青山湖区2023-2024学年度下学期九年级学业质量检测卷
化学
温馨提示：1.本次考试分试题卷和答题卷，请将答案填写在答题卷上.
2.本试卷可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
3.本试卷共有五大题，20小题，试卷满分70分，考试时间70分钟.
一、单项选择题（本大题包括10小题，其中1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分.每小题有四个选项，只有一个选项最符合题意。请将其代码填涂在答题卡相应位置，错选、多选或未选均不得分。）
1.成语是中华文化中一颗璀璨的明珠，下列成语中蕴含化学变化的是（ ）
A.星火燎原 B.冰封雪飘 C.风起云涌 D.顺水推舟
2.下列科学家与其在化学学科贡献不对应的是（ ）
A.拉瓦锡：空气的组成 B.张青莲：相对原子质量的测定
C.道尔顿：水的组成 D.门捷列夫：元素周期律的发现
3.下列实验操作中，正确的是（ ）
A.称量固体 B.固体加热
C.倾倒液体 D.清洗滴瓶上的滴管
4.物质分类是学习化学的一种方法，下列物质属于单质的是（ ）
A.新鲜的空气 B.液态氮 C.澄清的石灰水 D.冰水共存物
5.2023年8月24日，日本罔顾国际舆论正式启动了上百万吨的核污水排海进程。下列有关水资源说法正确的是（ ）
A.海水属于纯净物
B.地球上淡水资源取之不尽用之不竭
C.农业上采取喷灌、滴灌，以节约水资源
D.保护水资源，禁止使用农药化肥
6.2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。下图是镉的结构示意图及其在元素周期表中的信息，下列有关镉的说法不正确的是（ ）
A.镉属于金属元素 B.镉的质子数为48
C.镉的相对原子质量是112.4 D.镉原子在反应中易得到电子
7.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）
A.甲的溶解度比乙大
B.℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用升高温度的方法
D.℃时，将15g甲物质加入50g水中，可得到60g溶液
8.如图所示实验得出的结论不正确的是（ ）
A.甲：根据下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭，可推测出二氧化碳可以用来灭火
B.乙：该实验中气球的作用之一是防止瓶内气压过大将瓶塞顶开，起缓冲作用
C.丙：在氢气燃烧的火焰上方罩一个烧杯是为了便于观察火焰的颜色
D.丁：通过铜片上白磷燃烧，红磷未燃烧，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点
9.化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中不正确的是（ ）
A.化学观念：CO和化学性质不同，是因为分子构成不同
B.科学思维：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子
C.科学探究与实践：某物质R在氧气中燃烧生成和，则R中一定含C、H、O三种元素
D.科学态度与责任：废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.一定量高锰酸钾加热制氧气
B.用等质量、等浓度的溶液分别制取氧气
C.电解水一段时间
D.等质量的稀硫酸分别与足量的锌、铁反应
二、选择填充题（本大题包括3小题，每小题2分，共6分.先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案.每小题选择1分，填充1分）
11.服用奥司他韦（）可以有效预防“甲流”。以下说法正确的是（ ）
A.奥司他韦属于氧化物
B.1个奥司他韦分子由50个原子构成
C.奥司他韦中氢元素的质量分数最大
D.奥司他韦中碳、氧元素的质量比为________（填最简整数比）
12.2023年3月我国首次实现了固态储氢。氢能是公认的高热值清洁能源，水煤气变换反应是化石资源制氢气过程中的重要反应之一，反应的微观示意图如图所示、下列叙述正确的是（ ）
A.上述反应属于化合反应
B.此反应中元素的化合价没有发生变化
C.该反应前后原子的种类不变
D.参加反应的反应物微粒个数比为
13.物质的鉴别、提纯、除杂有很多种方法，下列方法能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 方法
A 鉴别硬水和软水 分别滴加肥皂水，振荡
B 除去氯化亚铁溶液中少量氯化铜 加入适量的锌粉，过滤
C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
D 硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾 ________
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）
14.（5分）中国传统节日的习俗蕴含了许多化学知识。
（1）春节——放鞭炮、贴春联。
Ⅰ.网红烟花“加特林”大量燃放产生的可能导致的环境问题是________。
Ⅱ.用墨汁（主要成分是单质碳）书写的春联能长时间保存的原因是________。
（2）端午节——赛龙舟、插艾草、吃粽子。
Ⅰ.木材雕刻龙舟的过程属于________（选填“物理”或“化学”）变化。
Ⅱ.艾草的特殊香味具有驱蚊虫的功效，能闻到艾草的香味，是因为________（用微粒的观点回答）。
Ⅲ.包粽子用的食用纯碱碳酸钠中的阴离子是________（离子符号）。
15.（8分）南昌市政府倡导“建设美丽乡村，助力乡村振兴”，化学与生活密切相关。
（1）增大绿化面积，利于植物进行光合作用消耗空气中过多的________（化学式）。
（2）冰箱中放入活性炭来除去异味，利用了活性炭的________性。
（3）生活中常饮用白开水，通常用________的方法来降低水的硬度。
（4）硬化路面所用的沥青，它是将________加热炼制得到的。
（5）乡村大力推广兴建沼气池，沼气池排放的气体主要成份是甲烷，其燃烧的化学方程式为________；但甲烷不是最理想的能源，氢能源才是，从环保角度分析，氢能最突出的优点是________。
（6）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是________（填字母序号）。
A.甲醇（） B.甲酸（）
C.乙醇（） D.乙酸乙酯（）
16.（5分）不锈钢是以铁、铬Cr、镍Ni等为主要成分的合金，因其具有优良的抗腐蚀性能，被广泛应用于医疗器械、炊具容器等。
（1）铁制品表面经常会产生铁锈，而铝制品具有很好的抗腐蚀性，请用化学方程式解释铝制品具有很好抗腐蚀性的原因________。
（2）如图所示，将两块相同的铁片分别放入甲、乙两支试管中，一段时间后取出，发现只有乙试管的铁片表面有固体析出。通过该实验可判断出铁、铬、镍的金属活动性由强到弱的顺序为________。
（3）取少量不锈钢碎屑加入盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有________（填序号）。
A.铬 B.铁 C.镍 D.碳
（4）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是，则X的化学式为________。
17.（5分）中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（）。
②钛铁矿浸在浓硫酸中发生反应：
（1）中钛元素的化合价为。
（2）反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是
（3）溶液Ⅱ的主要溶质为，加热时和水发生反应，经过滤得到。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式________。
（4）步骤④发生的反应为，此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是________。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）
18.（8分）根据下列装置图，回答问题。
（1）实验室选择A装置制取氧气，反应的化学方程式为________。
（2）若要收集较纯净的氧气可选择________（填装置序号）装置收集。
（3）若用F装置收集氧气，验满的方法是________。
（4）某同学利用生活中的物品设计C装置制取氢气，该装置与B装置相比，其优点是________，请写出C装置制取氢气的化学方程式：________。
（5）闷热的夏天，鱼经常跳出水面呼吸，说明气体溶解度随温度的升高而________选填。（“增大”“减小”或“不变”）。
19.（8分）南昌市海昏侯博物馆内许多铜制品表面有一层绿色物质。绿色物质是什么？
它是怎样形成的？同学们设计实验对这种绿色物质进行了如下探究活动。
【查阅资料】①铜在空气中易生成铜锈，它为绿色，其主要成分是。
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
探究活动一：验证铜锈的组成。
【进行实验1】同学们设计了如图所示装置并进行实验。
【猜想】（1）铜锈加热后会生成哪些物质呢？猜想一：氧化铜；猜想二：水；猜想三：二氧化碳；猜想四：二氧化氮。请指出其中的一种错误猜想是________，你的理由是________。
【进行实验1】（2）
实验操作 实验现象 实验结论
①组装仪器，检查装置气密性后并加入药品。 ②加热，直至不再有气体产生，停止加热。 绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊 加热铜锈生成的物质有________；烧杯中发生反应的化学方程式为________。
探究活动二：探究铜生锈的条件。
【进行实验2】（3）
序号 实验1 实验2 实验3 实验4
实验内容
实验现象与结论 在干燥环境中，铜不生锈 铜仅与氧气和水接触不生锈 铜仅与二氧化碳和水接触，不生锈 铜生锈，它生锈的条件是________
【反思与拓展】
（4）实验3中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是________。
（5）生活中防止铜生锈的措施有________。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20.（10分）学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列问题与计算：
（1）25g大理石样品中碳酸钙的质量为________g。
（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）用37％的盐酸配置150g上述溶质质量分数稀盐酸的实验步骤为计算、量取、________和装瓶贴标签。
（4）当向上述25g大理石样品中加入150g稀盐酸充分反应后，所得溶液中的溶质是________。
南昌市青山湖区2023-2024学年度第二学期3月联考化学答案
一.单项选择题（本大题共10小题，其中1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分）
1.A 2.C 3.B 4.B 5.C 6.D 7.D 8.C 9.C 10.A
二.选择填空题（本大题共3小题，每小题选择1分，填充1分，共6分）
11.B 192:64/3:1
12.C 1：1
13.A 降温结晶（冷却热的饱和溶液）
三、填空与说明题（本大题包括4小题，化学方程式每个2分，共23分）
14.（5分）（1）Ⅰ. 酸雨 Ⅱ. 常温下，碳的化学性质不活泼
（2）I.物理 Ⅱ. 分子不停地做无规则运动 Ⅲ.
15.（8分） （1）（2）吸附 （3）煮沸 （4）石油
（5）（2分） 产物是水，不污染空气 （6）A
16.（5分）（1）（2分） （2） （3）D （4）
17.（5分）（1）+4 （2）增大反应物间的接触面积,加快反应速率,使反应更充分
(3) （2分）(4) 做保护气，防止钛、镁在高温时被氧化
四、实验与探究题（本大题包括2小题，化学方程式每个2分，共16分）
18.（8分）.(1)（2分）
(2)E
(3)将带火星的木条放在b端管口，若木条复燃，则氧气已集满
(4) 能控制化学反应的速率 （2分）
(5)减小
19.（8分）(1) 猜想四 化学反应前后元素种类不变（答案合理即可）
(2) 氧化铜、水、二氧化碳（或CuO、、）
（2分）
(3)铜与、、同时接触
(4)除去水中溶解的氧气
(5)保持铜制品表面的洁净和干燥等（合理即可）
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
20. （1）(1)20（1分）
(2) （6分）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为X
100 73
20g X
100/44=20g/X
X=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数=14.6g/100gX100%=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
（3）混匀（1分）
（4）、HCl（2分）
