2023～2024学年高二上学期11月月考
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第三节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列词语描述中，属于△H<0、△S>0的化学变化的是
A. 春风化雨 B. 滴水成冰 C. 蜡炬成灰 D. 聚沙成塔
【答案】C
【解析】
【详解】A．春风化雨不包含化学变化，故A不选；
B．滴水成冰不包含化学变化，故B不选；
C．蜡炬成灰是放热反应，△H<0；烃燃烧变为CO2和水，△S>0，故C选；
D．聚沙成塔不包含化学变化，故D不选；
答案选C。
2. 自加热食品的加热包主要成分有：生石灰、氯化钙铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐等。下列说法错误的是
A. 生石灰与水反应的△H<0 B. 使用时须向加热包中加入沸水
C. 活性炭有利于反应物附着并充分接触 D. 加热包使用不当很容易引发危险事故
【答案】B
【解析】
【详解】A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，△H<0，故A正确；
B．反应本身放热，无需加入沸水，故B错误；
C．活性炭疏松多孔的结构有利于反应物附着，充分接触发生化学反应，故C正确；
D．加热包中生石灰、铁、铝等对湿度非常敏感，使用不当很容易引发危险事故，故D正确。
答案选B。
3. 合成氨反应[ ]中氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示。下列说法错误的是
A. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
B. 反应过程中存在—NH—、等中间产物
C. 适当升高温度能提高一段时间内的产率
D. 图①→②的过程吸热，图③→④的过程放热
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂不会改变反应的热效应，A项错误；
B．从图中可知，断键产生的氮原子能逐一和氢原子结合形成—NH—、和，B项正确；
C．升高温度能提高反应速率，所以在达到平衡前升高温度(在不影响催化剂活性的情况下，即适当升温)能提高一段时间内的产率，C项正确；
D．图①→②是N≡N键断裂过程，断键吸热，图③→④是N—H键形成过程，成键放热，D项正确；
故选A。
4. 下列事实与盐类水解无关的是
A. 实验室配制溶液时常加入几滴NaOH溶液
B. 配制溶液，需用盐酸溶解固体
C. 溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂
D. 盛溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室配制溶液时加入几滴NaOH溶液，抑制硫离子水解，和盐类水解有关，故A不符合题意；
B．是强酸弱碱盐，水解产生难溶性，导致配制的溶液变浑浊，为抑制盐的水解反应，在配制溶液时需用盐酸溶解固体，然后再加水稀释至所需浓度，与盐类水解有关，故B不符合题意；
C．溶液与Cu反应生成和，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故C符合题意；
D．水解产生NaOH，NaOH会和玻璃中的反应生成，溶液有黏性，会将玻璃塞黏在试剂瓶上，与盐类水解有关，故D不符合题意。
答案选C。
5. 工业上在400～500℃、常压时用合适的催化剂生产，发生反应 (Q<0)。下列叙述正确的是
A. 为高效生产，应该使用催化剂并尽可能提高体系温度
B. 降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的Q值增大
C. 只要选择最佳的反应条件，和就能全部转化为
D. 该反应400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数
【答案】D
【解析】
【详解】A．温度较高可能导致催化剂失去活性，反而降低反应速率，温度适宜即可，A错误；
B．降低温度，平衡正向移动，放出的热量增多，但Q值不变，B错误；
C．为可逆反应，和不能全部转化为，C错误；
D．平衡常数与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数，D正确；
故选D
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，pH=11的NaOH溶液中的数目为
B. 1L pH=3的溶液中含有的的数目为
C. 常温下，1L pH=10的溶液中的数目为
D. 常温下，1L 0.01 NaF溶液中的数目为0.01
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH溶液体积未知，无法得知的数目，A项错误；
B．pH是由溶液中算出来的，则，其数目为，B项正确；
C．，，的数目为，C项错误；
D．部分水解，溶液中的数目小于0.01，D项错误；
答案选B。
7. 下列实验装置或设计能完成相应实验的是
A. 装置甲测定表示的反应速率(单位：)
B. 装置乙验证正反应是放热反应
C. 装置丙在空气中蒸发溶液得到
D. 装置丁验证纯水具有微弱的导电性
【答案】B
【解析】
【详解】A．长颈漏斗的下端管口没有液封，气体会从漏斗中逸出，所以不能用于准确测定表示的反应速率，故A不符合题意；
B．左右两个容器中温度不同，其中的颜色不同，可以验证正反应是放热反应，故B符合题意；
C．溶液会水解且生成的硝酸易挥发，直接蒸干得不到，故C不符合题意；
D．纯水的导电性非常微弱，应将装置丁中的灯泡换为灵敏电流计，才能验证纯水的导电性，D不符合题意。
答案选B。
8. 已知W→Z的能量变化与反应进程的关系如图所示：
下列关于三个反应进程的说法错误的是
A. 生成Z的速率：Ⅲ>Ⅱ B. 平衡时W的转化率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ
C. △H(Ⅰ)=△H(Ⅱ)=△H(Ⅲ) D. X、Y分别参与了进程Ⅱ、Ⅲ的反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，所以生成Z的速率：Ⅱ>Ⅲ，A项错误；
B．催化剂不影响平衡，所以平衡时W的转化率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ，B项正确；
C．据反应进程图可知，X与Y均为W→Z反应的催化剂，同一个反应的△H与反应历程无关，所以△H(Ⅰ)=△H(Ⅱ)=△H(Ⅲ)，C项正确；
D．X和Y分别在反应进程Ⅱ、Ⅲ中参与反应，起催化作用，D项正确。
故选A。
9. 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理均正确的是
选项 证据 推理
A 将晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色 晶体已变质
B 等pH、等体积的HB和HA分别与NaOH溶液反应，HB消耗的NaOH溶液体积多 HA是强酸
C 室温下，用pH试纸测0.1的溶液的pH约为5 的电离大于其水解
D 向2mL 30%的溶液中滴加浓硫酸，产生气体的速率加快 对的分解具有催化作用
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．在酸性条件下能将氧化为，加入KSCN溶液呈红色，无法确定原晶体是否变质，A项不符合题意；
B．只能说明酸性：HA>HB，但不能说明HA是强酸，B项不符合题意；
C．电离导致溶液呈酸性，水解导致溶液呈碱性，室温下测得0.1的溶液的pH约为5，说明的电离大于其水解，C项符合题意；
D．加入浓硫酸，温度发生了改变，温度升高也会加快反应速率，D项不符合题意。
故选C。
10. 随着聚酯工业的快速发展，的需求量和HCl的产出量也随之迅速增长。Deacon发明了直接氧化HCl制备的反应：。如图为某刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列关于该反应的说法正确的是
A. 相同条件下，升高温度可以提高的产率
B. 曲线Ⅰ表示进料浓度比
C. 进料浓度比越大，平衡常数K越小
D. 该反应低温条件下更易自发进行
【答案】D
【解析】
【详解】A．据图示可知，其他条件相同时，升高温度，HCl的转化率降低，即平衡逆向移动，的产率降低，故A错误；
B．越大，HCl的转化率越低，则时对应曲线Ⅰ，故B错误；
C．平衡常数K只与温度有关，故C错误；
D．该反应正反应为放热、气体分子数减小的反应，△H<0，△S<0，由△G=△H-T△S<0，则低温下更易自发进行，故D正确。
答案选D。
11. 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述正确的是
A. 加入晶体促进水的电离
B. 该温度下加入等体积pH=11的NaOH溶液可使溶液恰好呈中性
C. 由水电离出来的
D. 取该溶液加水稀释，溶液中增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．能完全电离出，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，A项错误；
B．蒸馏水的pH=6，说明，水的离子积，应加入等体积pH=9的NaOH溶液，才能使该溶液恰好呈中性，B项错误；
C．根据B项分析可知，水的离子积，则上述溶液中由水电离出来的，C项错误；
D．温度不变，不变，加水稀释，减小，不变，增大，D项正确；
故选：D。
12. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述错误是
A. 0.01的GHCl水溶液的pH>2
B. GHCl在水中的电离方程式为
C. 0.01的GHCl水溶液加水稀释，pH升高
D. GHCl水溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.01的GHCl水溶液pH>2，A项正确；
B．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为，B项正确；
C．稀释GHCl溶液时，水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中将减小，溶液pH将升高，C项正确；
D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中，D项错误；
故选D。
13. 在10L密闭容器中通入1mol 与1mol ，在一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的△H<0 B. 压强：
C. 时，y点： D. y点对应的平衡常数K=1.6384
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，随温度升高的平衡转化率增大，正反应吸热，△H>0，A项错误；
B．反应的正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，的转化率减小，由图知在相同温度下时的平衡转化率大于时的平衡转化率，则，B项错误；
C．由图知，y点的转化率小于平衡时的转化率，反应正向进行，，C项错误；
D．y点的温度与x点的温度相同，y点平衡常数与x点相等，用三段式
，D项正确；
故选D。
14. 25℃时，向20.00mL 0.10mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1 NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是
A. a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸
B. b点对应的溶液中：c(A-)＜c(Na+)＜c(HA)
C. c点对应的溶液中：c(A-)+c(HA)=c(Na+)
D. 根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V1＜V2
【答案】B
【解析】
【详解】A．a点对应溶液的pH等于3，c(HA)=0.10mol·L-1＞c(H+)=10-3mol·L-1，说明HA未完全电离，存在电离平衡，因此HA是弱酸，A正确；
B．b点对应的溶液为HA、NaA等浓度的混合溶液，溶液pH＜7，显酸性，说明HA的电离作用大于A-的水解作用，因此c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，B错误；
C．溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强；c点，溶液的导电能力出现拐点，说明此时NaOH和HA恰好完全反应，则c点对应的溶液为NaA溶液，A-在溶液中部分水解产生HA，存在水解平衡，根据物料守恒可得c(A-)+c(HA)=c(Na+)，C正确；
D．c点，HA和NaOH恰好完全反应，则V2=20mL，由于HA为弱酸，故c点对应溶液（NaA溶液）的pH大于7；V(NaOH)=V1 mL时，溶液pH为7，则说明V1＜20mL，故加入NaOH溶液的体积大小关系为V1＜V2，D正确；
故合理选项是B。
15. 已知是一种有机二元弱碱。常温下，某溶液中、、的物质的量浓度之和为0.1，常温下测得溶液中含M微粒的分布系数()随pH变化如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线②表示
B. Y点对应的溶液呈弱碱性
C. 若pH=11时，溶液中，则
D. 的平衡常数
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液的pH越小，越大，随着溶液pH增大，先逐渐增大，当增大到一定程度后又逐渐减小，而则随着溶液pH增大而增大，因此曲线①表示，曲线②表示，曲线③表示，故A正确；
B．根据曲线可知在常温下，X点时，；Z点，，Y点时，，所以该点溶液，，，因此溶液显弱碱性，故B正确；
C．若pH=11，，，若溶液中，则由，可知，结合可知，故C错误；
D．的平衡常数，故D正确。
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：
（1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。
A. 与水反应 B. 与灼热的木炭反应
C. 晶体与晶体反应 D. CO燃烧生成
（2）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=___________(用含a、b的式子表示)。
（3）已知25℃ 101kPa时，相关物质的相对能量如表所示：
物质 (g) (g) (g) (l)
相对能量() 0 0 -242 -286
表示(g)燃烧热的热化学方程式为___________。
（4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下： 。
工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
ⅰ．甲醇合成反应：___________
ⅱ．甲醇脱水反应：
①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。
②若起始时向容器中投入2mol CO和4mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。
（5）实验室用50mL 0.50盐酸与50mL 0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为___________；25℃ 101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。
【答案】（1）BC （2）
（3）
（4） ①. ②. 25%
（5） ①. 玻璃搅拌器 ②. 小于
【解析】
【小问1详解】
反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，与水反应放热，CO燃烧生成CO2放热，AD不符合题意；CO2与灼热的木炭反应吸热，晶体与NH4Cl晶体反应吸热，BC符合题意；
【小问2详解】
由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放出热量，=-(b-a)kJ/mol；
【小问3详解】
25℃ 和101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量为H2的标准燃烧热，所以氢气的标准燃烧热，表示H2(g)标准燃烧热的热化学方程式为 ；
【小问4详解】
①总反应减去反应ⅱ可得甲醇合成反应，故甲醇合成反应的热化学方程式 ；
②由总反应可知，2molCO反应放出热量206kJ，则当放出热量为51.5kJ时，反应了=0.5molCO，故CO转化率为；
【小问5详解】
酸碱混合反应需要搅拌，该装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；醋酸是弱电解质，醋酸的电离过程吸热，所以0.1mol/L醋酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液反应生成1mL水放出的热量小于57.3kJ。
17. 我国规定：室内空气中甲醛含量不得超过0.08。某研究性学习小组欲利用酸性溶液测定空气中甲醛的含量(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：
；
。
步骤：
①量取5.00mL 溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀，加20mL水稀释备用。
②取的草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
③用注射器抽取100mL新装修室内空气，并将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
回答下列问题：
（1）此实验用指示剂___________(填字母，下同)。
a．甲基橙 b．酚酞 c．淀粉 d．无需另外添加试剂
（2）量取5.00mL 溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
（3）根据以上实验数据，计算该室内空气中甲醛含量为___________。
（4）下列操作能造成算得的室内空气中甲醛浓度结果偏高的是___________。
a．滴定终点俯视读数 b．滴定前有气泡滴定后无气泡
c．在高锰酸钾溶液中加入少量水 d．装草酸的滴定管未润洗
（5）实验结束后，小组成员商定将实验原理简化：无需用草酸标准溶液滴定，可多次直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至___________(填实验现象)，记录所抽取空气总体积。
（6）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10mL 0.01 溶液中滴加0.01 NaOH溶液。
①当加入的NaOH溶液体积为10mL，写出溶液中质子守恒关系式：___________。
②当加入的NaOH溶液体积为20mL，写出溶液中离子的浓度由大到小的关系式：___________。
【答案】（1）d （2）酸式
（3）3.6 （4）a
（5）洗气瓶中溶液紫色褪去且半分钟内不复原
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】本题为氧化还原滴定，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，量取的酸性高锰酸钾先与甲醛反应，剩余的高锰酸钾溶液与草酸反应,由草酸的量，可以计算出剩余的高锰酸钾的物质的量，进而可以求出与甲醛反应的高锰酸钾的物质的量，解出甲醛的物质的量和浓度；导致结果偏低原因是甲醛没有完全反应，分析哪些因素能导致甲醛没有完全被氧化即可，据此解答问题。
【小问1详解】
高锰酸钾为紫色溶液，本身能做指示剂，故无需另外添加试剂，选d；
【小问2详解】
高锰酸钾具有强氧化性，应该选择酸式滴定管；
【小问3详解】
5.00mL 1.00×10-3mol/L的高锰酸钾溶液中含有的高锰酸钾的物质的量为：0.005L×1.00×10-3mol/L=5×10-6mol，氧化甲醛后剩余的高锰酸钾消耗的草酸物质的量为：1.00×10-3mol/L×0.01238L=1.238×10-5mol，根据反应2MnO+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为：×1.238×10-5mol=4.952×10-6mol，氧化甲醛的高锰酸钾的物质的量为：5×10-6mol-4.952×10-6mol=0.048×10-6mol，根据反应4MnO+5HCHO+12H+→4Mn2++5CO2↑+11H2O，500mL空气中含有的甲醛物质的量为：×0.048×10-6mol=0.06×10-6mol，1m3空气中含有的甲醛物质的量为：0.06×10-6mol×=1.2×10-4mol，甲醛的质量为：1.2×10-4mol×30g/mol=0.036g=3.6mg，该居室内空气中甲醛的浓度3.6mg m-3；
【小问4详解】
a．滴定终点俯视读数，使得草酸读数偏小，则导致测定结果偏大，a符合题意；
b．滴定前有气泡滴定后无气泡，草酸用量偏大，则导致测定结果偏小，b不符合题意；
c．在高锰酸钾溶液中加入少量水，不影响标准液用量， 不会导致误差，c不符合题意；
d．装草酸的滴定管未润洗，导致草酸用量偏大，则导致测定结果偏小，d不符合题意；
故选a；
【小问5详解】
实验原理可以简化后，根据多次直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至高锰酸钾完全反应，即溶液紫色褪去为止，由此可计算空气中甲醛含量，故答案为：洗气瓶中溶液紫色褪去且半分钟内不复原；
【小问6详解】
①当加入NaOH10mL，溶液中溶质为NaHC2O4，物料守恒：c(Na＋)=c()＋c()＋c(H2C2O4) ，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(OH－)＋2c()，因此质子守恒为： c(H＋)+ c(H2C2O4)= c(OH－)+ c() ；
②当加入NaOH的体积为20mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，发生水解：＋H2O ＋OH－，溶液显碱性，其中水也发生电离，H2O H＋＋OH－，盐类水解的程度微弱，因此离子浓度大小顺序是：c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H＋)。
18. 乙烯可用于制备乙醇： △H<0。向10L某恒容密闭容器中通入2mol(g)和a mol (g)，发生上述反应，测得(g)的平衡转化率与投料比X[]以及温度的关系如图所示。回答下列问题：
（1）反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量、、由大到小的顺序为___________。
（2）___________(填“>”“<”或“=”)。已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是___________(填字母)。
A．减小的倍数大于 B．减小的倍数小于
C．增大的倍数大于 D．增大的倍数小于
（3）若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0～2min内(g)的平均反应速率___________。温度下，反应的平衡常数K=___________。
（4）B点对应的体系中，a=___________；A、B、C点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为___________ (气体均看作理想气体)。
【答案】（1）
（2） ①. < ②. D
（3） ①. 0.08 ②. 100
（4） ①. 1.8 ②. >>
【解析】
【小问1详解】
反应从开始分别进行到A、B、C点，A、B乙烯的转化率相等，生成的乙醇一样多，所以放出的热量相等，C点乙烯转化率低，生成的乙醇少，放出的热量少，所以放出的热量、、由大到小的顺序为。
【小问2详解】
正反应放热，升高温度，乙烯转化率降低，所以<。已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到，温度升高，反应速率加快，、均增大，升高温度，平衡逆向移动，，所以增大的倍数小于，选D。
【小问3详解】
若A点对应的体系中，
反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0～2min内(g)的平均反应速率。温度下，反应的平衡常数K=。
【小问4详解】
C点对应的体系中A、C两点的温度相等，平衡常数相等，所以，a=1.8，B、C两点a值相等，所以B点对应的体系中a=1.8；根据(3)(4)题的三段式，A点气体物质的量大大于C点，A、C温相等，所以>，B、C相比，C点温度高，气体物质的量多， 所以>，则气体总压强、、由大到小的顺序为>>。
19. 、在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
（1）常温时，0.1的溶液的pH=3。
①溶液中由水电离出的___________。
②___________(填精确计算式，无需计算出结果)。
（2）80℃时，0.1的溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因，___________。
（3）常温时，向100mL 0.1 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是___________。
②向溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式：___________。
③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。
④b点时溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小
（3） ①. a ②. ③. ④.
【解析】
【小问1详解】
①溶液中所有的氢离子均来自水的电离，则pH=3时，溶液中水电离出的；
②根据电荷守恒得：，则=；
【小问2详解】
水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小，80℃时，0.1的溶液的pH小于3；
【小问3详解】
①100mL 0.1 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，当加入100mLNaOH时，两者1：1反应生成，发生水解促进水的电离，再加入NaOH对水的电离起抑制作用，因此a、b、c、d四点中a点水的电离程度最大；
②由以上分析可知a点到d点的过程中，与NaOH反应生成一水合氨，离子方程式为：；
③在水中完全电离出等量的，其中可发生水解，增大了的量，则；
④a点时溶液溶质为等量的和，b点是在a点基础上再加少量NaOH，NaOH与反应生成硫酸钠和，且此时溶液呈中性，由此可知溶液中离子浓度：。2023～2024学年高二上学期11月月考
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第三节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列词语描述中，属于△H<0、△S>0的化学变化的是
A. 春风化雨 B. 滴水成冰 C. 蜡炬成灰 D. 聚沙成塔
2. 自加热食品的加热包主要成分有：生石灰、氯化钙铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐等。下列说法错误的是
A. 生石灰与水反应的△H<0 B. 使用时须向加热包中加入沸水
C. 活性炭有利于反应物附着并充分接触 D. 加热包使用不当很容易引发危险事故
3. 合成氨反应[ ]中氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示。下列说法错误的是
A. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
B. 反应过程中存在—NH—、等中间产物
C. 适当升高温度能提高一段时间内的产率
D. 图①→②的过程吸热，图③→④的过程放热
4. 下列事实与盐类水解无关的是
A. 实验室配制溶液时常加入几滴NaOH溶液
B. 配制溶液，需用盐酸溶解固体
C. 溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂
D. 盛溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞
5. 工业上在400～500℃、常压时用合适催化剂生产，发生反应 (Q<0)。下列叙述正确的是
A. 为高效生产，应该使用催化剂并尽可能提高体系温度
B. 降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中Q值增大
C. 只要选择最佳的反应条件，和就能全部转化为
D. 该反应400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，pH=11的NaOH溶液中的数目为
B. 1L pH=3的溶液中含有的的数目为
C. 常温下，1L pH=10的溶液中的数目为
D. 常温下，1L 0.01 NaF溶液中的数目为0.01
7. 下列实验装置或设计能完成相应实验的是
A. 装置甲测定表示的反应速率(单位：)
B. 装置乙验证正反应放热反应
C. 装置丙在空气中蒸发溶液得到
D. 装置丁验证纯水具有微弱的导电性
8. 已知W→Z的能量变化与反应进程的关系如图所示：
下列关于三个反应进程的说法错误的是
A. 生成Z的速率：Ⅲ>Ⅱ B. 平衡时W的转化率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ
C. △H(Ⅰ)=△H(Ⅱ)=△H(Ⅲ) D. X、Y分别参与了进程Ⅱ、Ⅲ的反应
9. 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理均正确的是
选项 证据 推理
A 将晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色 晶体已变质
B 等pH、等体积的HB和HA分别与NaOH溶液反应，HB消耗的NaOH溶液体积多 HA是强酸
C 室温下，用pH试纸测0.1的溶液的pH约为5 的电离大于其水解
D 向2mL 30%的溶液中滴加浓硫酸，产生气体的速率加快 对的分解具有催化作用
A. A B. B C. C D. D
10. 随着聚酯工业的快速发展，的需求量和HCl的产出量也随之迅速增长。Deacon发明了直接氧化HCl制备的反应：。如图为某刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列关于该反应的说法正确的是
A. 相同条件下，升高温度可以提高的产率
B. 曲线Ⅰ表示进料浓度比
C. 进料浓度比越大，平衡常数K越小
D. 该反应在低温条件下更易自发进行
11. 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述正确的是
A. 加入晶体促进水的电离
B. 该温度下加入等体积pH=11的NaOH溶液可使溶液恰好呈中性
C. 由水电离出来的
D. 取该溶液加水稀释，溶液中增大
12. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述错误的是
A. 0.01的GHCl水溶液的pH>2
B. GHCl在水中的电离方程式为
C. 0.01的GHCl水溶液加水稀释，pH升高
D. GHCl水溶液中：
13. 在10L密闭容器中通入1mol 与1mol ，在一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的△H<0 B. 压强：
C. 时，y点： D. y点对应的平衡常数K=1.6384
14. 25℃时，向20.00mL 0.10mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1 NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是
A. a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸
B. b点对应的溶液中：c(A-)＜c(Na+)＜c(HA)
C. c点对应的溶液中：c(A-)+c(HA)=c(Na+)
D. 根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V1＜V2
15. 已知是一种有机二元弱碱。常温下，某溶液中、、的物质的量浓度之和为0.1，常温下测得溶液中含M微粒的分布系数()随pH变化如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线②表示
B. Y点对应的溶液呈弱碱性
C. 若pH=11时，溶液中，则
D. 的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：
（1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。
A. 与水反应 B. 与灼热的木炭反应
C. 晶体与晶体反应 D. CO燃烧生成
（2）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=___________(用含a、b的式子表示)。
（3）已知25℃ 101kPa时，相关物质的相对能量如表所示：
物质 (g) (g) (g) (l)
相对能量() 0 0 -242 -286
表示(g)燃烧热的热化学方程式为___________。
（4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下： 。
工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
ⅰ．甲醇合成反应：___________
ⅱ．甲醇脱水反应：
①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。
②若起始时向容器中投入2mol CO和4mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。
（5）实验室用50mL 0.50盐酸与50mL 0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为___________；25℃ 101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。
17. 我国规定：室内空气中甲醛含量不得超过0.08。某研究性学习小组欲利用酸性溶液测定空气中甲醛的含量(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：
；
。
步骤：
①量取5.00mL 溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀，加20mL水稀释备用。
②取的草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
③用注射器抽取100mL新装修室内空气，并将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
回答下列问题：
（1）此实验用指示剂___________(填字母，下同)。
a．甲基橙 b．酚酞 c．淀粉 d．无需另外添加试剂
（2）量取5.00mL 溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
（3）根据以上实验数据，计算该室内空气中甲醛含量为___________。
（4）下列操作能造成算得的室内空气中甲醛浓度结果偏高的是___________。
a．滴定终点俯视读数 b．滴定前有气泡滴定后无气泡
c．在高锰酸钾溶液中加入少量水 d．装草酸的滴定管未润洗
（5）实验结束后，小组成员商定将实验原理简化：无需用草酸标准溶液滴定，可多次直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至___________(填实验现象)，记录所抽取的空气总体积。
（6）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10mL 0.01 溶液中滴加0.01 NaOH溶液。
①当加入的NaOH溶液体积为10mL，写出溶液中质子守恒关系式：___________。
②当加入的NaOH溶液体积为20mL，写出溶液中离子的浓度由大到小的关系式：___________。
18. 乙烯可用于制备乙醇： △H<0。向10L某恒容密闭容器中通入2mol(g)和a mol (g)，发生上述反应，测得(g)的平衡转化率与投料比X[]以及温度的关系如图所示。回答下列问题：
（1）反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量、、由大到小的顺序为___________。
（2）___________(填“>”“<”或“=”)。已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是___________(填字母)。
A．减小的倍数大于 B．减小的倍数小于
C．增大的倍数大于 D．增大的倍数小于
（3）若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0～2min内(g)的平均反应速率___________。温度下，反应的平衡常数K=___________。
（4）B点对应的体系中，a=___________；A、B、C点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为___________ (气体均看作理想气体)。
19. 、在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
（1）常温时，0.1的溶液的pH=3。
①溶液中由水电离出的___________。
②___________(填精确计算式，无需计算出结果)。
（2）80℃时，0.1的溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因，___________。
（3）常温时，向100mL 0.1 溶液中滴加0.1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是___________。
②向溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式：___________。
③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。
④b点时溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。
