2023—2024学年下学期第六次阶段考（3月）
九年级化学试题卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）
1．下列变化中，其中一个变化与其他三个变化有本质不同的是
A．空气液化 B．汽油挥发 C．酒精燃烧 D．海水晒盐
2．北京冬奥会冰上运动场馆外墙铺设的新型塑料——聚氟乙烯膜【C2H2F2】n，既美观又耐用，该材料属于
A．复合材料 B．金属材料 C．天然材料 D．合成材料
3．下列实验操作正确的是
A．读液体体积 B．引燃酒精灯
C．滴加液体 D．取固体药品
4．2017年世界环保日的主题是“人人参与，创建绿色家园”。与该主题相符的是
A．鼓励露天焚烧塑料袋减少白色污染 B．鼓励骑共享单车绿色出行
C．鼓励大量使用化肥增加产量 D．鼓励使用一次性筷子干净卫生
5．下列关于水的说法中错误的是
A．含有较多Ca2+、Mg2+的水叫硬水 B．洗衣水不可以浇花
C．冰水共存物属于混合物 D．活性炭可以吸附水中的异味和色素
6．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是
A．该反应中参加反应的反应物分子个数比为2:3
B．图中反应前是混合物，反应后是纯净物
C．该反应是化合反应
D．反应前后，原子的种类和数目不变
7．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是
A．H2 B．Cl2 C．Na2CO3 D．NaOH
8．下列说法正确的是
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成
B．质子数相同的原子一定是同种元素
C．由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物
D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子，一定是分子或原子
9．锆元素在元素周期表中的信息及锆的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．图中的 n = 2
B．锆属于非金属元素
C．锆原子的相对原子质量是 91. 22 克
D．锆元素位于元素周期表的第二周期
10．过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂，杀菌能力很强，具有酸的通性。下列有关过氧乙酸的说法不正确的是
A．是一种化合物 B．由9个原子构成
C．碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶12 D．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
11．下列有关物质的鉴别方案错误的是
A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
D．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末
12．“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（ ）
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的熔点应比纯铁高
D．生锈的钢铁制品没有回收价值
13．有关下列图像的描述，错误的是
A．图①表示向NaOH溶液中不断加水
B．图②表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧
C．图③表示向HCl和混合溶液中不断加入溶液
D．图④表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量
14．现有8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为
A．7.3% B．10% C．12% D．15%
二、填空题（本题包括5个小题，每空1分，共16分）
15．空气中体积分数最大且可以用作食品保护气的是 （用化学用语填空，下同）；可以用作高空探测气球且化学性质十分稳定的气体是 ；地壳中含量位于前两位的元素组成的物质是 ；农业上常用的复合肥料 。
16．为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验。
(1)写出发生反应的化学方程式。
(2)根据该实验现象能得出燃烧的条件是什么？
17．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时，将甲物质加入到水中，充分溶解后，所得溶液的质量分数为 。（保留到小数点后一位）
(3)甲中含有少量乙时，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
18．弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。20世纪60年代，河南林县(今林州市)人民在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。他们就地取材，利用石灰石烧制生石灰，A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。
(1)C的化学式为 ；反应②所属的基本反应类型为 。
(2)反应③的化学方程式为 ；B在生产或生活中的一种用途为 。
19．氢气作为新能源的优点是 （答出一条即可）；甲烷是常用的燃料之一，甲烷完全燃烧的化学方程式为 ；一定量的乙醇在氧气不充足的情况下，燃烧生成2.7g水、2.2g二氧化碳和一定质量的一氧化碳，则该反应方程式为 。
三、简答题（本题共10分）
20．请从微观角度解释。
(1)墙内开花墙外香；
(2)水银温度计的原理。
21．在抗击新冠的过程中，人们常用到“消毒液”，其主要成分为次氯酸钠，其消毒的反应原理为，其中是 填化学式；次氯酸钠中氯元素的化合价为 。
22．将一定量的锌粉加入到一定量硝酸铜、硝酸银混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
(1)写出一定能发生反应的方程式 。
(2)若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 。
(3)若滤液呈蓝色，请分析滤液成分： 。
23．为了除去某NaCl固体样品中含有的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，某同学设计了如下流程。（已知：氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀）
(1)若不考虑损耗，最终所得NaCl晶体的质量比原固体中NaCl的质量大，请用化学方程式说明原因 。（任写一个即可）。
(2)本实验中加入的的过量稀盐酸对氯化钠晶体的纯度没有影响，请简单说明理由 。
(3)请设计实验证明溶液2中除氯化钠之外的物质 。（简要写出实验步骤、现象）
四、综合应用题（本题共10分）
24．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。
(1)如图是碳原子的结构示意图，图中x的数值为 。
(2)碳元素可组成多种单质，下列有关说法不正确的是 （填字母）。
A．金刚石的硬度很大
B．每个C60分子是由60个碳原子构成的
C．石墨的导电性良好
D．金刚石、石墨和C60里碳原子排列方式相同
(3)CO和CO2均属于碳的氧化物。下列图示中，A是CO还原Fe2O3的部分实验装置，B是探究CO2性质的趣味实验装置。
①写出装置A酒精喷灯中酒精完全燃烧的化学方程式 ；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。
②装置中B向装满CO2气体的软塑料瓶中注入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，震荡，可观察到软质塑料瓶变瘪。该实验现象 （“能”、“ 不能”）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。
(4)实验室制取CO2等常见气体的相关装置如图所示。（提示：浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳气体）
①实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的CO2，所需装置从左到右的正确连接顺序为 接 接 （填字母）。
②用①中装置，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，写出反应的化学方程式 。
(5)将20g黄铜（铜锌合金）放入烧杯，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g，求该合金中锌的质量。
试卷第2页，共6页
1．C
【分析】化学变化是物质在变化过程中有新物质生成，物理变化是物质在变化过程中没有新物质生成。
【详解】A、空气液化是空气由气态变成液体，属于物理变化；
B、汽油挥发是汽油由液态变成气态，属于物理变化；
C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；
D、海水晒盐是蒸发水分，属于物理变化。
故选：C。
2．D
【详解】A、聚氟乙烯膜属于有机合成材料，不属于复合材料，故错误；
B、聚氟乙烯膜属于有机合成材料，不属于金属材料，故错误；
C、聚氟乙烯膜属于有机合成材料，不属于天然材料，故错误；
D、聚氟乙烯膜属于有机合成材料，属于合成材料，故正确；
故选D。
3．C
【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到容器内或接触容器内壁，应垂直悬空在容器口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
D、取用固体药品时，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
故选C。
4．B
【详解】A、焚烧垃圾时，大气中二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物3项污染指数达到高峰值，其中二氧化硫的浓度比平时高出1倍，二氧化氮、可吸入颗粒物的浓度比平时高出3倍，不符合主题；
B、鼓励使用共享单车，能减少二氧化碳的排放，符合主题；
C、鼓励大量使用化肥增加产量，可以增大对环境的污染，不符合主题；
D、鼓励使用一次性餐具，可以增大对环境的污染，不符合主题。
故选B。
5．C
【详解】A、含有较多Ca2+、Mg2+的水叫硬水，正确。
B、洗衣水不可以浇花，因为洗衣水中可能存在会损害植物的成分，正确。
C、冰水共存物只含有水一种物质，是纯净物。错误。
D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。正确。
故选C。
6．D
【详解】A、删去图中相同的分子，则该反应中参加反应的反应物分子个数比为2：2=1：1，该选项说法不正确；
B、反应前后均含有多种分子，则均属于混合物，该选项说法不正确；
C、化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，该反应的反应物和生成物均含有两种分子，不符合“多变一”，不属于化合反应，该选项说法不正确；
D、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项说法正确。
故选D。
7．C
【详解】电解NaCl的水溶液，参加反应的物质为氯化钠和水，氯化钠中含有钠、氯元素，水中含有氢、氧元素，根据质量守恒定律，化学反应中元素的种类不变，所以生成物中的元素不能超出这四种元素，碳酸钠中出现了碳元素，所以不可能得到该物质。故选C。
8．B
【详解】A、不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，例如氢原子核内只有一个质子，没有中子，故A说法错误；
B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则质子数相同的原子一定是同种元素，故B说法正确；
C、由同种元素组成的纯净物是单质，由同一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故C说法错误；
D、分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子，不一定是分子或原子，也可能是中子，故D说法错误；
故选：B。
9．A
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则n=40-2-8-18-10=2，该选项说法正确；
B、锆为金字旁，属于金属元素，该选项说法不正确；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，则锆原子的相对原子质量是 91.22 ，该选项说法不正确；
D、元素的周期数=原子的核外电子数，锆原子核外有5个电子层，则锆元素位于元素周期表的第五周期，该选项说法不正确。
故选A。
10．B
【详解】A. 过氧乙酸是由不同种元素组成的纯净物，过氧乙酸是一种化合物，此选项正确；
B. 过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，一个过氧乙酸分子由9个原子构成，此选项错误；
C. 碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6∶1∶12，此选项正确；
D. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量分数分别为：、、，所以氧元素的质量分数最大，此选项正确。
故选B。
11．D
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳，故A正确；
B、用肥皂水鉴别硬水和软水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故B正确；
C、白酒由特殊气味，而白醋有刺激性气味，故可用闻气味的方法鉴别白酒和白醋，故C正确；
D、碳酸钠粉末和碳酸钙粉末都属于碳酸盐，都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故用稀盐酸无法鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末，故D错误。故选D。
12．B
【详解】A、生铁和钢都是铁的合金，这两种铁合金的主要区别在于含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁和钢均为混合物，A选项说法错误；
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，B选项说法正确；
C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，生铁的熔点应比纯铁的低，C选项说法错误；
D、锈蚀后的铁制品仍然有回收价值，D选项说法错误。故选B。
【点睛】
13．D
【详解】A、NaOH溶液的pH大于7，显碱性，向其中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH无限接近7，正确；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷，放热导致压强增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小至小于原来压强，正确；
C、向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，至氯化钙反应完全，沉淀质量不再变化，正确；
D、分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量，锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间短；氢气中的氢元素来自稀盐酸，锌、铁过量，稀盐酸反应完全，则最后产生氢气的质量相等，错误；
故选：D。
14．B
【详解】解：设8g氧化铁与稀盐酸反应时，参加反应的HCl的质量为x
=
x=10.95g
则所用盐酸中溶质的质量分数=×100%=10.95%
设8g氧化铜与稀盐酸反应时，参加反应的HCl的质量为y
=
y=7.3g
则所用盐酸中溶质的质量分数=×100%=7.3%
所以8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数介于7.3%~10.95%之间，故选B。
15． N2 He SiO2 KNO3
【详解】空气中含量最多的物质是氮气，约占总体积的78%，氮气的化学性质稳定，常用作保护气，故填：N2；
可以填充探空气球的是氦气，因为氦气的化学性质稳定，密度小于空气，故填：He；
地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化学式为：SiO2，故填:SiO2；
复合肥中含有N、P、K三种元素种至少两种，故农业上常用的一种复合肥是KNO3，故填:KNO3。
16．(1)
(2)温度达到可燃物的着火点以上
【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
（2）白磷与红磷均与空气接触，但白磷燃烧，红磷没燃烧，是因为白磷的温度达到了着火点以上，则对比说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点以上。
17．(1)时，甲和丙的溶解度相等，都是
(2)33.3%
(3)降温结晶
【详解】（1）P点是甲、丙溶解度曲线在t1℃时的交点，含义是t1℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为50g，将 60g 甲物质加入到 100g 水中，充分溶解后，最多能溶解50g甲物质，恰好达到饱和状态，则所得溶液的质量分数为；
（3）由图可知，甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，所以甲中含有少量乙，可用降温结晶 的方法提纯甲 。
18．(1) CaO 化合反应
(2) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 作气体肥料##灭火等
【分析】A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，A反应后生成B、C，C反应生成D，D能够与B反应重新生成A，则A为碳酸钙，B为二氧化碳，C为氧化钙，D为氢氧化钙。
【详解】（1）由分析可知，C为氧化钙，其化学式为CaO，故填CaO；
由分析可知MC为氧化钙，D为氢氧化钙，则反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。
（2）由分析可知，B为二氧化碳，D为氢氧化钙，则反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
由分析可知，B为二氧化碳，二氧化碳能够参与光合作用合成有机物，能够提高农作物的产量，可用作气体肥料，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火，故填作气体肥料或灭火等。
19． 热值高（或燃烧产物无污染） CH4+2O2CO2+2H2O 2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO
【详解】氢气作为新能源的优点是热值高或燃烧产物无污染；
甲烷和氧气在点燃的条件下完全燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量不变，水中氢元素的质量为：，故乙醇的质量为：，乙醇中碳元素的质量为：；二氧化碳中碳元素的质量为：；则生成的一氧化碳中碳元素的质量为：1.2g-0.6g=0.6g，一氧化碳的质量为：；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量保持不变，故参加反应的氧气的质量为：2.7g+2.2g+1.4g-2.3g=4g；所以反应中的乙醇、氧气、二氧化碳、水和CO的分子个数比为，在方程式是2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO。
20．(1)分子在不断地运动
(2)原子间存在间隔，且温度越高，原子间隔越大
【详解】（1）由于分子在不断运动，所以墙内开花墙外香。
（2）汞是汞原子直接构成的；测量体温时，水银温度计的汞柱会升高，原因是：原子间存在间隔，且温度越高，原子间隔越大。
21． +1
【详解】本题主要考查质量守恒定律的应用，掌握考查质量守恒定律并灵活运用是正确解题的关键。
在 反应中，反应后钠、氢、碳、氧、氯元素的原子个数分别为、、、、，反应前钠、氢、碳、氧、氯元素的原子个数分别为、、、、，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，则一个分子中含有一个碳原子和个氧原子，的化学式为：；次氯酸钠中钠元素显价，氧元素显价，根据化合物中正负化合价的代数和为，可知次氯酸钠中氯元素的化合价为价。
22．(1)Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2
(2)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
(3)一定有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，可能有AgNO3
【详解】（1）由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则将一定量的锌粉加入到一定量硝酸铜、硝酸银混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，则一定发生的反应为锌和硝酸银反应，反应的化学方程式为：。
（2）由于硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：。
（3）溶液中含有铜离子显蓝色，则若滤液显蓝色，说明溶液中一定含有硝酸铜，但由于不确定溶液中是否还含有硝酸银，则滤液中的溶质一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银。
23．(1)HCl+NaOH＝NaCl+H2O（合理即可）
(2)盐酸具有挥发性，过量稀盐酸在蒸发的操作中会挥发掉，所以对氯化钠晶体的纯度无影响
(3)取样，向溶液中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明Na2CO3存在；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明NaOH存在
【分析】氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤，溶液2中的溶质为氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【详解】（1）结合分析可知，由于碳酸钠和氯化钙、碳酸钠和氯化钡、盐酸和氢氧化钠、盐酸和碳酸钠的反应均生成氯化钠，则最终所得氯化钠晶体的质量比原固体中氯化钠的质量大，反应的化学方程式为：、、、。
（2）蒸发过程中盐酸浓度变大，浓盐酸具有挥发性，则过量的稀盐酸对氯化钠晶体的纯度没有影响。
（3）由分析可知，溶液2中除氯化钠外，还含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则实验步骤为：取样，向溶液中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明Na2CO3存在；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明NaOH存在。
24．(1)4
(2)D
(3) C2H5OH+3O22CO2+3H2O 收集（或点燃） 不能
(4) B E C 2H2O22H2O+O2↑
(5)6.5g
解：设合金中锌的质量为x
x=6.5g
答：合金中锌的质量为6.5g。
【详解】（1）原子的结构示意图中，质子数=电子数，所以，6=2+x，x=4；
（2）A、金刚石是天然存在的最硬物质，即金刚石的硬度很大，正确；
B、C60由C60分子构成，每个C60分子是由60个碳原子构成的，正确；
C、石墨具有良好的导电性，正确；
D、金刚石、石墨和C60碳原子排列方式不同，不正确。
故选D；
（3）①酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；由于尾气中一氧化碳有毒，所以尾气处理的方法可以用一燃着的酒精灯放在尾气处理处，将尾气点燃或收集排出的尾气；
②因为二氧化碳能溶于水，也能看到塑料瓶变瘪，所以不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；
（4）①制取二氧化碳药品是大理石和稀盐酸，反应不需加热，所以发生装置选B装置；浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以干燥二氧化碳选E装置；二氧化碳密度比空气大，收集二氧化碳用向上排空气法，选择C装置，故填BEC；
②过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
（5）见答案。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页
