阿克苏市实验中学2022-2023学年第二学期高一年级期末试卷
化学
考试时间：90分钟，满分：100
可能用到的相对分子质量：Zn-65
一、选择题(单选，本题包括18小题，1-9题4分，10-18题2分，共54分)
1. 我国清代《本草纲月拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金 其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指
A. 氨水 B. 硝酸 C. 盐酸 D. 卤水
2. 化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是
A. 淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子
B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒食品添加剂
C. 胶体无色、透明，能发生丁达尔效应
D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的
3. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是
A. 高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀 B. 玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料
C. 自然界中不存在硅单质 D. 太阳能电池板主要成分为
4. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A. HClO的结构式：H-Cl-O B. 丙烯的结构简式： CH3CHCH2
C. CH4分子的比例模型： D. F-的离子结构示意图：
5. 下列关于SO2的叙述正确的是
A. SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色
B. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C. SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性
D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
6. 浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是
A. 红热的木炭 B. 胆矾晶体 C. 铜 D. 使蔗糖变黑
7. 向某溶液中滴加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再滴加过量稀盐酸，沉淀完全不溶解。对该溶液的判断错误的是
A. 可能含 B. 可能含 Ag+ C. 一定含 D. 一定不含
8. 实验室制取少量，下列方法不能达到目的的是
A. 加热分解氯化铵固体
B. 加热分解浓氨水
C. 将浓氨水滴入到碱石灰上
D. 加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物
9. 下列有关含氮物质的说法错误的是
A. 工业上合成氨气属于氮的固定 B. NO2属于酸性氧化物
C. 液氨可用作制冷剂 D. 常温下，浓硝酸可储存在铁制容器中
10. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. Al与盐酸的反应 B. Na与H2O的反应
C. NaOH溶液与盐酸的反应 D. 碳酸氢钠与柠檬酸的反应
11. 在含有大量的、、的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. B. C. D.
12. 下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是
A. 溶液中放入铁粉：
B. 硝酸保存于棕色试剂瓶：
C. 氮肥保存于阴凉处：
D. 金属钠保存于煤油中：、
13. 下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 （ ）
A. CH2=CH—Cl B. CH2=CH—CH=CH2
C. CH3—CH=CH2 D.
14. 某有机物，其可能具有的性质是
①能发生加成反应
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③能发生取代反应
④能发生中和反应
⑤能发生氧化反应
A. 全部 B. 只能发生①③④
C. 除⑤外都能 D. 除④⑤外都能
15. 例除去括号内杂质所用试剂或方法正确的是
A. 乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液
B. 乙烯（）：酸性溶液洗气
C. 乙烷（乙烯）：（催化剂）催化加氢
D. 乙醇（水）：分液
16. 下列关于乙醇的说法中不正确的是
A. 向酒精中加入少量钠块，有气泡产生，说明乙醇中有水
B. 乙醇的官能团为—OH，能发生取代、消去、氧化反应。
C. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经蒸馏后即得乙醇
D. 乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机物和有机物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
17. 用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
选项 A B C D
X中试剂 浓盐酸 双氧水 浓硫酸 浓氨水
Y中试剂 Cu NaOH
气体
A. A B. B C. C D. D
18. 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生如下反应：，下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A. 、、的浓度不再发生改变
B. 容器内、、的浓度之比为
C. 容器内的压强不再发生改变
D. 单位时间内断裂键的同时，有键断裂
19. 下列措施会使平衡向左移动的是
A. 恒温时，增大平衡体系N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的压强
B. 恒压下，降低平衡体系H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0的温度
C. 向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入少量固体KCl
D. 恒温恒压下向平衡体系N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中充入氦气
20. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。右图为硫及其部分 化合物的“价类二维图''，下列说法正确的是
A. S与O2在点燃下一步反应生成Y B. Z参加氧化还原反应时只作还原剂
C. X、Y属于非电解质 D. X的水溶液在空气中放置，易被氧化
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
21. 根据所学知识，回答下列问题
I．铁片与稀硫酸反应能量变化特征如图所示：
（1）该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）若要使该反应速率加快，下列措施可行的是___________(填正确选项的字母编号)。
A．改用铁粉 B．改用98%的硫酸 C．适当升高温度
II．以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流
1 番茄 1 98.7
2 番茄 2 72.5
3 苹果 2 27.2
（3）该实验目的是研究水果种类和___________对水果电池电流大小的影响。
（4）该实验装置中，正极的材料是___________，负极的电极反应式是___________。
（5）当有3.25gZn参与反应，转移的电子数目为___________。
22. 某温度下，体积为1L恒容密闭容器中，X、Y两种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________。
（2）2min时容器内压强与起始压强之比为___________。
（3）在0～2min内，用Y表示的反应速率为___________。
（4）不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填正确选项的字母编号)。
A. 容器内压强不再变化
B. 混合气体的密度不再变化
C. X气体与Y气体的浓度不再变化
D. 容器内混合气体平均摩尔质量不再变化
23. 有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也是一种植物生长调节剂；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，用pH试纸测试该物质的水溶液，试纸变红。请回答下列问题：
（1）B的结构式是___________，D中官能团的名称是___________。
（2）已知B可以发生如图转化过程：
①写出反应②的化学方程式：___________。
②反应③的反应类型是___________。
24. 实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。
（1）装置F中盛放溶液的仪器名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若___________，则整个装置气密性良好。
（3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液
（4）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
（5）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案III：向第三份溶液中加入溶液，有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是方案___________(填“I”“II”或“III”)。阿克苏市实验中学2022-2023学年第二学期高一年级期末试卷
化学
考试时间：90分钟，满分：100
可能用到的相对分子质量：Zn-65
一、选择题(单选，本题包括18小题，1-9题4分，10-18题2分，共54分)
1. 我国清代《本草纲月拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金 其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指
A. 氨水 B. 硝酸 C. 盐酸 D. 卤水
【答案】B
【解析】
【详解】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，“强水”为硝酸。故答案选B。
2. 化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是
A. 淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子
B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
C. 胶体无色、透明，能发生丁达尔效应
D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的
【答案】B
【解析】
【详解】A．油脂不属于高分子化合物，A错误；
B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂，可以杀菌消毒，B正确；
C．胶体呈红褐色，不是无色，C错误；
D．羊绒衫和棉衬衣不是合成纤维制造的，D错误；
答案选B。
3. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是
A. 高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀 B. 玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料
C. 自然界中不存在硅单质 D. 太阳能电池板主要成分为
【答案】D
【解析】
【详解】A．高温下，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，石英坩埚会被烧碱腐蚀，故A正确；
B．玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料，故B正确；
C．自然界中不存在硅单质，硅元素主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故C正确；
D．太阳能电池板主要成分为单质硅，故D错误；
选D。
4. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A. HClO的结构式：H-Cl-O B. 丙烯的结构简式： CH3CHCH2
C. CH4分子的比例模型： D. F-的离子结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．HClO的结构式为H-O-Cl，故A错误；
B．丙烯的结构简式： CH3CH=CH2，故B错误；
C．该模型为甲烷的球棍模型，故C错误；
D．F核电荷数为9，F-核外电子排布为2，8，其离子结构示意图为：，故D正确；
故选：D。
5. 下列关于SO2的叙述正确的是
A. SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色
B. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C. SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性
D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2是具有漂白作用，只能使某些有色物质褪色，但不能使石蕊褪色，A错误；
B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，B错误；
C．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性将Br2还原成Brˉ，C正确；
D．SO2中S为+4，具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色。但CO2中C为最高价+4，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选C。
6. 浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是
A. 红热的木炭 B. 胆矾晶体 C. 铜 D. 使蔗糖变黑
【答案】C
【解析】
【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，当反应表现出酸性时，应有盐生成，以此解答。
【详解】A．炽热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸只表现氧化性，A项错误；
B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收胆矾中结晶水使其生成白色无水硫酸铜，B项错误；
C．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性，C项正确；
D．蔗糖与浓硫酸作用，使蔗糖变黑，浓硫酸表现脱水性，但该过程中还会出现“黑面包”，则为热的碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现氧化性， D项错误；
答案选C。
7. 向某溶液中滴加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再滴加过量稀盐酸，沉淀完全不溶解。对该溶液的判断错误的是
A. 可能含 B. 可能含 Ag+ C. 一定含 D. 一定不含
【答案】C
【解析】
【详解】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定不含有碳酸钡、亚硫酸钡沉淀，至少含有氯化银和硫酸钡中的一种，即溶液中含有、Ag+中的至少一种；一定不含、；
答案选C。
8. 实验室制取少量，下列方法不能达到目的的是
A. 加热分解氯化铵固体
B. 加热分解浓氨水
C. 将浓氨水滴入到碱石灰上
D. 加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热分解氯化铵固体，反应生成氨气和氯化氢，由于氨气和氯化氢在冷处反应生成氯化铵，因此不能用分解氯化铵得到氨气，故A符合题意；
B．一水合氨不稳定，受热分解生成氨气和水，因此加热分解浓氨水可制得氨气，故B不符合题意；
C．将浓氨水滴入到碱石灰上，浓氨水中水与氧化钙反应，放出大量热，固体氢氧化钠溶解在浓氨水中放出大量的热，一水合氨不稳定，因此能制得氨气，故C不符合题意；
D．氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氨气、氯化钙和水，因此加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物能制得氨气，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
9. 下列有关含氮物质的说法错误的是
A. 工业上合成氨气属于氮的固定 B. NO2属于酸性氧化物
C. 液氨可用作制冷剂 D. 常温下，浓硝酸可储存在铁制容器中
【答案】B
【解析】
【详解】A． 工业上合成氨气是N2和H2化合生成NH3，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，A正确；
B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，元素化合价发生变化，NO2不属于酸性氧化物，B不正确；
C．氨气容易液化，气化时吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，C正确；
D． 常温下，铁在浓硝酸中会钝化，则浓硝酸可储存在铁制容器中，D正确；
答案选B。
10. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. Al与盐酸的反应 B. Na与H2O的反应
C. NaOH溶液与盐酸的反应 D. 碳酸氢钠与柠檬酸的反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al与盐酸反应产生AlCl3和H2，发生反应会放出热量是溶液温度升高，该反应为放热反应，A不符合题意；
B．Na与H2O反应产生NaOH和H2，发生反应会放出热量，导致Na熔化为液态小球，该反应为放热反应，B不符合题意；
C．NaOH溶液与盐酸反应产生NaCl和H2O，反应发生会放出热量，使溶液温度升高，因此该反应为放热反应，C不符合题意；
D．碳酸氢钠与柠檬酸反应产生柠檬酸钠、H2O、CO2，该反应发生会吸收热量，使溶液温度降低，故该反应为吸热反应，D符合题意；
故合理选项是D。
11. 在含有大量的、、的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．与反应生成水，含有大量的、、的溶液中不可能含有大量，故不选A；
B．与反应生成氯化银沉淀，含有大量的、、的溶液中不可能含有大量，故不选B；
C．与反应生成CO和水，含有大量、、的溶液中不可能含有大量，故不选C；
D．与、、相互之间不反应，含有大量、、的溶液中可能含有，故选D；
选D。
12. 下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是
A. 溶液中放入铁粉：
B. 硝酸保存于棕色试剂瓶：
C. 氮肥保存于阴凉处：
D. 金属钠保存于煤油中：、
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeSO4溶液中加入铁粉，Fe2+具有还原性，容易被氧气氧化成Fe3+，加入铁粉能将Fe3+还原为Fe2+，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，A正确；
B．浓硝酸见光易分解生成NO2、O2和水，化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，B错误；
C．碳酸氢铵不稳定，受热易分解，因此保存在阴凉处，化学方程式为，C正确；
D．金属钠化学性质活泼，能与空气中的氧气反应生成氧化钠，同时钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠保存在煤油中，化学方程式为、，D正确；
故答案选B。
13. 下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 （ ）
A. CH2=CH—Cl B. CH2=CH—CH=CH2
C. CH3—CH=CH2 D.
【答案】C
【解析】
【详解】A. CH2=CH—Cl相当于乙烯分子中的一个氢原子被一个氯原子取代，不改变原来的平面结构，所以所有原子可能都处在同一平面上，选项A错误；
B.CH2=CH-CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，选项B错误；
C. CH3—CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被一个甲基所取代，根据甲烷的正四面体结构，甲基上的三个氢原子与乙烯基不在同一平面上，所以所有原子不可能都处在同一平面上，选项C正确；
D. 根据选项B的分析，可看成是CH2=CH-CH=CH2中第2个碳上的一个氢原子被苯基所取代，且苯分子中12个原子共平面，三个面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，选项D错误；
答案选C。
14. 某有机物，其可能具有的性质是
①能发生加成反应
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③能发生取代反应
④能发生中和反应
⑤能发生氧化反应
A. 全部 B. 只能发生①③④
C. 除⑤外都能 D. 除④⑤外都能
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，因此能发生加成反应，①正确；
②该物质含有不饱和碳碳双键，并且与苯环连接的C原子上含有H原子，因此能够被酸性高锰酸钾氧化，因而能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②正确；
③该物质分子中含有羧基、醇羟基，因此能发生取代反应，③正确；
④该物质分子中含有羧基，具有酸的通性，因此能与碱发生中和反应，④正确；
⑤该物质分子中含有醇羟基、含有不饱和的碳碳双键，因此能发生氧化反应，⑤正确；
综上所述可知：所有说法都正确；
答案选A。
15. 例除去括号内杂质所用试剂或方法正确的是
A. 乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液
B. 乙烯（）：酸性溶液洗气
C. 乙烷（乙烯）：（催化剂）催化加氢
D. 乙醇（水）：分液
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯难溶于饱和溶液，乙酸可与反应，故乙酸乙酯中混有的乙酸可用饱和溶液除去，A项正确；
B．乙烯、均能与酸性溶液反应，应选用溶液洗气除去，B项错误；
C．在催化剂作用下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，但的量难以控制，易引入新杂质，不能达到除杂目的，C项错误；
D．乙醇能与水以任意比例互溶，不分层，不能通过分液的方法分离出乙醇中混有的，D项错误。
故选：A。
16. 下列关于乙醇的说法中不正确的是
A. 向酒精中加入少量钠块，有气泡产生，说明乙醇中有水
B. 乙醇的官能团为—OH，能发生取代、消去、氧化反应。
C. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经蒸馏后即得乙醇
D. 乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机物和有机物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇能与钠反应生成氢气，有气泡产生不能说明乙醇中含有水，A错误；
B．乙醇的官能团为羟基，能发生酯化反应（取代反应）、能发生消去反应生成乙烯，能发生催化氧化生成乙醛，B正确；
C．除去乙醇中的少量水，可加入新制生石灰，生石灰与水反应除去水，再经过蒸馏得到乙醇，C正确；
D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解很多无机物和有机物，因此人们用白酒浸泡中药制成药酒，D正确；
故答案选A。
17. 用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
选项 A B C D
X中试剂 浓盐酸 双氧水 浓硫酸 浓氨水
Y中试剂 Cu NaOH
气体
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气必须在加热条件下，且氯气可溶于水，收集氯气不能用排水法，选项A错误；
B．双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气可用排水法，选项B正确；
C．浓硫酸与铜加热条件下反应生成二氧化硫，选项C错误；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，选项D错误；
答案选B。
18. 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生如下反应：，下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A. 、、的浓度不再发生改变
B. 容器内、、的浓度之比为
C. 容器内的压强不再发生改变
D. 单位时间内断裂键的同时，有键断裂
【答案】B
【解析】
【详解】A．、、的浓度不再发生改变，反应达到平衡状态，A不选；
B．容器内、、的浓度之比为，不能判断反应达到平衡状态，B选；
C．该反应为气体物质的量减小的反应，容器内的压强不再发生改变，说明反应达到平衡状态，C不选；
D．单位时间内断裂键表示正反应速率，有键断裂表示逆反应速率，根据化学计量数关系，此时正逆反应速率相等，反应达到平衡，D不选；
故选B。
19. 下列措施会使平衡向左移动的是
A. 恒温时，增大平衡体系N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的压强
B. 恒压下，降低平衡体系H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0的温度
C 向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入少量固体KCl
D. 恒温恒压下向平衡体系N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中充入氦气
【答案】D
【解析】
【详解】A．增大压强，反应向气体体积减小的方向进行，反应正向移动，A错误；
B．反应焓变小于0，为放热反应，降低温度，反应向放热反应方向进行，反应正向进行，B错误；
C．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中KCl不参与反应，故加入少量固体KCl，平衡不移动，C错误；
D．恒温恒压下向平衡体系中充入氦气，体系的体积增大，浓度减小，向总浓度增大的左反应方向移动，D正确；
故选D。
20. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。右图为硫及其部分 化合物的“价类二维图''，下列说法正确的是
A. S与O2在点燃下一步反应生成Y B. Z参加氧化还原反应时只作还原剂
C. X、Y属于非电解质 D. X的水溶液在空气中放置，易被氧化
【答案】D
【解析】
【分析】X为-2价硫的氢化物，即H2S；Y为+6价硫的氧化物，即SO3；Z为+4价硫形成的盐，即亚硫酸盐。
【详解】A．S与O2只能反应生成SO2，SO2和O2在高温、高压、催化剂的条件下生成SO3，A错误；
B．亚硫酸盐可以和H2S发生归中反应生成S单质，该反应中Z体现氧化性，B错误；
C．X为H2S，为一种弱电解质，C错误；
D．X为H2S，其水溶液易被空气中的氧气氧化，D正确；
综上所述答案为D。
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
21. 根据所学知识，回答下列问题。
I．铁片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：
（1）该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）若要使该反应速率加快，下列措施可行的是___________(填正确选项的字母编号)。
A．改用铁粉 B．改用98%的硫酸 C．适当升高温度
II．以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流
1 番茄 1 98.7
2 番茄 2 72.5
3 苹果 2 27.2
（3）该实验目的是研究水果种类和___________对水果电池电流大小的影响。
（4）该实验装置中，正极的材料是___________，负极的电极反应式是___________。
（5）当有3.25gZn参与反应，转移的电子数目为___________。
【答案】21. 放热 22. AC
23. 电极间距离 24. ①. 铜 ②. Zn-2e-=Zn2+
25. 0.1NA
【解析】
【分析】Ⅰ从图中可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应。Ⅱ中水果种类和电极间距离不同，电流也不相同，通过控制变量法研究水果种类和电极间距离对电流的影响。
【小问1详解】
从图中可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应。
【小问2详解】
A．改用铁粉，增大了铁与硫酸的接触面积，反应速率增大，A正确；
B．常温下铁遇到浓硫酸发生钝化，改用98%的浓硫酸，因钝化而停止反应，B错误；
C．适当升高温度，反应速率增大，C正确；
故答案选AC。
【小问3详解】
该实验1、2只有电极间距离不同，研究电极间距离对电流大小的影响，2、3只有水果不同，研究水果种类对电流大小的影响。
小问4详解】
铜片和锌片为电极材料，锌的金属活动性强于铜，则铜为正极，锌为负极，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。
【小问5详解】
负极上电极反应为Zn-2e-=Zn2+，3.25g锌物质的量为0.05mol，转移电子数为0.1mol即0.1NA。
22. 某温度下，体积为1L恒容密闭容器中，X、Y两种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________。
（2）2min时容器内的压强与起始压强之比为___________。
（3）在0～2min内，用Y表示的反应速率为___________。
（4）不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填正确选项的字母编号)。
A. 容器内压强不再变化
B. 混合气体的密度不再变化
C. X气体与Y气体的浓度不再变化
D. 容器内混合气体平均摩尔质量不再变化
【答案】（1）4Y(g)X(g)
（2）3：4 （3）2mol·L-1·min-1 （4）B
【解析】
【分析】从图中可知，X物质的量增大为生成物，Y物质的量减小为反应物，且根据两者的反应速率之比计算化学计量数，7min后反应达到平衡，该反应为可逆反应。
【小问1详解】
从图中可知，0-7min内，Y物质的量减少8mol，X物质的量增加2mol，两者的反应速率之比为4：1，则化学方程式为4Y(g)X(g)。
【小问2详解】
2min时消耗Y4mol，则生成X1mol，此时Y有6mol，X有3mol，气体总物质的量为9mol，起始时气体总物质的量为12mol，则2min时压强与起始压强之比为9：12=3：4。
【小问3详解】
0-2min内，Y物质量减少了4mol，反应速率==2mol·L-1·min-1。
【小问4详解】
A．该反应在恒容密闭容器中进行，且不是等体积反应，随着反应进行，容器内压强不断变化，压强不变说明反应达到平衡，A正确；
B．反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物都是气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，B错误；
C．随着反应进行，X气体和Y气体的浓度不断变化，两种气体浓度不变说明反应达到平衡，C正确；
D．反应不是等体积反应，随着反应进行，气体总物质的量不断变化，平均摩尔质量也不断变化，平均摩尔质量不变说明反应达到平衡，D正确；
故答案选B。
23. 有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也是一种植物生长调节剂；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，用pH试纸测试该物质的水溶液，试纸变红。请回答下列问题：
（1）B的结构式是___________，D中官能团的名称是___________。
（2）已知B可以发生如图转化过程：
①写出反应②的化学方程式：___________。
②反应③的反应类型是___________。
【答案】23. ①. ②. 羧基
24. ①. ②. 加成反应
【解析】
【分析】根据题中信息分析，A为，B为，C为，根据D的空间填充模型判断，D为。
【小问1详解】
B是乙烯，结构简式为，结构式为；D为，官能团名称为羧基；
故答案为：；羧基；
【小问2详解】
B为，可以与水在一定条件下发生加成反应，生成C为乙醇，乙醇可以发生催化氧化反应生成乙醛，反应②为；F为乙醛，结构中含有醛基的碳氧双键，在反应③过程生成，结构中碳氧双键变为单键，故该反应为加成反应；
故答案为：；加成反应。
24. 实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。
（1）装置F中盛放溶液的仪器名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若___________，则整个装置气密性良好。
（3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液
（4）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
（5）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案III：向第三份溶液中加入溶液，有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是方案___________(填“I”“II”或“III”)。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O[或2H2SO4(浓)+Na2SO3=2NaHSO4+SO2+H2O]
（2）液柱高度保持不变
（3）c （4）有浅黄色沉淀生成
（5）III
【解析】
【分析】70%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B装置通过观察气泡的多少判断SO2生成速率，二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫与新制氯水反应生成硫酸根离子和氯离子使新制氯水褪色，装置E的作用为防止倒吸，F中为碱液用于吸收二氧化硫。
【小问1详解】
装置F中盛放溶液的仪器名称为锥形瓶。装置A中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O[或2H2SO4(浓)+Na2SO3=2NaHSO4+SO2+H2O]。
【小问2详解】
仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗中注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，说明整个装置的气密性较好。
【小问3详解】
a．二氧化硫能溶于水，盛装的液体不适合为水，a错误；
b．饱和亚硫酸钠能与二氧化硫反应从而吸收二氧化硫，b错误；
c．饱和NaHSO3溶液不与SO2反应且不会吸收SO2，可选择该溶液，c正确；
d．NaOH溶液与SO2反应从而吸收SO2，d错误；
故答案选c。
【小问4详解】
C试管中二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫得电子体现氧化性，实验现象为有浅黄色沉淀生成。
【小问5详解】
方案Ⅰ中新制氯水中本来就存在氯离子，即使没发生反应加入AgNO3也会生成AgCl白色沉淀，方案Ⅰ错误；
方案ⅡSO2可与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，即使没有发生反应，也能生成白色沉淀，方案Ⅱ错误；
方案Ⅲ加入氯化钡生成白色沉淀，说明有硫酸根离子生成，则SO2被氧化为硫酸根离子，SO2体现还原性，方案Ⅲ正确；
上述方案中合理的是方案Ⅲ。
