第九单元 溶液 单元复习题 人教版九年级化学下册
一、选择题
1．溶液在我们生活中有着广泛的用途，下列物质不属于溶液的是（ ）
A．冰水混合物 B．医用碘酒 C．生理盐水 D．糖水
2．下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是（ ）
A．食用油 B．面粉 C．胡椒粉 D．食盐
3．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．硫酸铜 B．蔗糖 C．面粉 D．植物油
4．下列有关水与溶液的说法错误的是（ ）
A．电解水时，负极产生的气体是氢气
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶液是均一、稳定的混合物
D．天然淡水生产自来水需要经过沉淀、过滤、杀菌消毒等净化过程
5．如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，能观察到气球先变大后复原的一组物质是（ ）
A．氯化钠和水 B．铁粉和稀硫酸
C．氢氧化钠和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液
6．实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）配制200g10%的稀硫酸，下列正确的是（ ）
A．实验步骤为：计算、称量、稀释、转移
B．量取水时仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏大
C．稀释时，将水缓缓倒入浓硫酸中，并不断搅拌
D．把配制好的稀硫酸转移到干燥的试剂瓶中，并贴上标签
7．下列关于溶液的叙述不正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液一定不能继续溶解任何溶质
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量可能不变
D．烧开并冷却的水不适宜养鱼，是因为水中溶解的氧气量减少
8．向2只盛有100 g 50℃水的烧杯中，分别加入40 g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线，下列结论正确的是（ ）
A．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
B．①得到的溶液质量为140 g
C．②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
D．升高温度可以将①中溶液变为不饱和溶液
9．把下列少量的物质分别放入水中，充分搅拌后，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．泥土 C．植物油 D．食盐
10．20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃；将乙蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液.此时，甲、乙、丙三瓶溶液的KNO3质量分数的数值关系是（ ）
A．丙>乙>甲 B．乙>甲=丙 C．乙>甲>丙 D．乙>丙>甲
11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙的溶解度一定大于甲
B．20℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为30%
C．将60℃时乙的饱和溶液降温至40℃，析出50g晶体
D．当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙
二、非选择题
12．无土栽培技术可以提高农作物的产量和质量。某品种茄子结果时所需要的无土栽培营养液是溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液。请回答下列问题并计算：
（1）硝酸钾的化学式为 ，其化学式量为 ；硝酸钾中钾、氮、氧元素的质量比为 。
（2）若配制50kg该营养液，需要硝酸钾固体的质量为 kg。
（3）若使（2）中所配制的营养液的溶质质量分数降低为原来的一半，满足茄子幼苗的生长需要，则应该加入水的质量为多少？（写出计算过程）
13．用NaCl 配制100g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水。
（1）需要NaCl的质量为 g。
（2）溶解用到的玻璃仪器有 。
（3）如果配制后溶液中溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是 (填序号)。
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
14．某化学兴趣小组的同学对溶解过程中的能量变化和溶液配制进行探究。
探究一：溶解过程中的能量变化
如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
实验一 硝酸铵的溶解
实验二 氢氧化钠的溶解
（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度 (填“升高”“降低”或“不变”)。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论 (填“同意”或“不同意”)，写出你的理由： 。
（3）探究二：溶液的配制
如图是配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的有关操作示
意图：
需要称取氯化钠的质量是 g，称量时出现了指针偏向右盘的现象，接下来的操作是 。
（4）量取所需的水时，应该选择 (填“10 mL”“50 mL”或
“100 mL”)的量筒，读数时视线应该与 保持水平。
（5）配制氯化钠溶液的正确顺序是 (填序号)，步骤③中玻璃棒的作用是 。
（6）在配制氯化钠溶液时，会使氯化钠的溶质质量分数偏大的是____(填字母)。
A．图④中的氯化钠含有杂质
B．图②中的天平砝码生锈
C．图①中的食盐撒落在烧杯外
D．图⑤中量筒内的水洒落在烧杯外
15．A，B，C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）t1℃时，取等质量的A，B两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是 (填“A”或“B”)。
（2）P点对应的B物质溶液是 (填“饱和”或“不饱和” )溶液。
（3）在温度不变的情况下，把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 。
16．下图是初中化学常见的实验，请回答下列问题。
（1）实验A的目的是探究分子的运动速率与 有关。
（2）实验B目的是探究铁生锈与 （填化学式）有关。
（3）实验C发生反应的的化学方程式为 ，该反应是否遵守质量守恒定律？ （填“是”或”否”）。
（4）将D装置中分液漏斗内的水同时注入Y型管左、右两个管中，烧杯中溶液变浑浊的是 （填字母）。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、冰水混合物是纯净物不是溶液，A符合题意；
B、医用碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，B不符合题意；
C、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，C不符合题意；
D、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液的特征是均一稳定的混合物，满足这个就是溶液。
2．【答案】D
【解析】【解答】A. 食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；
B. 面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；
C. 胡椒粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D. 食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶液是混合物，具有均一性，稳定性。
3．【答案】B
【解析】【解答】A. 硫酸铜溶于水后形成的溶液呈蓝色，故不符合题意；
B. 蔗糖能够溶于水，形成的溶液呈无色，故符合题意；
C. 面粉是一种不溶于水的粉末，与水混合形成悬浊液，故不符合题意；
D. 植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故不符合题意，
故答案为：B。
【分析】容易是混合物，具有均一性，稳定性。铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、水在通电的条件下可以生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，选项正确；
B、饱和溶液是在该温度下，不能再溶解该种物质的溶液，但是还能溶解其它物质，选项错误；
C、溶液是均一、稳定的混合物，选项正确；
D、天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，选项正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据电解水的知识分析，正氧负氢，氧一氢二；
B、根据饱和溶液的意义分析，某种饱和溶液，只是说该物质在此条件下，不再溶解，其它的物质可以再溶解，比如饱和食盐水溶液，还可以溶液酒精，氯化钾等等；
C、根据溶液的特点分析，均一、稳定，混合物；
D、根据自来水厂的水处理净化过程分析， 典型工艺过程：取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水 。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、氯化钠溶于水后，物质间不反应且温度没有明显变化，气球没有明显变化，故不符合题意；
B、铁粉与硫酸反应会生成氢气，使气球膨胀，但不会复原，故不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水能够放出大量的热，容器内气体膨胀会使气球鼓起来，温度恢复到室温，气球复原，故符合题意；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成氧气，使气球膨胀，但不会复原，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据气球先变大后复原是装置内压强先变大后恢复，从而确定是温度的变化，再确定所给物质是否符合分析。
6．【答案】D
【解析】【解答】A. 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶，无需称量，故不符合题意；
B. 量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故不符合题意；
C. 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，故不符合题意；
D. 把配制好的稀硫酸转移到干燥的试剂瓶中，并贴上标签，注明溶液名称和溶质质量分数，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据用浓溶液配制稀溶液的实验步骤，实验注意事项分析。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、溶液是均一稳定的混合物，不符合题意；
B、根据溶解度概念可知，饱和溶液是该温度下不能继续溶解该种溶质的溶液，还可以溶解其它溶质，符合题意；
C、不饱和溶液转化为饱和溶液，可以通过改变温度、蒸发溶剂实现，溶质的质量可能不变，不符合题意；
D、气体溶解度随温度升高而降低，烧开并冷却的水不适宜养鱼，是因为水中溶解的氧气量减少，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物进行分析
B、溶液中可以有多种溶质进行分析
C、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析
D、根据温度升高，气体溶解度减低进行分析
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 不确定温度不能比较物质溶解度的大小；故不符合题意。
B. 50℃时，氯化钠的溶解度小于40g，不能将固体全部溶解，溶液质量小于140g；故不符合题意。
C. 50℃时，氯化钾的溶解度大于40g，100g水可以将其全部溶解，溶质质量分数= ；故符合题意。
D. 氯化钠在100℃时，溶解度小于40g，升高温度始终是饱和溶液；故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质畺分数的大小。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，此选项不符合题意；
B、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，此选项不符合题意；
C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，此选项不符合题意；
D、食盐易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物分析
10．【答案】D
【解析】【解答】 20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃，会析出晶体，溶质质量分数减小；将乙蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液，溶质质量分数会因溶剂减小而增大；从丙中取出一半溶液，其质量分数不变，此时，甲、乙、丙三瓶溶液的KNO3质量分数的数值关系是乙>丙>甲；
故答案为：Ｄ
【分析】根据硝酸钾饱和溶液降温溶质质量分数会减小，蒸发溶剂再升温溶质质量分数会增大，倒出一部分溶液溶质质量分数不变分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、比较两种物质溶解度的大小必须在同一温度下比较。A答案错误；
B、20℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为。B答案错误；
C、没有确定饱和溶液的质量，无法得出析出晶体的质量。C答案错误；
D、乙的溶解度受温度的影响变化大，可以采用降温结晶的方法提纯乙。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线图分析。
12．【答案】（1）KNO3；101；39：14：48
（2）3
（3）解：设应该加入水的质量为 x。
50kg × 6% =（50kg+x） × 3%
x=50kg
答：需要加入水的质量为50kg。
【解析】【解答】（1）硝酸钾的化学式为KNO3，化学式量等于化学式中各原子的相对原子质量之和，硝酸钾的化学式量为39+14+16×3=101；各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。硝酸钾中钾、氮、氧元素的质量比=39：14：16×3=39：24：48，故填：KNO3；101；39：24：48；
（2）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质质量分数。配制50kg该营养液，需要硝酸钾固体的质量=50kg×6%=3kg，故填：3；
（3）在溶液的稀释前后溶质的质量不变。解：设应该加入水的质量为 x，稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量，
50kg × 6% =（50kg+x） × 3%，解得x=50kg，详细步骤见答案。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。
（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。
（3）根据在溶液的稀释前后溶质的质量不变计算。
13．【答案】（1）0.9
（2）烧杯、玻璃棒
（3）②③
【解析】【解答】（1）需要NaCl的质量为：100g× 0.9%=0.9g；
（2）溶解用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒；
（3）如果配制后溶液中溶质的质量分数低于0.9%，原因是溶质的质量偏少或溶剂的量偏多。①用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，水的实际量偏少，导致溶质的质量分数偏大；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，导致水的量偏多，导致溶质的质量分数偏小；③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，导致水的量偏多，导致溶质的质量分数偏小。
故答案为：②③。
【分析】（1）溶质的质量=溶液质量× 溶质质量分数。
（2）根据溶解操作用到的玻璃仪器，进行分析。
（3）根据造成溶液中溶质的质量分数偏低，原因是溶质的质量偏少或溶剂的量偏多，进行分析。
14．【答案】（1）降低
（2）不同意；加入10 mL水后试管内部分空气被排除，也会使U形管液面左低右高，所以无法判断小明的结论是否正确
（3）5；继续添加氯化钠，直至天平平衡
（4）50 mL；量筒内液体凹液面的最低点
（5）④②①⑤③；搅拌，加速溶解
（6）B；D
【解析】【解答】（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度降低，是因为硝酸铵溶于水吸热，
故填：降低；
（2）通过实验二观察到U形管的液面左低右高，不能证明“氢氧化钠溶于水时放出热量”；
因为将水加入到试管中时，水也会占据一定体积，会使试管中压强升高，导致U形管的液面左低右高；
故填：不同意；加入10mL水后试管内部分空气被排除，也会使U形管液面左低右高，所以无法判断小明的结论是否正确。
（3）配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为50×10%=5g；
称量时出现了指针偏向右盘的现象，说明砝码端比药品端中，需要继续添加氯化钠，直至天平平衡；
故填：5g；继续添加氯化钠，直至天平平衡。
（4）配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为5.0g，需要水的质量为50g-5g=45g，所以水的体积为45mL，应该选择50mL的量筒；量筒读数时，视线应该与量筒内液体凹液面的最低点保持水平；
故填：50mL；量筒内液体凹液面的最低点。
（5）用固体溶质配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴签存放，顺序为④②①⑤③；
步骤③是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率；
故填：④②①⑤③；搅拌，加速溶解。
（6）A.图④中的氯化钠含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则溶质质量分数偏小，故不符合题意；
B.图②中的砝码生锈，则称量的氯化钠的质量增大，溶质质量增大，则溶质质量分数变大，故符合题意；
C.图①中的食盐撒落在烧杯外，溶质质量减小，则溶质质量分数偏小，故不符合题意；
D.图⑤中量筒内的水洒落在烧杯外，溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，则溶质质量分数变大，故符合题意；
故填：BD。
【分析】 (1) 根据硝酸铵溶于水吸热；
(2)根据用滴定漏斗加水时，会占据气体的一部分空间，会使气压变高，影响实验分析结果；
(3)根据溶液、溶质、溶质质量分数之间的关系分析；根据天平的使用操作分析；
(4) 选择量筒时，应该超过所取液体的体积数且接近性原则；
(5)根据固体溶质配制溶液的一般步骤；
(6)根据配制氯化钠溶液的实验时，要注意可能影响结果的原因和实验操作；分析的依据为，溶质的质量分数=。
15．【答案】（1）A
（2）不饱和
（3）增加溶质(或恒温蒸发溶剂)
【解析】【解答】（1）t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度，说明饱和溶液中，等质量溶剂中溶解A质量小于B的质量，而此时取等质量A与B，配制成饱和溶液时，则需要的溶剂质量为A大于B；
故答案为：A。（2）P点位于B的溶解度曲线下方，说明此时还可以溶解B物质，因此此时为B的不饱和溶液；
故答案为：不饱和。（3）温度不变时，溶液由不饱和状态变为饱和状态，可以增加溶质质量，达到饱和状态，也可以减少溶剂质量，使溶液变为饱和状态，所以可以增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，将不饱和溶液变为饱和溶液；
故答案为：增加溶质(或恒温蒸发溶剂)。
【分析】（1）根据两种物质的溶解度及溶液的组成分析
（2）根据溶解度曲线图下的点表示不饱和溶液分析
（3）根据物质溶解度随温度的变化及饱和溶液和不饱和溶液的转化关系分析
16．【答案】（1）温度
（2）
（3）；是
（4）ab
【解析】【解答】（1）品红在热水中溶解的更快，说明分子的运动速率与温度有关；
（2）第二只试管中铁钉只与干燥的空气接触没有生锈，实验B目的是探究铁生锈与水有关；
（3）碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳逸出，会使天平向右边转，该反应遵守质量守恒定律；
（4）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，加入氢氧化钠固体会使饱和石灰水的温度升高，饱和石灰水中有氢氧化钙析出，溶液变浑浊。
【分析】（1）温度越高分子运动速率越快；
（2）根据铁生锈的条件分析；
（3）任何化学反应都遵守质量守恒定律；
（4）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠溶于水会使溶液温度升高分析。
