安徽省六安市2024年学业水平测试化学模拟试题
一、选择题（共12分）
1．（本题1分）属于化学性质的是
A．挥发性 B．可燃性 C．溶解性 D．吸附性
2．（本题1分）下列各组物质中,前者是混合物，后者是纯净物的是
A．盐水 食醋 B．海水 二氧化碳 C．液氧 人呼出气体 D．氮气 水蒸气
3．（本题1分）下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是
A．缺铁会导致坏血病 B．缺锌会导致发育迟缓
C．缺碘会出现糖尿病 D．缺钙会出现智力低下
4．（本题1分）“绿色”是杭州亚运会的办赛理念之一、下列做法与“绿色亚运”理念不符合的是
A．增加植树造林面积 B．加高烟囱，将有害气体排向高空
C．实行垃圾分类和回收 D．取消燃放烟花，改用“数字烟花”
5．（本题1分）正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．过滤 B．加热液体
C．液体的倾倒 D．液体的量取读数
6．（本题1分）1875年，法国化学布瓦博德朗发现了新元素“镓（Ga）”，他以“高卢”（Gallia）为这个元素命名，在拉丁语中这是对法国的称呼。已知镓原子核内有31个质子，39个中子。下列关于镓原子的说法不正确的是
A．镓原子的核外电子数为31 B．镓元素的相对原子质量为70g
C．镓原子核由质子和中子构成 D．镓原子呈电中性
7．（本题1分）如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图，其中（“●”代表氧原子，“〇”代表硫原子）下列说法不正确的是（ ）
A．变化I中的“一定条件”可能是升高温度
B．变化Ⅱ发生的是分解反应
C．变化Ⅱ中反应涉及的三种分子：：的个数比为2：2：1
D．在示意图中所有物质均为氧化物
8．（本题1分）检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能，下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去CO2中混有的少量CO 混合气体通过灼热的氧化铜
B 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠杂质 加入适量的稀盐酸
C 检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
D 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 取少量化肥分别加入熟石灰粉末研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
9．（本题1分）科学思维是化学核心素养之一。以下类推结果与实际符合的是
A．置换反应中有元素化合价变化，故有元素化合价变化的反应一定是置换反应
B．稀盐酸中有H＋能与碱反应，氢氟酸溶液中也有H＋，故也能与碱反应
C．溶液具有均一性和稳定性，故具有均一性和稳定性的物质一定是溶液
D．金刚石和石墨的组成相同、化学性质相似，故组成相同的物质化学性质都相似
10．（本题1分）2023年9月7日，我国利用长征四号丙运载火箭成功将遥感三十三号03星送人预定轨道。火箭推进剂由偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)组成，二者所发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X。下列有关说法错误的是
A．X的化学式为CO2 B．火箭推进剂为混合物
C．C2H8N2中氮元素质量分数最大 D．C2H8N2中碳氢元素质量比为1：4
11．（本题1分）下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是
A．H2O的电解
B．木炭在密闭的容器内燃烧
C．加热一定量的KMnO4制O2
D．加热一定量的KClO3和MnO2制O2
12．（本题1分）如图，小试管中盛放着固体乙(足量),滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水(试管底部浸没在澄清石灰水中)。当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了,U形管中的a液面降低、b液面升高了。根据以上现象请你分析下列说法正确的是
A．甲、乙一定分别是稀盐酸和大理石
B．甲、乙有可能分别是水和硝酸铵
C．石灰水变浑浊一定因为发生了化学变化
D．石灰水变浑浊有可能是发生了物理变化
二、综合题（共28分）
13．（本题5分）科技缔造生活，创新筑梦未来。下面是我国科技领域中引起世界关注的三个典型实例。请分析图文信息，回答下列问题：
(1)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学在溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液，请你写出发生反应的化学方程式 。
(2)高铁轨道施工过程中常用铝热反应进行钢轨焊接。其原理为：铝粉与氧化铁在高温条件下反应，由于反应放出大量的热，生成的铁以熔融状态流入铁轨的缝隙，冷却后就将铁轨牢牢的“黏”在一起。该反应属于 (填基本反应类型)。
(3)空间站的备用氧气常用加热分解高氯酸锂获得，同时还生成氯化锂，高氯酸锂中氯元素的化合价为 。
14．（本题6分）安徽省具有较丰富的煤炭资源，用煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国石化产业调整和振兴规划。用煤制取乙二醇的流程示意图为：
（1）煤属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇（俗名酒精）同属于醇类，推测乙二醇的一种化学性质： 。
（3）合成气（和）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）。
A草酸（）
B甲醇（）
C尿素[]
（4）从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是。
15．（本题6分）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：对实验进行分析并回答：
（1）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是 ；
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 。
（3）实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是 。
（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是 。
写出有关的三个化学方程式： ； ； 。
16．（本题5分）某化学兴趣小组以“影响化学反应速率的因素”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究实验室制取氧气中影响化学反应速率的因素
(1)反应物种类（即反应物的性质）是主要影响因素。该小组在选择实验室制取氧气的药品（高锰酸钾、氯酸钾过氧化氢）时，选择过氧化氢溶液的原因是______（填字母序号）。
A．不需要酒精灯，节约能源
B．环保无污染
C．操作简单
(2)写出氯酸钾制取氧气的化学方程式：。
【任务二】探究实验室制取氢气中影响化学反应速率的因素
反应物的浓度（溶液通常指溶质的质量分数）、反应物间的接触面积（通常指固体反应物的颗粒大小）也会影响化学反应速率。该小组同学按照下列实验步骤开展探究活动。根据信息，回答下列问题。
(3)通过图1中实验，可探究反应物颗粒大小对反应速率的影响，其规律是 。
(4)图2中，产生氢气的速率越来越快的原因是 。
【任务三】探究实验室制取二氧化碳中影响化学反应速率的因素
(5)实验室制取二氧化碳通常不选用石灰石与稀硫酸，其原因是 。
(6)因碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，故实验室不能用碳酸钠代替石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，那么根据本次项目式学习的启示，你找到解决的方法是 。
五、计算题（共6分）
17．（本题6分）如下图是某胃药标签的部分内容，某化学兴趣小组的同学为测定该胃药中NaHCO3的含量，进行了如下实验：取20片该胃药，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入某浓度稀盐酸至恰好完全反应(胃药中其它成分不溶于水，也不和稀盐酸反应)，共加入稀盐酸50g，反应后称量烧杯内剩余物质的总质量为55.6g。
求：
(1)当二者恰好完全反应时产生的二氧化碳的质量为g。
(2)该胃药中NaHCO3的质量分数是？
(温馨提示：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O)
试卷第6页，共6页
参考答案：
1．B
【详解】物质的溶解性、挥发性、吸附性都不需要通过化学变化表现出来，所以属于物质的物理性质；可燃性需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质。
故选B。
2．B
【详解】A．盐水是由氯化钠和水组成的，属于混合物；食醋是由水、醋酸等多种物质组成的，属于混合物，故不符合题意；
B．海水中含有水、可溶性盐等多种物质组成的，属于混合物；二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，故符合题意；
C．液氧是由一种物质组成的，属于纯净物；人呼出的气体包括二氧化碳、氮气等多种物质，属于混合物，故不符合题意；
D．氮气是由一种物质组成的，属于纯净物；水蒸气是由水一种物质组成的，属于纯净物，故不符合题意；
【点睛】由一种物质组成属于纯净物，由多种物质组成属于混合物。
3．B
【详解】A、缺铁会引起缺铁性贫血，缺少维生素C会导致坏血病，说法错误；
B、缺锌会食欲不振、发育不良导致发育迟缓，说法正确；
C、缺碘会引起甲状腺疾病或呆小症，说法错误；
D、缺钙会引起佝偻病或骨质疏松，缺锌会食欲不振、发育不良导致儿童智力低下，说法错误。
故选B。
4．B
【详解】A、植树造林，绿化环境，有利于改善环境。与“绿色亚运”相符合；
B、加高烟囱，将有害气体排向高空，空气具有流动性，有害气体会污染空气，做法不符合这一理念，故B错误；
C、实行垃圾分类和回收，减少废弃物污染，保护生态环境。与“绿色亚运”相符合；
D、取消燃放烟花，改用“数字烟花”，减少空气中的烟尘、粉尘，符合“绿色亚运”理念；
故选B。
5．A
【详解】A、过滤时“一贴、二低、三靠”，并且用玻璃棒引流，选项A正确；
B、给试管中的液体加热时，试管要与桌面成45°角，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误，选项B错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管要略微倾斜，瓶口紧挨试管口，选项C错误；
D、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，选项D错误。
故选：A。
6．B
【详解】A、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，镓原子核内有31个质子，核外电子数为31，所以正确；
B、相对原子质量≈质子数+中子数≈31 + 39 = 70， 但是相对原子质量单位是“1”省略不写，所以错误；
C、镓原子核内有31个质子，39个中子，所以镓原子核由质子和中子构成，所以正确；
D、原子不显电性，所以正确。
故选B。
7．D
【分析】由微粒的变化可知，在变化Ⅱ中各物质反应的微粒个数关系是：
【详解】A、由微观示意图可知，变化I中分子的间隔变大了，“一定条件”可能是升高温度。故A正确；
B、由微粒变化Ⅱ可知，一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故B正确；
C、由微粒的变化可知，变化Ⅱ中反应涉及的三种分子：：的个数比为2：2：1．故C正确；
D、由微粒的构成可知，有一种生成物的分子是由同种的原子构成的，属于单质，不是氧化物，故D不正确。
故选D。
8．C
【详解】A、CO通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜和CO2，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，可达到实验目的；
B、碳酸钠与适量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不会引入新的杂质，符合除杂原则，可达到实验目的；
C、和、能结合生成不溶于水的和白色沉淀，故滴加溶液，碳酸钠和硫酸钠都会与其反应生成白色沉淀，故不能达到实验目的；
D、NH4Cl含有铵根离子，与熟石灰反应会放出刺激性气味气体氨气，与熟石灰研磨无明显现象，故能达到实验目的；
故选C。
9．B
【详解】A、置换反应中有元素化合价变化，但有元素化合价变化的反应不一定是置换反应，如氢气燃烧生成水，氢、氧元素的化合价都发生了改变，属于化合反应，故A错误；
B、酸的溶液中都含有H+，因此化学性质有相似之处，都能与碱反应，故B正确；
C、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的物质不一定是溶液，如水，故C错误；
D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，因此化学性质相似，故物质的化学性质是由其构成微粒来保持的，故D错误。
故选B。
10．D
【详解】A、根据C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X可知，反应物中C的个数为2，H的个数为8，N的个数为6，氧的个数为8，在生成物中N的个数为6个，H的个数为8，化学反应中原子的类和数目保持不变，一个X中含有C的个数为1，含有O的个数为2，故X的化学式为：CO2，说法正确；
B、根据“火箭推进剂由偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)组成”可知，火箭推进剂为混合物，说法正确；
C、根据C2H8N2中碳、氢、氮三种元素的质量比=(12×2)：（1×8）：(14×2)=6：2：7，则C2H8N2中氮元素质量分数最大，说法正确；
D、C2H8N2中碳氢元素质量比=(12×2)：（1×8）=3：1，说法错误。
故选D。
11．D
【详解】A. 电解水生成氢气与氧气的体积比为，而不是质量比,该选项的图像显示生成氢气与氧气的质量比为2:1。故A不符合题意；
B. 木炭在密闭的容器内燃烧，生成二氧化碳，最初二氧化碳的质量密闭容器内的质量为零，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增多，直到木炭反应完，二氧化碳的质量不再发生变化。故B不符合题意；
C. 加热一定量的高锰酸钾产生氧气的质量不断增加，但是当高锰酸钾反应完以后，生成氧气质量就不再变化。故C不符合题意；
D. 反应开始前是氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，它们加热反应后生成的氧气作为气体跑走，根据质量守恒定律，反应后所得固体的质量减少。固体中锰元素的质量分数=，即开始时锰元素有一定的质量分数，但是反应后固体质量减少，所以锰元素的质量分数增大，反应结束后固体质量不变，锰元素的质量分数也不变。故D符合题意。
故选D。
12．D
【详解】A、甲、乙分别是稀盐酸和大理石时，二者反应产生二氧化碳，广口瓶内压强变大，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故会出现U形管中的a液面降低，b液面升高，故甲、乙可能分别是稀盐酸和大理石，也有可能是其他原因造成的，故A错误；
B、甲、乙有分别是水和硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，故不会析出固体，温度降低，则装置内的压强减小，会出现U形管中的a液面升高，b液面降低，故B错误；
C、石灰水变浑浊可能是发生化学变化生成难溶于水的物质，也可能是物质溶解造成温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，故C错误；
D、升高温度也能使饱和石灰水变浑浊，可能发生了物理变化，故D正确。
故选D。
【点睛】本题难度不大，解题的关键是对产生现象原因的分析，即：石灰水变浑浊可能是生成了沉淀，也可能是温度升高导致的溶质析出，U型管的变化，说明容器内温度升高或者是生成了气体
13．(1)CuCl2+Fe=Cu+FeCl2
(2)置换反应
(3)+7
【详解】（1）金属活动性锌大于铁大于铜，故在 ZnCl2 溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液，氯化锌与铁不反应，氯化铜与铁反应，故铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为CuCl2+Fe=Cu+FeCl2；
（2）铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，故该反应为置换反应；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0，设高氯酸锂中氯元素的化合价为a，+1+a+(-2×4)=0，a=+7，故高氯酸锂中氯元素的化合价为+7价。
14． 不可再生 可燃性（合理即可） c 化学对资源的开发具有重要作用（其他合理答案均可）
【详解】（1）煤属于化石燃料，不可再生。
（2）因为乙醇（酒精）具有可燃性，可推知乙二醇也应具有可燃性。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的种类不变，因尿素[]中含有N元素，合成气（和）中不含有N元素，故不能合成尿素。
（4）煤是自然资源，通过化学变化可制取其他物质，由此可知化学对资源的开发具有重要作用。
15． 先通气体再加热 红棕色固体变为黑色 先停止加热继续通气体直到试管冷却 防止一氧化碳污染空气 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 2CO+O2点燃2CO2 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
【详解】（1）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是先通气体再加热。﹙2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红棕色固体变为黑色。 （3）实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是先停止加热继续通气体直到试管冷却。 (4). 实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是防止一氧化碳污染空气。 有关的三个化学方程式：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 ，2CO+O2点燃2CO2 ， CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。
点睛：本题重点考查炼铁的原理，实验现象及基本操作。
16．(1)ABC
(2)2KClO32KCl+3O2↑
(3) ③④ 反应物颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快
(4)铝表面的氧化膜除去后，增大了铝与稀硫酸接触的表面积，同时反应放出的热量也使反应速率变快
(5)碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙（微溶物）覆盖在固体的表面，阻碍了反应的进行
(6)将碳酸钠制成块状固体，减小反应物接触面积来控制反应速率/选用浓度更低的稀盐酸来减小反应速率（合理即可）
【详解】（1）选择过氧化氢制取氧气，产物是水和氧气，不需要加热，实验操作简单、环保无污染、节约能源，故选ABC；
（2）氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
（3）探究反应物颗粒大小对反应速率的影响，要保证除颗粒大小以外的其他因素一致，因此可选择实验③④进行对比，由题图可知，反应物颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快；
（4）稀硫酸先与铝表面的氧化铝反应，没有气体产生，随着氧化铝被反应，铝开始与稀硫酸反应产生气体，且反应为放热反应，可加快反应速率；
（5）实验室使用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，不用石灰石和稀硫酸反应制取，是因为稀硫酸与石灰石反应生成微溶物硫酸钙覆盖在石灰石表面，会阻止反应的进行；
（6）可以通过使用分液漏斗、浓度更低的稀盐酸、块状的碳酸钠来控制反应速率。
17．(1)4.4
(2)解：设该胃药中的质量为x
解得：x=8.4g
20片该胃药质量为:
该胃药中的的质量分数为：
答：当二者恰好完全反应时产生的二氧化碳的质量为4.4g，该胃药中的的质量分数为84%。
【详解】（1）由题干信息根据质量守恒定律知当二者恰好完全反应时产生的二氧化碳的质量为：故填4.4
（2）见答案
答案第6页，共7页
答案第7页，共7页
