2024年浙江高考化学新题精选仿真模拟卷1
化学试题
(时间90分钟 满分100分)
[选材亮点] 第4题以过二硫酸钾为背景，考查氧化还原等的知识。
第9题以合成乙酰苯胺的路线为背景，考查有机物的结构与性质。
★核心素养 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识
[试题亮点] 第7题劳动项目与所述的化学知识为载体，考查性质与用途。
第21题合成中草药的活性成分Psoralidin为背景，考查有机物的合成与推断。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 Co -59
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．生产生活中经常用到电解质。下列物质不属于电解质的是
A． B． C． D．Mg
2．下列说法正确的是
A．CaCl2和CO2反应溶液变浑浊 B．氯气具有漂白性
C．加碘盐能使淀粉变蓝 D．氢氟酸有毒，保存在塑料瓶中
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．NaOH的电子式： B．基态Cr的价层电子排布式：
C．基态硅原子的价层电子轨道表示式：
D．的空间结构模型
4．过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．中存在个非极性共价键
B．溶液的离子总数为
C．标准状况下，含有的原子数大于
D．上述反应，每生成，转移个电子
5．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．pH=12的溶液：、、、
C．溶液中：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
6．实验室合成乙酰苯胺的路线如图所示（反应条件略去）：
下列说法错误的是
A．反应①完成后，碱洗和水洗可除去混合酸
B．若反应②中加入过量酸，则苯胺产率降低
C．苯、硝基苯、苯胺均为极性分子
D．乙酰苯胺在强酸或强碱条件下长时间加热可发生水解反应
7．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 化工技术员利用聚乳酸制作塑料饭盒 聚乳酸是能降解的高分子材料
B 工艺师利用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 是酸性氧化物
C 医务人员利用酚类消毒剂对手术器械消毒 苯酚能使蛋白质变性
D 清洁工人利用溶液处理水垢中的 碳酸钙在水中的溶解度比硫酸钙小
8．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
配置一定物质的量浓度的NaOH溶液 可用于灼烧碎海带 可用于除去SO2中的HCl 可用于测定盐酸浓度
A B C D
9．下列实验设计及所得结论均错误的是
A．将氯水密闭放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应
B．将制备乙酸乙酯后剩余反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，不能说明乙酸有剩余
C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入到苯和甲苯中并振荡，证明苯环可活化甲基
D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液，无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解
10．下列方程式与所给事实不相符的是
A．灼热的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧：
B．铝片溶于NaOH溶液，有无色气体产生：
C．苯酚钠溶液中通入，产生浑浊：
D．溴乙烷与NaOH溶液共热，油层体积减少：
11．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品中，合成路线如图：
下列说法不正确的是
A．试剂a是甲醇 B．化合物C完全加氢后产物含两个手性碳原子。
C．合成M的聚合反应为加聚反应
D．向少量酸性溶液中加入B，溶液褪色且有少量气泡产生
12．是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子。由上述六种元素组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是
A．原子序数：
B．上述六种元素中第一电离能最大的为元素
C．基态原子的价电子排布式为
D．和中原子的杂化方式相同，均为杂化
13．一种如图所示的光电催化体系，该体系在实现烟气脱的同时，获得。下列说法不正确的是
A．阳极反应为： B．该装置将光能和电能转化为化学能
C．每生成，伴随着的生成
D．交换膜a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
14．甲酸()可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知(Ⅱ)、(Ⅲ)表示中二价铁和三价铁。下列说法正确的是
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒对甲酸分解的速率无影响
B．在整个历程中，每可还原
C．分解时，既有极性共价键又有非极性共价键发生断裂
D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用
15．25℃时，向的NaOH溶液中逐滴滴入的溶液，加入溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示（混合过程中忽略溶液体积变化）。下列分析不正确的是
A．a点溶液中：
B．b点对应的溶液中
C．b点与c点所示溶液中水的电离程度：
D．c点对应溶液中，
16．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
实验目的 方案设计和现象 结论
A 比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+
B 检验某溶液中是否含有Fe2+ 取少量待检液于试管中，先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，变为红色溶液 该溶液一定含有Fe2+
C 比较Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）的大小 向5ml0.1mol.L-1NaCl溶液中滴入一滴0.1mol.L-1AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴入一滴0.1mol.L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）
D 检验某有机物（如图）中含有醛基 取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 该有机物中含有醛基
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．（10分）含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态铜原子自旋磁量子数的代数和为 ；基态较基态更稳定的原因是 。
(2)稀溶液中存在，的空间构型为八面体形：下列对中杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
A． B． C． D．
(3)可形成，其中en代表。1mol该配合物中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有 个；C、N、F的电负性由大到小的顺序为 。
(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为 ；该晶体的化学式为 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点，B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、，则C点原子的分数坐标为 ，晶胞中C、D间距离 pm。
18．（10分）两种常见的金属单质A、B有如图所示的转化关系(部分产物省略)。
回答下列问题：
(1)淡黄色粉末X是 (填化学式，下同)；H是 。
(2)写出C和盐酸反应的离子方程式： 。
(3)G的用途有 (答一条)；写出E和H反应的离子方程式： 。
(4)将E饱和溶液滴入沸水中得到红褐色液体，当 (填实验操作和现象)时，说明该红褐色液体的分散质颗粒直径在1～100nm。
(5)B和浓硫酸反应一段时间后停止，添加某物质Y，导致B继续溶解。Y可能是 (填化学式)。
(6)工业上，利用B制备I除本题方法外，还有多种方法。写一种环保方法： 。
19．（10分）是一种重要的化工品，一定温度下发生分解反应：
① ②
③
回答下列问题：
(1) (用含和的式子表示)， ((填“”“”或“”)0。
(2)向一恒温恒容密闭容器中投入足量，只发生反应①，下列叙述正确的是 (填标号)。
A．平衡后，再充入少量，质量增大
B．体积分数不变时，该反应达到平衡状态
C．再投入一定量的，反应速率明显增大
(3)的速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关)。
①某温度下，，，则 。
②已知：(R为常数，的单位为，温度T的单位为K，E的单位为)。速率常数与活化能()、温度(T)的关系如图所示(Cat1、Cat2为催化剂)。
相同条件下，催化效率较高的是 (填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是 。在催化剂Cat2作用下，正反应的活化能为 。
(4)一定温度下，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入足量，达到平衡时测得生成1mol和0.4mol，则的平衡常数 。
(5)向甲、乙两个体积相等的容器中都充入2molHI，发生反应：。测得的物质的量与时间的关系如图。
①相对甲，乙仅改变一个条件，该条件是 。
②甲容器中，在恒容条件下18min时再充入少量HI，HI的平衡转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
20．（11分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：
已知：CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
I．制备NH4SCN溶液
(1)装置A用于制备NH3，圆底烧瓶内的固体a是 (填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开K2和K1，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，其目的是 。
(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内 时，停止通入气体，反应完成。
II．制备KSCN溶液
(4)关闭K1，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH4HS完全分解后，再打开K3，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为 ；酸性K2Cr2O7溶液除可以吸收NH3外，还能将H2S气体氧化成硫酸，其离子方程式为 。
III．制备KSCN晶体
(5)先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有 (填序号)。
①坩埚②蒸发皿③分液漏斗④玻璃棒⑤烧杯
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液21.00mL。
①滴定时发生的反应：，则指示剂的化学式为 (填序号)。
A． B． C． D．
②晶体中KSCN的质量分数为 (计算结果保留三位有效数字)。
21．（11分）已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psoralidin(化合物P)，合成路线如下：
已知：ⅰ．；
ⅱ．
(1)A中含氧官能团的名称为 。
(2)C的结构简式为 。 (3)D→E的方程式为 。
(4)下列关于物质F的说法正确的是_______。
A．分子中有1个手性碳原子 B．存在顺反异构体
C．碳原子的杂化方式有2种 D．1molF最多能与7molH2发生加成反应
(5)的同分异构体中，既能水解，又能发生银镜反应，还能使FeCl3溶液显紫色的有 种。
(6)H+→P+J的反应原理如下。J的名称为 。
(7)G→H的过程中分为三步反应。写出K、M、H的结构简式 、 、 。
参考答案：
1．D
【解析】A．的水溶液能导电，属于电解质，故不选A；
B．的水溶液能导电，属于电解质，故不选B；
C．的水溶液能导电，属于电解质，故不选C；
D．Mg是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故选D；
选D。
2．D
【解析】A．CaCl2和CO2不反应，A错误；
B．氯气不具有漂白性，氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，B错误；
C．碘单质遇淀粉变蓝，而碘盐中不含碘单质，C错误；
D．氢氟酸有毒且会腐蚀玻璃，保存在塑料瓶中，D正确；
故选D。
3．D
【解析】A．NaOH为离子化合物，其电子式为：，故A错误；
B．基态Cr的价层电子排布式：，故B错误；
C．Si最外层电子数为4，正确的价电子排布为：，故C错误；
D．中心C原子价层电子对数为3，不含孤电子对，离子构型为平面三角形，故D正确；
故选：D。
4．B
【解析】A．由和组成，的结构式为，所以中含有非极性共价键的数目为，A正确；
B．硫酸氢钾可以电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，则溶液的离子总数为，B错误；
C．标准状况下，三氧化硫为固体，则的物质的量大于1mol，其中含有的原子数大于，C正确；
D．上述反应中，过二硫酸钾中-1价的氧发生歧化反应生成氧气，则每生成，转移个电子，D正确；
故选B。
5．B
【解析】A．溶液中Al3+和会发生双水解反应，不能大量共存，故A不选；
B．常温下，pH=12的溶液呈碱性，、、、、OH-之间不发生反应，可以大量共存，故B选；
C．溶液中MnO、和发生氧化还原反应不能大量共存，故C不选；
D．能使甲基橙变红的溶液中呈酸性，和H+反应生成二氧化碳，不能大量共存，故D不选；
故选B。
6．C
【解析】A．苯的硝化反应中浓硫酸作催化剂，反应后硫酸和剩余的硝酸可用氢氧化钠中和后通过分液分离得到硝基苯，A正确；
B．苯胺具有碱性，若反应②中加入过量的酸会消耗部分苯胺，从而降低了苯胺的产率，B正确；
C．苯为非极性分子；硝基苯、苯胺均为极性分子，C错误；
D．乙酰苯胺中的酰胺键在强酸催化或强碱性条件下能发生水解反应，D正确；
故选C。
7．B
【解析】A．聚乳酸是能降解的高分子材料，利用聚乳酸制作塑料饭盒可减少白色污染，A不符合；
B．与HF的反应属于特殊反应，是酸性氧化物，一般不与酸反应，B符合；
C．苯酚能使蛋白质变性，可利用酚类消毒剂对手术器械消毒，C不符合；
D．碳酸钙在水中的溶解度比硫酸钙小，可利用溶液处理水垢中的，将转化为，D不符合；
故选B。
8．C
【解析】A．氢氧化钠溶解大量放热，溶解不能在容量瓶中进行，A错误；
B．灼烧碎海带在坩埚中完成，故B错误
C．饱和亚硫酸氢钠不与二氧化硫反应，能与HCl反应生成SO2，从而可除去SO2中的HCl，故C正确；
D．滴定装置锥形瓶口没有橡胶塞，D错误；
本题选C。
9．D
【解析】A．氯气和水生成的次氯酸容易分解为盐酸、氧气，氯水放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应，A正确；
B．酯化反应中使用浓硫酸作催化剂，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸剩余，B正确；
C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，苯不能是酸性高锰酸钾溶液褪色、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯中的苯环活化了甲基，C正确；
D．检验葡萄糖的反应需要在碱性条件下进行，故应该先加入氢氧化钠除去过量稀硫酸后再进行实验，D错误；
故选D。
10．A
【解析】A．Fe与Cl2加热反应产生FeCl3，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，A错误；
B．铝片溶于NaOH溶液，反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：，B正确；
C．由于碳酸的酸性比苯酚强，所以苯酚钠与CO2反应产生苯酚及NaHCO3，反应的化学方程式为：，C正确；
D．溴乙烷难溶于水，密度比水大，将溴乙烷与NaOH溶液共热，发生水解反应产生CH3CH2OH、NaBr，导致溴乙烷减小，因而油层体积减少，反应的化学方程式为：，D正确；
故选：A。
11．B
【分析】由分子式可知C2H2为CH≡CH，对比M的结构可知C为，B为CH2=CHOCH3，B和C发生加聚反应得到M。
【解析】A．由分析知乙炔与甲醇加成反应得到B为CH2=CHOCH3，A正确；
B．化合物C完全加氢后产物为 ，不含手性碳原子，B错误；
C．合成M的聚合反应为加聚反应，C正确；
D．向少量酸性KMnO4溶液中加入B CH2=CHOCH3，B含碳碳双键被高锰酸钾氧化、有二氧化碳生成，故使溶液褪色且有少量气泡产生，D正确；
故选B。
12．A
【分析】X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，有9个原子轨道，并有2个单电子，则核外有16个电子，R是S元素；X、Y、Z、W、M原子半径依次增大，X能形成1个共价键，X是H元素；Y形成2个共价键，Y是O元素； W形成4个共价键，W是C元素；Z形成4个共价键带1个正电荷、M形成4个共价键带1个负电荷，Z是N元素、M是B元素。
【解析】A．由分析可知，X是H元素、Y是O元素、Z是N元素、W是C元素、M是B元素、R是S元素，原子序数：，故A正确；
B．同周期从左到右，第一电离能逐渐增大；同族从上到下，第一电离能逐渐减小，第IIIA比相邻的左边的IIA小，VIA比相邻的左边的VA小，则上述六种元素中第一电离能最大的为N元素，故B错误；
C．基态S原子的价电子排布式为，故C错误；
D．BH3中心原子价层电子对数为3+=3，B原子为sp2杂化，故D错误；
故选A。
13．A
【分析】根据装置知道，左侧电极为二氧化硫转化为硫酸根离子的过程，S元素化合价升高，失电子，做阳极，则直流电源的左侧是正极，右侧是阴极，为氧气得电子的还原反应转化为过氧化氢的过程，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，左侧是阳极，失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，A错误；
B．该装置将光能和化学能，电能也转化为化学能，B正确；
C．阳极中失去电子生成，S由+4价上升到+6价，每生成1mol硫酸根离子，伴随2mol电子转移，阴极中O2得到电子生成H2O2，电极方程式为：O2+2e-+2H+=H2O2
根据电子守恒，得到过氧化氢是1mol，C正确；
D．根据装置知道，氢氧根离子靠近阳极的交换膜进入阳极参加反应，a应该为阴离子交换膜；氢离子通过靠近阴极的交换膜进入阴极参加反应，b应该是阳离子交换膜，D正确；
答案选A。
14．D
【解析】A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，增大甲酸分解的速率，故A错误；
B．整个历程中，1molH2失电子形成2molH+转移2mole-，1mol最终得电子形成0.5molN2转移5mole-，所以1molH2可以还原0.4mol，故B错误；
C．HCOOH分解产生CO2和H2，所以会发生碳氢键和碳氧键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，故C错误；
D．与在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3+过程中生成H+，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，有增强氧化性的作用，故D正确；
故选D。
15．B
【解析】A．a加入5mL 0.1mol/L溶液生成5mL 0.1mol/L溶液，溶液中还剩余10mL 0.1mol/L的NaOH溶液，则，故A正确；
B．b点溶质为溶液，，溶液中存在物料守恒，故B错误；
C．b点为恰好反应的点，溶质为，醋酸根离子发生水解促进水的电离，c点加入了少量，溶质为、。醋酸的电离抑制水的电离，则水的电离程度：，故C正确；
D．C点对应溶液存在电荷守恒，则，故D正确；
故选B。
16．C
【解析】A．酸性KMnO4溶液能将亚铁离子、氯离子分别氧化为铁离子和氯气，不能判断氯气和铁离子的氧化性，A错误；
B．先滴加新制氯水可以氧化，再滴加KSCN溶液，变为红色溶液，但不能排除原溶液中含有，B错误；
C．向NaCl溶液中滴入的Ag+少量，Ag+已沉淀完全，再滴入1滴0.1 mol·L－1KI溶液，同一类型沉淀AgCl转化为AgI，说明Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)，C正确；
D．该有机物结构中含有的碳碳双键也能和酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；
故选C。
17．(1) 或- 基态Cu+的价电子排布式为全充满的3d10结构，而Cu2+的价电子排布式为3d9，所以基态Cu+比Cu2+稳定
(2)C
(3) 11 F>N>C
(4) 50% CuInTe2 ()
【解析】（1）Cu的原子序数为29，基态价电子排布式为3d104s1，则自旋磁量子数的代数和为+或-；基态Cu+的价电子排布式为全充满的3d10结构，而Cu2+的价电子排布式为3d9，所以基态Cu+比Cu2+稳定。
（2）[Cu(H2O)6]2+的空间构型为八面体形，则Cu2+的价层电子对数为6，杂化轨道数为6，所以其杂化方式可能为sp3d2，故选C。
（3）在H2N CH2 CH2 NH2中，C原子和N原子均为sp3杂化，NH3和的中心原子也均为sp3杂化，其VSEPR模型均为四面体形，1mol该配合物中有2molen、1molNH3和2mol，则VSEPR模型为四面体的非金属原子共有11个；同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，则C、N、F的电负性由大到小的顺序为C
18．(1) Na2O2 SO2
(2)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
(3) 冶炼铁、作红色颜料等 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
(4)在暗处用激光笔照射，可观察到有一条明亮的“通路”
(5)KNO3、HNO3、Fe2O3、H2O2等
(6)先在空气中灼烧铜，再将灼烧物溶于稀硫酸中(或向铜和稀硫酸的混合体系中通入热空气)
【分析】由F、G的颜色可知，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，逆推A为Fe，C为Fe3O4，D为FeCl2，E为FeCl3。D与淡黄色粉末反应生成氢氧化铁，可知X应为过氧化钠；由B为红色固体可知B为铜，铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和硫酸铜，则H为SO2，I为CuSO4。硫酸铜与铁反应反应生成Cu，二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁盐，据此分析解答；
【解析】（1）由上述分析可知淡黄色粉末X是Na2O2，H为SO2；
（2）C为Fe3O4，其与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（3）G为Fe2O3，可用于炼铁、作红色颜料等；二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁盐，反应离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；
（4）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中得到红褐色液体氢氧化铁胶体，丁达尔效应(在暗处用激光笔照射，可观察到有一条明亮的“通路”)可证明分散系为胶体。
（5）铜和稀硫酸的混合物中加入氧化剂可促进其溶解，Y可能是KNO3、HNO3、Fe2O3、H2O2等；
（6）减少废物排放、提高硫酸利用率，如向铜和硫酸的混合体系中通入热空气，可制备硫酸铜或在空气中灼烧铜，再将灼烧物溶于稀硫酸中。
19．(1) >
(2)A
(3) 60 Cat2 相同温度时，Cat2对应的活化能更小 200
(4)4
(5) 降低温度 不变
【分析】①
②
③
式= ，
【解析】（1）由分析知；
（2）A．平衡后，再充入少量，①、③平衡逆向移动，质量增大，A正确；
B．由方程式体积分数为始终不变，不能判断反应达到平衡状态，B错误；
C．为固体，再投入一定量的，浓度不变速率不变，C错误；
故选A。
（3）达到平衡时=，则，15×4=60；，温度相同时，越大，越小，相同条件下，催化效率较高的是Cat2；判断依据是：相同温度时，Cat2对应的活化能更小；在催化剂Cat2作用下，把（500，-0.4）带入正反应的活化能为200；
（4）设方程①②③变化量为x、2y、2z，列三段式为 ，则平衡时c（ ）=c（I2）=y+z=0.4mol，c（PH3）=x+2z=1mol，c(HI)=x-2y ，联立得c(HI)=x-2y=0.2mol，则的平衡常数 4
,
（5）乙速率慢，产生氢气少，则相对甲，乙仅改变一个条件，该条件是降低温度；甲容器中，在恒容条件下18min时再充入少量HI，压强增大，平衡不移，HI的平衡转化率将不变
20．(1)碱石灰(或生石灰或氧化钙或氢氧化钠)
(2)使反应更充分且防倒吸
(3)液体不出现分层现象(或下层CS2层消失)
(4)
(5)①③
(6) D 81.5%
【分析】装置A中浓氨水在固体a作用下制备NH3，装置B中NH3和CS2在固体催化剂和水浴加热条件下反应生成NH4CSN和NH4HS，待充分反应后关闭K1，加热三颈烧瓶使NH4HS完全分解，再打开K3，滴入的KOH溶液与NH4CSN共热反应制备KSCN，装置C中用酸性K2Cr2O7溶液吸收NH3和H2S气体进行尾气处理，其中多孔球泡可防倒吸，据此解答。
【解析】（1）装置A中浓氨水在固体a作用下制备NH3，则固体a应能与水反应放热或溶于水时放热，且不与NH3反应，所以圆底烧瓶内的固体a是碱石灰(或生石灰或氧化钙或氢氧化钠)；
（2）NH3极易溶于水且会发生倒吸，则三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，其目的是使反应更充分且防倒吸；
（3）CS2不溶于水且密度比水大，两者将出现分层，且下层为CS2，一段时间后，当观察到三颈烧瓶内液体不出现分层现象(或下层CS2层消失)时，停止通入气体，反应完成；
（4）由题意可知，滴入的KOH溶液与NH4CSN共热反应制备KSCN，同时生成NH3和H2O，反应的化学方程式为：；在酸性环境下，H2S气体被氧化成硫酸，K2Cr2O7被还原生成Cr3+，其反应的离子方程式为：；
（5）先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中用到的仪器有普通漏斗、玻璃棒，烧杯、蒸发皿，则一定不用的仪器有坩埚、分液漏斗，故选①③；
（6）①与Fe3+发生显示反应使溶液呈红色，当溶液中被沉淀完全时，溶液红色褪去，用铁盐溶液作指示剂，又因Cl-、、均会与Ag+反应，则指示剂的化学式为Fe(NO3)3，故选D；
②根据题意，晶体中KSCN的质量分数为。
21．(1)酚羟基
(2)
(3)
(4)AC
(5)13
(6)丙烯
(7)
【分析】结合D的结构，和Br2发生取代反应生成A为，A和CH3I发生取代反应生成B为，B发生已知反应生成C为，C和Mg、CO2、氢离子酸化生成D，D和乙醇发生酯化反应生成E为，E和发生取代反应生成F为，F一定条件下转化为G，G酸化加热生成H为，H和在催化剂条件下生成H，据此解答。
【解析】（1）A中含氧官能团为酚羟基。
（2）C的结构简式为。
（3）D和乙醇发生酯化反应生成E为，化学方程式为+CH3CH2OH+H2O。
（4）由分析知，F为;
A.分子中有1个手性碳原子（星号标记），正确；
B.碳碳双键两端有一端存在2个H原子，不存在顺反异构，错误；
C.苯环上的碳、碳碳双键、羰基和酯基上的碳为sp2，甲基、亚甲基上的碳为sp3杂化，碳原子的杂化方式有2种，正确；
D.2个苯环与氢气发生加成，消耗6mol H2，碳碳双键和氢气加成，消耗1mol H2，酮羰基和氢气加成，消耗1mol H2，所以1molF最多能与8 mol H2发生加成反应，错误；
故选AC。
（5）的同分异构体中，能水解，说明含有酯基，能发生银镜反应，则含有醛基，能使溶液显紫色，说明含有酚羟基，当有-OH、-CH2OOCH基团时，存在邻间对3种结构，当存在-OH、-OOCH、-CH3三种基团时，有10种，则共有3+10=13种。
（6）根据H+→Psoralidin+J的反应原理：，J为CH2=CHCH3，名称为丙烯。
（7）G→H的过程中分为三步反应，G酸化生成K，然后发生消去反应生成M，再加热生成H。
