2023-2024学年度第二学期开学考化学试卷
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 Mg24 A127 S32 Fe56 Ba137
一、单项选题(共15题，每题3分，共45分)
1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法不正确的是
A. “火树银花合，星桥铁锁开”中的“火树银花”涉及金属元素的焰色
B. 古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的“剂钢”是铁的合金
C. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是铜盐
D. 《石灰吟》(明·于谦)中写道：“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间。”其中“清白”是指氢氧化钙
2. 每年10月23日上午6：02到晩上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 7.8g与足量反应转移电子总数为0.1 NA
B. 1mol中含有的电子数为9 NA
C. 标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L
D. 将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/L NaOH溶液
3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. FeBr2溶液通入足量Cl2：
B. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
C. FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：
4. 不列有关实验的叙述正确的是
A. 检查装置的气密性 B. 实验室制取氯气
C. 配制100mL0.1mol/L的盐酸 D. 钠的燃烧
5. 用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是
① ② ③ ④
A. 装置①中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶
B. 装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用
C. 利用装置③可以验证Na2O2与水的反应会放出热量
D. ④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为 。列说法不正确的是
A. W的最简单氢化物的稳定性比X的弱
B. 原子半径：Y>Z>X>W
C. X、Y形成的化合物只含有离子键
D. W与Y形成的化合物阴阳离子比一定是1：2
7. 下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证溶液中含有 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B 制备氢氧化铁胶体 把饱和溶液滴入氨水中并加热
C 检验是否已收集满 用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口
D 检测新制氯水的 用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥pH试纸上，待显色完全后与标准比色 卡对比
A. A B. B C. C D. D
8. 某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
A. 能表明I-还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
9. 下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是
A. 若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物
B. 若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的
C. 浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性
D 实验中a、b、c溶液均褪色
10. 某学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是
实验序号 试剂 实验目的：证明非金属性强弱
a b c
① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液
② 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾溶液
③ 稀盐酸 石灰石 硅酸钠溶液
④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液
A. 全部 B. ②③④ C. ①③ D. ②④
11. 下列离子组在给定环境下一定能大量共存是
A. 与铝反应生成氢气的溶液中：、、、
B. 在澄清透明的溶液中：、、、
C. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、
D. 在碱性溶液中：、、、
12. 向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )
A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 无法计算
13. 下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像
C. 图③为和混合溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的图像，由图可知原混合液中
D. 图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
14. 某溶液含有、、、、、、、中的若干种，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)：
①向溶液中加氯水，再加入，振荡，静置，分液，层呈紫色；
②向①所得水层中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，称重得；
③向②所得滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A. 原溶液中可能存在
B. 无法确定原溶液中是否存在
C. 原溶液中一定含有
D 原溶液中可能含有、、、
15. 消毒剂的消毒效率可用得到相同电子数时，所需消毒剂的质量大小来衡量。是一种杀菌消毒剂，其中一种制备流程如下。下列说法正确的是
A. “还原”中还原产物是
B. 消耗葡萄糖，理论上可生成
C. “制备”过程反应的方程式为
D. 均可用于杀菌消毒，其中的消毒效率最高
二、填空题(共4题，总分：55分)
16. X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子数依次增大的短周期主族元素，在周期表的短周期在族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z与Q相邻，两者原子序数之和为15；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是_______。
（2）Q、R、T三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。
（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
（4）下列可以判断R和T的金属性强弱的是_______。
A. 单质的熔点：R比T低
B. 单质与酸反应时，失电子数R比T少
C. 单质与水反应：R比T更易
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强
（5）Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是_______。(填“离子化合物”或“共价化合物”)：Z2X4的电子式是_______。
（6）在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L盐酸100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯加入均不超过5g的镁和T，若要使其充分反应后天平仍然保持平衡，则加入的镁和T的质量之比是_______。
17. 某班同学用如下实验探究Fe2+与Fe3+的转化，回答下列问题，
（1）实验I：Fe3+转化为Fe2+
实验步骤及现象：甲组同学将少量铜粉加入1mL0.lmol/LFeCl3溶液中，观察到铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象：乙组同学将过量铜粉加入1mL0.lmol/LFeCl3溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后出现白色沉淀；丙组同学将过量铜粉加入lmL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，测入蒸馏水后无白色沉淀。
①分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，证明生成了Fe2+；分析三组实验结果，实验中均发生的反应离子方程式为_______。
②对比三组实验，说明加入蒸馏水后沉淀的产生与_______有关。
③向丙组实验后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现的现象为_______。
④丙组在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时，取反应后上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，结果出现白色沉淀，查阅资料：i．SCN-的化学性质与I-相似，CuSCN为白色固体；ii．，写出该实验中出现白色沉淀的离子方程式为_______。
（2）实验II：Fe2+转化为Fe3+
实验步骤及现象：向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入稍过量稀硝酸，溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，已知硝酸具有氧化性，(棕色)：
⑤使用的FeSO4溶液中存在少量铁屑，其目的是_______。
⑥实验中产生NO的原因为_______(用离子方程式表示)。
18. 食盐和纯碱都是重要的化工原料，位于内蒙古中南部的达来诺尔湖中含有丰富的食盐和纯碱。夏天，将湖水引入湖滩上晒出食盐；冬天，湖面上会漂浮着大量的纯碱晶体（），可以直接从湖中捞碱。
Ⅰ．化学原理分析
（1）冬天“捞碱”的化学原理属于降温结晶，夏天“晒盐”的化学原理属于________。
（2）“捞碱”所得纯碱晶体中往往混有，检验是否存在时，使用试剂是________（填化学式）。
Ⅱ．纯碱样品（含杂质）中质量分数的测定
第一步：称取质量为w g的样品，置于广口瓶中。
第二步：量取溶液于分液漏斗中，与样品完全反应生成二氧化碳。溶液需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制。
（3）通过计算，需量取浓硫酸的体积为________mL。下图中已列出实验过程需使用的部分仪器，还缺少的实验仪器有________（填名称）。
（4）某同学配制溶液的过程如下：
①在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后，转移至容量瓶中
②……
③将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线1~2cm处
④……
⑤将容量瓶盖好，颠倒摇匀，装入试剂瓶
步骤④的操作为_____________________
（5）若该同学所配的硫酸浓度偏低，可能的原因是______（填标号）。
a．移液前容量瓶中有少量水
b．洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
c．定容时俯视液面
d．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水
第三步：按图示装置进行实验。
（6）经实验测得A装置质量变化量为a g，则样品中纯碱晶体（）的质量分数为________×100%（用含w、a的代数式表示）。
19. 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
（1）实验室用如图所示的装置制备氯气。请选择合适的试剂_______(填字母)，写出发生的化学反应方程式：_______。
A．MnO2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．浓硫酸
（2）装置中橡皮管的作为_______。
（3）某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中所发生反应的实质_______(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为_______。
②SO2通入B中，溶液褪色，则该反应的离子方程式为_______。
（4）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)_______，则可以看到白色沉淀产生。
A. 氨水 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 氯化钙溶液2023-2024学年度第二学期开学考化学试卷
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 Mg24 A127 S32 Fe56 Ba137
一、单项选题(共15题，每题3分，共45分)
1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法不正确的是
A. “火树银花合，星桥铁锁开”中的“火树银花”涉及金属元素的焰色
B. 古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”是铁的合金
C. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是铜盐
D. 《石灰吟》(明·于谦)中写道：“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间。”其中“清白”是指氢氧化钙
【答案】D
【解析】
【详解】A．许多金属化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊颜色，“火树银花”中的焰火实质上就是金属元素的焰色试验，A正确；
B．“剂钢”为刀刃，硬度要大，因此所用材料是铁的合金，B正确；
C．“曾青”是CuSO4，CuSO4属于铜盐，CuSO4与Fe在溶液中发生置换反应产生Cu和FeSO4，产生Cu附着在Fe上，看到金属由银白色变为红色，C正确；
D．该诗中指的是石灰石加热分解生成氧化钙，然后经过一些列反应，最终又生成碳酸钙，“清白”是指CaCO3，D错误；
故合理选项是D。
2. 每年10月23日上午6：02到晩上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 7.8g与足量反应转移电子总数为0.1 NA
B. 1mol中含有的电子数为9 NA
C. 标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L
D. 将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/L NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则7.8g过氧化钠与足量水反应转移电子总数为×1×NAmol—1=0.1NA，故A正确；
B．氢氧根离子的电子数为10，则1mol氢氧根离子中含有的电子数为1mol×10×NAmol—1=10NA，故B错误；
C．标准状况下，水为液态，无法计算18g水所占的体积，故C错误；
D．将4.0g氢氧化钠溶于水形成1L溶液得到0.1mol/L氢氧化钠溶液，则将4.0g氢氧化钠溶于1L水中所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故D错误；
故选A。
3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. FeBr2溶液通入足量Cl2：
B. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
C. FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：
【答案】AC
【解析】
【详解】A．FeBr2溶液通入足量Cl2生成氯化铁、溴单质，反应的离子方程式为，故A正确；
B．NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故B错误；
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生氢氧化铁沉淀和硫酸，反应的离子方程式为，故C正确；
D．氯化铜溶液中通入硫化氢生成硫化铜沉淀和盐酸，反应的离子方程式为，故D错误；
选AC。
4. 不列有关实验的叙述正确的是
A. 检查装置的气密性 B. 实验室制取氯气
C. 配制100mL0.1mol/L的盐酸 D. 钠的燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A．关闭止水夹，从长颈漏斗向烧瓶中加水，若长颈漏斗和烧瓶内产生液面差，且长时间保持不变，说明装置气密性良好，故A正确；
B．缺少加热装置，该装置不能制取氯气，故B错误；
C．配制100mL0.1mol/L的盐酸，不能直接把浓盐酸倒入容量瓶，故C错误；
D．钠的燃烧应该在坩埚中进行，故D错误；
选A。
5. 用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是
① ② ③ ④
A. 装置①中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶
B. 装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用
C. 利用装置③可以验证Na2O2与水的反应会放出热量
D. ④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．装置①中橡胶管能平衡气压，分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶，故不选A；
B．装置②关闭止水夹时，产生的CO2将盐酸压入左侧，大理石与盐酸分离，反应停止，打开止水夹时，CO2气体排出，压强减小，盐酸又流回右侧与大理石反应产生CO2，可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用，故不选B；
C．Na2O2与水的反应会放出热量，使吸滤瓶中气体膨胀，装置③中右侧烧杯内有气泡产生，故不选C；
D．④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，应该把KHCO3放在温度较低的X中，K2CO3放在温度较高的Y中，故选D；
选D。
6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为 。列说法不正确的是
A. W的最简单氢化物的稳定性比X的弱
B. 原子半径：Y>Z>X>W
C. X、Y形成的化合物只含有离子键
D. W与Y形成的化合物阴阳离子比一定是1：2
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，W能形成2个共价键，X形成1个共价键，Y形成+1价阳离子，W是O元素、X是F元素、Y是Na元素，Z是S元素。
【详解】A．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性比H2O
C．F、Na形成的化合物NaF只含有离子键，故C正确；
D．O与Na形成的化合物Na2O、Na2O2阴阳离子比都是1：2，故D正确；
选B。
7. 下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目 实验方案
A 验证溶液中含有 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B 制备氢氧化铁胶体 把饱和溶液滴入氨水中并加热
C 检验是否已收集满 用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口
D 检测新制氯水的 用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥pH试纸上，待显色完全后与标准比色 卡对比
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸酸性强于亚硫酸，盐酸会和亚硫酸根离子生成二氧化硫，不会生成亚硫酸钡沉淀，A错误；
B．FeCl3溶液和氨水溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B错误；
C．检验Cl 是否收集满，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，若先红后褪色，则收集满，C正确；
D．新制的氯水有漂白性，会漂白pH试纸，从而影响实验结果，D错误；
故选C。
8. 某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
A. 能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】先后通入溶液、含淀粉的碘水中，根据溶液颜色的变化来探究与反应的情况，多余的最后通入溶液进行吸收，防止染污空气。
【详解】A．向含有淀粉的碘水中通入气体，会发生反应，被消耗，B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性强弱为，A正确；
B．是大气污染物，且是酸性气体，可以与反应而被吸收，装置C可吸收尾气，防止污染空气，B正确；
C．若A中与不发生反应，加入酸性溶液时，被还原，溶液紫色褪去；若A中与发生反应，生成的可使加入的被还原，溶液紫色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；
D．若A中发生了氧化还原反应，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的溶液时，会发生反应，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，由于酸性强于，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的溶液时，不产生白色沉淀，D正确；
故选C。
9. 下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是
A. 若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物
B. 若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的
C. 浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性
D. 实验中a、b、c溶液均褪色
【答案】B
【解析】
【分析】为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物，装置①用于检验水蒸气，组合装置②中，a装置用于检验二氧化硫，装置b除去二氧化硫，装置c检验二氧化硫是否除尽，装置③检验二氧化碳。
【详解】A．二氧化硫、二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，且气体通过水溶液，会带出水蒸气，若按③→②→①顺序连接，无法检验所有气体产物，故A错误；
B．若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，通过酸性高锰酸钾溶液溶液颜色变浅，可以判断二氧化硫除尽，同样可以达到实验目的，通过澄清石灰水变浑浊检验二氧化碳，故B正确；
C．在浓硫酸和木炭的反应中，+6价S只转化成了二氧化硫，故浓硫酸在反应中只显强氧化性，故C错误；
D．实验中a、b溶液均褪色，装置c检验二氧化硫是否除尽，c溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，故D错误；
故选B。
10. 某学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是
实验序号 试剂 实验目的：证明非金属性强弱
a b c
① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液
② 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾溶液
③ 稀盐酸 石灰石 硅酸钠溶液
④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液
A. 全部 B. ②③④ C. ①③ D. ②④
【答案】D
【解析】
【详解】①浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，装置中没有加热装置，故①不符合题意；
②浓盐酸和高锰酸钾制取氯气不需要加热，氯气能置换出碘，能证明非金属性，故②符合题意；
③稀盐酸和石灰石制取的二氧化碳气体中可能含有氯化氢气体，氯化氢溶于水生成的盐酸也可以和硅酸钠反应，故③不符合题意；
④稀硫酸和纯碱反应生成二氧化碳气体可以和硅酸钠反应，说明酸性硫酸强于碳酸，碳酸强于硅酸，故可证明非金属性，故④符合题意；
综上所述，符合题意的是②④，故答案D。
11. 下列离子组在给定环境下一定能大量共存的是
A. 与铝反应生成氢气的溶液中：、、、
B. 在澄清透明的溶液中：、、、
C. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、
D. 在碱性溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．与铝反应生成氢气的溶液可能是强酸性也可能是强碱性，碳酸氢根离子都不能大量共存，故A错误；
B．高锰酸酸根离子会将亚铁离子氧化因此二者不能大量共存，故B错误；
C．使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，次氯酸根离子在酸性条件下不能大量共存，故C错误；
D．碱性环境中、、、相互之间不反应能大量共存，故D正确；
故选D。
12. 向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )
A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 无法计算
【答案】C
【解析】
【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知2n(FeCl2)=n(HCl)，n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以n(FeCl2)=0.05mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）n(FeCl2)=0.05mol，则Fe的质量为m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g，故合理选项是C。
13. 下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像
C. 图③为和混合溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的图像，由图可知原混合液中
D. 图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
【答案】C
【解析】
【详解】A．，HClO在光照或者受热条件下会分解生成HCl和O2，氯气和水的反应平衡正向移动，溶液中氯离子浓度增大，故A错误；
B．图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像，故B错误；
C．溶液中依次发生：根据氢氧化钠体积消耗情况可知原混合液中，故C正确；
D．随氯气通入氯离子浓度先增大后保持不变，b代表的不是，故D错误；
故答案为：C
14. 某溶液含有、、、、、、、中的若干种，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)：
①向溶液中加氯水，再加入，振荡，静置，分液，层呈紫色；
②向①所得水层中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，称重得；
③向②所得滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A. 原溶液中可能存在
B. 无法确定原溶液中是否存在
C. 原溶液中一定含有
D. 原溶液中可能含有、、、
【答案】D
【解析】
【分析】①向溶液中加氯水，再加入，振荡，静置，分液，层呈紫色，说明有单质碘生成，含有，因此一定不存在；
②向①所得水层中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，称重得，白色沉淀是硫酸钡，含有，物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol；
③向②所得滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，由于前面引入了氯离子，不能判断是否含有氯离子，据此解答。
【详解】A．原溶液中一定不存在，A错误；
B．由于所含离子的物质的量浓度均相同，所以根据电荷守恒可知一定含有，、至少含有一种，B错误；
C．原溶液中不一定含有，C错误；
D．一定含有镁离子，则一定不存在碳酸根离子，所以原溶液中可能含有、、、，D正确；
答案选D。
15. 消毒剂的消毒效率可用得到相同电子数时，所需消毒剂的质量大小来衡量。是一种杀菌消毒剂，其中一种制备流程如下。下列说法正确的是
A. “还原”中还原产物是
B. 消耗葡萄糖，理论上可生成
C. “制备”过程反应的方程式为
D. 均可用于杀菌消毒，其中的消毒效率最高
【答案】B
【解析】
【分析】葡萄糖和氯酸钠反应生成二氧化碳和二氧化氯，二氧化氯和氢氧化钠、过氧化氢反应生产；
【详解】A．“还原”中葡萄糖中碳元素发生氧化反应得到氧化产物，A错误；
B．葡萄糖转化为二氧化碳，根据电子守恒可知，则消耗葡萄糖，理论上可生成，B正确；
C．“制备”过程反应为二氧化氯和氢氧化钠、过氧化氢反应生产，反应中氯元素被还原，则过氧化氢中氧元素被氧化生成氧气，方程式为，C错误；
D．均可用于杀菌消毒，反应后氯元素化合价均转化为-1价，则其中的消毒效率最高，D错误；
故选B。
二、填空题(共4题，总分：55分)
16. X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子数依次增大的短周期主族元素，在周期表的短周期在族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z与Q相邻，两者原子序数之和为15；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是_______。
（2）Q、R、T三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。
（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
（4）下列可以判断R和T的金属性强弱的是_______。
A. 单质的熔点：R比T低
B. 单质与酸反应时，失电子数R比T少
C. 单质与水反应：R比T更易
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强
（5）Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是_______。(填“离子化合物”或“共价化合物”)：Z2X4的电子式是_______。
（6）在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L盐酸100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯加入均不超过5g的镁和T，若要使其充分反应后天平仍然保持平衡，则加入的镁和T的质量之比是_______。
【答案】（1）第二周期ⅤA族
（2）Al3+> Na+> O2-
（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （4）CD
（5） ①. 共价化合物 ②.
（6）32:33
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子数依次增大的短周期主族元素，在周期表的短周期在族元素中，X的原子半径最小，X是H元素；Y的内层电子数是最外层电子数的一半，Y是C元素；Z与Q相邻，两者原子序数之和为15，Z是N元素、Q是O元素；X与R的最外层电子数相等，R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物，R是Na元素；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6，U是Cl元素；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，T是Al元素。
【小问1详解】
Z是N元素，在周期表中的位置是第二周期ⅤA族；
【小问2详解】
电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+、Al3+半径由小到大的顺序为Al3+> Na+> O2-。
【小问3详解】
Al、Cl两元素最高价氧化物对应的水化物分别是Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3、HClO4反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
【小问4详解】
A. 单质的熔点与金属性强弱无关，故不选A；
B. 金属性强弱与失电子多少无关，故不选B；
C. 越易与水反应，元素金属性越强，Na比Al更易与水反应，则金属性Na比Al强，故选C；
D. 元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强，则金属性Na比Al强，故选D；
选CD。
【小问5详解】
N元素对应的最高价氧化物对应的水化物是HNO3， HNO3是共价化合物：N2H4是共价化合物，电子式是。
【小问6详解】
在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L盐酸100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯加入ag镁和bg Al，镁生成氢气的质量为 ，铝生成氢气的质量为，若要使其充分反应后天平仍然保持平衡，，则加入的镁和Al的质量之比是32:33。
17. 某班同学用如下实验探究Fe2+与Fe3+的转化，回答下列问题，
（1）实验I：Fe3+转化为Fe2+
实验步骤及现象：甲组同学将少量铜粉加入1mL0.lmol/LFeCl3溶液中，观察到铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象：乙组同学将过量铜粉加入1mL0.lmol/LFeCl3溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后出现白色沉淀；丙组同学将过量铜粉加入lmL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，测入蒸馏水后无白色沉淀。
①分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，证明生成了Fe2+；分析三组实验结果，实验中均发生的反应离子方程式为_______。
②对比三组实验，说明加入蒸馏水后沉淀的产生与_______有关。
③向丙组实验后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现的现象为_______。
④丙组在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时，取反应后上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，结果出现白色沉淀，查阅资料：i．SCN-的化学性质与I-相似，CuSCN为白色固体；ii．，写出该实验中出现白色沉淀的离子方程式为_______。
（2）实验II：Fe2+转化为Fe3+
实验步骤及现象：向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入稍过量稀硝酸，溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，已知硝酸具有氧化性，(棕色)：
⑤使用的FeSO4溶液中存在少量铁屑，其目的是_______。
⑥实验中产生NO的原因为_______(用离子方程式表示)。
【答案】17. ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. 铜的用量和阴离子种类 ③. 有白色沉淀产生 ④. 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
18. ①. 防止Fe2+具被氧化 ②.
【解析】
【小问1详解】
①分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，证明生成了Fe2+，说明Fe3+被Cu还原为Fe2+，分析三组实验结果，实验中均发生的反应离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
②甲加入的铜粉不足，没有沉淀生成，乙、丙溶液中阴离子不同，乙、丙加入的铜粉都过量，只有乙生成沉淀，说明加入蒸馏水后沉淀的产生与铜的用量和阴离子种类有关。
③乙、丙溶液的差别是阴离子不同，乙中含氯离子、丙中不含氯离子，乙生成沉淀，所以向丙组实验后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现的现象为有白色沉淀产生。
④根据题目信息，Cu2+与SCN-反应生成白色沉淀CuSCN和(SCN)2，出现白色沉淀的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2。
【小问2详解】
⑤Fe2+具有还原性，易被氧气氧化，使用的FeSO4溶液中存在少量铁屑，其目的是防止Fe2+具被氧化。
⑥Fe2+具有还原性，硝酸被Fe2+还原为NO，反应的离子方程式为。
18. 食盐和纯碱都是重要的化工原料，位于内蒙古中南部的达来诺尔湖中含有丰富的食盐和纯碱。夏天，将湖水引入湖滩上晒出食盐；冬天，湖面上会漂浮着大量的纯碱晶体（），可以直接从湖中捞碱。
Ⅰ．化学原理分析
（1）冬天“捞碱”的化学原理属于降温结晶，夏天“晒盐”的化学原理属于________。
（2）“捞碱”所得纯碱晶体中往往混有，检验是否存在时，使用的试剂是________（填化学式）。
Ⅱ．纯碱样品（含杂质）中质量分数的测定
第一步：称取质量为w g的样品，置于广口瓶中。
第二步：量取溶液于分液漏斗中，与样品完全反应生成二氧化碳。溶液需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制。
（3）通过计算，需量取浓硫酸的体积为________mL。下图中已列出实验过程需使用的部分仪器，还缺少的实验仪器有________（填名称）。
（4）某同学配制溶液的过程如下：
①在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后，转移至容量瓶中
②……
③将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线1~2cm处
④……
⑤将容量瓶盖好，颠倒摇匀，装入试剂瓶
步骤④的操作为_____________________
（5）若该同学所配的硫酸浓度偏低，可能的原因是______（填标号）。
a．移液前容量瓶中有少量水
b．洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
c．定容时俯视液面
d．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水
第三步：按图示装置进行实验。
（6）经实验测得A装置质量变化量为a g，则样品中纯碱晶体（）的质量分数为________×100%（用含w、a的代数式表示）。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）、
（3） ①. 10.9 ②. 玻璃棒、胶头滴管
（4）改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线恰好相切
（5）d （6）
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【小问1详解】
纯碱的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以“冬天捞碱”的原理相当于实验室中的降温结晶法，“夏天晒盐”的原理相当于实验室中的蒸发结晶；
【小问2详解】
为检验纯碱样品中是否含有氯化钠，应先加入稀硝酸排出碳酸根离子的干扰，再加入硝酸银观察是否有白色沉淀生成，故为、；
【小问3详解】
由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量为=18.4mol/L；需要使用100mL的容量瓶配制，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.1 L×2mol/L，解得V≈10.9mL；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶；故缺少玻璃棒、胶头滴管；
【小问4详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故步骤④的操作为定容：改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线恰好相切；
【小问5详解】
a．需要定容操作，故容量瓶中原有少量水不影响溶液的浓度，错误；
b．洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，导致溶质质量增大，溶液浓度偏大，故错误；
c．定容时俯视液面，使得溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，故错误；
d．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水使得溶液体积偏大，导致溶液浓度偏小，故正确；
故选d；
【小问6详解】
装置A吸收反应生成的二氧化碳气体，增加质量为碳酸钠生成的二氧化碳的质量，结合碳元素守恒可知，则样品中纯碱晶体（）的质量分数为×100%。
19. 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
（1）实验室用如图所示的装置制备氯气。请选择合适的试剂_______(填字母)，写出发生的化学反应方程式：_______。
A．MnO2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．浓硫酸
（2）装置中橡皮管的作为_______。
（3）某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中所发生反应的实质_______(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为_______。
②SO2通入B中，溶液褪色，则该反应的离子方程式为_______。
（4）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)_______，则可以看到白色沉淀产生。
A 氨水 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 氯化钙溶液
【答案】（1） ①. BC ②.
（2）能平衡气压使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下
（3） ①. 不相同 ②. ③. （4）AC
【解析】
【小问1详解】
根据装置图，在常温下反应制备氯气，所以试剂为高锰酸钾和浓盐酸，发生的化学反应方程式为 ：
【小问2详解】
装置中橡皮管连接分液漏斗上口和蒸馏烧瓶，能平衡气压使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下。
【小问3详解】
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中品红均褪色，通入氯气品红褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，通入二氧化硫品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性，所发生反应的实质不相同；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2生成SO3，化学反应方程式为。
②SO2通入B中，溶液褪色，SO2被氧化为，高锰酸钾被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为 。
【小问4详解】
将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，原因是弱酸不能制取强酸。若向该试管中加入足量氨水，反应生成氯化铵、亚硫酸钡沉淀，若向该试管中加入足量稀硝酸，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，反应生成硫酸钡沉淀，则可以看到白色沉淀产生的是AC。
