第八单元 海水中的化学 同步练习附答案2023—2024学年鲁教版化学九年级下册
一、选择题。
1、下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（ ）
A．利用多级闪急蒸镏法淡化海水
B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐
C．利用向海水或卤水中加人石灰乳的方法将海水中的富集沉淀出来
D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
2、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
3、能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（ ）
A．铜丝 B．硝酸钠的溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
4、如图所示实验操作中，正确的是（ ）
A. 取用固体粉末 B. 给试管中的液体加热
C. 称量固体药品 D. 过滤操作
5、向烧杯中一定质量的CuSO4溶液中先滴加NaOH溶液，一段时间后改为滴加稀硫酸，实验过程中相关物质的质量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．实验过程中OA段烧杯内溶液的质量一定减小
B．C点时烧杯内溶液一定呈无色且pH=7
C．A、D点烧杯内溶液中的铜离子数目不一定相等
D．B、E点烧杯内溶液中阴离子种类一定相同
6、一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
D．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒
7、下列方法可用来淡化海水的是（ ）
①加热蒸发 ②过滤 ③多级闪急蒸馏 ④使海水结冰脱盐
⑤膜分离法淡化海水 ⑥加入明矾净化
A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．③④⑤ D．①③④⑤
8、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，等质量的a、b、c配成饱和溶液，所得溶液质量a＞b＞c
B．将t2℃a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量a＞b＞c
C．t2℃时，a、b、c的饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体质量a＞b＞c
D．将t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c
9、下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 常温下，将铁丝放入氧气中 剧烈燃烧，火星四射 铁能与氧气反应
B 向某无色溶液中滴入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳酸盐
C 向CaCO3中滴加稀盐酸 有气泡产生 盐酸有挥发性
D 用氯化钠溶液进行导电性实验 观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 氯化钠溶液中自由移动的离子
A．A B．B C．C D．D
10、在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作，其中正确的是（ ）
A. 用天平称食盐 B. 稀释浓硫酸
C. 检查气密性 D. 过滤
11、下图为KCl和Na2CO3在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．KCl易溶于水
B．将T1℃时两物质的饱和溶液升温至T4℃，均无固体析出
C．T2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为49.0%
D．T4℃时，等质量水能溶解更多质量的氯化钾
12、某物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该物质在热水中的溶解度比在冷水中的小
B．20℃时，该物质的饱和溶液中溶质质量分数为28.6%
C．20℃时，将该物质的溶液升高温度，溶质的质量分数一定增大
D．将70℃时该物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，采用升温或降温的方法都不一定有效
13、通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。下列所给的有关规律的描述中正确的是（ ）
A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应
D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
14、下列实验失败的可能原因分析正确的是（ ）
A. 测定空气中氧气含量小于五分之一：红磷过量
B. 给试管中固体物质加热时试管炸裂：试管口没有略向下倾斜
C. 在盛有氧气的集气瓶中铁丝未被引燃：集气瓶底部没有放少量的水
D. 过滤后滤液中仍有固体物质：漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
15、下列关于氯化钠的认识，正确的是（ ）
A．组成:含有钠和氯两种单质
B．性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途:可用于生产金属钠
D．生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
16、下列离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是（ ）
A．Fe3+ Na+ NO3- Cl- B．K+ Na+ OH- SO42+
C．H+ K+ SO42+ OH- D．Ba2+ NO3- CO32- Cl-
二、填空题。
17、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：
(1)升高温度，接近饱和的____________物质溶液会变得饱和。
(2)10 ℃时，三种物质溶解度大小关系为：________________________。
(3)35 ℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为______________。
(4)20 ℃时，25 g B物质放入到盛100 g水的烧杯中，充分溶解后溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(5)20 ℃时，取100 g A物质的饱和溶液，将温度升高到35 ℃，此时溶液中溶质的质量分数是____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(6)要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取_____________的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取_________________ 的方法。
18、如图所示为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为______________。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为________g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是______________ 。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有_______g NaCl析出(溶解度见表)。此时，________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是____________ 。
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
19、酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20。C），请回答下列问题。
阴离子 阳离子 OH- NO3- CO32- Cl-
K+ 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 溶
Cu2+ 不 溶 不 溶
（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为________， 形成复合肥料的化学式为_____ 。
（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液_______（填“能“或“不能“）反应，理由是_______。
（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_______________ 。
A．OH- H+ Ba2+ NO B．OH- Ba2+ K+ Cl-
C．CO K+ Ba2+ Cl- D．CO Cu2+ NO K+
20、如图所示的是实验室制取蒸馏水的简易装置，烧瓶和烧杯中都是自来水．
（1）酒精（C2H5OH）燃烧的化学方程式：________ 。
（2）实验中消耗的40g酒精完全燃烧放出的热量为________ J。
（酒精热值为3.0×107J/kg）
（3）实验结束后从试管和烧杯中各取10mL水，分别加入等量肥皂水，震荡．观察到的现象是：________ 。
21、如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，气体D可使澄清石灰水变浑浊，F是配制生理盐水和腌渍食品的盐。
结合图中信息，回答有关问题：
(1)与E的组成元素完全相同的另一种无色液体的化学式 ；
(2)A物质可能是 (填化学式)；
(3)B与C反应的化学方程式为 。
三、实验题。
22、某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯的实验示意图。
请回答下列问题：
(1)操作③中玻璃棒搅拌的作用是________________________。
(2)操作⑥中的错误是________________。
(3)粗盐提纯实验中的操作顺序为________________(填操作序号)，以及称量精盐并计算产率。
(4)操作④中，当观察到蒸发皿内________________时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。
四、计算题。
23、化学兴趣小组的同学用46g稀硫酸与一定质量的氧化铜恰好完全反应，反应后得到的溶液质量为50g。求：
（1）氧化铜的质量为：___________g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【提示：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O】
第八单元 海水中的化学 同步练习附答案2023—2024学年鲁教版化学九年级下册
一、选择题。
1、下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（ ）
A．利用多级闪急蒸镏法淡化海水
B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐
C．利用向海水或卤水中加人石灰乳的方法将海水中的富集沉淀出来
D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
【答案】D
2、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
【答案】B
3、能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（ ）
A．铜丝 B．硝酸钠的溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
【答案】C
4、如图所示实验操作中，正确的是（ ）
A. 取用固体粉末 B. 给试管中的液体加热
C. 称量固体药品 D. 过滤操作
【答案】A
5、向烧杯中一定质量的CuSO4溶液中先滴加NaOH溶液，一段时间后改为滴加稀硫酸，实验过程中相关物质的质量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．实验过程中OA段烧杯内溶液的质量一定减小
B．C点时烧杯内溶液一定呈无色且pH=7
C．A、D点烧杯内溶液中的铜离子数目不一定相等
D．B、E点烧杯内溶液中阴离子种类一定相同
【答案】D
6、一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
D．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒
【答案】C
7、下列方法可用来淡化海水的是（ ）
①加热蒸发 ②过滤 ③多级闪急蒸馏 ④使海水结冰脱盐
⑤膜分离法淡化海水 ⑥加入明矾净化
A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．③④⑤ D．①③④⑤
【答案】C
8、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，等质量的a、b、c配成饱和溶液，所得溶液质量a＞b＞c
B．将t2℃a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量a＞b＞c
C．t2℃时，a、b、c的饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体质量a＞b＞c
D．将t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c
【答案】C
9、下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 常温下，将铁丝放入氧气中 剧烈燃烧，火星四射 铁能与氧气反应
B 向某无色溶液中滴入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳酸盐
C 向CaCO3中滴加稀盐酸 有气泡产生 盐酸有挥发性
D 用氯化钠溶液进行导电性实验 观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 氯化钠溶液中自由移动的离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
10、在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作，其中正确的是（ ）
A. 用天平称食盐 B. 稀释浓硫酸
C. 检查气密性 D. 过滤
【答案】C
11、下图为KCl和Na2CO3在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．KCl易溶于水
B．将T1℃时两物质的饱和溶液升温至T4℃，均无固体析出
C．T2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为49.0%
D．T4℃时，等质量水能溶解更多质量的氯化钾
【答案】C
12、某物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该物质在热水中的溶解度比在冷水中的小
B．20℃时，该物质的饱和溶液中溶质质量分数为28.6%
C．20℃时，将该物质的溶液升高温度，溶质的质量分数一定增大
D．将70℃时该物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，采用升温或降温的方法都不一定有效
【答案】D
13、通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。下列所给的有关规律的描述中正确的是（ ）
A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应
D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
【答案】A
14、下列实验失败的可能原因分析正确的是（ ）
A. 测定空气中氧气含量小于五分之一：红磷过量
B. 给试管中固体物质加热时试管炸裂：试管口没有略向下倾斜
C. 在盛有氧气的集气瓶中铁丝未被引燃：集气瓶底部没有放少量的水
D. 过滤后滤液中仍有固体物质：漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
【答案】B
15、下列关于氯化钠的认识，正确的是（ ）
A．组成:含有钠和氯两种单质
B．性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途:可用于生产金属钠
D．生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
【答案】C
16、下列离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是（ ）
A．Fe3+ Na+ NO3- Cl- B．K+ Na+ OH- SO42+
C．H+ K+ SO42+ OH- D．Ba2+ NO3- CO32- Cl-
【答案】B
二、填空题。
17、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：
(1)升高温度，接近饱和的____________物质溶液会变得饱和。
(2)10 ℃时，三种物质溶解度大小关系为：________________________。
(3)35 ℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为______________。
(4)20 ℃时，25 g B物质放入到盛100 g水的烧杯中，充分溶解后溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(5)20 ℃时，取100 g A物质的饱和溶液，将温度升高到35 ℃，此时溶液中溶质的质量分数是____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(6)要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取_____________的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取_________________ 的方法。
【答案】(1)C (2)B>A=C (3)30∶100∶130 (4)饱和 (5)不变
(6)降温结晶 蒸发溶剂结晶
18、如图所示为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为______________。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为________g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是______________ 。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有_______g NaCl析出(溶解度见表)。此时，________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是____________ 。
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
【答案】（1）蒸发结晶
（2）150 海水中氯化钠浓度低，浪费燃料 3.8 没有
20℃时，100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g，能全部溶解
19、酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20。C），请回答下列问题。
阴离子 阳离子 OH- NO3- CO32- Cl-
K+ 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 溶
Cu2+ 不 溶 不 溶
（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为________， 形成复合肥料的化学式为_____ 。
（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液_______（填“能“或“不能“）反应，理由是_______。
（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_______________ 。
A．OH- H+ Ba2+ NO B．OH- Ba2+ K+ Cl-
C．CO K+ Ba2+ Cl- D．CO Cu2+ NO K+
【答案】(1)
（2）不能 不能形成沉淀或气体或水 （3）B
20、如图所示的是实验室制取蒸馏水的简易装置，烧瓶和烧杯中都是自来水．
（1）酒精（C2H5OH）燃烧的化学方程式：________ 。
（2）实验中消耗的40g酒精完全燃烧放出的热量为________ J。
（酒精热值为3.0×107J/kg）
（3）实验结束后从试管和烧杯中各取10mL水，分别加入等量肥皂水，震荡．观察到的现象是：________ 。
【答案】 （1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O ； （2）1.2×106 ；
（3）试管中的水产生的泡沫较多，烧杯中的水产生的泡沫较少
21、如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，气体D可使澄清石灰水变浑浊，F是配制生理盐水和腌渍食品的盐。
结合图中信息，回答有关问题：
(1)与E的组成元素完全相同的另一种无色液体的化学式 ；
(2)A物质可能是 (填化学式)；
(3)B与C反应的化学方程式为 。
【答案】(1)H2O2 (2)Na2CO3 (3)HCl+NaOH=NaCl+H2O
三、实验题。
22、某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯的实验示意图。
请回答下列问题：
(1)操作③中玻璃棒搅拌的作用是________________________。
(2)操作⑥中的错误是________________。
(3)粗盐提纯实验中的操作顺序为________________(填操作序号)，以及称量精盐并计算产率。
(4)操作④中，当观察到蒸发皿内________________时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。
【答案】(1) 加快粗盐的溶解速率 （2）缺少玻璃棒引流 ①⑤②③⑥④
（3）出现较多量的固体
四、计算题。
23、化学兴趣小组的同学用46g稀硫酸与一定质量的氧化铜恰好完全反应，反应后得到的溶液质量为50g。求：
（1）氧化铜的质量为：___________g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【提示：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O】
【答案】（1）4g。
（2）设反应后所得溶液中溶质的质量为x
解得：x=8g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：=16%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%。
