第一次模拟考试理科综合试题（化学部分）
可能用到的相对原子质量：s-32 Cu-64 I-127
7．下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是
A．SO2具有还原性并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质
B．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等
C．储氢合金是一类能大量吸收H2并与H2结合成金属氢化物的材料
D．液氨作为清洁能源的反应原理是
8．吲哚布芬是治疗心血管病变的有效药，其结构简式如图所示。下列关于吲哚布芬的说法正确的是
A．分子式为C18H15NO3
B．苯环上的一氯代物共有4种
C．能发生酯化反应、加成反应
D．分子中所有碳原子都能共平面
9．下列说法不正确的是
A．装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气
B．图乙用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
C．装置丙可用于实验室配制银氨溶液
D．装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然形成原电池
10.某白色固体粉末由KNO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行如下实验：①进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色；②混合物溶于水，得到澄清溶液；③向②所得的溶液中通入少量NH3，产生沉淀。该白色粉末一定含有
A．KNO3、CuSO4 B．BaCl2、NaCl C．KNO3、CaCO3 D．CuSO4、NaCl
11．分子在FC（氟化石墨烯）表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根路径：，其分解的各基元反应能量曲线如下图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是
A．该反应历程的第一步反应为吸热反应
B．该反应历程的决速步骤为
C．比稳定
D．随着分子的不断分解，O原子在FG表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响
12.有一种天然硅酸盐的主要成分为MZ2(ZW3Y10)(YX)2。已知X、 Y、 Z、 W、 M为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X为宇宙中最丰富的元素，Y原子的最内层电子数是最外层电子数的1/3，M、Z为金属元素，Z单质制造的槽车能储存、运输浓硫酸。下列说法错误的是
A.原子半径：Z>W>Y
B.最简单氢化物稳定性：Y>W
C.W、Z分别与Cl形成的最简单化合物中各原子均满足8电子稳定结构
D.Z 和M 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
13．0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L H3PO4溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是
①为的与的关系
B．b点时，溶液中
C．的
D．d点时，溶液中存在着
26.（14分）三硫代碳酸钠又名全硫碳酸钠，常温下是一种玫瑰红色针状固体。在农业上用作杀菌剂和杀虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子和黄铁矿浮选中的捕获剂。某课外兴趣小组对的一些性质进行了探究性实验。
已知：
和均有毒，且不溶于水，沸点，与某些性质相似。
实验探究的性质：
步骤 操作及现象
取一定量固体溶于蒸馏水，配成溶液
取中配置的溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色
取中配置的溶液少许于另一只试管，滴加用硫酸酸化的溶液，紫色褪去
用离子方程式表示步骤中溶液变红色的原因______________。
由以上操作及现象，下列关于说法正确的是_____________。
A.易溶于水 溶液保存时用玻璃塞 应密封保存 有还原性
实验测定溶液的浓度：
实验步骤如下：
Ⅰ取实验中配置的溶液置于仪器中，打开，通入一段时间氮气；
Ⅱ关闭K，打开分液漏斗活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞；
Ⅲ反应结束后，再打开，通入一段时间的热氮气；
Ⅳ将中沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体。
仪器的名称是_________，滴入稀硫酸后，仪器中的现象是_________。
中发生反应的离子方程式为_________，过滤后洗涤沉淀的操作是_________。
反应结束后通入一段时间的热氮气的作用是_________。
根据实验数据计算，该溶液的物质的量浓度为_________。
27.（15分）酸浸法回收废炉渣中（主要为铜、钴、镍、铁等金属元素的氧化物）的铜、钴、镍的流程如下：
已知：25℃时，，.
（1）“磨细”过程的目的是____________.
（2）酸浸液中大量铁元素以存在，加入可减少铁屑的消耗从而降低成本，与反应过程中会产生气泡，其离子方程式为 _.
（3）“滤渣2”主要成分为___________（填化学式）.
（4）“镍钴分离”过程发生反应的离子方程式为____________.
（5）“酸溶1”过程用替换，从绿色化学角度分析其可行性_______ .
（6）“焙烧”过程发生反应的化学方程式为___________________.
（7）已知当时，认为其沉淀完全.“沉镍”过程的目的是为了将“”，此时应调节溶液的pH为___________.
（8）“操作X”为___________ _.
28.（14分）
利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应：
相关物质及能量变化的示意图如图1所示。
图1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的____________，该反应在___________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图2所示。已知：的选择性
图2
①时，通入、各，平衡时的选择性、的平衡转化率都为，平衡时生成的物质的量为__________，此温度下反应I的平衡常数___________（保留2位有效数字。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
②区间，平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示，分析曲线变化的原因：____________ 。
（3）如图所示是绿色电源“二甲醚（）燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性电极）。负极是________（填写“a”或“b”），该电极的电极反应式是___________，若有氢离子通过质子交换膜，则b电极在标准状况下吸收__________氧气。
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
(1)Cu2+的价电子排布式为 。
(2)Cu2+可以与乙二胺(H2N－CH2CH2－NH2)形成配离子，如图所示：
①C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。
②该配离子中的配体数与配位数之比为 。
③以下三种分子：a.NH3、b.BCl3、c.H2O。键角按由大到小的顺序排列： (用序号表示)。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是 (填字母)。
A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．K3[Fe(CN)6] D．[Zn(NH )4]Cl2
(5)现有四种晶体的晶胞如图所示。下列叙述正确的是 。
A．上述晶体涉及4种晶体类型
B.碘升华时破坏了非极性键
C．上述四种晶体中熔点最高的是金刚石
D．1个晶胞中含8个原子的有③④
(6)在铜晶胞中，原子的空间利用率为 (用含有π的代数式表示)。
36 （15分）有机化学基础．碘番酸可用于X射线的口服造影液，其合成路线如图所示。
已知：R-COOH+R’-COOH+H2O
(1)A可发生银镜反应，其官能团为 。
(2)B无支链，B的名称为 ，D的结构简式为
(3)E是芳香族化合物，E→F的方程式为 。
(4)G中有乙基，则G的结构简式为 。
(5)碘番酸中的碘在苯环不相邻的碳原子上，碘番酸的相对分了质量为571，J的相对分了质量为193，J→碘番酸的反应类型为 ；碘番酸的结构简式为 。
2024届高三第一次模拟考试化学答案
7D 8C 9C 10A 11B 12C 13B
26．（14分）
（选2个或3个均给2分）
三颈烧瓶；（1分）
有油状液体生成或者液体分层，有气泡产生（2分一个现象1分）
；
沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复操作二至三次（2分）
将反应产生的气体全部赶入溶液的吸收瓶吸收完全（1分）
（2分）
27．（15分）（1）增加反应物面积，加快酸浸速率（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）使用会产生有害气体，使用可避免的同时也能起到酸溶的作用（2分）
（6）（2分）
（7）9.0（2分）
（8）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(写不写干燥都不扣分）（2分）
28.（14分）
-123.1（2分）低温（1分）
①0.09（2分）0.20（2分）
②反应I为吸热反应，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而增大，反应II为放热反应，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而减小（1分），300℃~360℃区间，反应I的趋势大于反应II（1分）。（合计2分）
a（不按要求作答不给分）（1分）
（2分）44.8（2分）
35（15分）
(1)3d9 （1分）(2 )N＞O＞C （2分）1∶2 （2分） b＞a＞c （2分）
(3)离子键 、共价键（2分）
（4）BC （2分） (5)CD （2分） (6)π（2分）
36.(1) 醛基 （2分）(2)丁酸（2分） （2分）
(3)+HNO3+H2O （3分）
(4) （2分）
（5）取代反应 （2分） （2分）
