8.3酸和碱的反应 同步练习
一、多选题
1．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同
D．向含有酚酞的烧碱溶液中逐滴加入稀盐酸至红色消失——H+和OH-结合生成H2O
2．向稀盐酸和稀硫酸的混合液中滴加Ba(OH)2溶液，测得的图像如下图所示，下列说法正确的是
A．a1点的溶液pH<7
B．a2点的溶液中溶质一定有BaCl2
C．b1点和b2点的溶液pH=7
D．c1点的溶液中溶质成分可能有三种情况
3．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是
选项 物质 杂质 所用试剂和方法
A N2 O2 将混合气体通过灼热的铜网
B 铁粉 锌粉 加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤
C NaCl溶液 HCl 加入适量NaOH 溶液
D CaO CaCO3 加水，溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
4．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B．图中温度曲线从室温上升到c点，说明该反应放热
C．f点所示溶液pH＜7，此时溶液中只有两种物质
D．若将实验中稀硫酸改为溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀盐酸质量多
5．下列说法正确的是（ ）
A．原子通过得失电子形成离子，离子也可以通过失去或得到电子形成原子
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液
二、选择题
6．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
C．分子、原子可以构成物质，所以物质一定都是由分子或原子构成的
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒 一定表示稀有气体元素的原子
7．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
8．根据你的生活经验和所学化学知识判断，下列做法科学的是（ ）
A．被蚊虫叮咬后，可涂些食醋消肿止痛
B．室内起火，不宜立即打开门窗
C．用明矾可降低水的硬度
D．煤气泄漏，应立即开灯检查
9．向盛有少量NaOH溶液的试管中先加入过量的稀硫酸，再加入少量X。若加入物质X可验证稀硫酸能与碱发生反应，则X不可能是
A．Fe2O3 B．BaCl2溶液 C．A1（NO3）3溶液 D．酚酞溶液
10．下列说法中，错误的是
A．水在自然界中的循环是通过三态变化实现的
B．把金属制成合金，可以改善其金属特性
C．有盐和水生成的化学反应都是中和反应
D．利用洗涤剂的乳化作用可除去餐具上的油污
11．类推的思维方式在化学的学习中经常用到。以下类推的结论正确的是
A．离子是带电的原子或原子团，带电的原子或原子团不一定是离子。
B．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的化学反应一定是中和反应。
C．氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物。
D．碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液。
12．室温下，用数字pH仪连接电脑实时测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线如图，下列相关叙述错误的是
A．图中X溶液为氢氧化钠溶液 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH D．b点表示HCl与NaOH等质量反应
13．分析和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理说法正确的是（ ）
A．碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液都是碱溶液
B．各种酸溶液中都含有氢离子（H+），酸溶液具有许多共同的性质
C．化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物
D．碳酸盐加盐酸能产生气体，所以与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
14．化学与生产、生活密切联系，对下列现象或事实解释错误的是
选项 现象或事实 解释
A 洗涤剂能去除衣服上的油污 洗涤剂具有乳化作用
B 用熟石灰改良酸性土壤 H+和OH﹣能结合生成H2O
C 水银温度计能指示温度 汞原子之间的距离随温度升高而增大
D 液态二氧化碳可用于图书馆灭火 降低图书档案的着火点
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验中相关量的关系不能用如图表示的是（ ）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，产生的氧气与时间的关系
B．硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，生成的沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系
C．氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸，产生气体与所加盐酸的关系
D．硫酸和盐酸的混合溶液中滴加氯化钡溶液，生成的沉淀与加入氯化钡的质量关系
三、综合应用题
16．某化学兴趣小组的同学们对稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应进行了探究。
(1)实验的准备
实验室用氢氧化钠固体配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。
①保存氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志为 (填字母)。
A． B． C． D．
②若在量取水时俯视读数，对所配溶液的溶质质量分数有什么影响 ？
(2)实验的进行
某同学向滴有酚酞溶液的少量氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸，不仅观察到溶液变色的现象，还观察到有气泡产生这一与其他同学不同的现象，请解释反常现象出现的原因。
(3)实验的数字化
用传感器测量的向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸过程中温度的变化情况如图所示。
①由上图可以得出什么结论 ？
②当实验进行到40s时，所得溶液的pH 7(填“>”“=”或“<”)。
(4)从宏观到微观氢氧化钠与盐酸反应的基本类型为 ，微观实质为 。
(5)从定性到定量若取氢氧化钠溶液与稀盐酸各5g，二者恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数为5.85%，则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
17．某化学兴趣小组开展课外探究，他们将10%的稀硫酸倒入盛有100g氢氧化钠溶液的烧杯中，没有看到任何现象。有同学建议可以借助数字实验来进行直观判定，利用pH传感器和温度传感器记录反应过程相关量的变化情况，如图所示。
（1）由图，推测酸碱之间的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。T点后曲线下降的原因是 。
（2）观察pH曲线，当硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时，消耗稀硫酸60g。请计算该氢氧化钠溶液中的溶质的质量分数 。（写出计算过程）
（3）请在如图坐标中画出相应的曲线图（横坐标为加入的稀硫酸的质量，请在纵坐标设定具体物质（纯净物）；并标出曲线中必要的数据，数据保留到0.1g） 。
（4）下列为市面上浓盐酸和浓硫酸的相关数据：
商品 纯度 价格（元/吨）
浓盐酸 36.5% 400
浓硫酸 98% 600
某工厂每天用硫酸处理100吨某种含氢氧化钠的工业废水大约需要花费600元，请通过计算，你会建议该工厂购买 （选填“浓盐酸”或“浓硫酸”）更划算，原因是 。（请从计算数据进行说明）
18．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）用小苏打（ NaHCO3）治疗胃酸过多的化学方程式 。
（2）如图所示，40g10%的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，B点意义是 ，如果加入a克15%的稀硫酸pH值正好在图中B点，把稀硫酸换成a克15%的稀盐酸，pH值在图中的 （选填“A”“B”或“C”）点。
（3）某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿色化改进后制取单质铁（如图，K1、K2是活塞）
①关闭K1、开启K2，可以验证。
②CO还原Fe2O3的化学方程式为： 。
③关闭K2开启K1，除去二氧化碳，再通过c瓶浓硫酸，可以将d口出来的气体再从a通入装置，该实验这样改进的主要优点是 。
（4）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质的总质量为57.8g。
①生成CO2的质量为 。
②求石灰石样品中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程）
参考答案：
1．AB
2．AD
3．AC
4．CD
5．AD
6．B
7．A
8．B
9．B
10．C
11．D
12．D
13．B
14．D
15．D
16．(1) C 导致所配溶液的溶质质量分数偏大
(2)该同学所用氢氧化钠溶液发生变质，生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生气泡
(3) 氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应 >
(4) 复分解反应 H+和OH-反应生成水分子
(5)解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。
17． 放热 反应后溶液缓慢冷却至室温（合理即可） 设溶液中NaOH的质量为x。
x≈4.9g；
溶液中氢氧化钠的质量分数为：
。
答：溶液中氢氧化钠的质量分数为4.9%。 100g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为4.9g，恰好完全反应时共消耗60g10%的稀硫酸，设恰好完全反应时，生成硫酸钠的质量为y，则
解得y≈8.7g
故生成硫酸钠的质量为8.7g，画出相应的曲线图为：。 浓硫酸 某工厂每天用硫酸处理100吨某种含氢氧化钠的工业废水大约需要花费600元，即需要98%的浓硫酸的质量为1t，设若使用36.5%的浓盐酸，所需浓盐酸的质量为x，则
解得x=2t；需花费800元，大于600元。
建议该工厂购买浓硫酸更划算。
18． NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 恰好完全反应 C 节约药品且减少大气污染 2.2g 50%
