桂林市2023~2024学年度上学期期末质量检测
高一年级 化学
（考试用时75分钟，满分100分）
说明：
1．本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共两大题18小题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上
1、下列物质的俗名与化学式不对应的是（ ）
A．干冰—— B．烧碱——NaOH
C．小苏打—— D．磁性氧化铁——
2．潮湿的氯气能使有色布条褪色，起漂白作用的微粒是（ ）
A． B．HClO C． D．
3．下列物质中，含共价键的离子化合物是（ ）
A． B． C．NaClO D．
4．在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．化学与生产生活息息相关。下列应用或变化中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．绿色植物的光合作用 B．用做潜水艇的供氧剂
C．桂林七星岩溶洞中钟乳石的形成 D．维生素C和补铁剂同时服用可提高补铁效果
6．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．的结构式：
B．的电离方程式：
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．用单线桥表示还原CuO反应中电子的转移：
7．下列物质的分类与性质预测错误的是（ ）
选项 物质 类别 性质预测
A 酸性氧化物 能与水反应生成酸
B C 还原剂 能还原
C 碱 能与盐酸反应放出
D 酸 能与NaOH反应生成盐
A．A B．B C．C D．D
8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．17g含有的电子数为
B．通常状况下，个分子的质量是71g
C．标准状况下，22.4L含有的分子数为
D．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为
9．下列物质的各步转化关系不能由一步反应实现的是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：
B．用制作印刷电路板：
C．用醋酸除去水垢：
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
11．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．用灼热的氧化铜除去CO中混有的少量
B．用澄清石灰水鉴别与溶液
C．用丁达尔效应鉴别溶液和胶体
D．用碱石灰除去中混有的少量水蒸气
12．N、Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径：
B．N位于元素周期表第二周期第V族
C．S、Cl两种元素最简单氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
13．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．检验与反应有生成 B．实验室配制NaOH溶液 C．观察的焰色反应 D．比较、的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
14．从验证次氯酸光照分解产物的数字化实验中获得以下图像，下列说法正确的是（ ）
图1 图2 图3
A．图1中pH下降的主要原因是光照促进HClO的电离
B．图2中逐渐增大是因为光照使HClO不断分解
C．图3中氧气体积分数增大是因为溶解了空气中的
D．0~150s内，随光照时间增长，溶液的导电能力不断减弱
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）请将答案填在答题卡上
15．（14分）利用分类法可以更系统、更全面的了解物质的性质。
Ⅰ．现有下列物质：①稀硫酸 ② ③熔融KCl ④液氯 ⑤二氧化碳 ⑥固体 ⑦
（1）上述物质中，属于电解质的是______（填序号，下同），能导电的是______，②和⑦互为______。
Ⅱ．过氧化氢俗名双氧水，具有杀菌消毒的作用，医疗上常用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
①
②
③
（2）上述反应中，仅表现氧化性的是______（填序号，下同），既表现氧化性又表现还原性的是______。
（3）反应①中氧化剂是______（填化学式），氧化产物与还原产物物质的量之比是______。
（4）储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是______（填字母）。
A B C D
16．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）①~⑨号元素中，原子半径最小的是______（填元素符号，下同），金属性最强的是______，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（填化学式）。
（2）④与⑥两种元素按照原子个数比1∶1形成的化合物电子式是______，④和⑨两种元素最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是______（用化学式表示）。
（3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
①仪器A的名称是______，干燥管D的作用是______。
②若要证明非金属性：CI＞I，则A中加浓盐酸，B中加（已知与浓盐酸在常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C中溶液变蓝，即可证明。写出试管C中发生反应的离子方程式______。
（4）检验某溶液中是否含有的方法是______。
17．（15分）过氧化钠是实验室中的常用试剂，该试剂保存不当时易变质。某学习小组对实验室中长期放置的“过氧化钠”进行实验探究，请回答下列问题。
Ⅰ．探究试剂的组成
实验小组成员取出该标有“过氧化钠”试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。已知：长期置露在空气中的比更稳定。
（1）上述试剂外层显白色的物质组成可能是：
猜想1：只有NaOH；
猜想2：只有；
猜想3：______。
（2）设计实验验证并得出结论
【限用试剂：溶液、NaCl溶液、溶液】
序号 实验步骤 实验现象 结论或解析
① a．取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管中。 ______。 “猜想1”不成立。
② b．取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的______。 产生白色沉淀。 涉及的离子反应方程式______。
c．过滤步骤b所得的混合物，向滤液中滴加几滴酚酞试液。 溶液不变红。 ______成立。
Ⅱ．另取质量为mg的上述“过氧化钠”试剂，用下图装置测定过氧化钠的纯度。
（3）装置甲中发生反应的化学方程式______。
（4）装置乙的作用是______。
（5）待装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时，将测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为ng，则混合物中过氧化钠的纯度是______（用含m、n的代数式表示）。
18．（15分）绿矾（）是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料（主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物）制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：
已知：在酸性条件下易被还原为。
请完成下列问题。
（1）碱浸时发生反应的物质有和______（填化学式，下同），操作I的名称是______。
（2）酸浸1和酸浸2用到的酸是______；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是______，其作用是______；①消耗过量的酸；②防止被氧化；③______（用离子反应方程式表示）。
（3）测定所得绿矾中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。
Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______。
②Ⅱ中与反应的离子方程式是______。
③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数______（用含a、b、c的代数式表示）。
桂林市2023~2024学年度上学期期末质量检测
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B C A C A C B D B C D A B
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（14分，除特殊说明外，其余每空2分）
（1）③⑥ ①③ 同素异形体（1分） （2）③ ② （3）（1分） 5∶2 （4）B
16．（14分，除特殊说明外，其余每空2分）
（1）H（1分） Na（1分） （1分）
（2）
（3）①分液漏斗（1分） 防止倒吸 ②
（4）取少量待测液于洁净试管中，先滴加适量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有，若无白色沉淀生成，则不含。
17．（15分，除特殊说明外，其余每空2分）
（1）既有NaOH又有
（2）①有气泡产生 ②溶液（1分） 猜想2
（3）
（4）吸收过量的
（5）
18．（15分，除特殊说明外，其余每空2分）
（1）Al（1分） （1分） 过滤（1分）
（2） Fe
（3）100mL容量瓶
