2024年中考化学复习专题——酸和碱
一、单选题
1．化学在我们的日常生活中随处可见，下列说法错误的是（ ）
A．NaOH固体加水放热发生物理变化
B．用pH试纸检测正常雨水的pH是否等于5.6
C．厕所清洁剂的主要成分里面含有盐酸
D．用小苏打可以治疗胃酸过多，其原理不是酸碱中和
2．能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
A．水 B．石灰水 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液
3．下列对宏观事实的微观解释错误的是（）
选项 事实 解释
A 自然界中水的天然循环 水分子不断运动
B 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火 二者分子结构不同
C 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的粒子
D 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红 稀盐酸和稀硫酸中都含氢离子
A．A
B．B
C．C
D．D
4．民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”从化学的视角，下列符合诗句中物质变化顺序的是（ ）
A．CaCO3一Ca(OH)2一CaO一CaCO3 B．CaCO3一CaO一Ca(OH)2一CaCO3
C．CaCO3一Ca(OH)2一CaCl2一CaCO3 D．Ca(OH)2一CaCO3一CaO一CaCO3
5．下列与“水”相关的说法正确的是（ ）
A．含洗涤剂的水除油污是乳化作用
B．将水注入浓硫酸中配制成稀硫酸
C．水能灭火是因为可以降低可燃物的着火点
D．水电解得到氢气和氧气的质量比为2∶1
6．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液
B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸
C．向稀盐酸中不断加水
D．向一定质量的稀盐酸中加入石灰石
7．下列说法正确的是（）
A．pH＜7的雨水称为酸雨
B．用汽油洗去衣服上的油污是乳化作用
C．铁钉在潮湿空气中易生锈
D．煤、石油、乙醇是三大重要的化石燃料
8．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．m点对应溶液中含有的阳离子只有一种
9．如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是 （ ）
选项
胶头滴管内液体 溶液
锥形瓶内固体
A． B． C． D．
10．下列物质相互反应后不生成盐和水的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
B．生石灰中滴入盐酸
C．氯氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液
D．硝酸中滴入氢氧化钾溶液
11．下列图象能正确反映其对应关系的是
A． 电解水
B． 常温下向 、 混合溶液中滴加NaOH溶液
C． 两份完全相同的双氧水在有无 的情况下产生
D． 在一定温度下向接近饱和的 溶液中加入 固体
12．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是（ ）
A．图①：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂
B．图②：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程
C．图③：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．图④：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化
二、填空题
13．盐酸是 气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现 ，这是因为挥发出来的 气体与空气中的 结合形成 ，这一现象说明了浓盐酸具有 性．
14．根据初中学习的化学知识回答下列问题：
① 霓虹灯中充入的气体是 ；
② 人工降雨常使用干冰，干冰的化学式是 ；
③ 能够还原氧化铜的非金属单质的化学式是 ；
④ 某物质焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有 元素；
⑤ 引起酸雨的主要物质是 ，它是一种酸性氧化物，实验室可用 吸收以减少污染；
⑥ 稀硫酸可用于除去铁锈，反应的化学方程式是 。
三、计算题
15．化学实验课上，老师给同学们一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，取出50克，滴入几滴酚酞溶液，让大家用质量分数为1.96%稀硫酸来测定其浓度。消耗稀硫酸的量和pH的变化如图一所示，用温度计测量溶液温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
（1）当出现 现象时，反应完全，刚好达到中和。
（2）图一中的P点时，溶液中溶质的阳离子有哪些？请写出粒子符号 。
（3）根据图二温度变化情况，可以判断该反应是 反应(填“吸热”、“放热”)。
（4）用质量分数98%的浓硫酸配制1000克1.96%的稀硫酸，那么需要浓硫酸的质量 。
（5）根据以上实验数据，请计算该氢氧化钠溶液的质量分数，写出计算过程。
16．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）实验室稀释浓硫酸的正确操作顺序是 （填字母），并用玻璃棒不断搅拌。
a.将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 b.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲物质的溶解度是 g。
②t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量分数相比，甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）实验室用H2O2溶液制氧气。
①将50mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液加水稀释为质量分数为5%的H2O2溶液。已知所用质量分数为30%的H2O2溶液密度为1.11g/cm3；水的密度为1g/cm3，则需加水的体积是 mL（计算结果保留一位小数）。
②取68g溶质质量分数为5%的H2O2溶液和MnO2混合制氧气，完全反应后，生成氧气的质量是多少 ？（利用化学方程式进行计算，并在答题卡上写出完整计算过程）
四、实验探究题
17．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
（1）【实验 1】：证明酸和碱发生了反应：
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液发生了化学反应，他依据的实验现象是 。该反应的化学方程式为
（2）【实验 2】：证明酸和碱反应有水生成。小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图 2 所示的三个实验．
实验①、②的实验目的是 。
（3）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是
（4）能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。
（5）【实验 3】：测量酸和碱反应过程的 pH、温度变化取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加 NaOH 溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3．
①0-t1 时间段（包括0及t1)，溶液的酸碱性变化情况是 。
②由图3分析，酸和碱发生反应的依据是 ，由此可见，化学反应 （“未必有”“一定有”）明显的实验现象。
18．某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象．部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？
（1）该小组同学又做了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论及反应方程式
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡 观察到溶液由 色变为无色． 氢氧化钠和硫酸发生了反应．反应的化学方程式为 ．
（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
小明的猜想是：只有Na2SO4；
小亮的猜想是：有Na2SO4和NaOH；
小丽的猜想是：有Na2SO4和H2SO4；
你认为 的猜想不合理．理由是 ．
若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案．
实验步骤 预期实验现象 实验结论
取（1）实验后溶液少量于试管中，加入 的猜想正确
五、综合题
19．在某条小河的上游，依次有甲、乙、丙三座工厂，每个厂排放的废液里只含有Ca（OH）2、Na2CO3、HCl中的一种．某校环保小组的同学对河水监测时发现：A：甲厂排水口附近的河水呈乳白色浑浊，且经测定，河水的pH＞7，B：乙厂排水口附近的河水由浑浊变清澈，且鱼、虾消失．C：丙厂排水口附近产生气泡，河水也呈清澈状，请你帮该环保小组的同学判断：
（1）甲、乙、丙三厂排出的废水中依次含有的废弃物是 ．
（2）乙、丙两处发生的反应的化学方程式为 ．
20．主要由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”。小张同学在一家硫酸厂（排放的尾气中含有少量SO2）附近采集到刚降落地面的雨水水样，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
回答下列问题：
（1）正常雨水的pH≈5.6，由表中数据可判断此次采集的雨水 酸雨（填“是”或“不是”），向雨水水样中滴入石蕊试液显 色。另一种造成酸雨的气体物质的化学式是 。
（2）SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），数据显示测定期间雨水水样酸性增强，其原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸，反应的化学方程式为 。
（3）用熟石灰改善“硫酸型酸雨”导致的土壤酸化，反应的化学方程式为 。
（4）硫酸厂排放的尾气可用足量石灰水吸收，反应的化学方程式为 ，生成物再用硫酸处理，得到的气体产物为 ，该气体可用作生产硫酸的原料，从而实现有害物质的回收利用。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】氯化氢；白雾；氯化氢；水蒸气；盐酸小液滴；挥发
14．【答案】氦气（或稀有气体）；CO2；C或H2；钠；二氧化硫；熟石灰或氢氧化钠；Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O
15．【答案】（1）溶液由红色刚好变成无色
（2）Na+和H+
（3）放热
（4）20g
（5）解：根据图示信息，加入100g稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸中硫酸的质量为： ，设参加反应氢氧化钠质量为 ，则：
该氢氧化钠溶液的质量分数为：
答：该氢氧化钠溶液的质量分数3.2%。
16．【答案】（1）b
（2）80；等于
（3）解：50mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液的质量=50mL×1.11g/cm3=55.5g设加入水的质量为x55.5g×30%=（55.5g+x）×5%x=277.5g需加水的体积=277.5g÷1g/cm3=277.5mL答：需加水的体积为277.5mL。；解：溶液中H2O2的质量=68g×5%=3.4g设生成氧气的质量为x = x=1.6g答：生成氧气的质量为1.6g。
17．【答案】（1）溶液由红色变成无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）证明无水醋酸和氢氧化钠固体都不能使硅胶变色
（3）防止空气中水蒸气对实验产生干扰
（4）①、②硅胶不变色，③硅胶由蓝色变红色
（5）酸性减弱；温度升高或pH发生改变；未必有
18．【答案】（1）红；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
（2）小亮；如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能为无色；锌粒；有气泡产生（或没有气泡产生）；小丽（或小明）
19．【答案】（1）Ca（OH）2、HCl、Na2CO3
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
20．【答案】（1）是；红；NO2
（2）
（3）
（4）；二氧化硫或SO2
