2023—2024学年人教化学九年级下册第十一单元 盐 化肥 复习练习附答案
一、选择题。
1、梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是 （ ）
A.俗称：苏打
B.用途；是发酵粉的主要成分之一、可用于治疗胃酸过多
C.物理性质：白色粉末状晶体、能溶于水
D.化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
2、爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（ ）
A.该反应不符合复分解反应发生的条件
B.该反应中四种物质都是盐
C反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
3、甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是( )
A． 如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠
B． 若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙
C． 甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
D． 若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳
4、有失去标签的硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠三瓶溶液，现有下列试剂，可以一次性予以区分开来的是( )
A． 酚酞试液 B． 石蕊试液 C． 碳酸钠溶液 D． 金属锌
5、过氧化氢被称为“绿色氧化剂”,为了便于贮存和运输,工业上常将其转化为过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )
A.二氧化锰 B.石灰水 C.盐酸 D.氯化钠
6、已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体，用试管收集氨气，可选用的装置是（ ）
A． B． C． D．
7、下列关于化肥的说法不正确的是( )
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后有刺激性气味
D．化肥的过度施用会造成土壤酸化，可用熟石灰进行改良
8、海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程：
下列说法错误的是( )
A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸
B.操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同
C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量
9、为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的一种化学肥料是（ ）
A. KCl B. CO（NH2）2 C. Ca（H2PO4）2 D. NH4Cl
10、类推可以实现知识迁移,但不符合事实的类推会得出不符合题意的结论。下列类推正确的是（ ）
A. 燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象就是燃烧
B. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 盐酸与块状石灰石反应能制取CO2,则稀H2SO4也能与块状石灰石反应制取CO2
D. H2与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸
11、现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时,溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B.滴加碳酸钠溶液质量至b g时,溶液中含三种溶质
C.滴加碳酸钠溶液质量至a g时,溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D.滴加碳酸钠溶液质量至c g时,溶液呈中性
12、下列物质的用途中,利用其物理性质的是（ ）
A．乙醇用作酒精灯的燃料 B．铜用于制作导线
C．稀盐酸用于铁制品表面除锈 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
13、下列物质间不能发生复分解反应的是( )
A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C.碳酸钾溶液和盐酸 D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
14、下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（ ）
A. 硝酸铵 B. 磷矿粉 C. 氯化钾 D. 硫化钾
15、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ）
A. 取一定量的粗盐 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
16、下列物质的名称和俗名相对应的是（ ）
A．碳酸钙﹣纯碱 B．氯化钠﹣食盐
C．碳酸钙﹣小苏打 D．氧化钙﹣熟石灰
二、填空题。
17、结合如图所示的四瓶溶液示意图,回答问题:
(1)写出③号瓶溶液中溶质的俗名________。
(2)农业上可以用________中的溶液来选种(填序号)。
(3)烘制糕点所用的发酵粉的主要成分是________(填化学式)。
(4)①、②、③三种溶液pH由大到小的顺序是______________(填序号)。
18、为了提高农作物的产量，需要庄稼施肥．以玉米为例，每公顷需施用约1吨尿素，其中只有约20%被玉米吸收，其余会随水流入江中．请回答：
（1）说说你对此现象的看法 ；
（2）对此情况你的建议是 。
19、生活中食盐除了可作调味品外，当玻璃杯里结了茶垢后也可以用食盐擦洗， 去污效果非常好．食盐的主要成分NaCl中氯元素的化合价为_____；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是_________；氯化钠还可用于制造纯碱，原理是向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，推测该氮肥的化学式_____ 。
20、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应) 请回答：
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是
(2)写出一个符合反应②的化学方程式 ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应
(3)反应③可以选用的盐是_______
A．NaNO3 B．CuSO4 C．Na2CO3 D．KNO3
三、推断题。
21、A、B、C是三种含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。
(1)请写出A的化学式：______；举出B物质在生产生活中的一种用途_______；
(2)写出反应③的化学方程式为__________ 。
四、实验与探究题。
22、泡菜是常见的腌制食品，因含亚硝酸盐（如NaNO2）而引发人们的关注。根据要求完成三个探究，回答问题：
探究Ⅰ：腌制泡菜时，蔬菜中的NaNO3转化为NaNO2。食用泡菜时，NaNO2与胃酸反应生成HNO2， HNO2不稳定，转化为某氮氧化物（常温下为红棕色气体）进入血液而中毒。
（1）NaNO2与胃酸（主要成分为盐酸）发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。
（2）图1为泡菜生产和食用时涉及的四种含氮物质的类别及氮元素化合价关系图。其中，L的化学式为 。
（3）为检验某无色溶液是NaNO2还是NaCl，完成实验方案。
选取的试剂 实验现象 实验结论
该溶液为NaNO2溶液
探究Ⅱ：室温下，用3%、5%和7%的食盐水浸泡蔬菜，浸泡不同时间获得的泡菜中亚硝酸盐的含量如图2所示。
（4）若往食盐水中添加少量维生素C，泡菜中亚硝酸盐含量明显降低、配制3%的NaCl溶液2000.0g，需用托盘天平称取 g的NaCl。
（5）食盐水的溶质质量分数越大，泡菜中亚硝酸盐含量最大值出现得 （填“越早”、“越迟”或“无影响”）。
探究Ⅲ：实际上，只要合理制作、食用泡菜，将有效避免（或降低）对人体的危害。
（6）列举一条避免（或降低）食用泡菜对人体危害的措施
。
23、小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如下所示．请回答以下问题。
（1）A物质的名称________；操作①的名称是________，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是________ 。
（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是________。
（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是________．经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是________ 。
五、计算题。
24、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品6.0g放入烧杯中，然后向烧杯中逐渐加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去稀盐酸的质量为49g。反应后测得烧杯中剩余物质的质量为52.8g。（样品中所含杂质不参与反应）
（1）完全反应后生成的二氧化碳质量是______g；
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留小数点后一位）
2023—2024学年人教化学九年级下册第十一单元 盐 化肥 复习练习附答案
一、选择题。
1、梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是 （ ）
A.俗称：苏打
B.用途；是发酵粉的主要成分之一、可用于治疗胃酸过多
C.物理性质：白色粉末状晶体、能溶于水
D.化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
【答案】A
2、爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（ ）
A.该反应不符合复分解反应发生的条件
B.该反应中四种物质都是盐
C反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
【答案】D
3、甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是( )
A． 如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠
B． 若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙
C． 甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
D． 若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳
【答案】C
4、有失去标签的硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠三瓶溶液，现有下列试剂，可以一次性予以区分开来的是( )
A． 酚酞试液 B． 石蕊试液 C． 碳酸钠溶液 D． 金属锌
【答案】C
5、过氧化氢被称为“绿色氧化剂”,为了便于贮存和运输,工业上常将其转化为过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )
A.二氧化锰 B.石灰水 C.盐酸 D.氯化钠
【答案】D
6、已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体，用试管收集氨气，可选用的装置是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
7、下列关于化肥的说法不正确的是( )
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后有刺激性气味
D．化肥的过度施用会造成土壤酸化，可用熟石灰进行改良
【答案】B
8、海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程：
下列说法错误的是( )
A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸
B.操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同
C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量
【答案】B
9、为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的一种化学肥料是（ ）
A. KCl B. CO（NH2）2 C. Ca（H2PO4）2 D. NH4Cl
【答案】A
10、类推可以实现知识迁移,但不符合事实的类推会得出不符合题意的结论。下列类推正确的是（ ）
A. 燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象就是燃烧
B. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 盐酸与块状石灰石反应能制取CO2,则稀H2SO4也能与块状石灰石反应制取CO2
D. H2与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸
【答案】D
11、现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时,溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B.滴加碳酸钠溶液质量至b g时,溶液中含三种溶质
C.滴加碳酸钠溶液质量至a g时,溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D.滴加碳酸钠溶液质量至c g时,溶液呈中性
【答案】B
12、下列物质的用途中,利用其物理性质的是（ ）
A．乙醇用作酒精灯的燃料 B．铜用于制作导线
C．稀盐酸用于铁制品表面除锈 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
【答案】B
13、下列物质间不能发生复分解反应的是( )
A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C.碳酸钾溶液和盐酸 D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
【答案】B
14、下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（ ）
A. 硝酸铵 B. 磷矿粉 C. 氯化钾 D. 硫化钾
【答案】B
15、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ）
A. 取一定量的粗盐 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
【答案】C
16、下列物质的名称和俗名相对应的是（ ）
A．碳酸钙﹣纯碱 B．氯化钠﹣食盐
C．碳酸钙﹣小苏打 D．氧化钙﹣熟石灰
【答案】B
二、填空题。
17、结合如图所示的四瓶溶液示意图,回答问题:
(1)写出③号瓶溶液中溶质的俗名________。
(2)农业上可以用________中的溶液来选种(填序号)。
(3)烘制糕点所用的发酵粉的主要成分是________(填化学式)。
(4)①、②、③三种溶液pH由大到小的顺序是______________(填序号)。
【答案】(1)火碱、烧碱、苛性钠 (2)②
(3)NaHCO3 (4)③>②>①
18、为了提高农作物的产量，需要庄稼施肥．以玉米为例，每公顷需施用约1吨尿素，其中只有约20%被玉米吸收，其余会随水流入江中．请回答：
（1）说说你对此现象的看法 ；
（2）对此情况你的建议是 。
【答案】（1）化肥的过量使用会造成水污染；
（2）应合理使用化肥，最好与农家肥混合使用
19、生活中食盐除了可作调味品外，当玻璃杯里结了茶垢后也可以用食盐擦洗， 去污效果非常好．食盐的主要成分NaCl中氯元素的化合价为_____；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是_________；氯化钠还可用于制造纯碱，原理是向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，推测该氮肥的化学式_____ 。
【答案】﹣1 价 ；过滤 ；NH4Cl
20、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应) 请回答：
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是
(2)写出一个符合反应②的化学方程式 ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应
(3)反应③可以选用的盐是_______
A．NaNO3 B．CuSO4 C．Na2CO3 D．KNO3
【答案】(1)溶液变红
(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O （合理即可） 放热 (3)B
三、推断题。
21、A、B、C是三种含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。
(1)请写出A的化学式：______；举出B物质在生产生活中的一种用途_______；
(2)写出反应③的化学方程式为__________ 。
【答案】(1) CaO 建筑材料 (2)CaCO3CaO+CO2↑
四、实验与探究题。
22、泡菜是常见的腌制食品，因含亚硝酸盐（如NaNO2）而引发人们的关注。根据要求完成三个探究，回答问题：
探究Ⅰ：腌制泡菜时，蔬菜中的NaNO3转化为NaNO2。食用泡菜时，NaNO2与胃酸反应生成HNO2， HNO2不稳定，转化为某氮氧化物（常温下为红棕色气体）进入血液而中毒。
（1）NaNO2与胃酸（主要成分为盐酸）发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。
（2）图1为泡菜生产和食用时涉及的四种含氮物质的类别及氮元素化合价关系图。其中，L的化学式为 。
（3）为检验某无色溶液是NaNO2还是NaCl，完成实验方案。
选取的试剂 实验现象 实验结论
该溶液为NaNO2溶液
探究Ⅱ：室温下，用3%、5%和7%的食盐水浸泡蔬菜，浸泡不同时间获得的泡菜中亚硝酸盐的含量如图2所示。
（4）若往食盐水中添加少量维生素C，泡菜中亚硝酸盐含量明显降低、配制3%的NaCl溶液2000.0g，需用托盘天平称取 g的NaCl。
（5）食盐水的溶质质量分数越大，泡菜中亚硝酸盐含量最大值出现得 （填“越早”、“越迟”或“无影响”）。
探究Ⅲ：实际上，只要合理制作、食用泡菜，将有效避免（或降低）对人体的危害。
（6）列举一条避免（或降低）食用泡菜对人体危害的措施
。
【答案】（1）NaNO2＋HCl＝NaCl＋HNO2； （2）NO2；
（3）稀盐酸；出现红棕色气体； （1）60； （5）越迟；
（6）合理食用泡菜的量，制作时控制温度和盐水浓度，减少亚硝酸盐含量等。
23、小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如下所示．请回答以下问题。
（1）A物质的名称________；操作①的名称是________，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是________ 。
（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是________。
（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是________．经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是________ 。
【答案】（1）明矾；过滤；滤纸破了或者液面高于滤纸的边缘
（2）活性炭 （3）硬水；有大量气泡产生
五、计算题。
24、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品6.0g放入烧杯中，然后向烧杯中逐渐加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去稀盐酸的质量为49g。反应后测得烧杯中剩余物质的质量为52.8g。（样品中所含杂质不参与反应）
（1）完全反应后生成的二氧化碳质量是______g；
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留小数点后一位）
【答案】（1）2.2； （2）83.3%
