2023-2024-2麓山国际高一年级第一次学情检测
高一年级化学试卷
总分：100分 时量：75分钟
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1．化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是（ ）
A．第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点
B．火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂（如钠盐）调节火焰颜色是利用焰色试验的原理
C．“天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D．La-Ni合金是一种新型储氢合金材料，属于金属单质
2．下列有关叙述正确的是（ ）
A．N2的结构式：N≡N B．氯化铵的电子式：
C．质子数为6，中子数为8的微粒： D．氯原子的结构示意图：
3．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是（ ）
A．碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2、Al2O3 B．盐：硫酸氢铵、氯化铝、过氧化钠
C．电解质：二氧化碳、氨气、氯气 D．碱：烧碱、一水合氨、消石灰
★4．常温下，下列各组离子在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使紫色石蕊变红色的溶液中：、、、
B．能使酚酞变红色的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：、、、
5．准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铜片插入稀盐酸中：
B．氧化铁与稀盐酸混合：
C．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
★6．设为阿伏伽德罗常数的值，管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，则会产生白烟，发生的反应为。下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol NH3的摩尔质量17 g B．14 g N2所含原子总数为
C．1 mol Cl2的质量为71 g/mol D．22.4 L NH3的物质的量为1 mol
7．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）
A． B． C． D．
8．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．X是H2S B．Y既有氧化性又有还原性
C．将X与Y混合，不能生成硫 D．工业上制Z的主要原料是硫铁矿
★9．下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是（ ）
实验操作及事实 实验结论
A 绿豆大小的Na和K分别放入水中，K与水反应更强烈 金属性：Na
C 向盛有沉淀的两支试管中，分别滴加足量盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 是两性氢氧化物
D 向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色 氧化性：
★10．多硫化钠在碱性溶液中可被NaClO氧化为而NaClO被还原为NaCl，反应中消耗与NaClO的个数之比为1∶10，则x的值是（ ）
A．6 B．5 C．4 D．3
11．NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．降低排放可以减少酸雨的形成
B．储存过程中被氧化
C．还原过程中消耗1 mol 转移的电子数为（为阿伏加德罗常数的值）
D．通过BaO和的相互转化实现的储存和还原
12．下列说法正确的是（ ）
A．用图1所示装置验证卤族元素单质之间的氧化性强弱
B．往Cu与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色
C．用图3装置可用于制取并收集氨气
D．用图4所示装置验证Na2CO3受热能分解产生CO2
★13．电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液，实验室模拟流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．废液中和的物质的量之比为2∶1
B．X是铁粉，Y是盐酸
C．流程图中所有的反应都是氧化还原反应
D．验证滤液2中金属离子方法是加入酸性高锰酸钾溶液
14．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是（ ）
A．简单离子半径：M>N
B．简单氢化物的稳定性：Z>M
C．化合物YM2与YZM均为共价化合物
D．化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5种元素。
①
②
③ ④ ⑤
（1）②在元素周期表中的位置是____________。
（2）⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是____________________。
（3）①和⑤可形成共价化合物，用电子式表示其形成过程____________________。
（4）①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是______（用化学式表示），从原子结构角度解释原因____________________。
（5）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是____________________。
（6）元素Se的原子结构示意图为。下列推断正确的是______（填序号）。
A．Se位于第四周期、与④同主族 B．Se的最低负化合价为-2价
C．SeO2具有还原性 D．H2SeO3的酸性强于H2SO4
16．（12分）某“变废为宝”学生探究小组设计如下工艺流程，对废锌（含铁和铜的氧化物杂质）和除氯后的卤水（含碘离子）联合应用，最终制得胆矾、、碘等。
已知：①锌元素与铝元素的性质类似，例如氧化锌也能溶于强碱{生成}。
②本工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 6.2 6.3 1.5 4.7
沉淀完全的pH 8.2 8.3 2.8 6.8
③还原性：
回答下列问题：
（1）“碱浸”中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）“转化”中，加入足量H2O2的目的是____________________。
（3）“调pH”时需控制该溶液的pH范围为______之间。“调pH”之后，需要加热煮沸10 min，冷却后再“过滤”。煮沸10 min的作用是____________________。
（4）“还原焙烧”的气体产物可循环利用到“沉锌”中。若该气体不足，“沉锌”中发生反应的离子方程式为____________________。
（5）“氧化”过程中若反应物用量比时，氧化产物为______（填化学式）
17．（16分）请根据已知信息回答下列各问题：
Ⅰ 我国古代四大发明之一的黑火药足由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：。请回答：
（1）X的化学式是______。
（2）在上述反应中，还原产物是（填化学式）______。
Ⅱ 磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。
（3）已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。则Na2HPO4、NaH2PO2、Na2HPO3中属于酸式盐的是______（填化学式）。
（4）NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。下列关于NaHSO4的说法正确的是______。
a．NaHSO4固体不能导电
b．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液
c．NaHSO4属于电解质
d．NaHSO4溶液显中性
Ⅲ 实验室中需0.2 mol/L的NaCO3溶液80 mL，请回答下列问题。
（5）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______，用托盘天平称取NaCO3固体，其质量是______g。
（6）实验时下图所示操作的先后顺序为______（填编号）。
（7）取用任意体积的该NaCO3溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是______。
a．溶液中NaCO3的物质的量 b．溶液的浓度
c．溶液中的数目 d．溶液的密度
★18．（16分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
（1）装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式：____________________。
（2）装置B的作用是______，导管a的作用是______，C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是______。
（3）装置D中装的药品______，其作用是为了吸收未反应的Cl2防止污染环境。同时防止空气中的水进入装置C，使FeCl3潮解。
（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.70 g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。则该样品中铁元素的质量分数为______%（结果精确到小数点后两位）。
（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______（填“相等”“偏高”或“偏低”），说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是____________________。
2023-2024-2麓山国际高一年级第一次学情检测
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7
D A D C B B D
8 9 10 11 12 13 14
C B D C A D D
7．同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4>O2>CO2>SO2，CH4的体积排第一；
10．Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由-2/x升高为+6，而 NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为1:10，根据电子转移守恒，则：x[6-（-2/x）]=10×2，解得x=3；故选D
11．A．大气中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少酸雨的形成，A正确；
B．储存过程中NOx转化为Ba（NO3）2，N元素价态升高被氧化，B正确；
C．还原过程中消耗1molBa（NO3）2转移的电子数为10NA，C错误；
D．BaO转化为Ba（NO3）2储存NOx，Ba（NO3）2转化为BaO、N2和H2O，还原NOx，D正确；
14．由化合物T的结构简式和X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素可知，N为K元素，X可形成1个共价键，且其原子序数最小，X为H元素，Y可形成4个共价键，可推断出Y为C元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，且Z可形成2个共价键，可推断出Z最外层电子数为6，Z与M为同主族元素，即Z、M分别为O元素、S元素。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（每空2分，共14分）（1）第二周期第 族 （2）
（3）
（4），、位于同一周期，核电荷数：，原子半径：，得电子能力：，非金属性：，对应氢化物的稳定性：
（5）
（6）ABC（错选不给分，少选得1分）
16．（每空2分，共12分）（1）
（2）将全部氧化为，且不引入新的杂质
（3）2.8～4.7 破坏胶体使其聚成，易于过滤
（4） （5）
详解：（3）由流程可知，调节pH将铁离子转化为沉淀而铜离子不沉淀，则由表数据可知，需控制该溶液的pH范围为2.8～4.7；加热煮沸10min可以使生成的氢氧化铁胶体发生聚沉，变成大颗粒的沉淀，易于过滤分离；
（4）“还原焙烧”中一氧化碳转化为二氧化碳气体，二氧化碳气体产物可循环利用到“沉锌”中，二氧化碳不足，会使得转化为氢氧化锌沉淀和碳酸根离子
（5）碘离子还原性大于亚铁离子，“氧化”过程中氯气首先氧化碘离子为碘单质，再氧化亚铁离子生成铁离子，若反应物用量比时，氯气只会氧化碘离子生成碘单质。
17．（每空2分，共12分）Ⅰ（1） CO2 （2）K2S、N2（答对一点得一分）
Ⅱ（3）Na2HPO4 （4）ac
Ⅲ（5）100mL容量瓶、胶头滴管（答对一点得一分，容量瓶不写规格，不给分） 2.1
（6）④⑥③⑤②① （7）bd
18．（每空2分，共16分）（1）2MnO4-+16H++10C1- == 2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O。
（2）干燥氯气， 平衡气压便于液体顺利流下，
将氯化铁蒸气冷凝成固体便于收集
（3）碱石灰（4）35.74%
（5）①偏高 ②在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl
详解：（4）双氧水能把亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠转化为氢氧化铁沉淀，灼烧转化为氧化铁，物质的量是=0.015mol，根据铁元素守恒可知铁元素的质量是0.015mol×2×56g/mol=1.68g，（1.68/4.70）×100％ ≈ 35.74%
