绝密★使用前
辽宁省实验中学2023-2024学年度高考适应性测试（二）
高 三 化 学
考生注意：
1.本试卷共100分,考试时间75分钟。共三大题，20小题，共9页
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：高考全部内容
一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．向10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是
A．x=10时, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-)
B．x=10时, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+)
C．x=30时, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)
2．25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是
A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)
C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)
D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少
3．在空气中加热，加热过程中的失重曲线如图所示。已知：失重质量分数。下列有关判断正确的是（ ）
A．的加热失重过程均为分解反应 B．X点是和的混合物
C．Y点是的纯净物 D．Z点是的纯净物
4．常温下，，向20mL浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，测得过程中电导率和pH变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．a点溶液中，数量级为-5
B．b点溶液中，存在
C．c点溶液中，存在
D．点溶液中，d点水的电离程度最大
5．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是
A．X溶液显无色
B．参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占25%
C．NO和Y均为还原产物
D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol
6．25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A．Ka(HA)＝1×10－6 B．b点时，c(B＋)＝c(A－)
C．c点时，随温度升高而增大 D．a→c过程中水的电离程度始终增大
7．某工厂废液经简易处理后的沉淀泥浆中含有大量废铜丝和少量V、Ti、Fe、Si元素氯化物及复杂化合物，一种以该沉淀泥浆为原料回收铜与钒的工艺流程如图所示
已知：常温下，，溶液中的离子浓度在时可以认为已经除尽。下列说法错误的是
A．泥浆在空气中堆放后由灰色变为疏松的绿色粉状，是因为铜被氧化，便于后续酸浸时铜进入溶液
B．流程中利用除氯，可以减少酸浸时含氯化合物的挥发
C．若浸出液中的浓度为，则酸浸时可调pH=5
D．焙烧加入的目的是使V元素转化成可溶性的钒酸盐
8．下列关于铵盐的叙述中正确的是
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A．①③④ B．②③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
9．某无色溶液仅由、、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色；
②取操作①后的溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。
下列推断错误的是
A．原溶液中一定存在
B．②中的白色沉淀只有
C．溶液中一定不含、、、
D．由溶液呈电中性可知溶液中一定含有
10． NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA个电子
B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2
C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA
D．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子
11．将16g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体的体积为8.4L(标准状况)，其中NO2的体积为(标准状况)
A．1.4L B．2.8L C．5.60L D．7L
12．有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点由高到低顺序为
B．含氧酸的酸性强弱顺序为
C．元素第一电离能由小到大的顺序为
D．元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构
二、多选题(本题共3小题，每小题4分，共12分)
13．溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ，是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。下列说法正确的是
A．Kb(NH3·H2O)
C．m点时，c(NH3·H2O)>c(HCO)
D．反应HCO+NH3·H2ONH+CO+H2O的平衡常数为K，lgK=—0.9
14．应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，下列说法错误的是
A．FeS2化学名称为二硫化亚铁
B．阳极反应为Mn2+﹣e﹣= Mn3+
C．随着电解，混合液pH逐渐增大
D．混合液中每增加1molSO，理论上通过电路的电子数为7NA
15．一定温度下，向10 mL H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2＝2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ ＝2Fe3++2H2O，
反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A．反应②的ΔH=（E2 -E1）kJ·mol－1
B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
C．反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H<0
D．反应①是放热反应、反应②是吸热反应
三、填空题(共52分)
16．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3
pH 3.7 9.6 ll.l 8 9(>9溶解)
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是 ；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是 。
A．Fe3+ B．Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
(3)还原过程中，每消耗172.8g Cr2O 转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为 。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O 形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O 的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O 的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。
(4)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？ (填“能”或“不能”)，理由是 。
(5)电解时阳极附近溶液中Cr2O转化为Cr3+的离子方程式为 。
(6)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因 。
(7)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O，则生成的阳离子全部转化化成沉淀的质量是 g。
17．资源化利用，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)的捕集：
①属于 分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于 晶体。
②用饱和溶液做吸收剂可“捕集”。若所得溶液，溶液中 ；(室温下，的)若吸收剂失效，可利用溶液使其再生，写出该反应的离子方程式 。
③聚合离子液体是目前广泛研究的吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附的有利条件是 。
(2)生产尿素：工业上以、为原料生产尿素，该反应分为二步进行：
第一步：
第二步：
写出上述合成尿素的热化学方程式 。
(3)合成乙酸：中国科学家首次以、和为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
①原料中的可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式： 。
②根据图示，写出总反应的化学方程式： 。
18．地壳中含量排在前七位的元素分别是O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K，占到地壳总质量的95%以上。回答下列问题：
(1)铁元素的基态原子价电子排布式为 。
(2)“棕色环”现象是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入、随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为。
①中S元素采取 杂化，其立体构型为 (填名称)。
②中含有的作用力类型有(填序号) 。
a.离子键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键 e.配位键
③中Fe元素的化合价为＋１，则铁的配体为 (填化学式)。
④易被氧化成，试从原子结构角度解释： 。
(3)硅酸盐中的硅酸根通常以[]四面体(如图甲)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子。图乙为一种环状硅酸根离子，写出其化学式： 。
(4)离子晶体能否成为快离子导体取决于离子能否离开原位迁移到距离最近的空位上去，迁移过程中必须经过由其他离子围成的最小窗孔。KCl属于NaCl型晶体，占据由围成的八面体空隙。已知和的半径分别为0.130nm和0.170nm，晶体中阴阳离子紧密相切。若KCl晶体产生了阳离子空位(如图丙)，请计算围成的最小窗孔的半径为 nm，则KCl晶体 (填“能”或“不能”)成为快离子导体。(已知：)
19．青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，已知乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示：回答下列问题：
(1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是 。
(2)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和 ，操作Ⅱ的名称是 ，操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是 。
(3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置：
①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是 。(装置可重复使用)
②青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是 。
③要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是 ，可用 仪进行测定。
20．有机物G是医药染料、农药等工业中的重要中间体，以苯为原料制备其二聚体H的合成路线如图：
已知：
(1)A、B、C三种物质的沸点由高到低的顺序为 ，有机物E的结构简式为 。
(2)G中官能团的名称为 。
(3)H中手性碳原子的个数为 。
(4)G→H反应的化学方程式为 。
(5)F的同分异构体X，满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构)。
①除苯环外还有一个五元环，且与苯环共用两个碳原子
②能发生水解反应
③含有－CH3
(6)参照上述合成路线，以环丙烷和甲醇为原料，补全合成的路线(无机试剂任选)。
→ 。
（北京）股份有限公司辽宁省实验中学2023-2024学年度高考适应性测试（二）
化学参考答案（含解析）
1．B
【详解】A.当x=10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，故此时不会有AlO2-生成。参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，溶液中c（NH4+）
C.当x=30时，0.001 mol的NH4Al(SO4)2与0.003 mol Ba(OH)2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3 H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH-，由于NH3 H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3 H2ONH4++ OH-，使得溶液中c（OH-）大于0.001 mol，c（OH-）＞c（AlO2-），错误；
D.由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中c（OH-）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba2+，c（OH-）＞c（Ba2+），错误。
答案选B。
2．D
【详解】A．a点所得溶液pH=1.85，即pH=pKa1，所得溶液中：c(HA-)=c(H2A)，根据物料守恒：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=mol·L-1，由于c(HA-)=c(H2A)，则2c(HA-)+c(A2-)=mol·L-1，A项错误；
B．b点加入NaOH溶液体积为20mL，恰好完全反应生成NaHA，根据质子守恒：所得溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)，B项错误；
C．c点所得溶液pH=7.19，即pH=pKa2，所得溶液中：c(HA-)=c(A2-)，溶液为碱性，溶液中c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，可知c(Na+)＞3c(HA-)，C项错误；
D．a点到b点溶液中，NaOH与H2A反应生成NaHA，则HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中NaHA与NaOH反应生成Na2A，HA-数目逐渐减少，D项正确；
答案选D。
3．D
【分析】Co(OH)2受热分解，生成CoO和H2O，CoO易被空气中O2氧化，生成Co的氧化物。从图中可以看出，随着温度的不断升高，固体失重质量分数不断增大，所以从反应开始至X点，Co(OH)2不仅发生分解反应，还发生氧化反应；从X点到Y点、从Y点到Z点，都为钴的氧化物的分解反应。
【详解】A．由选项内容可知，的加热失重先生成，元素化合价逐渐从价，升高至价，因此空气中的参与了该反应，则的加热失重过程不是分解反应。A错误；
B．由图象可知，X点失重质量分数为10.75%，则加热后的残留率为89.25%，若取的初始质量为，则残留的质量为，因元素质量不变，，则残留物质中O质量，则残留物为，即为，B错误；
C．若取的初始质量为，则残留的质量为，因元素质量不变，，则残留物质中O质量，则残留物为，即Y点为，C错误；
D．Z点，残留的质量为，因，则残留物质中O质量，故残留物为，D正确；
故选D。
4．D
【分析】向盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入氨水，前阶段反应为盐酸与氨水反应：，随着滴加氨水增多，混合溶液中离子总浓度减小，电导率下降，对应pH曲线的b点前阶段反应完成，此时混合溶液为等浓度的氯化铵和醋酸溶液，溶液呈酸性，即的水解小于的电离。 后阶段反应为醋酸与氨水反应：，随着滴加氨水增多，混合溶液总离子浓度增大，电导率上升，对应pH曲线c点后阶段反应完成，此时混合溶液为等浓度的氯化铵和酸酸铵溶液，溶液呈酸性，即水解大于水解。此后滴加的氨水过量，混合溶液总离子浓度减小，电导率下降。题目据此解答。
【详解】A．a点时混合溶液中存在醋酸和水的电离平衡：、，在盐酸的抑制下，醋酸和水的电离程度很小，因此溶液中，，根据，得溶液中，A正确；
B．b点时盐酸与氨水恰好完全反应，混合溶液呈酸性，的水解小于的电离，根据原子守恒得溶液中离子浓度大小关系为：，B正确；
C．c点时醋酸恰好与氨水完全反应，混合溶液溶质是，根据原子守恒得：，C正确；
D．a点时盐酸和醋酸均抑制水的电离，b点时醋酸抑制水的电离，c点时的水解促进水的电离，d点时抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是c点，D错误；
故选D。
5．B
【分析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)，按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质X为CuSO4，配平得到该反应方程式为：
【详解】A．X溶液中含有Cu2+，溶液为蓝色，A项错误；
B．根据反应方程式，参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占，B项正确；
C．Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物，C项错误；
D．由知，3molCu生成0.6molCu2S，溶解操作时，Cu2S的氧化产物可能为Cu2+、S或Cu2+、S、，当Cu2S的氧化产物为Cu2+、S时，发生反应：，0.6molCu2S得到0.8mol NO与0.6mol S，NO与S物质的量之和为1.4mol，当Cu2S的氧化产物为Cu2+、时，发生反应：，0.6molCu2S只得到2mol NO，NO与S物质的量之和为2mol ，根据题图，反应一定有S单质生成，则，故NO与Y的物质的量之和不可能为2mol，D项错误；
答案选B。
6．B
【详解】A，根据图象，当Va=100mL，Vb=0时溶液的pH=3，即0.1mol/L100mLHA溶液的pH=3，溶液中c（H+）=110-3mol/L0.1mol/L，HA为弱酸，溶液中c（A-）=c（H+）= 110-3mol/L，c（HA）=0.1mol/L-110-3mol/L=0.099mol/L，Ka（HA）===110-5，A项错误；B，根据图象，25℃时b点Va=Vb=50mL，HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7即c（H+）=c（OH-），说明等浓度的HA和BOH的电离程度相同，b点溶液中的电荷守恒为：c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则b点c（B+）=c（A-），B项正确；C，c点溶液由BA和BOH组成，A-在溶液中存在水解平衡A-+H2OHA+OH-，该水解平衡的水解平衡常数Kh=，盐类水解是吸热过程，升高温度促进水解，水解平衡常数Kh增大，增大，随温度升高而减小，C项错误；D，a→b过程中过量的HA电离的c（H+）减小，反应生成的BA增多，BA水解促进水的电离，水的电离程度增大，b点两者恰好完全反应，水的电离程度最大，b→c过程中过量的BOH电离的c（OH-）增多，反应生成的BA减少，b→c过程中水的电离程度减小，a→c的过程中水的电离程度先增大后减小，D项错误；答案选B。
点睛：本题考查酸碱反应的图象分析，电离平衡常数的计算，溶液中离子浓度的大小关系，影响水的电离平衡和盐类水解平衡的因素。明确各点数据的含义、溶液的成分和性质是解题的关键，确定溶液中离子浓度大小关系时巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒，易错选D，酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用。
7．C
【详解】A．泥浆堆放后由灰色变为疏松的绿色粉状可以得出是铜被氧化，酸浸时可以进入溶液便于后期制备胆矾，A正确；
B．常温下除氯，可以在酸浸时减少HCI挥发，更加环保，B正确；
C．pH=5时，c(OH-)=10-9mol/L，经计算c(Fe3+)=，能使Fe3+除尽，但c(Cu2+)=，也会随之沉淀，C错误；
D．焙烧加入，可以使V元素转化成可溶性的钒酸盐进入溶液，水浸除掉杂质元素，更好的回收钒，D正确；
故选C。
8．B
【详解】①所有铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价，如NH4NO3中，N的化合价除了－3，还有＋5，①错；
②所有铵盐都溶于水，②对；
③NH4＋会和OH－结合生成NH3·H2O，一水合氨不稳定，易分解生成NH3，降低肥效，③对；
④铵盐，一般由铵根离子和酸根阴离子构成，含有离子键，是离子化合物，④对；
⑤铵盐中的NH4＋，可以与OH－结合，因此都可以与碱反应，但是某些铵盐也可以与酸反应，如NH4HCO3，可与酸反应，⑤错；
综上②③④对，答案选B。
【点睛】①⑤错误的点在于，除了思考NH4＋的性质外，还需要考虑阴离子的性质，如①中该铵盐可能为NH4NO3。
9．B
【分析】无色溶液没有，加入过量盐酸后无现象说明没有，阴离子种类不改变说明一定含有，由焰色试验可知含有没有。加入溶液，产生白色沉淀只可能是生成或者白色沉淀。和须同时存在于溶液中才能满足各离子浓度相等且溶液呈电中性，与不能共存，故原溶液一定没有，一定有的离子为：、、、；一定没有的离子为： 、、、，据此分析。
【详解】由上述分析可知，原溶液中一定存在，②中的白色沉淀是和，溶液中一定没有的离子为： 、、、，由溶液呈电中性可知溶液中一定含有，故本题选B。
10．C
【详解】A．发生反应：2Fe＋3Cl2=2FeCl3，2.8gFe的物质的量为：=0.05mol，根据量的判断，假设0.05mol铁全部反应，消耗氯气物质的量为0.15mol，显然氯气不足，因此0.05mol氯气充分反应转移了0.1mol电子，即转移0.1NA个电子，故A错误；
B．没有指明状态是否是标准状态，因此无法计算气体体积，故B错误；
C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H8)组成的混合物中含有14g最简式CH2，含有最简式CH2的物质的量为1mol，1mol最简式CH2中含有3mol原子，含有原子的数目为3NA，故C正确；
D．0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成氧气的物质的量为0.05mol，Na202中氧元素的化合价为-1价,则生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，即转移0.1NA个电子，故D错误；
故选C。
11．D
【详解】16gCu的物质的量为：=0.25mol，根据反应方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，8.4L的气体的物质的量为：=0.375mol，设其中NO2为xmol，则NO为(0.375-x)mol，根据氧化还原反应中电子得失总数相等可知，x+3(0.375-x)=0.25×2，解得x=0.3125mol，则NO2在标准状况下的体积为：0.3125mol×22.4L/mol=7L，故答案为：D。
12．D
【分析】Z的原子序数与Q的最外层电子数相同，说明Z为第二周期，Q为第三周期元素，依据有机物结构简式可知，元素Y形成四个键，应为C元素，则Z、W依次为N、O元素，Q则为Cl元素，X为H元素。
【详解】A．W、Q的简单氢化物依次为、HCl，其沸点由高到低顺序为，A错误；
B．Q、Y、Z对应最高价含氧酸分别为、、，满足酸性强弱顺序为，但含氧酸则不正确，如HClO酸性弱于，B错误；
C．N元素2p轨道半充满，较为稳定，元素第一电离能最大，即顺序应为，C错误；
D．元素X、Z、W形成的离子化合物中含有的为正四面体结构离子，D正确。
故选D。
13．CD
【分析】由图可知，溶液pH为6.4时，溶液中c(HCO)= c(H2CO3)，则电离常数Ka1(H2CO3)= = c(H+)=10-6.4，溶液pH为9.3时，溶液中c(NH)= c(NH3·H2O)，则电离常数Kb(NH3·H2O)= = c(OH—)= 10-4.7，溶液pH为10.2时，溶液中c(HCO)= c(CO)，则电离常数Ka2(H2CO3)= = c(H+)=10-10.2。
【详解】A．由分析可知，一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，故A错误；
B．由图可知，n点时，加入氢氧化钠溶液反应得到的溶液中含有钠离子、铵根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子和一水合氨，溶液中c(HCO)= c(CO)，由溶液中的电荷守恒2 c(CO)+ c(HCO)+c(OH—)=c(NH)+c(H+)+c(Na+)可得3c(HCO)+c(OH—)=c(NH)+c(H+)+c(Na+)，故B错误；
C．由图可知，m点时，溶液中c(NH3·H2O)>c(HCO)，故C正确；
D．由方程式可知，反应平衡常数K== ===10-0.9，则lgK=-0.9，故D正确；
故选CD。
14．CD
【分析】根据原理装置图可知，Mn2+在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Mn2+-e-=Mn3+，H+在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+将FeS2氧化，FeS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+，据此分析解答。
【详解】A．FeS2中Fe为+2价，化学名称为二硫化亚铁，故A正确；
B．根据图示，Mn2+在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Mn2+-e-=Mn3+，故B正确；
C．H+在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+将FeS2氧化，FeS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+，因此电解池中的总反应为FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此随着电解，混合液中H+的物质的量浓度将变大，混合液pH逐渐减小，故C错误；
D．电解过程中发生的总反应为FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此混合液中每增加1molSO，理论上通过电路的电子数为NA，故D错误；
故选CD。
【点睛】本题的难点是示意图的解读，要注意生成的Mn3+将FeS2氧化，然后根据电解的总反应分析判断。
15．BC
【详解】A．焓变=生成物的总能量-反应物的总能量，整个反应2H2O2(aq) = 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH=E1-E2，反应②的ΔH=②反应的生成物总能量-②反应的反应物总能量。不等于E1-E2，故A错误；
B．根据总反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g) ,Fe3+是催化剂，其作用是加快过氧化氢的分解速率，故B正确；
C．由图知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)为放热反应，故△H<0，故C正确；
D．反应①生成物的能量大于反应物的能量是吸热反应，反应②生成物的能量小于反应物的能量是放热反应，故D错误；
答案：BC。
16．(1)A
(2) AB CD
(3)3S2O+4Cr2O-+13H2O==6SO+8Cr (OH)3↓+2OH-
(4) 不能 因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O还原到低价态
(5)Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(6)水中的H+在阴极区放电，H+浓度减小促使水的电离平衡H2OH++OH-向右移动，阴极区OH-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全
(7)84.8
【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O ，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O还原为Cr3+，再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4。
【详解】（1）加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，同时不能引入新的杂质，所以可以用Na2O2代替H2O2，故答案为A；
（2）根据表中数据可知，pH=8时，Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则Fe3+、Al3+被除去；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；故答案为AB；CD；
（3）每消耗0.8mol Cr2O转移4.8mol e-，则1molCr2O 转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O 被氧化为SO ，则反应的离子方程式为：3S2O+4Cr2O-+13H2O==6SO+8Cr (OH)3↓+2OH-；故答案为3S2O+4Cr2O-+13H2O==6SO+8Cr (OH)3↓+2OH-；
（4）若用Cu电极来代替Fe电极，在阳极上铜失去电子得到的阳离子是铜离子，该离子不具有还原性，不能和重铬酸根之间发生反应，故答案为不能；因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O还原到低价态；
（5）Cr2O具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，反应的实质是：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
（6）随着电解进行，溶液中c(H+) 逐渐减少，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强，生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，金属阳离子在阴极区可沉淀完全，答案：水中的H+在阴极区放电，H+浓度减小促使水的电离平衡H2O H++OH-向右移动，阴极区OH-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全；
（7）根据Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓、Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓知0.1mol Cr2O，可生成0.2molCr(OH)3，0.6molFe(OH)3，质量为0.6mol×107g/mol+0.2mol×103g/mol =84.8g，故答案为84.8。
【点睛】本题考查了物质分离提纯的操作及方法应用、电解原理、物质的量的计算等，题目难度较大。注意掌握电解原理、氧化还原反应配平、化学方程式的计算方法等。本题的难点是氧化还原反应的离子方程式的书写和配平。
17． 非极性 分子 低温，低流速(或25℃，)
【详解】（1）①极性分子是指分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，而非极性分子是指原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子，是非金属氧化物，其结构式为：O=C=O，属于非极性分子，干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体，故答案为：非极性；分子。
②根据，，则；饱和Na2CO3溶液做吸收剂“捕集”CO2生成NaHCO3而失效，NaHCO3是酸式盐，能与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，其离子反应方程式为：HCO3 +OH =H2O+CO32 ，故答案为：2:1；HCO3 +OH =H2O+CO32 。
③观察图1可知，温度相对越低、气体流速越慢，聚合离子液体吸附CO2越彻底、效果越好，即吸附CO2的有利条件温度为25℃或低温，气体流速为10mL min 1或低流速，故答案为：低温，低流速(或25℃，10mL min 1)。
（2）已知：① ；
② ；
根据盖斯定律，①+②可得合成尿素的热化学方程式：，故答案为：。
（3）①电解时CO2在阴极得到电子生成CH3OH，结合酸性条件写出阴极电极反应式为：，故答案为：。
②根据图示可知，CH3OH、CO2和H2在LiI、作用下生成了乙酸，根据原子守恒写出化学反应方程式为：，故答案为：。
18．(1)
(2) 正四面体 ace 、 为结构，失去一个电子为结构，更稳定
(3)
(4) 0.075 不能
【详解】（1）铁为26号元素，故价电子排布式为。
（2）①中S的价层电子对数为4+=4，故为sp3杂化，孤对电子对数为0，故为正四面体；
②配合物中中心离子与硫酸根间以离子键结合，NO、H2O与Fe以配位键结合，硫酸根中S与O以极性键结合，不存在非极性键和金属键，故答案为ace；
③中Fe元素的化合价为＋１，根据化合物中元素化合价代数和为0，则铁的配体为、；
④因为结构，失去一个电子为结构，更稳定，故易被氧化成。
（3）硅氧四面体中Si原子形成4个Si-O键、没有孤对电子，杂化轨道数目为4，由图乙可知含有6个四面体结构，含有硅原子个数为6、18个O原子，Si的化合价为+4、O氧元素化合价为-2，故化学式为，故答案为。
（4）根据图示，设晶胞边长为a，可得围成的最小窗孔的半径为=0.075nm，该半径远小于K+的半径，K+不能穿过此窗口，故KCl晶体不能成为快离子导体。
19． 青蒿易溶于乙醚，两者的沸点差异大，有利于蒸馏 普通漏斗 蒸馏 重结晶 DCEBAA 有机物的相对分子质量 质谱
【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，以此解答(1)～(2)；
(3)为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入氧气除去含有CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验，生成的O2中含有水蒸气，需要干燥，利用装置C。B吸收生成的H2O，A吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以需在A后应再加入一个装置防止外界空气中CO2和 H2O进入的装置。
【详解】(1)破碎后加入乙醚的目的是萃取青蒿中的青蒿素，原因是青蒿易溶于乙醚，两者的沸点差异大，有利于蒸馏；
(2)操作Ⅰ为分离固体和液体的混合物，其操作名称为过滤，过滤所需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、普通漏斗；操作Ⅱ是将提取液中的乙醚和粗制的青蒿素分离，两者互溶且沸点相差较大，因此其操作为蒸馏；操作Ⅲ是将粗制的青蒿素提纯，由于青蒿素常温下为晶体，因此采用重结晶的方法进行提纯，即操作的名称是重结晶；
(3)①装置D是实验室制备氧气的装置，由于是在水溶液产生的氧气，常混有水蒸气，因此为制得纯氧，需用C 装置浓硫酸干燥气体；装置E是通入氧气与有机物在加热条件燃烧的装置，有机物燃烧产生水和二氧化碳，测定二氧化碳的质量是利用碱石灰吸收，增重的质量为二氧化碳的质量，测定水是利用无水氯化钙吸收水分，增重的质量为水的质量，由于碱石灰也可以吸收水分，所以产生的气体应先通过B装置，再通过A装置，最后再连接一次A，可避免空气中的水、二氧化碳对实验结果影响，综上所述，装置的连接顺序应是DCEBAA；
②A管质量增加66g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：，B管质量增加是水的质量，可得氢元素的质量：，从而可推出含氧元素的质量为：，设最简式为，则：X:Y:::，即最简式为；
③已知有机物的最简式，确定该有机物分子式还须知道的数据是该有机物的相对分子质量，可用质谱仪测定。
20．(1) C＞B＞A
(2)醚键、酯基
(3)1
(4)2+CH3OH
(5)2
(6)
【分析】由有机物的转化关系可知，氯化铁做催化剂作用下，苯与氯气发生取代反应生成氯苯，氯苯在氢氧化钠溶液发生水解反应后，酸化得到苯酚，则C为；碳酸钾作用下与一碘甲烷发生取代反应生成，结合G的结构简式可知，一定条件下与甲醛和氯化氢反应转化为E，则E为；与氰化钠发生取代反应生成F，则F为；酸性条件下发生水解反应所得产物与甲醇在氯化氢作用下发生酯化反应生成G（），G在一定条件下发生分子间取代反应生成。
【详解】（1）A、B、C三种物质分别为苯、氯苯和苯酚，含相同碳原子的烃沸点低于卤代烃的沸点，苯酚分子能形成分子间存在氢键，沸点高于卤代烃，则三种物质的沸点由高到低的顺序为C>B>A；由分析可知，E的结构简式为；
（2）由结构简式可知，的官能团为醚键、酯基；
（3）由结构简式可知，H分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：；
（4）由分析可知，G→H的反应为一定条件下发生分子间取代反应生成和甲醇，反应的化学方程式为2+CH3OH；
（5）F的同分异构体X含有甲基，除苯环外还有一个五元环，且与苯环共用两个碳原子，能发生水解反应说明X分子中含有酰胺基，则符合条件的结构简式为，共有2种；
（6）由题给有机物的转化关系可知，以环丙烷和甲醇为原料合成的合成步骤为催化剂作用下环丙烷与氯气发生环加成反应生成1，2—二氯丙烷，1，2—二氯丙烷与氰化钠发生取代反应生成，酸性条件下发生水解反应所得产物与甲醇在氯化氢作用下发生酯化反应生成，一定条件下发生分子间取代反应生成，合成路线为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
（北京）股份有限公司
