襄阳一中高二年级3月月考化学试题答案
选择题（每题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8
A C D B D B B B
9 10 11 12 13 14 15
C C A D B C D
填空题（共55分，除标注空为1分，其余每空为2分）
（共7个空，12分）
(1)B（1分） （2） b
（3） 球形 （1分） ，d （4） 5，3
17.（共7个空，13分）
(1) +3价 （1分） 1s22s22p63s23p63d6或[ Ar]3d6
（2）水浴加热
温度过高， 会使加快H2O2的分解和浓盐酸的挥发（只写过氧化氢分解给1分）
（3）2CoCl2 + 10NH3·H2O +2NH4Cl+ H2O22[ Co( NH3)6]Cl3 + 12H2O（写加热也给分）
（4） 滴入最后半滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，半分钟内不消失
18.（共9个空，16分）
（1） O＞Si＞Fe＞Mg
（2）①钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而为分子晶体 。
② 、、均为分子晶体，组成结构相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。 正四面体（1分） （1分）
（3）1
（共7个空，14分）
（1）sp、sp2（漏填给1分，错填不给分）
（2）BCE 元素的电负性S＜N，所以与金属离子形成配离子的配位原子是S原子
（3）＞ （4） 4、6（漏填不给分）第 1 页 共 3 页
襄阳一中高二年级 3 月月考化学试题
考试时间： 75 分钟 满分： 100 分
可能用到的相对原子质量：H- 1 Li-7 C- 12 O- 16 F- 19 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55
一、选择题（本题共 15 题， 每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一项是符合题目要求的）
1．下列过程不涉及化学变化的是( )
A．电子跃迁 B．明矾净水 C．电解质溶液导电 D．生命活动
2．符号表征是化学学习不可或缺的媒介和工具，如水的分子式 H2O，氢氧根离子符号 OH- 。下列化学用语
或图示表达正确的是( )
A．NH3 的 VSEPR 模型为 B．HClO 的电子式为
C．2pz 电子云图为 D.基态氧原子的电子排布图为
3.下列说法中错误的是( )
A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成 2 个共价键
B．已知 N2 的分子结构是 N=N，在 N2 中有 1 个 σ 键和 2 个 π 键
C．已知 H2O2 的分子结构是H O O H，在 H2O2 中只有 σ 键没有 π 键
D．氧原子可以形成 H2O 、H2O2 ，也可能形成 H3O
4．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超
分子包合物，结构如右图，增大了阿霉素
的水溶性， 控制了阿霉素的释放速度，从
而提高药效。下列说法错误的是( )
A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为 sp3 、sp2
B．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物
C．可以通过晶体的 X 射线衍射实验获得阿霉素分子的键长和键角
D．阿霉素分子中含有手性碳原子
5．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A．XeF2 与XeO2 的键角相等 B．CF4 和SF4 均为非极性分子
C．SO3 (2) 和CO3 (2) 的空间构型均为平面三角形 D．CH4 和H2O 的 VSEPR 模型均为四面体
6．煤的气化是一种重要的制氢途径。 一定条件下， 在容积固定的密闭容器中发生反应：
。下列说法不正确的是 ( )
A．增大H2 O (g ) 的量， 可以增大活化分子浓度 B．该反应的逆方向高温自发
C．将炭块粉碎，可提高反应速率 D．升高温度， 可以提高C(s) 的转化率
7.几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示， 下列说法正确的是( )
A．NaCl 中Na+ 的配位数大于干冰中CO2 分子的配位数
B．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力， 所以石墨是一种混合型晶体
C．若金刚石的晶胞边长为“cm ，其中两个最近的碳原子之间的距离为“ / 2cm
D．CO2 晶胞中，CO2 分子的排列方式只有 1 种取向。
8.下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是( )
选项 物质结构或性质 解释
A 键角： CO2 > CH4 CO2 中 C 原子为 sp 杂化，为直线形分子；CH4 中 C 原 子为 sp3 杂化， 为正四面体形分子
B 稳定性：HF > HCl HF 分子间可以形成氢键，HCl 没有氢键
C BF3 与 NH3 形成 [H3N→BF3] BF3 中的B 有空轨道接受NH3 中N 的孤电子对
D 冠醚能加快 KMnO4 与 环己烯的反应速率 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子， 冠醚通过与 K+结合将MnO4 ( )带入有机相，起到催化剂 的作用
9.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为 C (NH2 )3 4 B (OCH3 )4 3 Cl ，部分晶体结构如下图所示，其中C (NH2 )3 +
为平面结构。
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下列说法正确的是( )
A.基态原子未成对电子数：B
10.肼(N2H4 ) 暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、
产物无污染等特点， 其工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )
A．电池工作时，正极附近的 pH 减小
B．当消耗 1molO2 时， 有 2molNa+ 由甲槽向乙槽迁移
C．负极反应式为4OH + N2H4 4e = N2 + 4H2O
D．若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作
11.利用SbCl5 为原料制备F2 ，涉及的物质转化关系如下：
其中反应 iii 为K2 [MnF6 ]+2SbF5 150℃2K [SbF6 ]+ MnF4 。下列有关制备过程中的说法错误的是 ( )
A．i~iv 中有 3 个氧化还原反应 B．键能：Sb-F>Sb-Cl
C．Sb 原子的价层电子对数发生变化 D．反应 i 中H2O2 为还原剂
12.下列实验装置或设计能达到相应实验目的的是( )
A. 图 1 可探究浓度对化学反应速率的影响 B. 图 2 可测定未知Na2C2O4 溶液的浓度
C. 图 3 可由MgCl2 溶液制备无水MgCl2 D. 图 4 可证明AgI 比AgCl 更难溶
13.利用α粒子(即氦核2 (4)He )轰击不同原子，获得人工放射性元素1a (3)X 和b2 (0)Z ，合成反应如下：
15 (0)B + 2 (4)He → 1a (3)X + 0 (1)n ； b (c)Y + 2 (4)He → b2 (0)Z + 0 (1)n 。其中元素 Y、Z 的基态原子核外未成对电子数之比为 1：3。下列说
法正确的是( )
A．基态原子第一电离能：Y
与 H2O 的相似， 但极性仅为 H2O 的 28%。下列说法错误的是 ( )
A．O3 与 O2 互为同素异形体 B．O3 在水中的溶解度比 O2 大
C．O3 的极性小于 H2O，其键角也小于 H2O D．雷雨过后，空气中微量的 O3 使人感到空气清新舒适
15．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图 1)，进行镁离子取代及卤素
共掺杂后， 可获得高性能固体电解质材料(图 2)。下列说法错误的是 ( )
A.图 1 晶体密度为 72.5 g cm-3
NA 根 a3 根10-30
B．图 1 中 O 原子的配位数为 6
C．Mg2+ 取代产生的空位有利于Li+ 传导
D．图 2 表示的化学式为LiMg2OClx Br1 x
二、非选择题（共 4 个题，共 55 分）
16.Ti、Na、Mg、C、N 、O、Fe 等元素的研究一直在进行中， 其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答 下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种 (填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
(2)下列 Mg 原子的核外电子排布式中，能量最高的是 (填序号)。
a.1s2 2s2 2p4 3s1 3px (1) 3py (1)3pz (1) b.1s2 2s2 2p3 3s2 3px (1)3py (1)3pz (1) c. 1s2 2s2 2p6 3s1 3px (1) d.1s2 2s2 2p6 3s2
(3)Ti 原子最高能层电子的电子云轮廓形状为 ，Ti 原子位于元素周期表中的 区， 与 Ti 同周期 的过渡元素中， 未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表示式 。
（4）N 元素基态原子核外电子有 种不同的空间运动状态， 能量最高的电子所在原子轨道在空间有 个 伸展方向。
17.[Co( NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品， 实验室制备过程如下：
①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中， 混合均匀；
②分批加入氯化钴粉末， 边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；
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③再向其中滴加 30%H2O2 ，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热 10~15min；
④在室温下冷却，过滤， 可得到橙黄色[Co(NH3)6]Cl3 晶体。
(1)[ Co( NH3)6]Cl3 中 Co 的化合价是 ，该配合物中心离子的核外电子排布式为 。
(2)“加热”应控温在 60°C 进行，控温方式可采取 ，温度不宜过高的原因是 。
(3)溶液中 CoCl2 、NH4Cl 和浓氨水混合后与 H2O2 溶液反应生成[ Co(NH3)6]Cl3 的化学方程式是 。 (4)沉淀滴定法测定产品中 Cl- 的质量分数：
i ．准确称取 mg 的产品，配制成 200mL 溶液， 移取 20mL 于锥形瓶中；.
ii ．滴加几滴 K2CrO4 溶液为指示剂， 用 c mol·L- 1AgNO3 溶液滴定至终点；
iii ．重复滴定三次， 消耗 AgNO3 溶液体积的平均值为 VmL，计算晶体中 Cl- 的质量分数。
已知溶解度：AgCl 1.3×10-6mol ·L- 1 ，Ag2CrO4(砖红色)6.5×10-5mol ·L- 1
①ii 中， 滴定至终点的现象是 。
②制备的晶体中 Cl- 的质量分数是 (列计算式即可)。
18．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-x SiO4 )。回答下
列问题：
(1)基态Fe 原子的价电子排布式为 。橄榄石中，各元素电负性由大到小的顺序为 。 (2)已知一些物质的熔点数据如下表：
物质 NaCl SiCl4 GeCl4 SnCl4
熔点/℃ 800.7 -68.8 -51.5 -34.1
① Na 与Si 均为第三周期元素， NaCl 熔点明显高于SiCl4 ，原因是 。
②分析同族元素的氯化物SiCl4 、GeCl4 、SnCl4 熔点变化趋势的原因 。SiCl4 的空间结构为 ，其中
Si 的轨道杂化形式为 。
(3) 一种硼镁化合物具有超导性能， 晶体结构属于六方晶系， 其晶体结构、晶胞沿 c 轴的投影图如下所示，晶胞 中含有 个Mg 。该物质化学式为 ，B-B 最近距离为 。
19．《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物(Co, Mn)3 O4 的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能
炸药也可作固体火箭推进剂， M 是合成该推进剂的中间体，M 的结构简式如图所示。
回答下列问题：
(1)中间体 M 分子中，碳原子的杂化类型是 。
(2)Co 和 Ni 都属于第Ⅷ族元素， 均能与NH3、H2O 、SCN 等配体组成配合物。
①一种 Ni2+配离子的结构如图所示，该配离子中存在的化学键类型有 (填标号)。
A．离子键 B. σ键 C. π键 D．氢键 E．配位键
②SCN-与金属离子形成的配合物中配位原子一般是 S 而不是 N，其原因是 。
（3）比较熔点大小：CoO MnO（填“< ”,“= ”或“> ”）
（4）KMnF3 晶体有钻钛矿型的立方结构， 晶胞结构如图 1 所示。
( 1 1 1 )
①若原子坐标参数 A 为(0,0,0)；B 为|（2 , 2 , 2 )| ，则 C 原子的坐标参数为 。
②若阿伏加德罗常数的值为 NA，晶胞参数为 anm，则晶体密度为 g cm-3。
③在 KMnF3 晶胞结构的另一种表示中， Mn 处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图 2 所示。 F 在晶胞中的位置为 (填阿拉伯数字序号)。
