7.3溶液浓稀的表示 同步练习
一、多选题
1．有一固体物质甲（不含结晶水）的溶液，在温度不变的条件下，经历如下变化： ，下列结论中正确的是
A．溶液I一定是不饱和溶液
B．该温度下，甲的溶解度是30g
C．溶液I和溶液Ⅱ中的溶质的质量分数可能相等
D．溶液Ⅱ若再蒸发10g水，析出晶体的质量一定不小于3g
2．下列对实验结果的分析中，错误的是（ ）
A．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少
B．点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度
C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气
D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低
3．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．a属于易溶性物质
B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度的方法使其变为不饱和溶液
C．90℃时，将50ga物质加入50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是a>c>b
4．溶液与人们生产、生活密切相关。下列有关溶液的说法不正确的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．碘酒、生理盐水等是生活中常见的药物类溶液
C．某物质的饱和溶液指的是在某温度下不能再继续溶解该物质的溶液
D．将蔗糖加入水中后充分搅拌溶解，所得溶液溶质质量分数为
5．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的水中不断加入氯化钠
B．恒温蒸发氯化钠的饱和溶液
C．在密闭容器中点燃木炭
D．在密闭容器中点燃红磷测定氧气含量
二、选择题
6．将100g质量分数为5%的食盐溶液配成质量分数为10%，操作可行的是
A．加入5g食盐 B．倒出50g溶液 C．蒸发掉50g水 D．加入50g25%的食盐溶液
7．同学们在实验室中（室温20℃）自制蔗糖晶体（C12H22O11）的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A．加入水后所得蔗糖溶液的质量是86 g
B．加热和搅拌都可以增强蔗糖的溶解性
C．加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大
D．静置 1 周后析出的蔗糖晶体是66 g
8．KNO3在不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
B．30℃100gKNO3溶液中溶质的质量比10℃100gKNO3溶液中溶质的质量大
C．将50g40℃时KNO3的饱和溶液降温至10℃时，有20gKNO3晶体析出
D．将10℃时KNO3的饱和溶液升温至40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不变
9．下列操作能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别一氧化碳和甲烷 点燃后，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
B 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色
C 配制5%的KNO3溶液 向盛有5gKNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌
D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的锌粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
C．t1℃时，将25g丙加入50g水中充分溶解后能得到饱和溶液
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙
11．下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水时显著放热
B．将甲、乙、丙的饱和溶液从50℃降到10℃，溶质质量分数的大小关系是甲﹥乙﹥丙
C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲
D．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大
12．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．t3℃时，甲和乙的饱和溶液恒温蒸发相同的水分，都会析出晶体，且析出晶体的质量甲＞乙
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶 液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
13．用固体氯化钠配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是
A．玻璃棒 B．酒精灯 C．烧杯 D．量筒
14．实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，下列有关说法中不正确的是
A．配制步骤为：计算、称量、量取、混匀、转移
B．用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C．若其他操作正确，量取水时俯视会导致所配溶液浓度偏大
D．已配好的溶液转移到试剂瓶时有滴洒，溶质质量分数仍为2%
15．化学实验室常需要配制溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．将食盐加入水中所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等
B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C．配制饱和澄清石灰水时，应该等溶液冷却之后再过滤
D．20℃食盐的溶解度为36克，将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
三、综合应用题
16．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器：
（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是 （填序号），药品是 ，反应的化学方程式为 。
（2）若补充一种仪器 （填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是 （填序号），药品是 ，反应的化学方程式为 。
（3）100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
17．实验室用以下装置制取氧气：探究H2O2的质量分数对分解速率的影响
如图二所示，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），使用传感器测烧瓶中O2的浓度（烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气浓度随时间变化的曲线。
试验编号 H2O2的质量分数（%） H2O2溶液的体积（mL） 对应曲线
I 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 V b
Ⅲ 1.7 10.0 c（待绘制）
(1)表中V= 。
(2)从曲线a、b中，可得出的结论是 。
(3)在图中画出曲线c的位置及趋势
(4)计算实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的物质的量。（根据化学方程式列式计算）（1.5-5.0%H2O2溶液的密度为1.0g/mL）
18．下图是实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题。
（1）写出仪器A的名称 ；
（2）在实验室里，利用大理石（含不溶于酸的杂质）和稀盐酸来制取二氧化碳。
①反应的化学方程式为 ；
②组装制取装置时，可选用所给仪器中的A、D、H、I、J、O和 ；
③将15g大理石和50g稀盐酸混合，充分反应后剩余物质质量60.6g，若反应后大理石中碳酸钙有剩余，则所用稀盐酸溶质质量分数为 。
参考答案：
1．CD
2．AC
3．BC
4．CD
5．BD
6．C
7．C
8．D
9．A
10．B
11．A
12．D
13．B
14．A
15．D
16． ①②⑦⑧ 石灰石和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 试管 ①③④⑤⑥ 氯酸钾和二氧化锰 2KClO32KCl+3O2↑ 解：设参加反应的硫酸的质量为x，
硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%；
答：硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
17．(1)10.0
(2)其他条件相同，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应速率越快
(3)
(4)实验I中，过氧化氢的质量为10.0mL×1.0g/mL×3.4%=0.34g，则物质的量为，设所得氧气的物质的量为x，则解得x=0.005mol答：所得氧气的物质的量为0.005mol。
18． 锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C、G 解:由题意可知，反应前的总质量为15g+50g=65g，反应后剩余物质的质量60.6g，质量之所以减少是因为有二氧化碳气体排出，所以二氧化碳的质量为65g-60.6g=4.4g，
设参加反应的HCl为x,
x=7.3g
因反应后大理石中碳酸钙有剩余，稀盐酸完全反应，则参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为=
答：参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
