祥云祥华中学2023-2024学年下学期第一次调研考试
高一化学测试卷
（时间：90分钟 分值：100分）
可能用到的相对原子质量：
H-1 O-16 C-12 N 14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Mg-24
一、选择题（每小题只有1个正确答案，1--10题每题2分，11--20题每题3分共计50分）
1．航天科技的发展与化学密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．碳化硅（）可用作宇宙飞船的耐热材料
B．肼（）可作火箭燃料，可用作氧化剂
C．二氧化硅可用作航天器太阳能电池板的材料
D．电解水产生氧气是宇航员供氧的主要来源
2．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是（ ）
A．金属元素 B．稀有气体元素 C．ⅡA族元素 D．以上叙述都可能
3．下列有关化学用语表述正确的是（ ）
A．和的离子结构示意图均可以表示为
B．的结构式：
C．的电子式：
D．质子数为92、中子数为146的原子：
4．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（ ）
A．木炭与高温水蒸气发生置换反应 B．氯化铵受热分解
C．在中燃烧 D．高温煅烧石灰石
5．下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是（ ）
A．汽车尾气经催化剂作用：
B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：
C．燃烧法除去尾气中硫化氢：
D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：
6．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A．只含共价键的化合物是共价化合物 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化
C．既有离子键又有共价键 D．干冰升华过程中破坏了共价键
7．容积可变的密闭容器中加入和进行反应：，下列说法不正确的是（ ）
A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大
B．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变
C．保持压强不变，充入氖气，的生成速率增大
D．保持压强不变，充入氖气，的生成速率减小
8．硫酸能在金星的上层大气中找到，离星球表面约公里的硫酸云层覆盖整个金星表面。下列叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的、等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C．把足量铜粉投入只含的浓硫酸中并加热，得到气体的体积在标准状况下为
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓，是因为浓的强氧化性使铁、铝钝化
9．实验室制取氨并验证其化学性质和用途，图中装置对应的说法正确的是（ ）
A．可利用装置甲制取大量氨
B．可利用装置乙干燥氨
C．根据装置丙的原理和现象，可用浓氨水检验氯气管道是否漏气
D．利用装置丁可吸收氨气并防倒吸
10．下列有关的说法中正确的是（ ）
A．能与水反应生成硝酸，在反应中只是还原剂
B．除去中混有的，可将混合气体通过水，将溶解
C．与溴蒸气的鉴别可用溶液，溶于溶液得无色溶液的是，得橙色溶液的为溴蒸气
D．在与水的反应中氧化剂与还原剂的质量之比为
11．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是（ ）
①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸
③在氧气中剧烈燃烧，产物是，其水溶液是一种强碱
④是难溶于水的白色固体
⑤是无色、有毒、比稳定的气体
A．①②③④ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑤
12．下列说法正确的是（ ）
A．，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则、不能同时是气体
D．恒压条件下发生反应，当气体压强不再改变时，反应达到平衡状态
13．一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应：。后，的浓度为。下列有关说法不正确的是（ ）
A．末，用表示的反应速率为
B．末，的浓度为
C．内，生成的水的质量为
D．内，的物质的量减少了
14．一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示[溶液中，以存在]。电池放电时，下列叙述错误的是（ ）
A．Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移
B．Ⅰ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移
C．电极反应：
D．电池总反应：
15．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）
气体（杂质） 方法
A （） 通过酸性高锰酸钾溶液
B （） 通过饱和的食盐水
C （） 通过灼热的铜丝网
D （） 通过氢氧化钠溶液
16．氢气和氧气发生反应的过程，可用如图所示模型表示（“—”表示化学键）。下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
B．过程Ⅰ是放热反应
C．状态的总能量大于状态的总能量
D．过程Ⅲ一定是吸热反应
17．将通入溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体，则产生白色沉淀。制备气体的试剂不能是（ ）
A．和 B．大理石和稀盐酸
C．和浓硝酸 D．和浓盐酸
18．依据图中氮元素及其化合物间的转化关系，判断下列说法错误的是（ ）
A．是
B．工业上以、空气、水为原料生产硝酸
C．可用排空气法收集气体
D．由可知，原理上与反应生成也可以实现
19．一定温度下，在的四氯化碳溶液（）中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：
0 600 1200 1710 2220 2820
下列说法正确的是（ ）
A．，生成的平均速率为
B．反应时，放出的体积为（标准状况）
C．反应达到平衡时，
D．推测上表中的为3930
20．选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成，下列说法正确的是（ ）
A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有生成
二、填空题（本大题共4小题，共计50分）
21．（14分）Ⅰ．为观察亚硫酸钠和浓硫酸的反应现象并探究与之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按如图装置进行实验（夹持、加热仪器已略去）。请回答下列问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器名称为______。
（2）该实验过程中空气会对实验造成干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________。
（3）装置产生的现象是________________________________________________________________________，其中与溶液反应的离子方程式为________________________，体现了的______性。
（4）溶液同样也可用于脱硫，主要利用次氯酸钠的氧化性可将二氧化硫氧化为，请写出脱硫（）反应的离子方程式：______________________________________________________。
Ⅱ．我国国家标准规定葡萄酒中的最大使用量为。该小组测定某干白葡萄酒中的含量（以游离计），将葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与完全反应，除去过量的后，与标准溶液反应，恰好消耗溶液，请回答：
（5）该葡萄酒中的含量为______，该测定结果比实际值偏高，原因是________________________。
22．（12分）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，是______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）写出氧化炉中反应的化学方程式：__________________________________________。
（3）用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性溶液中，与反应生成和，其离子方程式为
______________________________________________________________________________。
②溶液的初始越小，转化率越高，其原因是
______________________________________________________________________________。
（4）“吸收塔”会有含、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是催化还原氮氧化物（）技术。反应原理如图所示。当与的物质的量之比为时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有电子发生转移时，则生成的物质的量为______。
（5）某小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是______。
23．（12分）为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为。已知：断开物质中的化学键所要吸收的能量（单位：）如表。
物质
吸收的能量 1490 436 1652 926
（1）若每生成甲烷，则该反应______（填“放出”或“吸收”）______能量。
（2）某温度下，在的密闭容器中充入的混合气体，发生上述反应，与随时间的变化如图所示。
①内，用表示该反应的平均反应速率______，反应达到平衡状态时，______。
②、两点用表示的化学反应速率：______（填“>”“<”或“=”）。
③下列说法正确的是______（填字母）。
A．后该反应停止
B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
C．时，
D．若改变剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于
24．（12分）如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，回答下列问题：
（1）在周期表中的位置是______________________________________________________。
（2）、的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是______（填化学式）。
（3）用电子式表示化合物的形成过程__________________________________________。
（4）在溶液中，元素、、形成的某化合物与的最高价氧化物对应的水化合物稀溶液之间反应既能产生无色刺激性气味气体，又能产生淡黄色沉淀，请写出发生反应的离子方程式
____________________________________________________________________________________。
（5）为验证卤族部分元素单质氧化性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
为验证与的氧化性强弱：通入一定量的单质，充分反应后，将中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到____________________________________；
该实验必须控制加入的单质的量，否则得不出的氧化性比强。理由是______。
祥云祥华中学2023-2024学年下学期第一次调研考试
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D A A C A C D C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B B A A A C B C D A
21.（14分）（1）分液漏斗（1分）
（2）打开左侧弹簧夹，通入一段时间氮气，排尽装置中的空气（2分）
（3）溶液由黄色变为绿色且产生白色沉淀（2分）
（2分） 还原（1分）
（4）（2分）
（5）（2分） 挥发的也会消耗（2分）
22．（12分）每空2分（1）氧化剂 （2）
（3）①
②溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强 （4） （5）100
23．（12分）每空2分（1）放出 540 （2）① ②> ③B
24．（12分）每空2分（1）第二周期ⅣA族 （2）
（3）
（4）
（5）出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色 过量的氯气也会氧化生成
