2023-2024学年沪教版初中化学九年级下册 7.2 常见的酸和碱 同步分层训练基础题（第1课时）
一、选择题
1．（2024九上·梨树期末）“酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法正确的是
A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
2．（2024九上·哈尔滨月考）下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．测定溶液酸碱性
C．测定溶液
D．称量一定量的氢氧化钠
3．（2022·丹徒模拟）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A．焦炭用于冶炼金属 B．干冰用于人工降雨
C．白醋除去水壶水垢 D．镁粉是照明弹原料
4．（2023·包头模拟）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是（ ）
A．化学观念：酸溶液中都含有，所以酸溶液具有相似的化学性质
B．科学思维：能使燃着的小木条熄灭，所以能使燃着的小木条熄灭的气体一定是
C．科学探究与实践：对着干冷的玻璃片呼气，证明呼出的气体中含有水蒸气
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，因此加油站要严禁烟火
5．（2024九上·哈尔滨月考）下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 固体配成溶液后进行化学反应，可以提高反应速率 反应时分子或离子直接接触
B 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的离子
C 夏季的时候铁轨间空隙变小 温度升高，原子的间隔变大
D 稀硫酸和稀盐酸有相似的化学性质 酸中都含有氢元素
A．A B．B C．C D．D
6．（2023九上·吉林月考）硫酸是实验室常用的化学试剂．下列有关硫酸的说法，错误的是（ ）
A．用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B．蘸取浓硫酸的木棍会变黑
C．将溶质质量分数的浓硫酸稀释成的硫酸溶液需要加入的水
D．用适量的稀硫酸除去铁表面的铁锈
7．（2024九上·汝城期末）金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
B．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
C．Zn不能置换稀硫酸中的氢
D．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
8．（2024九上·盐城期末）下列物质实验现象描述错误的是（ ）
A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒“白雾”
B．铁丝放入硫酸铜溶液中表面会析出白色固体，溶液由蓝色变为无色
C．木炭在氧气中燃烧，发白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体
9．（2023·阿荣旗模拟）下列实验现象正确的是（ ）
A．往铁锈中加入足量的稀盐酸，溶液变浅绿色，产生无色气泡
B．将CO通往灼热氧化铜，红色固体变黑色
C．打开浓盐酸瓶盖，瓶口冒白雾
D．电解水时，正极气体是负极气体体积的2倍
10．（2023·榆次模拟）在一次劳动实践课前，同学们就家务劳动中的做法展开了讨论，下列讨论合理的是（ ）
A．用食醋去除水壶水垢 B．用水扑灭炒菜时着火的油锅
C．用钢丝球擦洗铝制炊具 D．用食盐水浸泡铁制刀具
11．（2023·深圳模拟）下列说法正确的是（ ）
A．酸雨的，是因为其中溶解了、、等空气污染物
B．生铁和钢都是铁的合金，与纯铁比它们的硬度大、熔点高
C．燃烧属于剧烈的氧化反应，放热，食物腐败属于缓慢的氧化反应，吸热
D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
12．（2021·广州模拟）HCl的水溶液俗称盐酸，下列关于HCl的说法正确的（ ）
A．组成：HCl气体由H+、Cl-构成
B．性质：将HCl气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝
C．用途：浓盐酸常用来做干燥剂
D．生产：工业上可用氯化钠来生产盐酸
二、填空题
13．（2023九上·绥化期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （填离子符号）
（2）若X是稀硫酸，则b可能是 （填化学式）
（3）若X是稀盐酸，则d （选填“可能”或“不可能”）是单质。
（4）写出符合反应③的一个化学方程式：
14．（2023·永修模拟）《本草纲目》中记载：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。以含铁污泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe，还含有SiO2等杂质，SiO2等杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料生产绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图：
（1）实验室进行操作I时，玻璃棒的作用是 。
（2）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是 。
（3）“酸浸”中发生的反应的化学方程式为 。
（4）“除杂”中铁粉能把Fe3+转化为Fe2+，该反应的基本反应类型是 （写一个）。
（5）“滤渣2”的主要成分是 。
15．（2023·济宁）某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：
（1）通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒 (填“A”或“B”)量取；
（2）若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是 ，浓硫酸稀释时应将 中(填“a”或“b”)；
a．水注入浓硫酸 b．浓硫酸注入水
（3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。
16．（2023九上·杜尔伯特期末） 实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算：
硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
（1）硫酸中氢、硫、氧三种元素的原子个数比是 。
（2）该试剂瓶中含硫酸的质量是 g；（精确到0.1）
（3）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的体积是 mL。
三、计算题
17．（2023·通榆模拟）用镊子将一未经砂纸打磨的铝片放于一洁净的烧杯中，然后向烧杯中滴加足量的稀盐酸。使其充分反应，生成氢气。回答下列问题。
（1）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 ；
（2）计算该铝片中单质铝的质量。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、铁锈成分为氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，利用稀盐酸可除铁锈 ，不符合题意；
B、 浓硫酸具有腐蚀性 ，符合题意；
C、 浓盐酸有挥发性 ，不符合题意；
D、 稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据金属氧化物与酸反应分析；
B、根据浓硫酸的腐蚀笥分析；
C、根据浓盐酸的挥发性分析；
D、根据酚酞在酸性溶液中不变色分析。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
3．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、焦炭用于冶炼金属，利用了焦炭的还原性，化学性质；
B、干冰用于人工降雨，利用了干冰升华吸热的性质，物理性质；
C、白醋除去水壶水垢，利用了酸和碳酸钙反应的性质，化学性质；
D、镁粉是照明弹原料，利于了镁的可燃性，化学性质；
故答案为：B。
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，根据各物质的性质分析。
4．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；吸入空气与呼出气体的比较；二氧化碳的检验和验满；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、酸溶液中都含有，所以酸溶液具有相似的化学性质。A答案正确；
B、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气也不支持燃烧。B答案错误；
C、对着干冷的玻璃片呼气，呼气的玻璃片上有水雾出现，证明呼出的气体中含有水蒸气。C答案正确；
D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站上空有很多可燃性气体，因此加油站要严禁烟火。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据酸的定义分析；
B、根据二氧化碳不支持燃烧分析；
C、根据呼出的气体中含有水蒸气分析；
D、根据可燃性气体遇明火可能发生爆炸分析。
5．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A. 固体配成溶液后进行化学反应，可以提高反应速率，原因是反应时分子或离子直接接触 ，A不符合题意；
B.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠溶于水，电离出钠离子和氯离子，溶液中存在自由移动的离子即可导电，B不符合题意；
C.夏季铁轨间空隙变小，是因为温度升高，原子间的间隔变大，C不符合题意；
D.稀硫酸和稀盐酸有相似的化学性质是因为酸都能电离产生氢离子，D符合题意；
故选D。
【分析】A.利用配成溶液能够增大反应速率分析；
B.利用导电的原理分析；
C.利用温度对原子间的间隔的影响分析；
D.利用酸的通性的原因分析。
6．【答案】C
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；酸的化学性质
【解析】【解答】A. 用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 ，此气体不能与浓硫酸反应，故正确，不符合题意；
B. 浓硫酸具有脱水性，蘸取浓硫酸的木棍会变黑 ，故正确，不符合题意；
C. 将50g溶质质量分数98%的浓硫酸稀释成50%的硫酸溶液需要加入水的质量为=50g，故错误，符合题意；
D. 稀硫酸能与铁锈反应，用适量的稀硫酸除去铁表面的铁锈，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性分析。
B、根据浓硫酸具有脱水性分析。
C、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。
D、硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水。
7．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、根据金属活动性顺序可知中金属活动性最强的是，A错误；
B、真金不怕火炼说明金的化学性质稳定，高温下也不与氧气反应，B正确；
C、在金属活动性顺序中，锌在氢前面，可以置换出酸中的氢，C错误；
D、金属活动性顺序里银在铜后面，银不能把硝酸铜中的铜置换出来，D错误；
故答案为：B。
【分析】解答本题要掌握金属活动性顺序，能设计实验验证活动性顺序强弱。
8．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，即“白雾”，故A正确；
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜是红色，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色，所以铁丝放入硫酸铜溶液中表面会析出红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；故B错误；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，所以木炭在氧气中燃烧，发白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 ，故C正确；
D、硫燃烧生成二氧化硫气体，该气体有刺激性气味，所以 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体 ，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性进行分析解答；
B、根据铜、硫酸铜、硫酸亚铁的颜色以及铁和硫酸铜反应的原理进行分析解答；
C、根据木炭燃烧的生成物和现象进行分析解答；
D、根据硫燃烧的生成物和现象进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】电解水实验；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的物理性质及用途；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色，故错误；
B、一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以将CO通往灼热氧化铜，观察到黑色固体变红色，故错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，所以打开浓盐酸瓶盖，瓶口冒白雾，故正确；
D、电解水时正极生成氧气，负极生成氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，故错误；
故选：C。
【分析】A、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水分析；
B、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
C、根据浓盐酸的挥发性分析；
D、根据电解水时“正氧负氢，氧一氢二”分析。
10．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与食醋中的醋酸反应，可用食醋去除水壶中的水垢，故正确；
B、油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故错误；
C、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，用钢丝球擦洗铝制炊具，会破坏氧化铝薄膜，故错误；
D、食盐水能加快铁锈蚀的速率，不能用食盐水浸泡铁制刀具，故错误；
故选：A。
【分析】A、根据水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁都能与酸反应分析。
B、根据灭火的原理分析。
C、根据金属的化学性质分析。
D、根据食盐水能加快铁锈蚀的速率分析。
11．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；合金与合金的性质；酸的物理性质及用途；氧化反应及其应用
【解析】【解答】A、正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，是因为其中溶解了、等空气污染物。A答案错误；
B、生铁和钢都是铁的合金，与纯铁比它们的硬度大、熔点低，合金的熔点比纯金属的熔点低。B答案错误；
C、燃烧属于剧烈的氧化反应，放热，食物腐败属于缓慢的氧化反应，缓慢氧化也是放热反应。C答案错误；
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，有白雾出现。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据酸雨的形成原因分析；
B、根据合金的特征分析；
C、根据剧烈的氧化反应和缓慢氧化反应分析；
D、根据浓盐酸的挥发性分析。
12．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；物质的元素组成
【解析】【解答】A、物质由元素组成， HCl气体由氢氧元素组成，A不符合题意；
B、石蕊遇酸变红色， 将HCl气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝 的说法错误，不符合题意；
C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，浓硫酸常用来做干燥剂，故C说法错误，不符合题意；
D、工业可用氯化钠来生成盐酸的原因是氯化钠中有氯离子，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据物质由元素组成来解答；
B、根据石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色来解答；
C、根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性来解答；
D、根据氯化钠中有氯离子来解答。
13．【答案】（1）H+
（2）Fe2O3或Fe2(OH)3
（3）不可能
（4）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）酸溶液的通性是因为他们电离出来的阳离子只有所以具有通性。答案：；
（2）若为稀硫酸，与b反应由无色溶液变成黄色溶液，这样的话说明生成铁离子，所以b中含有铁离子，并可以和酸发生反应，b的物质类型要么为氧化物或者氢氧化物。答案：；
（3）若为稀盐酸，想要由无色溶液变成蓝色溶液，所以生成铜离子，但是加铜单质的话不能发生反应。答案：不可能；
（4）想要③可以发生反应，含铜物质应为氧化物。答案： CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；
【分析】（1）考察酸的定义；
（2）（3）（4）考察的知识点相同，考察酸与哪些物质可以发生反应，那些物质不能发生反应。
14．【答案】（1）引流
（2）搅拌（或加热）（合理即可）
（3）（或）（合理即可）
（4）化合反应
（5）铁/Fe
【知识点】实验室常见的仪器及使用；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由流程图可知，操作I后分离出滤渣，则该操作是过滤，玻璃棒的作用是引流；
（2）"酸浸"时，为加快反应速率，可采取的措施有搅拌、加热等。
（3）"酸浸"时，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与硫酸反应生成硫酸钠亚铁和氢气，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸钠亚铁和水，化学方程式分别为：、、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。
（4）"除杂"中铁粉能把 Fe3＋转化为Fe2+，该反应是由多种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应。
（5）"除杂"操作时铁粉过量，则"滤渣2"的主要成分是铁粉。
【分析】（1）根据过滤的原理，以及玻璃棒的引流作用分析；
（2）根据影响化学反应速率的因素分析；
（3）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，进行分析；
（4）根据化合反应的特点为“多变一”分析；
（5）根据除杂时加入的铁粉过量分析。
15．【答案】（1）A
（2）玻璃棒；b
（3）小于
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）量筒量程的选择“就近偏大”原则， 5.4mL浓硫酸选择10mL量筒；
（2）配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤：取样、称量、量取、溶解，转移，贴签，配制溶液过程中用到的玻璃仪器烧杯、量筒、玻璃棒；浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释时酸入水，并不断搅拌；
（3）量筒俯视读数，读到的数值比实际数值偏小，量取的浓硫酸体积偏小，溶质质量分数偏小。
【分析】（1）量筒量程的选择“就近偏大”原则；
（2）根据溶液配制的一般步骤即可得出需要的玻璃仪器；浓硫酸稀释：酸入水；
（3）俯视读数实际测量体积偏小，据此分析。
16．【答案】（1）2：1：4
（2）901.6
（3）440
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；物质的微粒性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）根据化学式，可以看出氢、硫、氧三种元素的原子个数比为：，故答案为：.
（2）等于500cm2，所以可以求出硫酸溶液的质量：，根据这个求出硫酸的质量：。
（3）根据稀释前后溶液的溶质质量不变，，所以应该加水：，故答案为：440。
【分析】（1）对化学式中元素个数比进行分析；
（2）对求算溶质质量进行分析；
（3）对稀释反应前后溶质的质量不变进行分析。
17．【答案】（1）铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应（或其他合理答案）
（2）解：设该铝片中铝的质量为x。
答：该铝片中铝的质量为。
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)铝在空气中易被氧化为氧化铝，加入稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，故刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出；
【分析】(1)根据金属铝易与氧气反应、酸和金属氧化物反应知识分析；
(2)根据化学方程式计算知识分析。
2023-2024学年沪教版初中化学九年级下册 7.2 常见的酸和碱 同步分层训练基础题（第1课时）
一、选择题
1．（2024九上·梨树期末）“酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法正确的是
A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、铁锈成分为氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，利用稀盐酸可除铁锈 ，不符合题意；
B、 浓硫酸具有腐蚀性 ，符合题意；
C、 浓盐酸有挥发性 ，不符合题意；
D、 稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据金属氧化物与酸反应分析；
B、根据浓硫酸的腐蚀笥分析；
C、根据浓盐酸的挥发性分析；
D、根据酚酞在酸性溶液中不变色分析。
2．（2024九上·哈尔滨月考）下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．测定溶液酸碱性
C．测定溶液
D．称量一定量的氢氧化钠
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
3．（2022·丹徒模拟）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A．焦炭用于冶炼金属 B．干冰用于人工降雨
C．白醋除去水壶水垢 D．镁粉是照明弹原料
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、焦炭用于冶炼金属，利用了焦炭的还原性，化学性质；
B、干冰用于人工降雨，利用了干冰升华吸热的性质，物理性质；
C、白醋除去水壶水垢，利用了酸和碳酸钙反应的性质，化学性质；
D、镁粉是照明弹原料，利于了镁的可燃性，化学性质；
故答案为：B。
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，根据各物质的性质分析。
4．（2023·包头模拟）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是（ ）
A．化学观念：酸溶液中都含有，所以酸溶液具有相似的化学性质
B．科学思维：能使燃着的小木条熄灭，所以能使燃着的小木条熄灭的气体一定是
C．科学探究与实践：对着干冷的玻璃片呼气，证明呼出的气体中含有水蒸气
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，因此加油站要严禁烟火
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；吸入空气与呼出气体的比较；二氧化碳的检验和验满；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、酸溶液中都含有，所以酸溶液具有相似的化学性质。A答案正确；
B、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气也不支持燃烧。B答案错误；
C、对着干冷的玻璃片呼气，呼气的玻璃片上有水雾出现，证明呼出的气体中含有水蒸气。C答案正确；
D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站上空有很多可燃性气体，因此加油站要严禁烟火。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据酸的定义分析；
B、根据二氧化碳不支持燃烧分析；
C、根据呼出的气体中含有水蒸气分析；
D、根据可燃性气体遇明火可能发生爆炸分析。
5．（2024九上·哈尔滨月考）下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 固体配成溶液后进行化学反应，可以提高反应速率 反应时分子或离子直接接触
B 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的离子
C 夏季的时候铁轨间空隙变小 温度升高，原子的间隔变大
D 稀硫酸和稀盐酸有相似的化学性质 酸中都含有氢元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A. 固体配成溶液后进行化学反应，可以提高反应速率，原因是反应时分子或离子直接接触 ，A不符合题意；
B.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠溶于水，电离出钠离子和氯离子，溶液中存在自由移动的离子即可导电，B不符合题意；
C.夏季铁轨间空隙变小，是因为温度升高，原子间的间隔变大，C不符合题意；
D.稀硫酸和稀盐酸有相似的化学性质是因为酸都能电离产生氢离子，D符合题意；
故选D。
【分析】A.利用配成溶液能够增大反应速率分析；
B.利用导电的原理分析；
C.利用温度对原子间的间隔的影响分析；
D.利用酸的通性的原因分析。
6．（2023九上·吉林月考）硫酸是实验室常用的化学试剂．下列有关硫酸的说法，错误的是（ ）
A．用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B．蘸取浓硫酸的木棍会变黑
C．将溶质质量分数的浓硫酸稀释成的硫酸溶液需要加入的水
D．用适量的稀硫酸除去铁表面的铁锈
【答案】C
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；酸的化学性质
【解析】【解答】A. 用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 ，此气体不能与浓硫酸反应，故正确，不符合题意；
B. 浓硫酸具有脱水性，蘸取浓硫酸的木棍会变黑 ，故正确，不符合题意；
C. 将50g溶质质量分数98%的浓硫酸稀释成50%的硫酸溶液需要加入水的质量为=50g，故错误，符合题意；
D. 稀硫酸能与铁锈反应，用适量的稀硫酸除去铁表面的铁锈，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性分析。
B、根据浓硫酸具有脱水性分析。
C、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。
D、硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水。
7．（2024九上·汝城期末）金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
B．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
C．Zn不能置换稀硫酸中的氢
D．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、根据金属活动性顺序可知中金属活动性最强的是，A错误；
B、真金不怕火炼说明金的化学性质稳定，高温下也不与氧气反应，B正确；
C、在金属活动性顺序中，锌在氢前面，可以置换出酸中的氢，C错误；
D、金属活动性顺序里银在铜后面，银不能把硝酸铜中的铜置换出来，D错误；
故答案为：B。
【分析】解答本题要掌握金属活动性顺序，能设计实验验证活动性顺序强弱。
8．（2024九上·盐城期末）下列物质实验现象描述错误的是（ ）
A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒“白雾”
B．铁丝放入硫酸铜溶液中表面会析出白色固体，溶液由蓝色变为无色
C．木炭在氧气中燃烧，发白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，即“白雾”，故A正确；
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜是红色，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色，所以铁丝放入硫酸铜溶液中表面会析出红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；故B错误；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，所以木炭在氧气中燃烧，发白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 ，故C正确；
D、硫燃烧生成二氧化硫气体，该气体有刺激性气味，所以 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体 ，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性进行分析解答；
B、根据铜、硫酸铜、硫酸亚铁的颜色以及铁和硫酸铜反应的原理进行分析解答；
C、根据木炭燃烧的生成物和现象进行分析解答；
D、根据硫燃烧的生成物和现象进行分析解答。
9．（2023·阿荣旗模拟）下列实验现象正确的是（ ）
A．往铁锈中加入足量的稀盐酸，溶液变浅绿色，产生无色气泡
B．将CO通往灼热氧化铜，红色固体变黑色
C．打开浓盐酸瓶盖，瓶口冒白雾
D．电解水时，正极气体是负极气体体积的2倍
【答案】C
【知识点】电解水实验；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的物理性质及用途；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色，故错误；
B、一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以将CO通往灼热氧化铜，观察到黑色固体变红色，故错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，所以打开浓盐酸瓶盖，瓶口冒白雾，故正确；
D、电解水时正极生成氧气，负极生成氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，故错误；
故选：C。
【分析】A、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水分析；
B、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
C、根据浓盐酸的挥发性分析；
D、根据电解水时“正氧负氢，氧一氢二”分析。
10．（2023·榆次模拟）在一次劳动实践课前，同学们就家务劳动中的做法展开了讨论，下列讨论合理的是（ ）
A．用食醋去除水壶水垢 B．用水扑灭炒菜时着火的油锅
C．用钢丝球擦洗铝制炊具 D．用食盐水浸泡铁制刀具
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与食醋中的醋酸反应，可用食醋去除水壶中的水垢，故正确；
B、油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故错误；
C、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，用钢丝球擦洗铝制炊具，会破坏氧化铝薄膜，故错误；
D、食盐水能加快铁锈蚀的速率，不能用食盐水浸泡铁制刀具，故错误；
故选：A。
【分析】A、根据水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁都能与酸反应分析。
B、根据灭火的原理分析。
C、根据金属的化学性质分析。
D、根据食盐水能加快铁锈蚀的速率分析。
11．（2023·深圳模拟）下列说法正确的是（ ）
A．酸雨的，是因为其中溶解了、、等空气污染物
B．生铁和钢都是铁的合金，与纯铁比它们的硬度大、熔点高
C．燃烧属于剧烈的氧化反应，放热，食物腐败属于缓慢的氧化反应，吸热
D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；合金与合金的性质；酸的物理性质及用途；氧化反应及其应用
【解析】【解答】A、正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，是因为其中溶解了、等空气污染物。A答案错误；
B、生铁和钢都是铁的合金，与纯铁比它们的硬度大、熔点低，合金的熔点比纯金属的熔点低。B答案错误；
C、燃烧属于剧烈的氧化反应，放热，食物腐败属于缓慢的氧化反应，缓慢氧化也是放热反应。C答案错误；
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，有白雾出现。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据酸雨的形成原因分析；
B、根据合金的特征分析；
C、根据剧烈的氧化反应和缓慢氧化反应分析；
D、根据浓盐酸的挥发性分析。
12．（2021·广州模拟）HCl的水溶液俗称盐酸，下列关于HCl的说法正确的（ ）
A．组成：HCl气体由H+、Cl-构成
B．性质：将HCl气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝
C．用途：浓盐酸常用来做干燥剂
D．生产：工业上可用氯化钠来生产盐酸
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；物质的元素组成
【解析】【解答】A、物质由元素组成， HCl气体由氢氧元素组成，A不符合题意；
B、石蕊遇酸变红色， 将HCl气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝 的说法错误，不符合题意；
C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，浓硫酸常用来做干燥剂，故C说法错误，不符合题意；
D、工业可用氯化钠来生成盐酸的原因是氯化钠中有氯离子，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据物质由元素组成来解答；
B、根据石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色来解答；
C、根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性来解答；
D、根据氯化钠中有氯离子来解答。
二、填空题
13．（2023九上·绥化期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （填离子符号）
（2）若X是稀硫酸，则b可能是 （填化学式）
（3）若X是稀盐酸，则d （选填“可能”或“不可能”）是单质。
（4）写出符合反应③的一个化学方程式：
【答案】（1）H+
（2）Fe2O3或Fe2(OH)3
（3）不可能
（4）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）酸溶液的通性是因为他们电离出来的阳离子只有所以具有通性。答案：；
（2）若为稀硫酸，与b反应由无色溶液变成黄色溶液，这样的话说明生成铁离子，所以b中含有铁离子，并可以和酸发生反应，b的物质类型要么为氧化物或者氢氧化物。答案：；
（3）若为稀盐酸，想要由无色溶液变成蓝色溶液，所以生成铜离子，但是加铜单质的话不能发生反应。答案：不可能；
（4）想要③可以发生反应，含铜物质应为氧化物。答案： CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；
【分析】（1）考察酸的定义；
（2）（3）（4）考察的知识点相同，考察酸与哪些物质可以发生反应，那些物质不能发生反应。
14．（2023·永修模拟）《本草纲目》中记载：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。以含铁污泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe，还含有SiO2等杂质，SiO2等杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料生产绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图：
（1）实验室进行操作I时，玻璃棒的作用是 。
（2）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是 。
（3）“酸浸”中发生的反应的化学方程式为 。
（4）“除杂”中铁粉能把Fe3+转化为Fe2+，该反应的基本反应类型是 （写一个）。
（5）“滤渣2”的主要成分是 。
【答案】（1）引流
（2）搅拌（或加热）（合理即可）
（3）（或）（合理即可）
（4）化合反应
（5）铁/Fe
【知识点】实验室常见的仪器及使用；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由流程图可知，操作I后分离出滤渣，则该操作是过滤，玻璃棒的作用是引流；
（2）"酸浸"时，为加快反应速率，可采取的措施有搅拌、加热等。
（3）"酸浸"时，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与硫酸反应生成硫酸钠亚铁和氢气，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸钠亚铁和水，化学方程式分别为：、、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。
（4）"除杂"中铁粉能把 Fe3＋转化为Fe2+，该反应是由多种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应。
（5）"除杂"操作时铁粉过量，则"滤渣2"的主要成分是铁粉。
【分析】（1）根据过滤的原理，以及玻璃棒的引流作用分析；
（2）根据影响化学反应速率的因素分析；
（3）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，进行分析；
（4）根据化合反应的特点为“多变一”分析；
（5）根据除杂时加入的铁粉过量分析。
15．（2023·济宁）某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：
（1）通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒 (填“A”或“B”)量取；
（2）若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是 ，浓硫酸稀释时应将 中(填“a”或“b”)；
a．水注入浓硫酸 b．浓硫酸注入水
（3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】（1）A
（2）玻璃棒；b
（3）小于
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）量筒量程的选择“就近偏大”原则， 5.4mL浓硫酸选择10mL量筒；
（2）配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤：取样、称量、量取、溶解，转移，贴签，配制溶液过程中用到的玻璃仪器烧杯、量筒、玻璃棒；浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释时酸入水，并不断搅拌；
（3）量筒俯视读数，读到的数值比实际数值偏小，量取的浓硫酸体积偏小，溶质质量分数偏小。
【分析】（1）量筒量程的选择“就近偏大”原则；
（2）根据溶液配制的一般步骤即可得出需要的玻璃仪器；浓硫酸稀释：酸入水；
（3）俯视读数实际测量体积偏小，据此分析。
16．（2023九上·杜尔伯特期末） 实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算：
硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
（1）硫酸中氢、硫、氧三种元素的原子个数比是 。
（2）该试剂瓶中含硫酸的质量是 g；（精确到0.1）
（3）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的体积是 mL。
【答案】（1）2：1：4
（2）901.6
（3）440
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；物质的微粒性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）根据化学式，可以看出氢、硫、氧三种元素的原子个数比为：，故答案为：.
（2）等于500cm2，所以可以求出硫酸溶液的质量：，根据这个求出硫酸的质量：。
（3）根据稀释前后溶液的溶质质量不变，，所以应该加水：，故答案为：440。
【分析】（1）对化学式中元素个数比进行分析；
（2）对求算溶质质量进行分析；
（3）对稀释反应前后溶质的质量不变进行分析。
三、计算题
17．（2023·通榆模拟）用镊子将一未经砂纸打磨的铝片放于一洁净的烧杯中，然后向烧杯中滴加足量的稀盐酸。使其充分反应，生成氢气。回答下列问题。
（1）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 ；
（2）计算该铝片中单质铝的质量。
【答案】（1）铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应（或其他合理答案）
（2）解：设该铝片中铝的质量为x。
答：该铝片中铝的质量为。
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)铝在空气中易被氧化为氧化铝，加入稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，故刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出；
【分析】(1)根据金属铝易与氧气反应、酸和金属氧化物反应知识分析；
(2)根据化学方程式计算知识分析。
