湖南省部分学校联考2024届高三下学期2月月考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产力的发展和社会进步有密切的关系。下列用品中的主要成分属于金属的是( )
用品
选项 A塑彩陶瓷碗 B全铝发动机 C硅基芯片 D竹筷
A.A B.B C.C D.D
2．通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的光照目的。原理为，下列说法错误的是( )
A.甲醛的电子式为： B.Ti元素位于元素周期表d区
C.的结构式为 D.的空间填充模型为
3．8月15日为全国生态日。下列做法不符合设立全国生态日宗旨的是( )
A.大力推进植树造林，增大森林面积 B.用水电、光伏发电代替煤炭发电
C.大力开发和利用可燃冰等清洁能源 D.大力支持新能源汽车产业发展
4．“实践出真知。”下列对劳动实践的相关化学解读不具有对应关系的是( )
选项 劳动实践 化学解读
A 将家用塑料袋收集放入分类垃圾箱 塑料袋为白色污染物，应集中回收处理
B 用纯碱溶液清洗碗筷表面的油污 纯碱溶液呈碱性
C 出门前检查天然气阀门是否关闭 天然气主要成分甲烷为正四面体形分子
D 用碳酸氢钠焙制疏松多孔的糕点 碳酸氢钠受热分解产生
A.A B.B C.C D.D
5．和与水的反应分别为①、②（反应均未配平）。下列说法正确的是( )
A.和中均含有键
B.①②均为氧化还原反应
C.上述反应中涉及3种非极性分子
D.消耗等物质的量的，①②中产生气体的物质的量相同
6．下列装置设计正确且能达到相应实验目的的是( )
A.利用装置①收集氯气 B.检验装置②的气密性
C.利用装置③稀释浓硫酸 D.利用装置④制备蒸馏水
7．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理关系正确的是( )
A.分解是吸热反应，所以过氧化氢分解也是吸热反应
B.，所以
C.存在手性异构体，所以二碘甲烷也存在手性异构体
D.盛放标准液的滴定管需要润洗，所以盛放待测液的锥形瓶也要润洗
8．洋茉莉基丙醛具有植物清香，常用于化妆品、洗涤剂中，其结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是( )
A.分子式为
B.分子核磁共振氢谱显示有8组峰
C.使溴水和酸性溶液褪色的原理不同
D.能发生加成反应
9．科学家利用等离子结合催化剂一步法直接从湿空气/合成氨，原理如图所示。已知：的结构式为。下列叙述错误的是( )
A.能提高和活化分子百分率
B.上述转化中有非极性键断裂和形成
C.的键角大于的键角
D.上述利用湿空气和氮气合成氨反应的原子利用率为100%
10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.将通入稀硝酸中：
B.向溶液中加入KSCN溶液：
C.将溶液与酸性高锰酸钾溶液混合：
D.溶于溶液中：
11．工业上，常采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜含量较低]。生物堆浸过程发生的反应有。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1L的稀硫酸中含有的数目为
B.消耗22.4L转移电子数目为
C.等浓度的和溶液中含阴离子数目相等
D.中含有的质子数目为
12．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 活性炭可用作漂白剂 活性炭具有强氧化性
B 可使淀粉KI溶液变蓝 置换出了
C 溶液可除去乙炔中的 的酸性强于
D 溶液可除去锅炉中的
A.A B.B C.C D.D
13．我国某科研团队研制出首例室温超快氢负离子导体，组装了以为固体电解质、和Ti为电极的固态电池，并首次实现了室温放电，证实了这种全新的二次离子电池的可行性。下列叙述错误的是( )
A.放电时，b极消耗24gTi时迁移2mol
B.放电时，上述装置将化学能转化成电能
C.由题中信息可知，电负性：
D.放电时负极反应式为
14．可用作膳食补充剂、药物制剂的压片剂及用于一些旨在消除体味的产品中。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是( )
A.第一电离能： B.最简单氢化物的熔、沸点：
C.上述化合物的固体为分子晶体 D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸
15．25℃时，向10.00mL浓度均为0.0100的HCl和的混合溶液中滴加的NaOH标准溶液，测得混合溶液的pH随加入NaOH标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点对应的电离平衡常数：
B.滴定过程中d点对应溶液中，水的电离程度最大
C.25℃时，
D.c点对应溶液中存在：
16．以为原料制备乙醇，既可以减排，又可以获得高附加值产品。酸性条件下二氧化碳制备乙醇的电化学装置如图所示，设电流恒定为9.65A，法拉第常数（每摩尔电子所携带的电荷量）为，产生0.0015mol乙醇耗时200s，已知电荷量。下列说法错误的是( )
A.电极a为电源负极
B.M极上的电极反应式为
C.该装置工作一段时间后，N极区溶液酸性减弱
D.生成乙醇的电解效率为90%
二、填空题
17．碱式硫酸铬主要用于鞣制皮革、作媒染剂及生产氢氧化铬和活性黑染料。以酸性含铬废液（主要含有、，还含有少量、、）为原料制备碱式硫酸铬的工艺流程如图所示，回答下列问题：
已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于或等于）时的pH如下表。
离子
开始沉淀的pH 7.6 1.9 4.4
完全沉淀的pH 9.6 3.1 5.6
（1）Cr在元素周期表中的位置为______。
（2）加入9%双氧水的作用是______（用离子方程式表示）。
（3）“沉铁”时调pH的范围为______~______。
（4）“沉铬”过程发生反应的离子方程式是______，从滤液1中可回收一种氮肥，该物质是______（填化学式）。
（5）金属铬的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm。
①该晶胞中含铬原子的个数为______；
②铬原子的配位数为______；
③铬原子之间的最短距离为______nm（用含a的代数式表示）。
18．研究碳氧化物、氮氧化物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
（1）已知：的燃烧热，的燃烧热，的燃烧热，。则______。
（2）在恒温恒压条件下，向密闭容器中充入4.0mol和2.0mol，发生反应，起始时体系压强为p，平衡时的转化率为50%。达到平衡时，______，平衡常数______（用分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（3）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用，发生反应：，该反应的正反应需在低温条件下才能自发进行，则该反应的活化能：（正）______（填“>”或“<”）（逆）。
（4）CO还原NO的反应：。
①实验测得，（、是速率常数，只与温度有关）。则升高温度，______（填“增大”“减小”或“不变”），将随温度变化的曲线表示在图1中。
②该反应分别在不同温度、不同催化剂（a、b）下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO的转化率与温度的关系如图2所示。催化剂为b时，温度高于400℃，NO的转化率降低的原因可能是______。
③恒温恒压下，再向该容器中注入稀有气体氦气，该反应的化学平衡将______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
19．绿草定（Ⅸ）是一种较好的除草剂，且不易产生致癌物，其某种合成路线如图所示。
回答下列问题：
已知有如下转化关系：①
②
（1）的名称为______，化合物Ⅲ中所含官能团的名称为______。
（2）化合物Ⅳ的结构简式为______。
（3）根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① Cu、 氧化反应
② 取代反应
（4）化合物Ⅵ中C原子的杂化方式有______，该分子中存在______个手性碳原子。
（5）化合物Ⅹ为化合物Ⅸ的芳香族同分异构体，符合下列条件的化合物Ⅹ的结构有种______。
a.含有羧基
b.与苯环直接相连
c.能与氯化铁溶液发生显色反应
（6）以乙醇、氯乙酸和为含碳原料经四步反应制备。基于设计的合成路线，回答下列问题：
①从乙醇出发，第一步反应的化学方程式为______（注明反应条件）。
②最后一步反应中，有机反应物为______（写结构简式）。
三、实验题
20．某实验小组欲探究硝酸氧化草酸溶液的气体产物及测定出草酸中碳的含量，设计装置如图所示（加热和仪器固定装置均已略去），回答下列问题：
已知：
Ⅰ.硝酸氧化草酸溶液：。
Ⅱ.控制反应液温度为55~60℃，边搅拌边滴加含有适量催化剂的混酸（与）溶液。
（1）仪器a的名称为______，A装置中三颈烧瓶的最佳加热方式为______。
（2）指出该套装置的错误之处：______。
（3）实验开始一段时间后，仍需通入氮气，此时通入氮气的作用为______。
（4）实验开始后，要证明有NO产生的实验操作和现象为______。
（5）下列各项措施中，能提高碳含量的测定准确度的是______（填标号）。
a.滴加混酸不宜过快
b.在加入混酸之前，排尽装置中的气体
c.球形干燥管中的药品换成
d.D中的溶液换成澄清饱和石灰水
（6）在实验操作规范的条件下，实验测得草酸中碳的含量比实际的大，其原因可能是______。
参考答案
1．答案：B
解析：本题主要考查化学与生产、生活之间的关系，侧重考查学生的认知能力。陶瓷碗的主要成分为硅酸盐，A项不符合题意；硅基芯片的主要成分为单质硅，C项不符合题意；竹筷的主要成分为有机物，D项不符合题意。
2．答案：A
解析：本题主要考查化学用语，侧重考查学生的认知能力。甲醛的电子式为，A项错误。
3．答案：C
解析：本题主要考查化学与生态环境的关系，侧重考查学生的认知能力。可燃冰的开发和利用可能导致大量温室气体排放，加剧温室效应，C项符合题意。
4．答案：C
解析：本题主要考查劳动实践与化学的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。关闭天然气阀门主要是为了避免天然气泄漏引起火灾与爆炸，C项符合题意。
5．答案：D
解析：本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。中不含键，A项错误；反应②无元素化合价变化，B项错误；只有、两种非极性分子，C项错误。
6．答案：B
解析：本题主要考查实验设计及装置的使用，侧重考查学生的实验设计能力。氯气的密度比空气大，收集氯气应从长导管进气，A项不符合题意；不能直接在量筒中稀释浓硫酸，且稀释时应将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中，C项不符合题意；蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管中的冷凝水应从下口进，D项不符合题意。
7．答案：B
解析：本题主要考查元素化合物知识，侧重考查学生对基础知识的理解与分析推理能力。分解为放热反应，A项不符合题意；二碘甲烷的C原子上未连接有四个不同的基团，其不存在手性异构体，C项不符合题意；盛放待测液的锥形瓶只需要洗净，不需要润洗，D项不符合题意。
8．答案：C
解析：本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解与应用能力。醛基能被溴水和酸性溶液氧化，二者褪色原理相同，C项错误。
9．答案：D
解析：本题主要考查反应历程，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力。反应过程中有副产物生成，该合成氨反应的原子利用率小于100%，D项错误。
10．答案：C
解析：本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。与反应的产物为，A项错误；不是沉淀，B项错误；溶于溶液中的反应为，D项错误。
11．答案：D
解析：本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。1Lp的稀硫酸中含有的数目为，A项错误；未指明所处的状态，气体摩尔体积不能用进行计算，B项错误；和溶液的体积未指明是否相等，无法确定所含阴离子数目是否相等，C项错误。
12．答案：B
解析：本题主要考查元素化合物性质，侧重考查学生对基础知识的理解和分析能力。活性炭不具有强氧化性，A项不符合题意；溶液可除去乙炔中的是因为生成了难溶于水和酸的CuS，C项不符合题意；，D项不符合题意。
13．答案：A
解析：本题主要考查新型原电池，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力。由物质转化可知，b极为负极，电极反应式为，24gTi的物质的量为0.5mol，故消耗24gTi时，迁移1mol，A项错误。
14．答案：B
解析：本题主要考查元素周期表和元素周期律的相关知识，侧重考查学生的分析推理能力。四种元素均位于不同周期，则X为H元素；基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，则Y为O元素；X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，则Z为P元素；基态W原子核外无未成对电子，则W为Ca元素。O、P、Ca三种元素中，Ca的第一电离能最小，A项错误；固体为离子晶体，C项错误；为弱酸，D项错误。
15．答案：D
解析：本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生的分析推理和计算能力。电离平衡常数只与温度有关，故a、b、c三点对应的电离平衡常数相等，A项错误；d点对应的溶液中，含有过量的NaOH，NaOH抑制水的电离，c点对应溶液为和NaCl的混合溶液，的水解促进水的电离，故c点对应的溶液中水的电离程度最大，B项错误；滴入10.00mLNaOH标准溶液时，混合溶液的溶质为NaCl和，此时，，故的电离平衡常数约为，C项错误；c点对应溶液为等物质的量浓度的和NaCl的混合溶液，由电荷守恒可知，，又因该点溶液，所以，故，D项正确。
16．答案：C
解析：本题主要考查电解池原理，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力。N极上的电极反应式为，产生的向M极移动，N极区硫酸的物质的量不变，但水的体积减少，的浓度增大，溶液酸性增强，C项错误；200s时通过电路中电子的物质的量为，产生0.0015mol乙醇时阴极得到电子的物质的量为，故生成乙醇的电解效率为90%，D项正确。
17．答案：（1）第四周期ⅥB族
（2）
（3）3.1；4.4
（4）；
（5）①2；②8；③
解析：本题主要考查制备碱式硫酸铬的工艺流程以及晶胞结构，考查学生对元素化合物知识和晶胞结构知识的理解和综合运用能力。
（5）根据分摊法，晶胞中含铬原子数目为，两个铬原子之间的最短距离为体对角线长的。
18．答案：（1）
（2）；
（3）<
（4）①减小；；②温度升高，催化剂活性降低；③逆向移动
解析：本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解能力和分析能力。
（2）根据题目信息可列三段式：
，，，平衡常数。
（3）根据反应的热化学方程式可知该反应的，又反应在低温下能自发进行，根据，推知，即该反应为放热反应，故该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能。
（4）①当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故表示该反应的化学平衡常数，又因该反应为放热反应，故升高温度，减小；放热反应，升高温度，平衡逆向移动，增大的倍数大于增大的倍数，又，可得升高温度随温度的变化大于随温度的变化，故作图时体现出随温度变化的曲线的斜率小于随温度变化的曲线的斜率即可。
②在催化剂b的作用下，最高点对应的NO的转化率小于相同温度下使用另一催化剂时NO的转化率，催化剂的使用不影响平衡移动，故最高点不是平衡状态。温度高于400℃后转化率降低可能是温度升高使催化剂的活性降低。
19．答案：（1）四氯乙烯；酯基、碳氯键
（1）
（3）①OHCCOOH；②
（4）、；1
（5）10
（6）①；②
解析：本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对化学基础知识的综合运用能力。
（5）由题意可知，化合物Ⅸ的分子式为，由给定条件知，化合物Ⅹ结构中含有1个、1个、1个和3个，全部连在苯环上，结构有10种。
20．答案：（1）分液漏斗；水浴加热
（2）温度计未插入水浴中；干燥管的方向错误
（3）搅拌，将产生的气体全部排出三颈烧瓶，利于后续吸收
（4）打开止水夹，挤压针筒，若C瓶中气体由无色变为红棕色，说明有NO生成
（5）ab
（6）未将除去
解析：本题主要考查实验探究，考查学生对实验装置的应用和分析能力。
（5）若滴加混酸过快，产生的气体较多，难以完全被浓溶液吸收，导致测得的草酸的含碳量偏低，a项符合题意；在加入混酸之前，未排尽的气体会被浓溶液吸收，导致测得的草酸的含碳量偏高，b项符合题意；药品换成不能提高准确度，c项不符合题意；澄清饱和石灰水的浓度较低，难以快速充分地吸收，导致测得的草酸的含碳量偏低，d项不符合题意。
（6）浓硫酸氧化草酸时产生了，和浓溶液反应生成亚硫酸钡沉淀。
