100nm
C. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；
B．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9-10-7m之间，B正确；
C．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，C错误；
D．丁达尔效应是胶体的特性，可用于区分胶体和溶液，D正确；
故选C。
3. 下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是
A. 盐中一定含有酸根
B. 电离出的阴离子有OH-的化合物称为碱
C. 盐中一定含金属元素
D. NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐的定义是能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，A正确；
B．碱的定义是电离出的阴离子全部都是OH-的化合物，B错误；
C．NH4Cl中不含金属元素，C错误；
D．NaHSO4属于盐，D错误。
故选A。
4. 下列物质分类正确的是
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物
A NaHSO4 NaOH CaCO3 NO2
B H2SO4 Na2CO3 NH4Cl SO2
C CH3COOH Ba(OH)2 CaCl2 CO
D HNO3 KOH NaHCO3 SO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHSO4不是酸，属于盐，NO2也不是酸性氧化物，A错误；
B．Na2CO3不是碱，属于盐，B错误；
C．CO不是酸性氧化物，C错误；
D．各项分类都符合，D正确；
故选D。
5. 下列离子能大量共存是
A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、S、C
B. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、S、N
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、N、S、Cl—
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、C、N
【答案】A
【解析】
【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B．铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中不可能存在铜离子，故B错误；
C．硝酸钡溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，故D错误；
故选A。
6. 在下列物质间的转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. H2SO4→MgSO4 B. NaI→I2 C. CuSO4→Cu D. HClO→Cl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．A中可以加入Mg、MgO、Mg(OH)2等，不能加入氧化剂，A不符合题意；
B．B中碘元素的化合价升高，需加入氧化剂，B符合题意；
C．C中铜元素的化合价降低，需加入还原剂，C不符合题意；
D．D中氯元素的化合价降低，需加入还原剂，D不符合题意；
答案选B。
7. 下列电离方程式中，正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．为强酸，电离方程式为：，A错误；
B．电离方程式为：，B错误；
C． 完全电离，电离方程式为：，C正确；
D． 的电离方程式为：，D错误；
故选C。
8. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应
C. NaH属于盐类 D. H2O中的氢元素被还原
【答案】D
【解析】
【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，此反应不属于置换反应，A错误；
B．NaH+H2O=NaOH+H2↑，中氢元素化合价发生变化，是氧化还原反应，不属于复分解反应，B错误；
C．金属阳离子或铵根离子和酸根形成的化合物是盐，NaH属于金属氢化物，不是盐，C错误；
D．反应中H2O中的氢元素由+1价降低到0价，被还原，D正确；
故答案选D。
9. 工业制硝酸原理：3NO2+H2O=2HNO3+NO。该反应的氧化产物是
A. HNO3 B. NO C. H2O D. NO2
【答案】A
【解析】
【详解】根据反应方程式可知，反应物NO2中N元素既升价，又降价，升价后得到氧化产物HNO3，故答案为：A。
10. 下列关于电解质的说法正确的是
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．液态HCl不导电，但在水溶液中能电离出离子导电，所以HCl是电解质，故A错误；
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气自身不能电离出离子，所以NH3是非电解质，故B错误；
C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能导电，所以SO2是非电解质，故C错误；
D．BaSO4难溶，在水中难导电，但熔融状态下完全电离能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；
故选：D。
11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】由题干图示信息可知，图中阴影部分表示不属于四大基本反应类型的氧化还原反应，据此分析解题。
【详解】A．是置换反应，属于氧化还原反应，A不合题意；
B．是分解反应，不属于氧化还原反应，B不合题意；
C．是化合反应，属于氧化还原反应，C不合题意；
D．不属于四大基本反应类型，属于氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
12. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
B. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 锌与醋酸溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成难溶物氢氧化铜，A正确；
B．铁与稀盐酸反应，，B错误；
C．醋酸为弱电解质，不能拆，，C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，，D错误；
故答案为：A。
13. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A. 钠着火可以用沙子盖灭，少量的钠应保存在煤油当中
B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
C. 室温下，钠在空气中反应生成Na2O2
D. 水与钠反应时，水表现出氧化性
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠燃烧生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应，不能用水或二氧化碳灭火，必须用干燥沙土灭火，钠性质活泼，易与氧气、水等物质反应，钠的密度比煤油大，钠通常保存在煤油中，能够隔绝空气，A正确；
B．钠的化学性质活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；
C．室温下，钠在空气中反应生成Na2O，钠在空气中加热才生成Na2O2，C错误；
D．水与钠反应时，反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中H2O的H的化合价降低，被还原，故水表现出氧化性，D正确；
故答案为：C。
14. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①②③。下列离子氧化性比较顺序正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】反应①中Tl3+得电子为氧化剂，Ag失电子被氧化生成的Ag+为氧化产物，则氧化性Tl3+>Ag+，反应②中Ag+得电子为氧化剂，Fe2+失电子被氧化生成的Fe3+为氧化产物，则氧化性Ag+>Fe3+，反应③中Fe3+得电子为氧化剂，Fe失电子被氧化生成的Fe2+为氧化产物，氧化性Fe3+>Fe2+。因此氧化性Tl3+>Ag+>Fe3+>Fe2+，故答案选C。
第II卷(非选择题)
二、填空题
15. 有以下物质：①熔融K2CO3、②Cu、③NaHSO4固体、④Ba(OH)2固体、⑤NH3、⑥SO2、⑦空气、⑧酒精
（1）以上物质属于混合物的是_______；以上物质中能导电有_______；以上物质属于电解质的是_______；以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_______。(填序号)
（2）写出④溶于水后的电离方程式_______。
（3）从物质性质来看，SO2属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
【答案】（1） ①. ⑦ ②. ①② ③. ①③④ ④. ①③④⑤⑥
（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH—
（3）酸性
【解析】
【分析】①熔融碳酸钾中存在自由移动的离子，是能导电的电解质，溶于水得到的碳酸钾溶液中存在自由移动的离子，能导电；
②铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
③硫酸氢钠固体中不存在自由移动的离子，熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，是不能导电的电解质，溶于水得到的硫酸氢钠溶液能导电；
④氢氧化钡固体中不存在自由移动的离子，熔融状态能电离出自由移动的离子，是不能导电的电解质，溶于水得到的氢氧化钡溶液中存在自由移动的离子，能导电；
⑤氨分子不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质，溶于水得到的氨水中存在自由移动的离子，能导电；
⑥二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质，溶于水得到的亚硫酸溶液中存在自由移动的离子，能导电；
⑦空气是不能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑧酒精不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质，溶于水得到的乙醇溶液中不存在自由移动的离子，不能导电。
【小问1详解】
由分析可知，以上物质属于混合物是⑦、能导电的是①②、属于电解质的是①③④、溶于水后形成的溶液能导电的是①③④⑤⑥，故答案为：⑦；①②；①③④；①③④⑤⑥；
【小问2详解】
氢氧化钡在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH—；
【小问3详解】
二氧化硫与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故答案为：酸性。
16. 按要求完成下列各题。
（1）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Fe3+中一种或几种离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有_______。
②取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，有关的离子反应方程式为_______。
③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______。
④原溶液中可能大量存在的阴离子是_______
A．Cl- B． C． D．OH-
（2）根据要求完成下列方程式
①用单线桥法表示以下反应电子转移的方向和数目_______。
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
②用双线桥法表示以下反应电子转移的方向和数目_______。
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
该反应的离子方程式为：_______。
【答案】（1） ①. Cu2+、Fe3+ ②. Ag++Cl-=AgCl↓ ③. Mg2+ ④. C
（2） ①. ②. ③. 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】
【小问1详解】
①在水溶液中Cu2+、Fe3+分别为蓝色、黄色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；
②加入过量稀盐酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀为AgCl，则原溶液中一定存在的离子是Ag+，有关的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，则原溶液中肯定有Mg2+，故答案为：Mg2+；
④由上述分析可知，溶液中含Ag+、Mg2+，它们与Cl-、、OH-与结合成沉淀而不共存，与Ag+、Mg2+能共存为，故答案为：C；
【小问2详解】
①反应2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3中Al的化合价升高，失去电子，Cu的化合价降低，得到电子，即电子从Al转移到Cu，则该反应的单线桥法为：，故答案为：；
②反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中Cu的化合价由0价升高到+2价，失去电子，被氧化，而HNO3中的N的化合价由+5价降低到+2价，故该反应的双线桥法分析表示为：，该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：；3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。
17. 回答下列问题：
（1）火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_______，被氧化的元素是 _______，氧化剂是 _______，还原剂是 _______。
（2）阅读下列材料，回答有关问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。
①在人体中进行Fe2+ 和Fe3+的转化时，其中的Fe2+作_______剂(填“氧化”或“还原”)。
②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中具有_______性。(填“氧化”或“还原”)
【答案】（1） ①. N、S ②. C ③. KNO3、S ④. C
（2） ①. 还原 ②. 还原
【解析】
【小问1详解】
反应2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑中N的化合价由+5降到+4，S的化合价由0降到-2，均发生还原反应，C的化合价由0价升高到+4价，发生氧化反应，故被还原的元素是N和S，被氧化的元素是C；氧化剂是KNO3和S，还原剂是C。
【小问2详解】
①Fe2+转化成Fe3+，被氧化，故Fe2+作还原剂；
②维生素C使Fe3+转化成Fe2+，故维生素C具有还原性
三、实验题
18. 为证实溶液和溶液的反应是离子反应，实验过程如下：如图所示连接好实验装置，向烧杯中加入一定量的溶液和2滴酚酞溶液，然后不断向烧杯中滴加溶液，并轻轻振荡烧杯。试回答下列问题。
（1）实验现象及分析：①溶液颜色变化为_________________________________，原因是____________________________________________________。
②灯泡亮度变化：_________________________________，原因是______________________________________________________________。
③溶液变浑浊，原因是__________________________________________________________________。
（2）实验结论：溶液与溶液反应的实质是________________________________________（用离子方程式表示）。
【答案】 ①. 红色逐渐变浅，最后颜色褪去 ②. 电离出的与电离出的发生中和反应生成，使得烧杯中的含量逐渐减小，红色逐渐褪去 ③. 随着溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗直至渍灭，再逐渐变亮 ④. 随着溶液的加入，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的完全反应时灯泡熄灭，继续滴加离子浓度又变大，灯泡又变亮 ⑤. 与结合生成了沉淀 ⑥.
【解析】
【分析】要证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电能力是有关系的。
【详解】(1)向一定量的氢氧化钡溶液加入酚酞溶液，溶液呈红色，滴加硫酸溶液，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，由于氢氧化钡电离出的OH 与H2SO4电离出的H+发生中和反应生成H2O，使得烧杯中OH 的含量逐渐减小，溶液红色逐渐变浅，最后褪去；溶液中离子浓度逐渐减小，故灯泡亮度变暗，当烧杯中的氢氧化钡完全反应时，生成硫酸钡沉淀和水，灯泡熄灭；继续滴加H2SO4，溶液中的离子浓度又变大，灯泡又变亮；
(2)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是2H++SO42 +Ba2++2OH =BaSO4↓+2H2O。
四、元素或物质推断题
19. 如图A、B、C、D五种物质都是含钠元素的单质或化合物，B为淡黄色固体，根据关系图回答下列问题。
（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：
A：_______，B：_______；C：_______，D：_______。
（2）写出下列物质转化的化学方程式。
①A→B：_______。
②B→D：_______。
③A→C：_______。
【答案】（1） ①. Na ②. Na2O2 ③. NaOH ④. Na2CO3
（2） ①. 2Na+O2Na2O2 ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， ③. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解析】
【分析】由题干转化关系图，图中A、B、C、D五种物质都是含钠元素的单质或化合物，B为淡黄色固体，则B为Na2O2，Na与O2在加热条件反应制得Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，Na与H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，由此确定：A为Na、B为Na2O2、C为NaOH、D为Na2CO3，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，A为Na、B为Na2O2、C为NaOH、D为Na2CO3，故答案为：Na；Na2O2； NaOH；Na2CO3；
【小问2详解】
①由分析可知，A→B即Na到Na2O2，该转化的化学方程式为：2Na+O2Na2O2，故答案为：2Na+O2Na2O2；
②由分析可知，B→D即Na2O2到Na2CO3，该转化的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③由分析可知，A→C即Na到NaOH，该转化的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。自贡市第二十二中学校2023-2024学年度上期期中测试
高一化学
考试时间：75分钟
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
一、单选题
1. 2022年北京冬奥会采用的CO2跨临界直冷制冰技术，其优点是绿色环保、冰温均匀。按氧化物的性质进行分类，CO2属于
A 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 两性氧化物 D. 不成盐氧化物
2. 向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体的叙述错误的是
A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体中的分散质粒子的直径为1~100nm
C. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
3. 下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是
A. 盐中一定含有酸根
B. 电离出的阴离子有OH-的化合物称为碱
C. 盐中一定含金属元素
D. NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸
4. 下列物质分类正确的是
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物
A NaHSO4 NaOH CaCO3 NO2
B H2SO4 Na2CO3 NH4Cl SO2
C CH3COOH Ba(OH)2 CaCl2 CO
D HNO3 KOH NaHCO3 SO3
A. A B. B C. C D. D
5. 下列离子能大量共存的是
A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、S、C
B. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、S、N
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、N、S、Cl—
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、C、N
6. 在下列物质间的转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. H2SO4→MgSO4 B. NaI→I2 C. CuSO4→Cu D. HClO→Cl2
7. 下列电离方程式中，正确的是
A. B.
C. D.
8. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应
C. NaH属于盐类 D. H2O中的氢元素被还原
9. 工业制硝酸原理：3NO2+H2O=2HNO3+NO。该反应的氧化产物是
A. HNO3 B. NO C. H2O D. NO2
10. 下列关于电解质的说法正确的是
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A.
B.
C.
D
12. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
B. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 锌与醋酸溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
13. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A. 钠着火可以用沙子盖灭，少量的钠应保存在煤油当中
B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
C. 室温下，钠在空气中反应生成Na2O2
D. 水与钠反应时，水表现出氧化性
14. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①②③。下列离子氧化性比较顺序正确是
A. B.
C. D.
第II卷(非选择题)
二、填空题
15. 有以下物质：①熔融K2CO3、②Cu、③NaHSO4固体、④Ba(OH)2固体、⑤NH3、⑥SO2、⑦空气、⑧酒精
（1）以上物质属于混合物的是_______；以上物质中能导电有_______；以上物质属于电解质的是_______；以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_______。(填序号)
（2）写出④溶于水后的电离方程式_______。
（3）从物质性质来看，SO2属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
16. 按要求完成下列各题。
（1）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Fe3+中的一种或几种离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有_______。
②取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，有关的离子反应方程式为_______。
③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______。
④原溶液中可能大量存在的阴离子是_______
A．Cl- B． C． D．OH-
（2）根据要求完成下列方程式
①用单线桥法表示以下反应电子转移方向和数目_______。
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
②用双线桥法表示以下反应电子转移的方向和数目_______。
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
该反应的离子方程式为：_______。
17. 回答下列问题：
（1）火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_______，被氧化的元素是 _______，氧化剂是 _______，还原剂是 _______。
（2）阅读下列材料，回答有关问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。
①在人体中进行Fe2+ 和Fe3+的转化时，其中的Fe2+作_______剂(填“氧化”或“还原”)。
②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中具有_______性。(填“氧化”或“还原”)
三、实验题
18. 为证实溶液和溶液的反应是离子反应，实验过程如下：如图所示连接好实验装置，向烧杯中加入一定量的溶液和2滴酚酞溶液，然后不断向烧杯中滴加溶液，并轻轻振荡烧杯。试回答下列问题。
（1）实验现象及分析：①溶液颜色变化为_________________________________，原因是____________________________________________________。
②灯泡亮度变化：_________________________________，原因是______________________________________________________________。
③溶液变浑浊，原因是__________________________________________________________________。
（2）实验结论：溶液与溶液反应的实质是________________________________________（用离子方程式表示）。
四、元素或物质推断题
19. 如图A、B、C、D五种物质都是含钠元素的单质或化合物，B为淡黄色固体，根据关系图回答下列问题。
（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：
A：_______，B：_______；C：_______，D：_______。
（2）写出下列物质转化的化学方程式。
①A→B：_______。
②B→D：_______。
③A→C：_______。
